09届高三年级化学摸底测试.docx
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09届高三年级化学摸底测试
09届高三年级摸底测试
化学试题
本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23
Cl:
35.5 K:
39 Fe:
56 Cu:
64 I:
127
选择题
单项选择题:
本题包括8小题,每小题3分,共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A.臭氧能对水体消毒,是因为其能杀死水中的病菌
B.执行“限塑令”主要是为了节约资源
C.含磷洗涤剂不会导致水体污染,是因为其易被细菌分解
D.新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量
2.下列有关化学用语或名称表达正确的是
A.Mg的原子结构示意图:
B.乙酸分子的比例模型:
CH3—CH—CH3
CH2—CH3
‥‥
:
:
:
‥‥
C.H2O2的电子式:
H+[OO]2-H+D.的名称:
2-乙基丙烷
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.1molCl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
B.标准状况下,2.24L己烷中含有的非极性键数为0.5NA
C.1L1mol·L一1的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D.常温常压下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
4.下列有关化工生产的叙述中正确的是
A.将煤液化、气化,有利于提高燃料的燃烧效率
B.侯氏制碱法,向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱
C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
D.工业生产硫酸中,建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度,减少空气污染
5.铅蓄电池用途很广,电解液为30%的硫酸溶液,电池的总反应式可表示为:
Pb(s)+PbO2(s)+H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
有关该电池的说法不正确的是
A.放电时负极反应:
Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)
B.充电时阳极反应:
PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)
C.放电时,电解液的密度不断增大
D.充电时,电解液的pH不断减小
6.下列实验能达到目的的是
B.除去乙醇中的乙酸
D.除去CO中的CO2
A.配制150mL0.10mol·L-1盐酸
C.制备Fe(OH)2
7.下列排列顺序正确的是
A.稳定性:
NH3 H2SO4>H3PO4>H2SiO3 C.还原性: S2- 丙烷<正丁烷<异丁烷 8.下列溶液中可能大量共存的离子组是 A.无色澄清透明溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4- B.在pH=1的溶液中: NH4+、K+、ClO-、Cl- C.含大量Fe3+的溶液: NH4+、Na+、SCN-、Cl- D.由水电离出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42- 不定项选择题: 本题包括6小题,每小题4分,共计24分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 9.下列实验设计能完成或实验结论合理的是 A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可向瓶中加入适量的水,观察所得溶液的颜色 B.某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明该溶液中有Ca2+ C.测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较 D.用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸 10.下列说法正确的是 A.自发反应一定是熵变大于0的反应 B.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 C.提取溴水中的溴,可通过加入裂化汽油进行萃取 D.用Na2CO3溶液可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3,是因为Ksp(CaSO4)<Ksp(CaCO3) 11.下列离子方程式正确的是 A.向氯化铝溶液中加入过量的氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- C.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液: NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O D.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 12.某天然有机化合物,其结构如右图所示,关于该化合物的说法正确的是 A.该化合物可以发生消去反应 B.该化合物的分子式是C17H13O5 C.一定条件下,1mol该化合物最多可以和7molH2发生加成反应 D.一定条件下,该化合物可以发生银镜反应 13.下列比较中,正确的是 A.相同条件下,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B.0.2mol•L-lNH4Cl和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后: c(NH4+)>c(Cl∷)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4 c(NH4+)由大到小的顺序是: ①>②>④>③ 14.T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(Ⅰ)所示。 若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。 则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式: N2(g)+ H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 B.该反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3 (1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 C.T1>T2,且正反应为放热反应 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大 非选择题 15.(10分)化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习 中具有重要的作用。 (1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,其中 A仪器的名称为,B的正确读数为。 (2)实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液,需要用基准物质来标定,邻苯二甲酸氢钾( ,,相对分子质量为204.0)是常用的基准物质。 某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。 在本实验中达到滴定终点时,溶液的pH约为9.1。 ①该学生用托盘天平称量时,先在两边托盘上放等质量的纸片,取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,只用游码(单位: g)调整平衡时如下图所示。 由此可知,所取邻苯二甲酸氢钾的质量为g。 ②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中,加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液,再加入1~2滴 指示剂,当观察到现象时,可停止滴定,记录数据。 实验编号 NaOH溶液的体积(mL) 1 22.52 2 22.49 3 22.50 ③该学生进行了三次实验,所取固体质量均相同,达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表: 则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为: (用数据表示,不需计算) ④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是(填序号) A.未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管 B.滴定前平视,滴定后俯视读数 C.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶 16.(8分)以下框图中A→M是中学化学中常见的物质,其中A、E是金属,F和J为气体单质,其余均为化合物或其溶液,C为淡黄色固体,D为红棕色粉末,M为红褐色固体。 请回答下列问题: (1)写出B的化学式;指出C物质中所包含的化学键类型 (2)若将H溶液加热蒸干、灼烧,最终得到的固体物质的化学式: (3)写出①反应的离子方程式: (4)写出②反应的化学方程式: 17.(10分)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH<0 (1)反应达到平衡时,CH3OH的物质的量浓度可能为______。 (填字母,下同) A.0.8mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/L (2)该反应在一定条件下达到平衡后,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,试根据平衡常数,判断平衡_____。 A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动 (3)该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示: ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而在t2、t8时都改变了条件,试判断t8时改变的条件可能是; ②t2时的平衡常数K与t1时的相比可能。 A.增大B.减小C.不变 ③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在上图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。 18.(10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明: 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 35±15mg/kg 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时,待食品熟后加入碘盐 (1)下列说法正确的是 A.高温会导致碘的损失B.碘酸钾可氧化氯化钠 C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg 电解 (2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。 以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的方程式为: KI+3H2OKIO3+3H2↑。 则阳极电极反应式为 (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。 KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O 该反应的氧化剂为 (4)已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。 某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为: a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。 则所测盐中碘的含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。 19.(12分)根据下列有机化合物,回答问题。 (1)上述互为同分异构体的化合物为; (2)写出丙中官能团的名称; (3)丁在一定条件下,可以发生水解反应,生成X、Y两种物质(相对分子质量: X<Y)。 写出丁水解的化学方程式; (4)由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。 ①X转化为M的反应类型是 ②写出B转化为C的化学方程式; ③在一定条件下,两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式为。 20.(10分)有一化学兴趣小组进行了下列实验: 将铁粉与铜粉的均匀混合物平均分成五等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应。 记录生成NO的体积(已折算成标准状况下的体积)和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO): 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400 500 剩余金属/g 18.0 9.6 0 0 0 NO体积/mL 2240 4480 6720 8960 8960 请回答: (1)编号①反应过程中转移的电子总数为 mol。 (2)编号④反应后溶液中所含金属离子为 (填化学式)。 (3)该稀硝酸的物质的量浓度(写出计算过程)。 (4)混合物中铁与铜的物质的量之比为。 21.选做题,共计12分。 本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。 请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑。 若两题都作答,将按A题评分。 A.现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元,(图中 正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。 A、B的晶体类型相同。 单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。 C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。 C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。 (1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式 与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为 (2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序(用元素符号回答) (3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是(写出化学式) (4)F分子的中心原子杂化类型是,E易溶于F,其原因是。 B.硫酸亚铁铵晶体原子排列比硫酸亚铁晶体更为紧密,氧气较难扩散入晶体空隙中,性质稳定许多,可在分析化学中做基准试剂。 常温下,在空气中硫酸亚铁铵晶体比硫酸亚铁晶体失去结晶水要困难许多。 某化学研究小组设计如下实验来制备硫酸亚铁铵。 步骤一: 铁屑的处理与称量。 在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入15mL10%的Na2CO3溶液,加热浸泡,用倾析法分离、洗涤、干燥、称量。 步骤二: FeSO4的制备。 将称量好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止。 趁热过滤,并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。 将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。 滤渣干燥后称重。 步骤三: 硫酸亚铁铵的制备。 准确称取一定量的(NH4)2SO4晶体,配成饱和溶液,将其加入上面实验中的蒸发皿中,缓缓加热一段时间后停止加热,冷却析出晶体。 抽滤后用无水乙醇洗涤晶体,称量所得晶体质量。 请回答下列问题: (1)抽滤又叫减压过滤,则抽滤需用到的主要仪器有、和气泵。 (2)步骤二中有一处明显不合理,理由是。 (3)步骤三中保证硫酸亚铁和硫酸铵两者物质的量相等的措施有: ; 将(NH4)2SO4与FeSO4的溶液混合后加热、浓缩,停止加热的时机是; 用无水乙醇洗涤晶体的原因是。 (4)FeSO4·7H2O在潮湿的空气中被氧化的产物为Fe(OH)SO4·3H2O,写出该反应的化学方程式 。 化学试题参考答案和评分标准 说明: 学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 一、共24分。 每小题3分。 每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.D 二、共24分。 每小题4分。 每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 9.AD10.B11.C12.D13.CD14.BC 15.(10分) (1)量筒22.80(2分) (2)①,0.6(1分)酚酞(1分)②无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色(2分) ③c(NaOH)= (2分) ④B(2分) 16.(8分) (1)Al2O3(1分)离子键、非极性键(或共价键)(2分) (2)Fe2O3(1分) (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(2分) 17.(10分) (1)A(2分) (2)C(2分) (3)①使用催化剂(其它合理答案也给分)(2分) ②A、C (2分) ③(2分) 18.(10分) (1)A(2分) (2)I––6e–+3H2O=IO3–+6H+(2分) (3)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(2分)KIO3(2分) (4)4.2×102/w(或1270/3w或423/w)(2分) 19.(12分) (1)甲、乙、丙(2分) (2)醛基、羟基(2分) (3) (2分) (4)①消去(2分) ② (2分) ③(2分) 20.(10分) (1)0.3mol (2分) (2) Fe3+、Cu2+ (2分) (3)由实验 中有金属剩余可知,反应 中金属必显+2价。 则据方程式: 得n(HNO3)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4molc(HNO3)=0.4mol/0.1L=4mol/L(3分) (4)铁与铜的物质的量之比为2∶1 (3分) 21.选做题,共计12分。 本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,每题12分。 请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑。 若两题都作答,将按A题评分。 A. 高温 (1)2C+SiO2====Si+2CO(2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p2(2分) (2) O N C(2分) (3)CH4、NH4+(2分) (4)sp3(2分)水和氨分子之间形成氢键(2分) B. (1)布氏漏斗吸滤瓶(2分) (2)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余),否则溶液中可能有Fe3+存在(2分) (3)准确称量反应前后铁的质量,生成的FeSO4溶液要趁热过滤(2分) 浓缩至液体表面出现洁净薄膜(2分) 硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分(2分) (4)4FeSO4·7H2O+O2===4Fe(OH)SO4·3H2O+14H2O(2分)
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- 09 三年级 化学 摸底 测试