湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题.docx
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湖北省黄冈市杜皮中学学年高一化学上学期期末试题
湖北省黄冈市杜皮中学2018-2019学年高一化学上学期期末试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.铀
是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低。
下列有关铀
的说法正确的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.
与
的性质完全相同 B.
原子核中含有143个中子
C.
属于短周期元素 D.1mol
的质量是143g
参考答案:
B
略
2.在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类,
为防止中毒,不能长期盛放下列物质的是
A.食盐 B.酱油 C.蔗糖 D.食醋
参考答案:
D
略
3.决定气体体积的因素是 ( )
A.气体分子的直径
B.气体物质的量的多少
C.气体分子间的平均距离
D.气体分子的相对分子质量
参考答案:
BC
略
4.运用元素周期律分析下面推断,其中不正确的是( )
A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体,比H2S稳定
参考答案:
D
略
5.将30mL0.5mol?
L-1NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为
A.0.3mol?
L-1 B.0.05mol?
L-1 C.0.03mol?
L-1 D.0.02mol?
L-1
参考答案:
C
【分析】
根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算,c1V1=c2V2,可以计算稀释后物质的量浓度。
【详解】稀释前,NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?
L-1,稀释后溶液体积为500mL,列式可得30mL×0.5mol?
L-1=c2×500mL,所以c2=0.03mol?
L-1。
答案为C。
6.下列氧化物加到稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是
A.MgOB.CuO C.Fe2O3 D.FeO
参考答案:
A
7.下列叙述错误的是
A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
参考答案:
A
略
8.下列物质属于纯净物的是
A.液氯 B.漂白粉 C.氯水 D.铝热剂
参考答案:
A
略
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.在常温下,22.4L氧气所含的分子总数为NA
B.在标准状况下,NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1
C.在1molNa2O2固体中,含有2NA个O22—离子
D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,所含Na+的数目为0.2NA
参考答案:
D
略
10.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )
A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2
参考答案:
C
略
11.下列物质中①NaOH ②氯水 ③氧气 ④H2S ⑤Na2SO3溶液 ⑥Na2CO3溶液,能与SO2在一定条件下发生反应的是
A、①②④⑤ B、②④⑤⑥
C、②③④⑤ D、全部
参考答案:
D
12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
参考答案:
D
考点:
原电池和电解池的工作原理.
专题:
电化学专题.
分析:
A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应;
B、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀;
C、电池的外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流;
D、铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应.
解答:
解:
A、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应,故A错误;
B、在NaOH溶液中,铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应,在该反应中,铝失电子作原电池的负极,由于电池开始工作时,生成的铝离子的量较少,NaOH过量,此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成,故B错误;
C、该装置外电路,是由电子的定向移动形成电流,而内电路,则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流,故C错误;
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应,故其不必处理,故D正确.
故选D.
点评:
本题是一道有关原电池工作原理的综合题目,要求学生熟悉教材基本知识,知道原电池正负极的判断方法和工作原理,具备分析和解决问题的能力.
13.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:
4 B.1:
2 C.2:
1 D.4:
1
参考答案:
B
略
14.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。
已知能发生如下反应:
2NH3+3Cl2===N2+6HCl,下列说法正确的是
A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.NH3在反应中得到电子 D.生成1molN2有6mol电子转移
参考答案:
BD
略
15.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热后,只有一种气体产物,排出该气体产物
后冷却,容器内残留的固体物质中肯定有的是
A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3、NaHCO3
C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.用18mol/L浓硫酸配制100ml 1.0mol/L稀硫酸的实验.回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是 mL(保留一位小数);
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 .
②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液 .
③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线 .
④定容时俯视容量瓶刻度线 .
参考答案:
1.5.6
2.①④
3.偏小;无影响;偏小;偏大
考点:
配制一定物质的量浓度的溶液.
分析:
(1)根据溶液稀释前后溶质物质的量不变,计算所需浓硫酸的体积.
(2)根据所配溶液体积选择容量瓶规格;
根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格;
(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=
分析判断.
解答:
解:
(1)根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,
所以xmL×18mol/L=100mL×1.0mol/L,解得:
x≈5.6,
故答案为:
5.6;
(2)配制100ml1.0mol/L稀硫酸,所以选择100mL的容量瓶,由
(1)知所需浓硫酸的体积为5.6mL,所以选择10mL量筒,
故答案为:
①④;
(3)①浓硫酸具有吸水性,长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小,导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
②浓硫酸具有吸水性,长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小,导致量取浓硫酸中溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
③俯视量筒刻度线,浓硫酸的体积偏小,所配溶液浓度偏低;
④定容时俯视容量瓶刻度线,导致所配溶液体积减小,所配溶液浓度偏高.
故答案为:
偏小;无影响;偏小;偏大.
点评:
本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,注意从c=
理解配制原理,注意浓硫酸的稀释操作.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答:
已知:
CH3CHO+O2→CH3COOH
(1)上述过程中属于物理变化的是__________(填序号)。
①分馏 ②裂解
(2)A的官能团是__________。
(3)反应II的化学方程式是________________。
(4)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是________________。
(5)E是有香味的物质,反应IV的化学方程式是______________________。
(6)下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是__________。
①与CH3CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应
参考答案:
(1)①
(2)羟基或-OH
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
(4)
(5)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(6)①②③
【详解】
(1)石油分馏时不产生新物质,所以属于物理变化;裂解时产生新物质,所以属于化学变化,则上述过程中属于物理变化的是①;
(2)乙烯和水发生加成反应生成乙醇,乙醇中官能团是羟基;
(3)在铜或银作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O;
(4)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,其结构简式为
;
(5)乙烯与水反应生成乙醇,乙醇在催化剂作用下生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,则反应IV的化学方程式为:
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
(6)①CH2=CH-COOH和CH3CH=CHCOOH结构相似,且在分子组成上相差一个-CH2原子团,所以属于同系物,正确;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,正确;③CH2=CH-COOH含有碳碳双键、甲基,属于含氧衍生物,能发生加成反应、取代反应,能燃烧而发生氧化反应,正确;答案选①②③。
18.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是________(填名称,下同),Y是________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7:
20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)分别由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:
2:
3,该盐的化学式是________。
参考答案:
(1)氢 氮 氧
(2)N2O5
(3)NH4+ OH- (4)NH4NO3
解析
(1)根据原子的核外电子排布情况容易得出X为H、Z为O,再根据Y和Z可以形成两种以上气态化合物,原子序数依次递增得出Y只能为N;
(2)考查化学式的有关计算;(3)考查10电子微粒的知识;(4)N、H、O三种元素形成的盐只能是铵盐。
19.(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用,例如:
C和a组合,用于制取气体。
①A与 组合,用于 ,②B与 组合,用于 ,
③B与 组合,用于 ,④D与 组合,用于 ,
参考答案:
①c,制备气体 ②b,分液 ③d,过滤 ④d向酒精灯添加酒精(每小题2分)
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- 湖北省 黄冈市 中学 学年 高一化学 学期 期末 试题