上海杨浦区高三期末质量调研化学试题及答案.docx
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上海杨浦区高三期末质量调研化学试题及答案
杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研
化学学科试卷2016.1
考生注意:
1.本试卷满分l50分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.物质在下列应用中,利用了其还原性的是
A.纯碱去油污B.铝冶炼金属C.硝酸制炸药D.漂粉精漂白织物
2.有关化学用语的表述正确的是
A.轨道表示式表示N2中的共用电子对:
B.只能是氢分子的比例模型
C.只能是氮分子的球棍模型
D.CH4分子的比例模型:
3.关于砹(85At)及其化合物的说法中正确的是
A.稳定性:
HAt>HClB.氧化性:
At2>I2
C.At2为分子晶体D.NaAt的水溶液呈碱性
4.化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在
A.离子键B.共价键C.分子间作用力D.阳离子
5.仅用蒸馏水,不能鉴别的一组物质是
A.汽油、甘油和四氯化碳B.葡萄糖、蔗糖和纯碱
C.溴蒸气和二氧化氮D.碘和高锰酸钾
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
)
6.下列反应的产物中,只存在+3价铁元素或氮元素的是
A.过量的铁丝在氯气燃烧B.过量的铁粉与溴水反应
C.烧碱溶液吸收NO2D.硝酸铜受热分解
7.下列各组数据比较,前者比后者小的是
A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长
C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3与AlCl3的熔点
8.右图是用点滴板探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体
上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。
下
列对实验现象的解释正确的是
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应:
Al3++3OH–→Al(OH)3↓
D
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应:
NH3+HCl→NH4Cl
9.有机物M的结构如图所示。
关于M的描述正确的是
A.分子式为C8H6O6
B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C.1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH
10.用右图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A
K1K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B
K1K2
锌
铁
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C
K1K3
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D
K1K3
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH-)减小
12.工业上常用如下的方法从海水中提溴:
下列说法错误的是
A.步骤①的主要反应为:
Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素D.步骤②利用了溴易挥发的性质
化学键
Si-Cl
H-H
Si-Si
H-Cl
键能(kJ/mol)
360
436
176
431
13.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:
SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol
晶体硅的热效应是
A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ
14.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓硫酸
Cu
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
B
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
氧化性:
Cl2>Br2
C
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2溶液反应
D
浓硫酸
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
15.有某温度下KCl饱和溶液m1g,溶质质量分数为ω1%。
对其蒸发结晶或降温结晶,若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用mg、m2g和ω2%表示,分析正确的是
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1gB.m1∙ω1%-m=m2∙ω2%
C.ω1一定大于ω2D.m1-m2≤m
16.80︒C,0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)>c(OH–),可能正确的关系是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB–)+2c(B2–)B.溶液的pH=1
C.c(H+)∙c(OH–)=10–14D.c(Na+)=c(H2B)+c(HB–)
17.某溶液中含有下列离子中的五种:
Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3–、CO32–、Cl–、NO3–、SO42–,浓度均为0.1mol/L。
向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
以下分析错误的是
A.原溶液中不含HCO3–和CO32–B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色
C.能确定原溶液中的五种离子D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分。
)
18.向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸,对出现现象的预测可能正确的是
A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是
A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>Y>W>X
20.对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42–、Br–可以大量共存
B.该溶液中,K+、OH–、S2–、NO3–不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:
2Fe2++ClO–+2H+→Cl–+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
21.自然界存在反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
在该反应中
A.产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:
3
D.14molCuSO4能氧化5molFeS2
22.有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L。
将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积)。
则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为
A.2:
9B.3:
2C.2:
1D.8:
1
四、(本题共12分)
H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素。
完成下列填空:
23.碳元素有12C、13C和14C等同位素。
在14C原子中,核外存在对自旋相反的电子。
24.碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是。
25.任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式。
26.上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2。
向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下。
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到
小的顺序是,请解释阳
离子浓度差异的原因。
②写出N点反应的离子方程式。
③若向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入20mL
1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀mol。
五、(本题共12分)
氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。
工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。
反应为:
O2+4HCl
2Cl2+2H2O
完成下列填空:
27.该反应化学平衡常数K的表达式为;
实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)
随反应温度T的变化如图所示,则正反应是
反应(填“吸热”或者“放热”)。
28.上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,
在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由:
。
29.该反应在P0、320︒C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=mol。
30.对该反应达到平衡后,以下分析正确的是(选填编号)。
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
31.氯元素能形成多种离子。
在水溶液中1molCl–、
1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所
示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用
离子符号表示);若有1.5molB
发生反应,转移电子mol。
六、(本题共12分)
实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验。
完成下列填空:
32.实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用(选填编号),其理由是。
a.98%浓硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸
І.漂白性
33.用如图所示装置(气密性良好)进行实
验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的
微粒可能是。
34.实验小组进一步实验如下:
取等量相同浓度
的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:
使品红褪色的微粒肯定是HSO3–或SO32–。
你认为这一结论是否正确,理由是。
ІІ.还原性
35.将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,如何检验该反应所得含氧酸根离子。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。
已知:
红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
七、(本题共12分)
异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。
其反应和流程如下:
物质
丙酮
苯酚
异丙苯
密度(g/mL)
0.7898
1.0722
0.8640
沸点/oC
56.5
182
153
已知:
完成下列填空:
36.X物质是;Y物质是。
37.浓硫酸的作用是,其优点是用量少,可能的缺点是(写一条)。
38.Z物质最适宜选择(选填编号)。
a.NaOHb.Na2CO3c.NaHCO3d.CaCO3
39.步骤⑥分馏,工业上在分馏塔中进行,如右图,产品T是,
请说明理由。
废水中苯酚的含量,可根据苯酚与溴水的反应,用以下方法测定:
①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液置于锥形瓶中,
再加入10mL6mol/L的盐酸,迅速盖好盖子,摇动锥形瓶。
②充分反应后,稍松开瓶塞,从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量),迅速加盖,充分摇匀。
加入少许淀粉溶液。
③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。
用去Na2S2O3溶液22.48mL。
40.已知:
BrO3–+5Br–+6H+→3Br2+3H2O;写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式;
第①步加盐酸、第②步加KI溶液,要迅速盖好盖子的原因是。
41.已知:
I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6;滴定终点的现象是;该废水中苯酚的浓度是mol/L(保留4位小数)。
八、(本题共10分)
由基本有机化工原料A(C2H2)制备有机物D和聚异戊二烯的合成路线如下图所示:
完成下列填空:
42.上述转化步骤中与反应①的反应类型相同的是(填编号)。
43.m与n的关系为。
44.异戊二烯分子中最多有个原子共平面。
45.在异戊二烯的同分异构体中,与A具有相同官能团且分子中有支链的有机物的名称
是。
46.参照流程图中异戊二烯的合成路线,若把步骤
中的反应物丙酮改为乙醛,则经过
反应
、
、
后得到的有机物是。
九、(本题共12分)
以有机物A和苯酚为原料合成一种医药中间体E的路线如下:
完成下列填空:
47.已知A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性。
写出A发生银镜反应的化学方程式。
48.有机物B
中①、②、③3个–OH的酸性由强到弱的顺序为;
写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式。
49.副产物D是由2分子B生成的含有3个六元环的化合物,D的结构简式是。
50.已知苯酚钠和苯酚相比,不易被氧化。
现由有机物B制备
,写出对应各步反应中依次所需的试剂和反应条件。
51.写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
①苯环上只有2个位置未被取代,且这两个位置上的氢原子化学环境相同;
②与FeCl3溶液不发生显色反应;
能发生银镜反应。
十、(本题共14分)
氯化亚铜(CuCl)广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
52.工业上氯化亚铜可由下列反应制备:
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑。
制备过程中需要20%的CuSO4溶液,配制100g该CuSO4溶液需要胆矾g,需要水g。
53.实验室可用如下方法制备少量CuCl:
取10mL0.2mol/LCuCl2溶液,加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸(密度为1.2g/mL)3mL,在密闭容器中加热,充分反应后,得到无色溶液A;将溶液A全部倾入水中,可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子(不考虑水的电离),其中,n(H+)=0.036mol、n(Cl–)=0.032mol。
请通过分析和计算,确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
54.由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L,测得其密度为1.429g/L,将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液(可完全吸收O2和CO)(假定每一步反应都能进行完全),使上述液体分别增加0.44g、0.44g(体积和密度均在标准状况下测定)。
①该混合气体的摩尔质量是g/mol;混合气体中n(CO2):
n(CO和N2)=。
列式计算:
②混合气体中CO的质量是多少?
③最后剩余气体的体积是多少?
杨浦区2015学年度第一学期期末高三年级“3+1”质量调研
化学学科参考答案和评分标准2016.1
一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
C
C
B
二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
D
B
D
A
B
A
C
B
B
D
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分:
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
)
题号
18
19
20
21
22
答案
AC
AC
BD
A
AD
四、(本题共12分)
23.2(2分)
24.碳有四个价电子且原子半径较小,难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构。
(2分)
25.H:
O:
O:
H或H:
C︙︙C:
H(2分,合理即得分)
26.①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH–)(1分),由于碱性:
氨水>Al(OH)3,故Al3+的水解程度大于NH4+的水解程度,c(NH4+)>c(Al3+);溶液显酸性,是由于NH4+和Al3+水解造成的,因水解程度较小,所以c(NH4+)、c(Al3+)远大于c(H+)浓度(2分)
②NH4++OH–→NH3∙H2O(1分)③0.022(2分)
五、(本题共12分)
27.K=22/(4)(1分);放热(1分)
28.增大压强,平衡右移,温度相同情况下,转化率增大(1分)
(画图,1分)
29.2.54×10–3(2分)30.a.d(2分)
31.3ClO–(aq)→2Cl–(aq)+ClO3–(aq)+117kJ(3分,
化学式正确2分,状态及反应热1分);2(1分)
六、(本题共12分)
32.b(1分),98%浓硫酸中c(H+)小不易反应,10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出(2分)
33.①防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验,吸收二氧化硫防污染(2分)
②H2SO3、HSO3–、SO32–(1分,全对给分)
34.不正确(1分)因为SO32–离子和HSO3–离子都会水解生成H2SO3(1分)
35.①2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42–+4H+(1分)取少量反应混合液,加入盐酸酸化后加氯化钡,产生白色沉淀,混合液中即含有SO42-(1分)
②混合液中存在平衡FeSO3(s)
Fe2+(aq)+SO32–(aq),Fe3+会与SO32–发生氧化还原反应,使平衡右移,墨绿色沉淀溶解,最终生成浅绿色FeSO4溶液(2分)
七、(本题共12分)
36.氧气(或空气)(1分);异丙苯(1分)
37.催化剂(1分),浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应(浓硫酸与有机物混合放出大量热,使反应温度过高,不利于反应进行;或浓硫酸会腐蚀设备等)(1分,合理即得分)
38.c(1分)
39.丙酮(1分)丙酮的沸点低(1分)
40.苯酚与溴水的反应方程式(略)(1分),防止溴挥发(1分)
41.由蓝色变为无色(或白色浑浊)且半分钟内不变色(1分)0.0053(2分)
八、(本题共10分)每空2分
42.
43.n=2m44.1145.3-甲基-1-丁炔46.1,3-丁二烯
九、(本题共12分)
47.HOOC-CHO+2Ag(NH3)2OH
(NH4)2C2O4+2Ag↓+2NH3+H2O(2分)
48.③>①>②(1分)
+2Na2CO3→
+2NaHCO3(1分)
49.
(2分)
50.NaOH溶液;Cu、O2、加热(合理即得分);盐酸溶液(2分)
51.(4分)
十、(本题共14分)
52.31.25g(2分);68.75g(1分)
53.①–或2–(3分,合理即得分);4×10–3mol或2×10–3mol(1分)(化学式须与物质的量匹配)
54.①32g/mol(2分)1:
3(1分)②0.28g(2分)③448mL(2分)
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