江苏如皋中学1213高二阶段考试化学选修.docx
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江苏如皋中学1213高二阶段考试化学选修
江苏如皋中学12-13高二11月阶段考试-化学(选修)
S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
选择题(共52分)
单项选择题:
此题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
以下说法中不正确的选项是
A.2017年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能
B.合成氨工业中使用高效催化剂可以加快反应速率,但不能提高平衡转化率
C.寻找一种催化剂能在常温下将水分解成氢气和氧气并释放能量
D.笔记本电脑、手机等中使用的锂离子电池属于二次电池
2.以下反应属于吸热反应的是
A.C+H2OCO+H2B.2Mg+O22MgO
C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2
3.以下热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol
4.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250kPa~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的平衡会发生较大影响。
如:
CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12
(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石
摩尔质量(g/mol)278140.6413.6
密度(g/cm3)2.703.223.50
在地壳区域变化的条件下,有利于
A.钙长石生成B.镁橄榄石生成
C.钙长石和镁橄榄石共存D.(钙镁)石榴子石生成
5.以下物质属于非电解质,但水溶液能够导电的是
A.蔗糖B.NaOHC.CaOD.NH3
6.以下物质的电离方程式正确的选项是
A.H2CO32H++CO32-
B.HClO=H++ClO-
C.NaHCO3Na++HCO3-
D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
7.在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,则c(OH-)为
A.2.4×10-7mol/LB.0.1×10-7mol/L
C.mol/LD.无法确定
8.将0.lmol·L-1氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时,都会引起
A.溶液的pH减小
B.NH3·H2O电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中c(H+)减小
9.常温下,以下两种溶液中,由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是
①pH=3的醋酸②0.01mol/LNaOH溶液
A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.无法计算
10.等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗酸溶液的体积依次为Va、Vb,两者的关系正确的选项是
A.Va>10VbB.Va=10VbC.Vb<10VaD.Vb>10Va
不定项选择题:
此题包括8小题,每小题4分,共计32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.Cr2O72-可通过以下反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)ΔH<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,以下示意图正确的选项是
12.以下烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是
ABCD
13.已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),右图表示在不同条件下反应物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断
A.a+b<c+d;ΔH<0B.a+b<c+d;ΔH>0
C.a+b>c+d;ΔH>0D.a+b>c+d;ΔH<0
14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下表达不正确的选项是
A.放电时负极反应为:
Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为:
Fe(OH)3—3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15.足量的锌粉和一定体积6mol·L-1的盐酸反应,当向其中加入少量的以下物质时,能够减慢反应速率,又不影响产生H2总量的是
A.水B.铜粉C.CH3COONaD.NaOH
16.甲酸(HCOOH)的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
17.将pH=13的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液(体积为两者之和)的pH=12,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为
A.11∶1B.11∶9C.9∶1D.9∶2
18.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。
相同条件下,发生以下反应:
A(g)+B(g)xC(g)△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如下图:
以下说法正确的选项是
A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB,则平衡时甲容器中
0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
非选择题(共68分)
19.(18分)某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
实验步骤如下,回答以下问题:
⑴用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。
用▲量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
⑵用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。
滴定管在使用前应先检漏、洗涤、▲、正式装液,排除气泡并调节液面。
⑶若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点,则应用▲测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时应注意▲。
⑷滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在答题纸的坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
(图见答题纸)
⑸下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据你作出的中和滴定曲线分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是▲,滴定终点的现象是▲。
(如有几种,可任填一种)
指示剂
变色范围
(pH)
各范围内颜色
前
中间
后
甲基橙
3.1~4.4
红
橙色
黄
石蕊
5.0~8.0
红
紫色
蓝
酚酞
8.2~10.0
无
粉红
红
⑹样品中,NaOH的质量百分含量为▲。
若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值▲(填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
20.(10分)21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-1
②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1
⑴反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为▲。
⑵反应Ⅱ的热化学方程式为▲。
⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是▲。
⑷在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如上右图所示。
图中b是电源的▲极,阴极的电极反应式为▲。
21.(14分)超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO2CO2+N2△H<0。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响):
⑴前2s内的平均反应速率v(N2)=▲。
⑵在该温度下,反应的平衡常数K=▲。
⑶在温度和体积保持不变的条件下,能够说明该反应达到平衡状态的标志是▲。
A.反应混合物各组分物质的量浓度相等
B.NO、CO、CO2、N2分子数之比为2∶2∶2∶1
C.混合气体的密度保持不变
D.单位时间内消耗1molNO的同时,就有1molCO生成
⑷达到平衡后以下能提高NO转化率的是▲。
A.选用更有效的催化剂B.保持容器体积不变充入氦气增大压强
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
⑸反应2NO+O2=2NO2△S<0能自发进行的原因是▲。
⑹①液态肼(N2H4)和液态双氧水混合反应时,即产生大量氮气和水蒸汽,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.6kJ的热量。
该反应的热化学方程式是▲。
②某燃料电池以肼作为燃料,写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式:
▲。
22.(14分)运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义
⑴硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答以下问题,
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H▲0(填“>”或“<”):
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡▲移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”)
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1▲K2;反应进行到状态D时,v(正)▲v(逆)(填“>”、“<”或“=”)
⑵如下图,当关闭K时,向A中充入2molSO2、1molO2,向B中充入4molSO2、2molO2,起始时,V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中发生以下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.7aL
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- 江苏 如皋 中学 1213 阶段 考试 化学 选修