四川省学年高二化学月考试题.docx
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四川省学年高二化学月考试题
高2018级高二下期4月月考化学试题
完成时间:
90分钟总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16N-14Fe-56Zn-65Cu-64Ag-108Mg-24
注意:
26题是学习选修5的学生必做题;27题是未学习选修5的学生必做题(共15分)
第
卷(共44分)
每个小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列有关说法不正确的是(
)
A.煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化
B.
煤燃烧时加入适量石灰石,可形成石膏,从而减少废气中SO2的含量
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开展废电池的回收利用
D.用秸秆发酵产生沼气,作家庭燃气,符合低碳经济的要求
2.下列过程不需要通电就可进行的是( )
A.电离B.电解C.电镀D.工业冶炼铝
3.下列过程不是原电池工作原理的是:
A.析氢腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法
C.吸氧腐蚀D.外加电流的阴极保护法
4.下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④
5.用惰性电极电解下列物质的水溶液时,在阳极上不生成O2的是( )
A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO4
6.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl--2e-===Cl2↑
B.氢氧燃料电池的负极反应式:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe-2e-===Fe2+
7.某蓄电池放电、充电时的反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是:
Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
8.用惰性电极电解足量的下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.AgNO3[Ag2O] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸] D.CuSO4[Cu(OH)2]
9.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是()
A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4
10.如图所示,向A和B中都充入2molX和2molY,起始VA=0.8aL
VB=aL在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g),达到平衡时VA=0.9aL,则下列说法错误的是
A.两容器中达到平衡的时间A
B.A容器中X的转化率为25%,且比B容器中X的转化率小
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为0.8aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积一定增大。
11.下列对离子方程式的评价不正确的是
离子方程式
评价
A.亚磷酸是一种二元酸,在其中加入过量的烧碱溶液:
H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
正确
B.在亚硫酸中加入少量的次氯酸钠溶液
H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO42-
正确
C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
错误:
生成物应是
Mg(OH)2和Na2CO3
D.在过氧化钠中加入稀硫酸:
2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
正确
12.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3):
选用适量NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3):
应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O):
将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4):
加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤
13.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂,从碘水中萃取碘)中错误的是
A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置,待分液漏斗中液体分层后,先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞,使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体
14.对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,证明一定含有SO
C.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl-
D.某无色溶
液滴入紫色石蕊试液显红色,该溶液一定显碱性
15.标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/mL,则此溶液物质的量浓度为( )
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
16.下列有关离子共存的说法及相关分析正确的是()
选项
离子组
分析
A
含大量Al3+的溶液中:
K+、Na+、NO3-、CO32-
不能大量共存,因有Al2(CO3)3沉淀生成
B
含大量Fe3+的溶液中:
K+、Mg2+、I-、NO3-
不能大量共存,因2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C
由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:
Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-
不能大量共存,因溶液呈酸性,与HCO3-反应产生CO2气体
D
使酚酞变红的溶液中:
Na+、K+、SO
32-、S2-
不能大量共存,因SO32-和S2-反应产生淡黄色的S沉淀
17.下列实验装置图正确的是()
A.实验室制乙烯B.实验室制氨气C.实验室制氯气D.实验室制乙酸乙酯
18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()
A.46gNO2和N2O4以任意比混合,所得混合气体中氧原子数2NA
B.标准状况下,含NA个共价键的HF分子所占的体积约为22.4L
C.1molFe与一定量的硝酸反应,转移的电子数为0.2NA~0.3NA
D.2molNO和1molO2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数小于2NA
19.利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是()
A.燃料电池的A极连接电解池的C极
B.A电极的电极反应式为:
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
C.燃料电池工作时H+移向左边
D.电解池总反应式为NaCl+H2O
NaClO+H2↑
20.某容积为1L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
下列有关说法正确的是()
A.该反应在高温下才能自发进行
B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C.温度升高,反应的平衡常数K增大
D.当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
21.将标准状况下VmLCO2缓慢通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是()
A.V=336mL时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.V=448mL时,2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C.V=672mL时,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)
>c(H+)
D.通入CO2过程中恒有关系式:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
22.对于下列四幅图象的表述正确的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1盐酸溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B.图②中表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0的有关曲线,图中a.b.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2(g)+H2(g);ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
学校班级考号姓名__________________________
◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
高2018级高二下期4月月考化学答题卷
第Ⅱ卷(非选择题,共41分,所有考生必做)
23.(14分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。
请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:
甲池中的______棒;乙池中的______棒。
②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________。
②将湿
润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。
这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。
若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。
该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极
都是惰性电极),请回答:
①写出甲电解池中的电解反应方程式:
_______________________________________________。
②若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________;若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
24.(14分)
(1)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,其原因是_________________
__________________________________ (用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的 ______。
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,
阳极的电极反应式为 ____________ 。
电解后的铝材需氨洗的目的是_______________________________________________________________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是____________________
____________________________________________________________________。
(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 _________________。
25.(13分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。
对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2
(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平
衡常数表达式为______________________________________________________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,进行上述反应。
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
试回答:
0~10min内,氢气的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
第10min后,若向该容器中再充入1molCO2和3molH2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数_________(填“变大”、“减少”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2
转化为重要的化工原料,A、B是惰性电极。
则电子流出的电极为_____(用A或B表示),A极的电极反应式为______________________________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。
硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH<7,其原因用离子方程式表示为_________________________;常温下,向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液,使溶液中的NO3-和NH4
+的物质的量浓度相等,则溶液的pH_____7(填写“>”“=”或“<”)。
第Ⅲ卷(选做题,共15分)
26.学习选修5的学生必做题(共15分)
(1)由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是()
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
(2)下列变化中,由加成反应引起的是()
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾
溶液褪色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.由电石制乙炔
(3)下列说法正确的是()
A.甲苯的一氯代物有4种,将甲苯加氢饱和后的产物的一氯代物也有4种
B.所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴
C.通过核磁共振氢谱图可以知道有机物的空间等效氢原子种类和数目
D.分子式为C6H12的烯烃,主链上有四个碳原子的同分异构体只有4种
(4)以煤为原料制备一些化工产品的前景被看好。
下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
③
请回答下列问题:
①反应①反应类型________________E中官能团名称__________。
②写出结构简式:
PVC_________________C_____________________。
写出反应
的化学方程式:
_____________________________________________。
写出A错误!
未找到引用源。
D的化学反应方程式___________________________________________。
27.未学习选修5的学生必做题(共15分)
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
⑴试剂X的电子式__________________________,
沉淀A的晶体类型__________________________,
的空间构型是__________________________。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
发生反应的离子方程式是:
_____________________________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
高2018级高二下期第一次月考化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
D
B
C
A
D
A
C
D
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
C
B
B
B
B
C
B
C
C
23.(14分)
(1)①C Fe
②4OH--4e-===2H2O+O2↑
(2)①2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
②5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3
(3)①2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4
②4.48L ;1mol·L-1
24.(14分)
(1)①2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑;(2分)b(2分)
②2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分);中和表面的酸溶液。
(2分)
(2)补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定。
(2分)
(3)N(2分);牺牲阳极
的阴极保护法(或:
牺牲阳极保护法)(2分)
25.(13分)
(1)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-867kJ/mol(2分);
(2)①<(1分);K=
(1分);②0.225(2分);变大(1分);
(3)A(1分);SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分);
NH4++H2O
NH3.H2O+H+(2分);=(1分);
25.学习选修5的学生选做题
(1)D
(2)B(3)D(4)
加成反应,羧基;
CH2=CHCN
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
CH≡CH+CH3COOH→CH2=CHOOCCH3
26.未学习选修5的学生选做题
⑴(3分)BaCl2、BaSO4、AgCl⑵(6分)除去过量的BaCl2和AgNO3,Ba2++CO32-=BaCO3↓,Ag++Cl-=AgCl↓;⑶(6分)Na2CO3、HNO3、蒸发
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