学年浙江省慈溪市高二下学期期末考试化学试题.docx
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学年浙江省慈溪市高二下学期期末考试化学试题
浙江省慈溪市2019-2020学年高二下学期期末考试
本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28
S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.有共价键的离子化合物是
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2SO4D.Na2O
2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液,下列操作规范的是
3.下列物质属于电解质,且水溶液呈碱性的是
A.镁粉B.亚硫酸钾C.硫酸D.氯化铜
4.下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是
A.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C.SO2+H2O2=H2SO4D.Br2+2NaI=2NaBr+I2
5.下列物质名称不正确的是
A.2CaSO4·H2O:
熟石膏B.
:
2-甲基-4-乙基戊烷
C.KAI(SO4)2·12H2O:
明矾D.C17H35COOH:
硬脂酸
6.下列化学用语表述正确的是
A.HCI的电子式:
B.CO2分子的比例模型:
C.Mg2+结构示意图:
D.质量数为31的磷原子:
7.下列说法不正确的是
A.C6o和纳米碳管互为同素异形体B.HCOOCH3和CH3COOH互为同分异构体
C.重水和超重水都是水的同位素D.甲烷与新戊烷互为同系物
8.下列说法不正确的是
A.FeCl3可用于制备印刷电路板B.光导纤维的主要成分是硅晶体
C.MgO可用做耐高温材料D.氯气有毒,但可以用于合成药物
9.下列说法正确的是
A.钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛
B.工业制硝酸用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
C.工业制普通玻璃、工业炼铁的原料都需用到石灰石
D.为得到摩尔盐晶体,小火加热蒸发皿至大量晶体析出时,停止加热
10.下列说法正确的是
A.煤的气化、液化是通过物理变化实现煤的综合利用
B.石油的裂解是为了提高轻质油的产量
C.沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.氢能制备工艺价廉、储存方便,是绿色能源
11.下列说法不正确的是
A.可以用水鉴别失去标签的苯和四氯化碳
B.萃取、分液操作时,分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4
C.配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
D.中和热的测定实验中,读取混合溶液的最高温度为终止温度
12.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述,不正确的是
A.露置空气中,两者浓度均降低
B.常温下,两者均能使铁、铝钝化
C.一定条件下,两者均能与铜反应
D.具有强氧化性,两者均能氧化SO2
13.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合:
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应:
Al+40H-=AlO2-+2H2O
C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水:
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
14.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者的分子中均含碳碳双键
B.葡萄糖和油脂在氢氧化钠溶液中均能发生水解反应
C.医用酒精可以消杀新冠病毒,能使组成病毒的蛋白质变性
D.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
15.下列关于聚酯纤维
的说法正确的是
A.聚酯纤维的化学成分与羊毛相同
B.0.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应消耗0.2molNaOH
C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇
D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
16.下列说法正确的是
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
B.短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍
C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
D.目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素
17.下列说法不正确的是
A.中性溶液中--定存在c(H+)=c(OH-)
B.中和等物质的量浓度等体积的氨水、NaOH溶液,所需HCI的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,由水电离产生的c(H+)相等
D.pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后,c(H+)=(10-14+10-12)/2
18.如图所示,乙装置是简易84消毒液发生器,X为铁电极,Y为石墨电极。
下列判断
中正确的是
A.钴(Co)的金属性比铜的强
B.工作时,SO42-向Cu电极移动
C.电子流动路径:
Co电极→X→溶液→Y→Cu电极
D.转移0.2mole-,乙中生成0.2molNaClO
19.下列说法不正确的是
A.反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H<0,△S<0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块,可以减缓管道的腐蚀
C.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阳极
D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
B.0.46gNa与10mL1mol·L-1HCl反应,转移的电子数为0.01Na
C.1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+总数为NA
D.常温常压下,2.24LSO2中含有的分子数小于0.1NA
21.在2.0L恒温恒容密闭容器中发生反应:
2H2S(g)
S2(g)+2H2(g)△H>0.起始时充
入2.0molH2S,反应过程中的部分数据如下表所示:
下列说法正确的是
A.2min时,H2的生成速率为0.25mol·L-1·min-1
B.上述反应的平衡常数K-=0.675
C.3min时,H2S的分解率一定小于60%
D.反应达平衡后,升高温度,平衡逆向移动
22.如图所示,有关转化关系(X代表卤素)的说法正确的是
A.△H越小,HX越不稳定B.按CI、Br、I顺序,△H2依次减小
C.△H3>0D.△H1+△H2+△H3=0
23.在常温下,向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1
的盐酸,溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.在a点的溶液中:
B.在b点(pH=7)的溶液中:
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时溶液中含有碳酸
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液pH=7时:
cNa+)><(CH3C00-)
24.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,可利用反应:
进行制备。
已知:
S2Cl2易与水发生氧化还原反应:
下表是几种物质的熔沸点:
下列说法不正确的是
A.制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同
B.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCI
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:
S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2的电子式为:
25.白色固体混合物A,含有KCI、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验:
下列推断不正确的是
A.无色溶液B做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃可能观察到紫色
B.无色溶液B的PH≥7
C.白色固体F的主要成分是H2SiO3
D.混合物A中一定含有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
二、非选择题(本大题共有6小题,共50分)
26.(4分)
(1)已知NH3、PH3常温下都是气体,试比较二者沸点高低:
NH3PH3,并
解释原因:
(2)加热条件下,用化合物PH4I和烧碱反应制取PH的化学方程式为:
(3)氨气可以在纯氧中燃烧,利用该原理设计成碱性条件下的氨-氧燃料电池,其正极的电极
反应式为:
27.(4分)将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3.然后向生成物
中加入足量的NaCIO和NaOH的混合溶液,硫元素全部转化为Na2SO4,第二步过程中转移电子nmol.求:
n=mol;写出计算过程
28.(10分)I.化合物A由三种元素组成,气体B是含氢量最高的烃。
固体E既能溶于盐酸,又能溶于氢氧化钠溶液。
按如下流程进行实验:
(1)E的化学式为:
,气体C与Na2O2反应的化学方程式为:
.
(2)A的化学式为:
A与足量盐酸反应的化学方程式为:
.
II.某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)装置来探究潮湿的Cl2与Na2CO3
反应制备Cl20和得到的固体物质的成分。
(1)C中反应时同时生成两种钠盐,写出该反应的化学方程式:
。
(2)有关该实验说法正确的是。
A.组装好实验仪器后,先添加药品,然后检查装置气密性
B.X为浓盐酸,Y为浓硫酸
C.E装置的作用是吸收尾气、防止污染
D.Cl2O进入E反应的化学方程式为:
Cl2O+2NaOH=2NaCIO+H2O
(3)设计实验方案验证C中生成的固体中含有HCO3-:
29.(10分)研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)已知:
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=-4.4kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g)△H=-55.3kJ·mol-1.
则反应:
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的△H=__▲_kJ·mol-1.
(2)对于反应2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g),在恒容密闭容器中反应达到平衡。
t1时充入N2O5(g),t2时又达到平衡,在下图中画出v正(NO2)随时间变化的趋势图。
有人提出如下反应历程:
第一步.N2O5(g)
NO2(g)+NO3(g)快速平衡:
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应;
第三步NO+NO3→2NO2快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,下列表述正确的是__▲_.
A.v(第一步的逆反应) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 (3)NO2存在如下平衡: 2NO2(g) N2O4(g)△H<0,在--定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压x物质的量分数)有如下关系: 。 相应的速率 与其分压关系如图所示。 一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K1=;在图上标示的各点中,表示反应已达到平衡状态的点是,理由是 30.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。 某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质,主要装置如图所示。 已知: K2FeO4为紫色固体,易溶于水,微溶于浓KOH溶液;在酸性或中性溶液中不稳定,能快速产生O2。 (1)仪器a名称为 (2)A中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为 (3)取A中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。 向a中滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 上述操作是否能说明K2FeO4氧化了CI-产生Cl2,并说明理由: (4)将wgK2FeO4粗产品溶于过量的碱性亚铬酸盐溶液中,充分反应后,加入稀硫酸酸化至pH为2,在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂,然后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液VmL。 以下涉及酸式滴定管的操作中,选择正确操作并排序(润洗只操作一次): 检漏→水洗→加入标准液,润洗内壁-→(▲)→(▲)→(▲)→(▲)→达到终点,静置后读数.....→计算产品纯度。 A.从上口倒出润洗液 B.装标准液,调液面,静置半分钟 C.滴定 D.取下滴定管,竖直,平视读数 E.从下口放出润洗液 (5)已知滴定过程中涉及的离子反应主要有三个: 该粗产品中K2FeO4的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示)。 若滴定管没有用 标准液润洗,则测得的结果(填“偏高”"偏低”或“无影响”)。 31.(12分)化合物I是一种药物的中间体,某研究小组合成路线如下: 请回答: (1)化合物E的结构简式为: . (2)下列说法正确的是 A.化合物F能发生加成、水解、氧化反应 B.化合物H可通过消去、加成反应转化为I C.I的分子式为C9H11NO D.合成D的过程中涉及到酚羟基的保护 (3)写出F与K2CO3按1: 1反应的化学方程式: . (4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式: 。 ①含苯环,1H-NMR谱表明苯环上只有1种氢原子: ②能发生银镜反应; ③水解产物之一能使FeCl3溶液发生显色反应。 (5)结合信息,以苯和乙烯为原料,补充合成另一种药物中间体 的合成路线: (用流程图表示,无机试剂任选)。 ——★参考答案★—— 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 『答案』 A B B C B D C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 『答案』 C D A C C C D A D D 题号 21 22 23 24 25 『答案』 B B A D D 26.(4分,每空1分) (1)>氨分子间形成氢键 (2)PH4I+NaOH PH3+Nal+H2O (3)O2+2H2O+4e-=40H- 27.(4分,结果2分,过程2分)n=0.48 方法一: 方法二: 28.(10分)I. (1)Al(OH)3(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分,未配平扣1分,下同) (2)Al(CH3)3(1分)Al(CH3)3+3HCl=AICl3+3CH4↑(1分) II. (1)2Cl2+H2O+2Na2CO3==2NaHCO3+2NaCI+Cl2O(2分) (2)CD(2分,漏选一个给1分、错选不给分) (3)取少量反应后固体于试管中,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,静置一段时间后,再 向其中滴加氢氧化钠溶液,若变浑浊,说明有HCO3-。 (取少量固体加热,将产生的气体通 入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则说明固体中含有HCO3-.其它合理『答案』均可)(1分) 29.(10分) (1)+106.2(2分) (2)作图如图(2分)C(2分) (3)k1=2k2Kp(2分)BD(1分) 达到平衡时,N2O4与NO2的消耗速率满足条件v(NO2)=2v(N2O4)(1分) 30.(10分) (1)三颈瓶(三口瓶等)(1分) (2)3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCI+8H2O(2分) (3)不能,ClO-在酸性条件下氧化氯离子。 (或高铁酸钾在酸性条件下不稳定而产生Fe3+)(2分,判断1分,理由1分) (4)EBDC(2分,全对才给分) (5) (2分)偏高(1分)
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