分析化学练习试题与答案.docx
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分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案
选择题:
C<4
1.某弱碱MOH的Kb=1.0X10-,其O.IOmol•溶液的pH值为(D)
A.3.00B.5.00C.9.00D.11.00
2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是(C)
A.HCl滴定Na2CO3B.HCl滴定NaOH+NaaPO4
C.NaOH滴定H2C2O4D.NaOH滴定H3PO4
3.用双指示剂法测某碱样时,若V1>V2,则组成为(A)
A.NaOH+Na2CO3B.NaOHC.NazCOs
D.Na2COs+NaHCO3
4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是
(B)
A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法
5.有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的
(B)
A.封闭现象
B.僵化现象
C.氧化变质现象
D.其它现象
6.
下列属于自身指示剂的是
(
C)
A.
邻二氮菲
B.淀粉指示剂
C.KMnO4
D.二苯胺磺
酸钠
7.高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是(C)
[已知E"(MnO4/Mn2+)=1.51V,E"(Fe3+/Fe2+)=0.77V]
AQOQCO
A.320.0B.3.4X10C.5.2X10D.4.2X10
8.
下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO3溶液直接滴定的是(D)
9.
以&CrO4为指示剂测定C「时应控制的酸度为
3
2、.
10.用BaSO沉淀法测S-时,有Na2SO4共沉淀,测定结果(A)
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定
11.测定铁矿石铁含量时,
若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为FqO3,以FeO4表示分
析结果,其换算因数是
12•示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的(D)
13.在分光光度分析中,用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T,若浓
度增加一倍,透光率为
(A)
A.T2B.T/2C.2TD.T
C<4
14.某弱碱HA的Ka=1.0X10-,其0.10mol•溶液的pH值为(A)
15•酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是
A.指示剂的颜色变化B•指示剂的变色范围
C•指示剂相对分子量的大小D.滴定突跃范围
16•用双指示剂法测某碱样时,若VvV2,则组成为(D)
A.NaOH+Na2CO3B.NazgC.NaOH
D.Na2CO3+NaHCO3
17.在pH为4.42的水溶液中,EDTA存在的主要型体是(C)
A.H4YB.H3Y-C.H2Y2-D.Y4-18.有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的
A.僵化现象B.封闭现象C.氧化变质现象D.其它现象
19.用Ce4+滴定FeT,当滴定至50%寸,溶液的电位是(D)
(已知E"1(Ce4+/Ce3+)=1.44V,E“Fe3+/Fe2+=0.68V)
A.1.44VB.1.26VC.1.06VD.0.68V
20.可用于滴定I2的标准溶液是
22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀,要求
23•用重量法测定Ca2+时,应选用的沉淀剂是
A.H2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2C2O4D.NasPOM
长将
24.在吸收光谱曲线上,随着物质浓度的增大,吸光度A增大,而最大吸收波
(B)
C.减小D.增大
与下列()因素有关。
(C)
B.有色配位化合物的浓度
D.比色皿厚度
C.对照试验D.空白试验
A.为零B.不变
25.有色配位化合物的摩尔吸光系数
A.配位化合物的稳定性
C.入射光的波长
26.减小随机误差的措施是
(A)
A.增加平行测定次数B.校正测量仪器
27.pH=10.36的有效数字位数是
(C)
A.四位B.三位C两位D.—位
28.按有效数字运算规则运算,等式1.20X(112.00-1.240)廿.4375的结果是(A)
A.24.4B.24C.24.44D.24.444
29.0.1000mol/LNHQI溶液的PBE是(B)
++_・
A.[NH4]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H]=[OH]+[NH3]
+-++--
C.[H][OH]=KwD.[H]+[NH4]=[OH]+[Cl]
30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是
A.caKa》6B.lgCaKaA6C.IgKa》6D.lgca,spKaA-8
31.某一元弱酸溶液,当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时,溶液的pH
值为4.36,则该一元弱酸的pKa=
(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V
(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V
35.下列试剂能使BaSO沉淀的溶解度增加的是
(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3H2O
36.用BaSC4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于(B)
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCb
37.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%两电对的条
件电位至少大于---(B)
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
38.沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使(D)
(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净
(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高
39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于(C)
(A)加热的温度过低;(B)加热时间不足
(C)试样加热后没有冷到室温就称量;(D)加热后的称量时间过长
40.为了消除0.001000kg中的非有效数字,应正确地表示为------(D)
(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g
2
41.HPOJ的共轭碱是——(C)
-3--
(A)H2PO4(B)H3PO4(C)PC4(D)OH
42.透射比与吸光度的关系是(B)
11
_丄
(C)lg7=/(D)
43.EDTA滴定金属离子,准确滴定(EtvO.1%的条件是(D)
(A)lgK(MY)》6.0(B)IgK'(MY)》6.0
(C)lg[c计K(MY)]>6.0(D)lg[c计K'(MY)]>6.0
44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则(C)
(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附C「增强
(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶
45.下列做法中不属于对照试验的是(C)
(A)用标准试样对照;(B)用其它可靠的分析方法对照
(C)做平行实验对照;(D)不同实验室进行对照
46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---(B)
-12-12
(A)1X10mol/L(B)1.3X10mol/L
-12-12
(C)1.26X10mol/L(D)1.258X10mol/L
47.高含量组分的测定,常采用差示吸光光度法,该方法所选用的参比溶液的
浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是(C)
48.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有A「Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶
液,已知lgK(AIY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgw=6.5,则测得的是
(C)
(A)Al,Zn,Mg总量
(B)Zn和Mg的总量
(C)Zn的含量
(D)Mg的含量
49.测定银时为了保证使
AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------(C)
(A)加入浓HCI
(B)加入饱和的NaCI
(C)加入适当过量的稀HCI(D)在冷却条件下加入NMCl+NH3
2+
50.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn的溶液两份,
其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3
在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是(C)
(B)滴定至一半时pZn相等
(D)上述说法都不正确
(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等
(C)滴定至化学计量点时pZn相等
51.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,贝U30.6%-30.3%=0.3%为(B)。
A.相对误差B.绝对误差C相对偏差D.绝对偏差
52.氧化还原滴定的主要依据是(C)0
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成
53.根据置信度为95%寸某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为
(B)。
A.(25.48±0.1)%B.(25.48±0.13)%
C.(25.48±0.135)%D.(25.48±0.1348)%
54.用NaC2O4(A)标定KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为(A)。
A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB
55.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(B)。
A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL
56.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO「/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为(C)。
A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V
57.按酸碱质子理论,Na2HPO4是(D)。
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
58.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(B)碱度最强。
A.CN-(Kcn-=6.2X10-10)B.扌(Khs-=7.1X10-15,KH2S=1.3X10-7)
--4--5
C.F(KHF=3.5X10)D.CH3COO(Khac=1.8X10)
59.在纯水中加入一些酸,则溶液中(A)。
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
60.已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是(B)。
A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mL
C.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO"Fe=0.005682g/mL
61.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为(B)。
A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数
62.在EDTA络合滴定中,(B)。
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
C.pH值愈大,酸效应系数愈大
63.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生(C)。
A.最大吸收峰向长波方向移动
B.最大吸收峰向短波方向移动
C.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低
D.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
64.用SO2「沉淀Ba2+时,加入过量的SO42「可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用
(B)°
A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应
65.氧化还原滴定曲线是(B)变化曲线。
A.溶液中金属离子浓度与pH关系;B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C.溶液pH与金属离子浓度关系;D.溶液pH与滴定剂用量关系
66.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是(A)o
A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.
必须加热
67.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,(D)o
A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等
68.氧化还原反应进行的程度与(C)有关
A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂
69.重量分析对称量形式的要求是(D)o
A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符
70.Ksp称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是(B)o
A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强
答案:
1.D2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.D9.B10.A11.C
12.D13.A14.A15.C16.D17.C18.A19.D20.C21.C
22.C23.C24.B25.C26.A27.C28.A29.B.30.D31.A32.C
33.D34.D35.A36.B37.B38.D39.C40.D41.C42.B43.D44.C
二、填空题:
1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、
分析。
2.定量分析过程通常包括,,和
主要步骤。
3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%则至少
要消耗滴定剂的体积mL。
4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。
5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现
个突越范围。
(酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37)
6.C6H5OH的共轭碱是;H2PO4的共轭酸
8.在K'my一定时,终点误差的大小由决定,而误差的正负由
决定。
9.EDTA是一种氨羧络合剂,名称为乙二胺四乙酸,其二钠盐分子式
在综合滴定中,若要求|Et|w0.1%直接准确滴定金属离子的条件
10.在强酸性溶液中,MnO4还原为Mn2+,其半反应
为;CqO7被还原为Cr3+,其半反应
为。
11.以二苯胺磺酸钠作指示剂,用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时,加入H3PO4的作用
是
和
12.银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别
为、、。
13.沉淀重量分析中,影响沉淀纯度的主要因素有
和
14•在吸光光度中,吸光度A在范围内,T为
范围内,浓度的测量相对误差较小。
15.化学计量点前后土0.1%相对误差范围内称为
滴定的pH突跃范围,简称,选择指示剂的原则是使
用指示剂的全部或部分。
16.当酸碱指示剂的[HIn]=[ln-]时,溶液的称为指示剂的理论
变色点。
17.K'my值是判断络合滴定误差大小的重要依据,在pM'一定时,K'my越大,
络合滴定的准确度。
影响K'my的因素
有。
18.已知E"l2/2「=0.54VE"Fe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式
19.银量法可分为、和,所采用的
指示剂分另H、、。
20.CuSO4溶液呈现出,是由于它选择性地吸收了白光中的
色光。
21.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用
'亍对照试验。
22.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长
(max)摩尔吸光系数回答变或不变)。
23.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法,检验两组数据的
精密度是否存在显著性差异米用检验法。
24.二兀弱酸H2B,已知pH=1.92时,SH2B=SHB-;pH=6.22时SHB-=SB2-,贝U
H2B的pKa1=,PKa2=。
25.以二甲酚橙(X0)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点
时溶液颜色由变为。
_
26.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余O.lmg,
则Fe3+在两相中的分配比=。
答案:
1.定性分析;定量分析;结构分析
2.取样;试样预处理;测定;分析结果的计算与评价
+
3.20.004HAC5.-
--sp
6.C6H5O;H3PO47.KHQH4O4;Na2CO38.Cm;pM
'-+2+
9.Na2H2Y2H2O;lgCMspKMY610.MnO4+5e+8H=Mn+4H2O;C2O2+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
11.使Fe3+生成无色的稳定的Fe(HPO4)2,降低了FeT/Fe2+电对的电位;消除了Fe3+的黄色,有利于终点观察。
13.KCrO4,NH4Fe(SO4)2,吸附指示剂8.共沉淀现象、后沉淀现象
14.0.2—0.720%—65%
15.溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内
16.pH=Pka17.越高,m,丫
3+-2+
18.2Fe+2I=2Fe+I2
19.莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、&CrO4NH4Fe(SO)2吸附指示剂
20.蓝色、黄21.标准试样,标准方法,加入回收法
22.不变,不变;23.t检验法;F检验法;24.1.92;6.22
25.黄;红;26.99:
1
三、判断题:
1•一元弱酸的浓度一定时,其Ka越小,滴定突跃范围越大。
()
2.溶液中酸的浓度与酸的强度不同。
()
3.溶液的pH越大,EDTA的酸效应越严重。
()
4.CM—定时,Kmy值越小,滴定突跃越大。
()
5.氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。
()
6.无定形沉淀内部结构疏松,体积庞大,难以沉降,如BaSQ()
7.当V定向vV聚集时易得晶形沉淀。
()
8.吸光光度法中,当T=0.368A=0.434时仪器的测量误差最小。
()
9.EDTA与金属离子形成络合物时,其络合比为1:
1()
10.m(l)1时,说明M与L没有副反应()
II
11.民=墮區适用于任意情况下,化学计量点电极电位的计算。
()
nin2
12.氧化还原,反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。
()
13.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。
()
14.偏差是指测定值与真实值之差。
()
15.精密度是指在相同条件下,多次测定值间相互接近的程度。
()
16.系统误差影响测定结果的准确度。
()
17.从误差的基本性质来分,可以将它分为三大类:
系统误差、随机(偶然)误差和过失误差
18.用EDTA法测定Ca2+时,所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时,对滴定结果
将产生系统误差,这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。
()
19•用NaOH溶液滴定HCI溶液时,用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。
()
20•—同学根据置信度为95%对其分析结果计算后,写出报告结果为(25.25±
0.1348)%该报告的结果是合理的。
()
21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。
()
22.酸碱滴定中,只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位,才能指示滴定终点()
23.Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
()
24.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入Mn2+。
()
25.物质呈现的颜色是其吸收光的补色光。
()
答案:
1.V;2.V;3.x;4.x;5.x;6.x;7.x;8.V;9.V;
10.V;11.x;12.V;13.x;14.x;15.V;16.V;17.V;18.V;
19.x;20.x;21.x;22.V;23.V;24.V;25V
四、简答题:
1.若配制时所使用的水中含有Ca2+,则以CaCOs为基准物质标定EDTA溶液(PH
>12),用所得的EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+(PH为5—6)以二甲酚橙为指示剂,对测定结果有何影响?
2.什么是陈化?
其作用如何?
3.标定KMnO4溶液时,将KMnO4溶液装入滴定管,事先没有用少量的KMnO4
溶液将刚洗净的滴定管润洗。
对测定结果有何影响?
原因如何?
4.摩尔吸光系数的物理意义如何?
与什么因素有关?
5.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?
6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?
回答不能少于8种方法)
7.质子化氨基乙酸的pKai和pKa2分别为2.3和9.6,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么?
8.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?
9.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
10.写出四种常用氧化还原滴定的原理(包括反应方程式、介质条件、指示剂)
11.晶体沉淀的沉淀条件。
12.重量分析法对沉淀形式的要求。
答案:
1•答:
标定时(pH>12)导致Cedta偏低;测定时pH=5—6.
Ca2+对测定Zn2+无影响,故测定结果仍偏低。
2.答:
陈化是指沉淀析出后,让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程。
作用:
使小晶粒逐渐消失,大晶粒不断长大;使亚稳态的沉淀转化为稳定态沉淀。
3.答:
使CKMnO4偏低,有负误差。
由于KMnO4溶液受到稀释,导致标定时消耗VKMnO4偏大,因而CKMnO4偏低。
4.答:
摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下,单位浓度(mol.L),单位厚度(cm)的被测物质溶液的所测吸光度,与测定波长有关。
5.测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接
近0.4343;选择适当参比溶液。
6.蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管
电泳,气浮分离
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