四川省成都市郫都区学年高一下学期期末考试化学试题.docx
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四川省成都市郫都区学年高一下学期期末考试化学试题
四川省成都市郫都区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.为了配合防疫,我们尽量做到每天测量体温,普通体温计中含有金属汞(Hg)。
关于
的说法错误的是()
A.质子数为80B.核外电子数为80
C.核电荷数为120D.中子数为120
2.面对新冠病毒,越来越多的人意识到学习化学的重要性.下列说法正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.为了防止感染“新冠病毒”,坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布,在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D.戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播
3.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是
A.水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关
B.光化学烟雾与氮的氧化物排放有关
C.医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具,变废为宝
D.因垃圾后期处理难度大,所以应做好垃圾分类,便于回收利用,节约资源
4.下列关于现行元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同
B.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
C.所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和VIII族
D.原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数
5.下列关于糖类、油脂和蛋白质说法不正确的是
A.纤维素属于天然有机高分子
B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应
C.碳链中含碳碳双键的油脂,主要是高沸点的动物脂肪
D.蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄
6.下列金属的冶炼方法正确的是
A..电解氯化钠溶液冶炼金属钠(电解法)
B.用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁(热还原法)
C.电解熔融的氯化铝冶炼金属铝(电解法)
D.用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁(铝热法)
7.短周期中种元三素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是
A.a的气态单质分子中含有非极性共价键
B.b元素的最高化合价为+1价
C.b的氢化物很稳定
D.c的氧化物的水化物一定是一种强酸
8.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,不正确的是
A.单质铍跟冷水反应产生氢气
B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子不满足8电子稳定结构
C.铍的原子半径大于硼的原子半径
D.氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁
9.如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A.图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化
B.图b中反应物一定比生成物稳定
C.图a不需要加热就能发生,图b一定需要加热才能发生
D.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
10.下列有关性质比较能用元素周期律解释的是
A.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.酸性:
H2SO3>HClO
C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Mg(OH)2不能溶解于NaOH
D.密度:
Na>K
11.下列说法中错误是的
A.单质中不存在离子键
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键
12.下列说法不正确的是
A.核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层
B.同一周期中,随着核电荷数的增加,阴离子半径逐渐减小
C.第三、四周期中,同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18
D.对于主族元素,若最外层电子数为m,电子层数为n,则m/n值越大,金属性越强
13.下列有机实验操作正确的是
A.制备纯净的氯乙烷:
等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
B.制乙酸乙酯:
大试管中加入浓硫酸,然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C.鉴别乙酸、乙醇和苯:
向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液,振荡,观察现象
D.检验蔗糖在酸催化下的水解产物:
向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性,再加入少量新制备的Cu(OH)2即可
14.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.44g丙中烷存在的共价键总数为10NA
B.乙烯和聚乙烯的混合物共28g,完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
C.标准状况下,2.24LCHCl3分子中含C-Cl键的数目为0.3NA
D.一定温度下,lLlmol/L的CH3COOH溶液含NA个CH3COO-
15.有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是
A.煤和水煤气均是清洁能源
B.①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
D.B为甲醇时,原子利用率不可能达到100%
16.在①氯乙烯(CH2=CHCl)、②苯乙烯(
)、③丙烯(CH3—CH=CH2)、④乙酸四种有机化合物中,分子内所有原子均可能在同一平面的是
A.①②B.①③C.③④D.②④
17.已知反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.8kJ•mol-1。
则反应:
HI(g)
H2(g)+
I2(g)的ΔH为
A.-7.4kJ•mol-1B.+7.4kJ•mol-1C.-14.8kJ•mol-1D.+14.8kJ•mol-1
18.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是
A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次
B.用氢氧化钠固体代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH会偏小
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的ΔH会偏小
D.环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替,则测得的ΔH会偏小.
19.下列说法或表示方法正确的是
A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+l.9kJ/mol可知金刚石比石墨稳定
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不相同
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)ΔH=-57.3kJ/mol,若将含lmolH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ
20.分子式为C5H10,且能发生加聚反应的有机物有(不考虑顺反异构)
A.5种B.6种C.7种D.8种
21.某有机物的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A.该有机物分子式为C10H14O3
B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色
C.lmol该有机物可中和lmolNaOH
D.lmol该有机物最多可与3molH2发生加成反应
22.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图:
下列说法不正确的是
A.经过吸收塔后,溴元素得到富集
B.吸收塔中SO2的主要作用是还原Br2
C.每提取lmol溴,理论上消耗标准状况下氯气22.4L
D.两次通入的水蒸气都没有参加化学反应
23.已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)ΔH1=-akJ/mol
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH2=-bkJ/mol
③C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH3=-ckJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-dkJ/mol
下列说法正确的是
A.c>dB.0.5a>b
C.氢气的燃烧热为ΔH=-bkJ/molD.CO(g)+
O2(g)=CO2(g)ΔH=-(c-d)kJ/mol.
24.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误
A.原子半径:
Z>R>W
B.R最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3
C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D.ZWY是84消毒液的有效成分
二、原理综合题
25.R、U、V、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的7种前20号元素。
其中只有W和Z是金属元素;R元素的一种核素原子核内无中子,Z元素原子的最外层有1个电子;V和X元素原子的最外层电子数相同,且X元素原子M层电子数是L层电子数的0.75倍;W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的;U与V可以形成化合物U2V5。
请用相应元素的化学用语回答下列问题:
(l)Z在元素周期表中的位置是_____,R的一种核素中质子数与中子数相等,则该核素的名称为______
(2)请用“>”、“<”或“=”填空。
非金属性:
U___V;简单气态氢化物的沸点:
V____X;最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X____Y
(3)V、X、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__(用离子符号填空)
(4)R、U、V三种元素形成的离子化合物为__________(填化学式)用电子式表示Z2X的形成过程______
(5)W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为______。
(6)实验室中,做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银,常用稀的RUV3溶液进行洗涤,则该反应的离子反应方程式为_________
26.分类思想是化学重要的学科思想。
下表是对部分常见的18电子微粒的分类。
分子
Ar
HClH2S①SiH4
F2H2O2N2H4②
CH3FCH3OH
阳离子
K+Ca2+
阴离子
Cl-S2-
HS-O
请结合表格中的微粒(或由微粒组成的物质)完成下列问题:
(1)根据分类时呈现的规律,可推知表格中:
①_________②_______(填分子式)
(2)热稳定性:
H2S____SiH4(填“>”、“<”或“=”)还原性:
Cl-___S2-(填“>”、“<”或“=”)
(3)KHS的电子式为______,CaO2和N2H4均含有____键(填“离子”、“极性”“非极性'”)
(4)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。
已知0.2mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式____。
(5)已知拆开lmolHCl分子中的化学键需要消耗431kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:
分别写出③、④的数值:
③______kJ;④______kJ。
(6)已知在常温常压下:
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g)ΔH=+.44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
三、有机推断题
27.工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工,如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等,其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题:
(1)对苯二甲酸的分子式为___,丙烯酸中无氧官能团的名称为______
(2)A→B的反应类型为_____;等物质的量的A和B完全燃烧后,耗氧量:
A___B;(填“>”、“<”或“=”)生成水的量:
A_____B。
(填“>”、“<”或“=”)
(3)下列说法正确的是____
A.分馏属于物理变化,催化重整属于化学变化
B.A与丙烯互为同系物,乙酸与丙烯酸也互为同系物
C.除去乙酸乙酯中的乙酸,加饱和碳酸钠溶液、分液
D.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)对二甲苯一氯代物有_____种,苯环上的二氯代物有____种。
(5)写出下列反应方程式:
B→CH3CHO________________,丙烯酸→丙烯酸甲酯_______
四、填空题
28.以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁,化学式:
FeCO3)为原料制取铁的流程如图:
(1)“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,则操作①的名称为______(填“蒸发”或“过滤”),所用到主要玻璃仪器有_____。
(2)写出“沉淀”过程中发生反应的离子方程式:
__________。
五、实验题
29.利用金属活动性的不同,可以采取不同的方法冶炼金属,其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁,下图中所示装置为铝热反应的实验装置,请回答下列问题:
(1)该实验中还缺____;所缺实验用品的作用是____;引发铝热反应的操作为_____。
(2)Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
____
①该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理,理由是________。
②设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_____,当观察到_______时,说明熔融物中含有金属铝。
③实验室欲完全溶解该熔融物,常选用稀硫酸,而不用稀硝酸,其理由是_____。
参考答案
1.C
【分析】
对于核素来说,元素符号左下角的数字表示质子数,左上角的数字表示质量数。
【详解】
A.
的左下角数字为80,所以质子数为80,A正确;
B.对于核素来说,核外电子数=质子数,所以核外电子数为80,B正确;
C.对于元素来说,核电荷数与质子数相等,所以核电荷数为80,C错误;
D.
的质子数为80,质量数为120,所以中子数为200-80=120,D正确;
故选C。
2.D
【详解】
A.新型冠状病毒的主要成分为蛋白质,组成元素主要为C、H、O、N等,故A错误;
B.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒,医用酒精为75%,此时杀菌效果比无水乙醇好,故B错误;
C.聚丙烯是高分子化合物,属于高聚物,为混合物,故C错误;
D.飞沫分散在空气中可以形成气溶胶,若其中混有病毒,则被人吸入后会感染病毒,戴口罩可防止病毒通过飞沫传播,故D正确;
答案选D。
3.C
【详解】
A.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染,使水体富营养化,进而导致水华、赤潮,故A正确;
B.化学烟雾指大气中的氮氧化物和碳氢化合物等一次污染物及其受紫外线照射后产生的以臭氧为主的二次污染物所组成的混合污染物,所以光化学烟雾是因为有大量的氮氧化合物排放到大气中,故B正确;
C.医疗废弃物属于有害垃圾,应集中处理,不能回收利用,更不可以制成儿童玩具,故C错误;
D.垃圾后期处理难度大,并且很多垃圾也可以回收重复使用,节约资源,而只有做好垃圾分类才能更好实现回收再利用,故D正确;
答案选C。
4.B
【详解】
A.第六周期含镧系,元素种类多于第五周期,A错误;
B.催化剂中的金属元素通常是过渡金属,故一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂,B正确;
C.所有副族元素都是金属元素,过度元素包括第VIII族和副族,故C错误;
D.原子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数,阳离子的电子层数会减少,D错误;
答案选B。
5.C
【详解】
A.纤维素、淀粉都是多糖,均属于天然有机高分子,A正确;
B.油脂的皂化属于碱性条件下高级脂肪酸的甘油酯的水解、淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖(需加热),故均属于水解反应,B正确;
C.碳链中含碳碳双键的油脂,主要是沸点相等较低植物油,C错误;
D.浓硝酸使蛋白质变黄,即是蛋白质的颜色反应,D正确;
答案选C。
6.B
【详解】
A.电解熔融氯化钠冶炼金属钠(电解法),电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,故A错误;
B.铁比较活泼,常用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁(热还原法),故B正确;
C.电解熔融的氧化铝冶炼金属铝(电解法),氯化铝是共价化合物,液态不导电,故C错误;
D.镁是活泼金属,用电解熔融无水氯化镁的方法冶炼镁(电解法),故D错误;
故选B。
7.C
【分析】
由短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置,可知a为He、b为F、c为S。
【详解】
A.a为He,为单原子分子,a的气态单质分子中不含化学键,故A错误;
B.b为F,F元素没有正价,故B错误;
C.b为F,是非金属性最强的元素,F的氢化物很稳定,故C正确;
D.c为S,c的氧化物的水化物可以是H2SO3是弱酸,也可以是H2SO4是一种强酸,故D错误;
故选C。
8.A
【详解】
A.镁与铍位于同一主族,镁与冷水不反应,铍的金属性较弱,不能跟冷水反应产生氢气,故A错误;
B.铍是4号元素,最外层有2个电子,在形成氯化铍时与氯形成共用电子对,铍最外层有4个电子,不满足8电子稳定结构,B正确;
C.同一周期,从左至右,原子半径依次减小,铍的原子半径大于硼的原子半径,C正确;
D.铍与镁同族,同族的元素,原子序数越大,金属性越强,对应的氢氧化物碱性越强,氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁,D正确;
答案选A。
9.D
【详解】
A.图a中反应物的总能量大于生成物的总能量,图a表示的是放热反应,而碳酸钙分解反应是吸热反应,因此不能表示,A错误;
B.图b中反应物的总能量小于生成物的总能量,但是,反应物或生成物都不止一种时,很难比较其中某2个物质的能量高低,因此难以比较稳定性,B错误;
C.图a表示放热反应,放热反应不加热不一定能发生,如C在O2中燃烧等,图b表示吸热反应,吸热反应不一定要加热才能发生,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应,常温即可发生,C错误;
D.图b表示吸热反应,氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应,因此可以表示,D正确;
答案选D。
10.C
【详解】
A.碳酸氢钠加热可生产碳酸钠,不能用元素周期律解释,A不符合题意;
B.亚硫酸、次氯酸不是非金属元素对应的最高价氧化物的水化物,故其酸性不能用元素周期律解释,B不符合题意;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,可以与强碱反应,氢氧化镁是中强碱,不溶于碱,因为铝元素的非金属性强于镁元素,可用元素周期律解释,C符合题意;
D.密度是物理性质,由物质的本身性质决定,与元素周期律无关,故D不符合题意;
答案选C。
11.C
【详解】
A.离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的静电作用,单质中不存在离子键,A正确;
B.含有离子键的化合物一定存在阴阳离子,一定是离子化合物,B正确;
C.只有共价键的化合物是共价化合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,有的是离子化合物,例如氢氧化钠,C错误;
D.在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键,例如醋酸钠,D正确;
答案选C。
12.D
【详解】
A.能量最低原理:
核外电子的排布总是优先排布在能量最低的电子层,故A正确;
B.同一周期中,阴离子核外电子排布相同,核电荷数越大,阴离子半径越小,即同一周期中,随着核电荷数的增加,阴离子半径逐渐减小,故B正确;
C.第三、四周期中,同族元素原子的核电荷数相差8或18,故C正确;
D.一般来说,对于主族元素而言,若最外层电子数为m,电子层数为n,若m/n值越大,则该元素越远离“左下角”向“右上角”靠近,金属性越弱,故D错误;
答案选D。
13.C
【详解】
A.氯气与乙烷光照条件下的取代反应为链锁反应,产物复杂,不能制备纯净的氯乙烷,应选乙烯与HCl反应制备,故A错误;
B.先加乙醇,后加浓硫酸,最后加乙酸,试剂顺序不合理,故B错误;
C.乙酸具有酸性,能使石蕊试液变红色,乙醇为中性液体,不能使石蕊试液变色,苯与水分层,可鉴别,故C正确;
D.蔗糖水解后溶液呈酸性,应先用NaOH调节至碱性,加入新制备的Cu(OH)2,再水浴加热后才能产生砖红色沉淀,故D错误;
答案选C。
14.A
【详解】
A.n(CH3CH2CH3)=1mol,每个丙烷分子中含有10个共价键,则44g丙中烷存在的共价键总数为10NA,故A正确;
B、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2,故28g混合物中含有2molCH2,故燃烧生成的二氧化碳2mol,即2NA个,故B错误;
C.标准状况下,三氯甲烷不是气体,无法计算2.24LCHCl3的物质的量,故无法计算所含C-Cl键的数目,故C错误;
D.醋酸属于弱酸,lLlmol/L的CH3COOH溶液所含的醋酸根离子远小于NA个,故D错误;
答案选A。
15.B
【详解】
A.煤中含硫元素,燃烧产生二氧化硫气体,污染空气,不是清洁能源,A错误;
B.煤的干馏是化学变化,是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,B正确;
C.煤是无机物和有机物组成的复杂混合物,经过化学变化可产生苯、甲苯、二甲苯等有机物,C错误;
D.甲醇的分子式为CH4O,可以改写成
,水煤气的主要成分是氢气和一氧化碳,原子利用率可达到100%,D错误;
答案选B。
16.A
【详解】
①从结构上看,氯乙烯(CH2=CHCl)可看作是乙烯分子中一个氢原子被氯原子替换,乙烯是平面型分子,因此氯乙烯分子内所有原子均在同一平面,①符合;②苯是平面型分子、乙烯是平面型分子,因此苯乙烯分子内所有原子均可能在同一个平面,②符合;③丙烯(CH3—CH=CH2)含甲基,单键碳原子和其相连的原子,构成四面体结构,不可能在同一平面,③不符合;④乙酸分子内含甲基,故其分子内所有原子不可能在同一平面,④不符合;综上,①②符合,答案选A。
17.B
【详解】
如果一个反应的正反应是放热反应,则逆反应是吸热反应,△H与化学计量数成正比,因此HI(g)
H2(g)+
I2(g)的△H=
(+14.8)kJ·mol-1=+7.4kJ·mol-1,故选项B正确;
答案选B。
18.B
【详解】
A.在测定中和热的实验中,每一组要记录3次温度,而我们实验时至少要做2组,所以至少要记录6次温度,故A错误;
B.氢氧化钠固体溶于水放热,反应后温度偏高,计算所得热量偏大,所以实验中测得ΔH会偏小,故B正确;
C.一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小,测得的ΔH会偏大,故C错误;
D.测定中和热的实验中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,铜导热性较强,导致热量散失较多,则测量出的中和热数值偏小,中和反应为放热反应,ΔH为负值,则ΔH会偏大,故D错误;
答案选B。
19.A
【详解】
A.化学反应中,能量是守恒的,反应物的总能量和生成物的总能量不相等,故物质发生化学反应时一定伴随着能量变化,A正确;
B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+l.9kJ/mol可知金刚石能量比等质量石墨能够高,因此金刚石不如石墨稳定,B错误;
C.焓变等于生成物的总能量减反应物的总能量,因此同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,C错误;
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(
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