中考化学重要知识考点.docx
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中考化学重要知识考点
中考化学重要知识考点
1、红磷点燃:
白烟,不是白雾,生成物P2O5是白色固体。
2、硫与氧气(O2)反应:
(1)在空气中点燃:
淡蓝色火焰
(2)在氧气中点燃:
蓝紫色火焰
3、铁丝点燃:
(1)在空气中:
不燃烧
(2)在O2中:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热。
(铺沙子或放一层水,防止熔化物炸裂瓶底)。
大气污染物:
二氧化硫,氮氧化物,一氧化碳。
4、空气中O2占21%(体积分数),实验室收集纯O2:
用排水集气法。
5、催化剂:
一变两不变(一变:
改变反应速率;两不变:
质量不变,化学性质不变,但物理性质可能会变)
6、金刚石与石墨物理性质不同的原因:
化学性质相同的原因:
。
7、向燃着的阶梯型蜡烛中倾倒CO2,火焰熄灭,说明CO2的3个性质、、。
8、将干燥的石蕊试纸放到盛有CO2的烧杯中,该实验现象,将湿润的石蕊试纸放到盛有CO2的烧杯中现象是,说明。
9、Fe2O3→Fe的反应方程式是,
此反应在工业上用来,该反应是置换反应吗?
为什么?
10、填空:
(1)除去水垢常用的酸:
稀盐酸。
(2)食品干燥剂,俗名。
爆鸣气成分
(3)Ca(OH)2俗名,用途。
(4)NaOH俗名,用途。
(5)Na2CO3俗名,用途。
NaHCO3俗名,用途
(6)固体CO2俗名,用途。
(7)含有杂质的CaCO3俗名,用途。
11、候德榜制的碱是,发酵粉成分,波尔多液成
分,改良酸性土壤的碱,清洗炉具的碱,用于气焊、气割的单质,灯泡保护气,做建筑材料的盐。
水煤气成分
12、电解水前后不变的微粒,变化的微粒是,此反应说明化学反应前后不变,电解后产生H2和O2体积比
电解水反应方程式,反应类型。
13、溶液不一定都是无色的,最常用的溶剂是,
溶液中的溶质不一定是一种,碘酒中,溶质为碘,溶剂是:
C2H5OH(酒精),影响固体物质溶解度的外在因素温度。
14、气体溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。
15、提纯缓升型物质(如NaCl):
蒸发结晶。
提纯陡升型物质(KNO3):
降温结晶。
提纯缓降型物质(氢氧化钙):
升温结晶。
16、区别软硬水的试剂,软化硬水的方法:
生活中,实验室里。
人呼出的气体、氧气、空气的鉴别方法
17、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,但当同温同溶质时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
18、
(1)饱和溶液→不饱和溶液的方法:
加溶剂,对于陡升、缓升型物质:
升温。
对于缓降型物质:
降温。
除油污常用试剂:
NaOH
(2)不饱和溶液→饱和溶液的方法:
加溶质,蒸发溶剂,
对于陡升、缓升型物质:
降温,对于缓降型物质:
升温。
19、合金(混合物)的三个特点、、。
20、Al比Fe耐腐蚀,原因,但金属活动性:
Al>Fe。
21、铁生锈的条件,如何防锈。
22、
(1)Fe与稀HCl反应方程式,
(2)Fe2O3与稀HCl反应方程式,
两者有何区别?
23、
(1)Na2CO3与Ca(OH)2反应方程式:
,用途
(2)Na2CO3与稀HCl反应方程式:
。
(3)NaHCO3与稀HCl反应方程式:
。
(4)CO2与Ca(OH)2溶液反应方程式:
,用途。
(5)CO2与NaOH溶液反应方程式:
,用途
(6)SO2与NaOH溶液反应方程式:
,该反应用途
24、用PH试纸测定溶液酸碱度时,不能湿润,若湿润,则不一定有误差,(不能将试纸直接插入溶液中测量,应该用玻璃棒蘸,若试纸湿润,则误差:
酸大碱小中不变)
25、CO气体与酸、碱、盐的溶液均不反应,CO与O2、CuO、
Fe2O3反应(有条件)。
写出反应方程式、
、
26、粗盐提纯步骤、、。
玻璃棒作用、、。
27、铵态氮肥为何不能与碱性物质(如熟石灰)混合使用?
与草本灰可混用吗?
多功能瓶的5个应用
28、常见的八大沉淀:
六白一蓝一红褐
六白:
AgCl、BaSO4(水、酸均不溶),Mg(OH)2、Al(OH)3、
(白色沉淀,不溶于水,但溶于酸)CaCO3、BaCO3(白色沉淀,不溶于水,但溶于酸,与酸反应产生气泡),一蓝:
Cu(OH)2,一红褐:
Fe(OH)3
29、①、检验Ca2+:
加Na2CO3溶液,出现白色沉淀,
②、检验CO32-:
稀盐酸和石灰水,也可用CaCl2或Ca(OH)2溶液检验
③、检验SO42-:
BaCl2,现象:
白色沉淀
④、检验Ba2+:
加稀H2SO4或Na2SO4溶液,现象:
白色沉淀
⑤、检验Cu2+:
NaOH溶液,现象:
出现蓝色沉淀
⑥、检验Fe3+:
NaOH溶液,出现红褐色沉淀
30、热胀冷缩的原因,但分子大小不变。
31、元素符号中,表示含义最多的是:
金属、稀有气体、碳、硅。
如Fe分别代表的意义:
32、年产量最高的金属,相对分子质量最小的气体,相对分子质量最小的氧化物
由三种元素组成,且相对分子质量为40的化合物为,两种液体且组成元素相同的化合物,治疗胃酸的盐,食品保鲜剂。
配置生理盐水的盐,化学变化最小粒子。
33、溶于水放热的物质:
浓H2SO4、NaOH、CaO,吸热的物质:
NH4NO3
34、常见的离子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、K+、Ca2+、Cu2+、H+、NH4+、Zn2+、Ag+、Cl-、S2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-(四大有色离子)
35、天然高分子材料:
棉花、羊毛、蚕丝。
合成材料:
塑料、合成橡胶、合成纤维。
区分羊毛和棉花:
分别在火上灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛,无味的是棉花。
36、二十五个“不一定”
(1)物质与O2反应一定是氧化反应,但氧化反应不一定有O2参加。
(2)、化合物一定由不同种元素组成,但由不同种元素组成的物质不一定是化合物。
(3)、分子一定保持物质的化学性质,但保持物质化学性质的不一定是分子。
(4)、爆炸不一定是化学变化,但由燃烧引起的爆炸一定是化学变化。
(5)有机物中一定含碳,但含碳的化合物不一定是有机物,如CO2
(6)、酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成,但有盐生成的反应不一定是复分解反应。
(7)、酸溶液一定显酸性,但显酸性的溶液不一定是酸。
同理:
碱溶液一定显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱,如碳酸钠溶液
(8)、溶液是均一、稳定的液体,但均一、稳定的液体不一定是溶液。
(9)、氧化物中一定含氧,但含氧的化合物不一定是氧化物。
如KMnO4
(10)单质一定由同种元素组成,但由同种元素组成的物质不一定是单质,如O2和O3混合物(但由同种元素组成的纯净物一定是单质)
(11)、中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,可燃物的燃烧不一定都会发生爆炸。
(12)、置换反应一定生成单质和化合物,但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应。
(13)A+B=C+D中,若A、C为单质,该反应不一定是置换反应。
Zn与H2SO4反应能生成H2,因为H2SO4中有H元素,不能说有氢气或氢分子。
缓慢氧化不一定引起自燃。
(14)有发光、发热、变色、爆炸等现象的变化,不一定是化学变化
(15)化学变化中一定有物理变化,但物理变化中不一定有化学变化
(17)燃烧不一定要有氧气参加,燃烧不一定有火焰产生。
(18)在空气中不燃烧的物质在氧气中不一定不燃烧。
(19)一种元素不一定只形成一种单质
(20)质子数相同的粒子不一定属于同种元素(钠离子和氢氧根离子)
(21)同一种元素在同一种化合物中不一定显同一价态
(22)原子团在化学变化中不一定不变(如ClO3)
(23)貌似相同的原子团不一定相同的原子团
(25)饱和溶液降温后不一定有晶体析出
(26)化学反应反应前后元素化合价不一定都发生变化,但置换反应前后元素化合价一定发生变化。
37、①、玻璃仪器洗净的标志。
气体发生装置的选择依据:
⑴反应物的状态⑵反应条件
②、汽油与洗涤剂的除污原理不同。
(汽油是溶解)(洗涤剂是乳化)
③、装置气密性检查的方法(3个)。
38、等质量的Al、Mg、Na、Fe、Zn与足量酸反应,产生H2的量由多到少顺序:
AL>Mg>Na>Fe>Zn,产生等质量的H2,消耗金属的质量由少到多的顺序:
Al<Mg<Na<Fe<Zn
39、
(1)在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中滴加稀盐酸,画出产生的气体随盐酸的量变化曲线图:
(2)在硫酸和硫酸铜的混合液中滴加氢氧化钠溶液,画出产生的沉淀随氢氧化钠的量变化曲线图:
(3)在氯化钡和氢氧化钠的混合液中滴加稀硫酸,画出产生的沉淀随硫酸的量变化曲线图:
(4)将浓硫酸露置在空气中,画出溶质质量分数与时间的关系曲线
(5)在盐酸和氯化钙的混合液中逐渐加入碳酸钠溶液,画出产生沉淀的质量与时间的关系曲线图
(6)将饱和石灰水升温,画出溶液质量与时间的关系图
(7)一定量锌粉与稀盐酸反应,画出产生气体的质量与时间关系图
(8)等体积等质量分数的H2O2溶液分解(有催化剂和无催化剂),画出产生气体的质量与时间的关系图
(9)煅烧一定质量的石灰石(或高锰酸钾或氯酸钾),画出产生气体的质量与时间的关系图
(10)在接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体,画出溶质质量分数与加入的硝酸钾质量关系图
(11)等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸,画出产生气体的质量与时间的关系图(或等质量的盐酸与足量的锌和铁反应,画出产生气体质量与时间关系图)
(12)一定质量的饱和石灰水中加入生石灰,画出溶液质量与加入生石灰的质量关系图
(13)画出电解水产生气体的体积与时间的关系图
(14)在硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液,画出溶液的pH值与加入的氢氧化钠溶液质量关系图(或画出在氢氧化钠中加入硫酸关系图)
(15)在盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡溶液,画出生成沉淀的质量与加入氢氧化钡质量关系图
40、燃烧生成两种产物的反应:
CH4+2O2=CO2+2H2O(点燃)
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(点燃)
41、推断题特色条件:
⑴有“点燃”的反应:
有O2参加
⑵有“高温”的反应①CaCO3=CaO+CO2↑(高温)
②C+2CuO=Cu+CO2↑(高温)③3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(高温)
⑶一种变三种的反应:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(Δ)
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑(Δ)
⑷蓝色沉淀:
Cu(OH)2,红褐色沉淀:
Fe(OH)3
⑸人体胃酸:
稀HCl⑹探空气球和保护气:
He
42、六大营养素:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水(大米、小麦富含淀粉,淀粉属于糖类,发热量最高的物质是油脂)。
能提供能量的是糖类、油脂和蛋白质。
缺VA:
夜盲症,缺VC:
坏血病
43、
(1)常量元素(质量分数>0.01%):
由多到少顺序O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg,缺Ca:
骨质疏松(成年人),佝偻病(幼儿),注意:
钙是常量元素。
人体中含量最多的物质:
H2O
(2)微量元素(质量分数<0.01%):
Fe、Zn、F、I、Se
缺Fe:
贫血。
缺Zn:
生长迟缓,发育不良。
缺F:
患龋齿
缺I:
甲状腺肿大。
缺Se:
得癌症。
(3)有机合成材料:
塑料(分热固性和热塑性塑料)、合成橡胶、合成纤维。
棉花、羊毛、蚕丝淀粉和纤维素是天然有机高分子材料,区分棉花、羊毛的方法是灼烧,有烧焦羽毛气味的羊毛。
44、①不含H、O元素的化合物一定不是酸、碱、氧化物,可能是盐。
②、盐中不一定含有金属元素:
如NH4Cl,碱中不一定含金属元素:
如NH3﹒H2O。
天然气和沼气的主要成分是CH4
③、酸中一定有H元素,碱中一定含有H、O元素,不含H、O元素的化合物一定盐
④、水银不是银,是Hg,铅笔不含铅,是石墨和粘土的混合物,石墨不是墨,干冰不是冰,纯碱不是碱,是盐。
金刚石不是石头。
45、一步不能实现的反应:
CuO→Cu(OH)2Fe2O3→Fe(OH)3Fe→FeCl3Cu→CuCl2S→SO3HNO3→HClNaNO3→KNO3其他均可以一步实现
46、化肥:
氮肥作用:
叶色浓绿,缺氮:
叶色发黄
磷肥作用:
根系发达,抗寒抗旱。
钾肥作用:
抗病虫害,抗倒伏
常见的复合肥:
KNO3、K3PO4。
注意:
尿素是氮肥,不是复合肥
47、几个典型除杂:
(括号里是杂质)
CaO(CaCO3):
高温煅烧CaCO3(Na2CO3):
加水溶解,过滤
NaOH[Ca(OH)2]:
适量Na2CO3溶液,过滤。
BaCl2(HCl):
足量BaCO3
CO2(CO):
灼热CuOCO2(H2O):
浓H2SO4
ZnSO4(CuSO4):
加过量Zn粉,过滤。
CuO(Cu):
在空气中加热
HCl(H2SO4):
加适量BaCl2溶液,过滤。
Ag(Cu):
足量AgNO3溶液
NaCl(FeCl3):
适量NaOH溶液,过滤。
Fe(Fe2O3):
两个方法
NaOH(Na2CO3):
适量Ca(OH)2溶液,过滤。
N2(O2):
灼热的Cu粉
NaCl(Na2CO3):
过量HCl溶液,蒸发结晶。
CO2(O2):
灼热的Cu粉Cu(Fe):
磁铁或稀H2SO4,过滤
CO(CO2):
NaOH溶液KNO3(NaCl):
冷却结晶,过滤(提纯KNO3)
NaCl(KNO3):
蒸发结晶,过滤(提纯NaCl)
O2(SO2):
足量的氢氧化钠溶液NaCl(CaCl2):
适量Na2CO3溶液,过滤
NaCl(CuCl2):
适量的氢氧化钠溶液,过滤
CaCl2溶液(HCl溶液):
过量的碳酸钙,过滤
HNO3(HCl):
适量的硝酸银溶液,过滤。
NaCl(Na2SO4):
适量BaCl2溶液
48、正常雨水的PH=5.6—7,而酸雨PH<5.6(含硫的煤燃烧所致)
49、净化水的方法:
吸附(活性炭,明矾)、沉淀、过滤、煮沸、蒸馏(净化程度最高),注意:
消毒为化学变化
50、CO2检验:
澄清石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2验满:
燃着的木条放到瓶口,火焰熄灭
51、O2检验:
带火星木条置于瓶中,木条复燃。
验满:
瓶口,复燃
52、①、人体中含量最多的元素:
O,空气中含量最多的元素:
N
②、形成化合物种类最多的元素:
C,最简单的有机物:
CH4
③、自然界中最硬的物质:
金刚石,最常用的溶剂:
水
④、地壳中含量最多的元素:
O,地壳中含量最多的金属元素:
Al
⑤、打开浓盐酸瓶口:
出现白雾,溶液质量变轻,质量分数变小,但没变质)
⑥、打开浓H2SO4瓶口:
溶液质量变大,质量分数变小,也没变质(吸水性是物理变化)
稀释浓H2SO4:
将H2SO4沿器壁缓缓倒入到盛有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,(搅拌目的:
散热)
⑦、酸碱中和的本质:
酸中的H+与碱中的OH—反应生成了水
⑧、中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应
⑨、治疗胃酸的三个反应:
(注:
NaHCO3属于盐类)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(均是中和反应)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(复分解反应,不是中和反应)
53、⑴、有蓝色沉底生成的复分解反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑵有白色沉淀生成的中和反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
⑶、亚铁离子:
Fe2+铁离子:
Fe3+,取少量液体:
胶头滴管
⑷、取粉末状药品:
药匙。
取块状药品:
镊子。
54、物质的检验:
酸液(H+):
只能用紫色石蕊试液
碱液(OH-):
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
区别Cl-和SO42-:
只能用BaCl2溶液,不能用AgNO3溶液,
Cl-检验是:
加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则证明含有Cl-。
SO42-检验:
加入BaCl2,产生白色沉淀,则证明含有SO42-。
CO32-检验方法:
加入稀HCl,产生气泡,把气体通入澄清石灰水,
石灰水变浑浊,则证明含有CO32-
NH4+检验方法:
加入NaOH,微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变
蓝的气体,则证明含有NH4+
H2O检验方法:
加无水硫酸铜固体,固体由白色变为蓝色。
55、化学之最:
(1)最简单的有机物:
CH4
(2)密度最小的气体:
H2(3)熔点最高的金属:
W
(4)熔点最低的金属:
Hg(4)导电性最强的金属:
Ag
(5)地壳中含量最多的元素:
O(也是人体中含量最多的元素)
(6)地壳中含量最多的金属元素:
Al
(7)单质硬度最大的物质:
C(金刚石)
56、初中化学常见物质的特征颜色
(1)红色固体:
铜、红磷、三氧化二铁、氧化汞
(2)黑色固体:
木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉
(3)紫黑色固体:
高锰酸钾
(4)无色气体:
氢气、氧气、氮气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷、二氧化硫、氨气、氯化氢(有刺鼻性气味)
57、探究性实验汇总
(1)氯酸钾和二氧化锰
(2)硫酸和氢氧化钠
(3)碳酸钠和氢氧化钙(4)碳酸钙高温煅烧
(5)氯化钡和硫酸(6)氯化钙和碳酸钠
(7)碳酸钙和盐酸(8)碳和氧化铜高温
(9)残缺标签中有“Na”字样的探究
(10)草酸受热分解产物的检验
(11)锌和稀硫酸反应产物的探究
(12)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应产物的探究
(13)硫酸铜溶液中的哪种微粒使过氧化氢溶液分解速率加快?
(14)敞口久置的氢氧化钠固体成分的探究
58、推断题的分类:
框图型,连线型,文字叙述性,表格型。
59、酸碱盐溶解性口诀:
可溶盐、钾钠铵,硝酸盐、全盘端,
盐酸盐,银靠边,硫酸盐、除钡餐,碳酸盐,可溶只有钾钠铵。
酸全溶,碱中钾钠氨钡溶,钙微溶。
60化合价口诀:
钾、钠、银、氢+1价,钙、镁、钡、锌、亚铁+2价,
铝、铁+3氧-2,氟、氯-1硅+4,单质零价永不变。
-1硝酸、氢氧根,-2硫酸、碳酸根,+1价是铵根。
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