高三上学期月考 化学试题 含答案.docx
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高三上学期月考化学试题含答案
2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含答案
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.A.5.6g铁粉在足量氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA
B.常温常压下,2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D.0.1L2mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
2.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是
A.向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入足量盐酸,沉淀不溶解。
结论:
该溶液中有SO
B.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论:
该溶液中有NH
C.向1mL浓度均为0.05mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。
结论:
Ksp(AgCl)〈Ksp(AgI)
D.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现红色沉淀。
结论:
X中不含有醛基
3.某溶液加入铝能产生氢气。
则下列各组离子,在该水溶液中可以大量共存的是
A.Fe2+、K+、Cl-、NO
B.K+、Mg2+、Cl-、SO
C.Na+、Fe3+、CO
、SO
D.NH
、Ba2+、AlO
、Cl-
4.密度为0.91g·cm-3的氨水,质量分数为0.25,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量分数
A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定
5.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中,正确的是
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放人容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等
7.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10molB.11molC.12molD.13mol
8.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况),则下列情况不可能的是()
A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4gD.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
9.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后,立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体,固体质量将增重()
A.8.4gB.7.2gC.3.6gD.2.1g
10.ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比,下列各种情况描述正确的是
A.分别和盐酸反应时,混合物的耗酸量大()
B.分别和足量盐酸反应时,混合物放出的CO2多
C.分别配制成等体积溶液,混合物的pH值大
D.分别配制成等体积溶液,混合物的Na+的物质的量大
11.为了除去氯化镁酸性溶液种的Fe3+离子,可在加热搅拌条件下加入物质M后过滤,在滤液中加入适量盐酸即可,则物质M可选()
A.NaOHB.NH3·H2OC.Na2CO3D.MgCO3
12.实验室的钠着火燃烧时,可用下列哪种物质灭火
A.水B.沙土C.泡沫灭火器D.干粉灭火器
13.下列物质均为化合物的一组是
A.金刚石、干冰、S02B.KCI、盐酸、NaOH
C.CuS04·5H20、冰、乙醇D.臭氧、CaC03、铝合金
14.“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。
有以下叙述:
①所得物质一定是溶液,②能全部透过半透膜,③有丁达尔现象,④所得液体可以全部透过滤纸。
对所得分散系的上述叙述正确的是
A.①②B.②③c.①④D.③④
15.下列化工生产中所发生的主要化学反应,不涉及氧化还原反应的是()
A.制造普通玻璃B.接触法制硫酸
C.工业冶炼铝D.工业合成氨
16.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
ABCD
17.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量的H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
A.Na2SB.NaHSC.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHS
18.某溶液中大量存在以下五种离子:
NO
、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:
n(NO
)︰n(SO42—)︰n(Fe3+)︰n(H
)︰n(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是()
A.Fe2+B.Mg2+C.Cl
D.Ba2+
19.下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是()
ANa2OB.Na2O2C.Fe3O4D.FeCl2
20.某CuSO4Fe2(SO4)3H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42-的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()
A.5.6gB11.2gC22.4gD33.6g
21.(6分)
(1)用18mol·L-1硫酸配制100mL1.0mol·L-1硫酸,若实验仪器有:
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶
E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是________(填入编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填写标号)。
使结果一定偏大的是________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
22.(8分)在某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO
、NO
。
已知该溶液能跟铝粉反应,且放出的气体只有H2。
试回答:
(1)若溶液和铝粉反应后有AlO
生成,则溶液中一定含有大量的________离子,还可能含有大量的________离子。
(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成,则溶液中一定含有大量的________离子,
原溶液中一定不含有大量的________离子。
23.(16分)某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数,其实验流程如下:
实验过程中的pH调节可参考下表:
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
回答以下问题:
(1)步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯等,还需要使用的仪器用品有。
(2)步骤①中发生的离子反应方程式。
(3)步骤②溶液I中加入X的目的是。
(4)试剂Y可选用(填字母),选择的原因是
。
a.氢氧化钠b.氨水c.碱式碳酸铜d.氧化铜
(5)步骤⑤要得到无水氯化铜,需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O,其原因是。
(6)经检测,CuCl2·xH2O中含水28.6%,则CuCl2·xH2O中x的值为。
24.(14分)
(1)向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液,可发生下列反应:
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+,H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
在以上反应中Fe3+实际上起着作用,总反应式为。
(2)I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应,类比
(1)在下面填入合适的化学反应方程式:
H2O2+I2=2HIO,。
总反应式为。
(3)在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可使淀粉变蓝色。
该反应的离子方程式为:
。
(4)铁酸钠(Na2FeO4)可作为一种新型净水剂,在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子,请简述铁酸钠之所以能净水,除了具有强氧化性,能消毒杀菌外,另一原因是。
(5)铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得:
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
25.(16分)粉末状试样A是由MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标况)气体。
同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检查时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是,产物中的单质B是。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是
。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为。
c(Fe2+)为。
姓名班级考号座位号
……………………密……………………………………封……………………………………线……………………
高三化学答题纸
21.(6分)
(1)先后顺序是。
(2)操作不正确的是。
结果一定偏大的是。
22.(8分)
(1)一定含有大量的离子,还可能含有大量的________离子。
(2)一定含有大量的离子,
一定不含有大量的离子。
23.(16分)回答以下问题:
(1)还需要使用的仪器用品有。
(2)离子反应方程式。
(3)加入X的目的是。
(4)试剂Y可选用(填字母),
选择的原因是
。
(5)其原因是。
(6)则CuCl2·xH2O中x的值为。
24.(14分)
(1)Fe3+实际上起着作用,
总反应式为。
(2)H2O2+I2=2HIO,。
总反应式为。
(3)离子方程式为:
。
(4)另一原因是。
(5)
Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
25.(16分)
(1)①实验操作是,
单质B是。
(2)②化学方程式是
。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是
。
(4)该溶液中c(Mg2+)为。
c(Fe2+)为。
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