烃和卤代烃的知识点及题型.docx
- 文档编号:26437855
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:464.18KB
烃和卤代烃的知识点及题型.docx
《烃和卤代烃的知识点及题型.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《烃和卤代烃的知识点及题型.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
烃和卤代烃的知识点及题型
烃、卤代烃的知识点及题型
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
3、基本反应类型
(1)取代反应:
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2)加成反应:
有机物分子中双键(叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3)聚合反应:
由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
4、烷烃化学性质(与甲烷相似)烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
(1)取代反应:
CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl(光照)
注意:
1、此反应不会停留在第一步,会继续和乙烷生成二氯乙烷、三氯乙烷····
2、烷烃只能和纯净的卤素单质发生取代反应,不和卤素的水溶液发生反应
点燃
3n+1
2
(2)氧化反应:
CnH2n+2+O2
nCO2+(n+1)H2O
5、烯烃的化学性质(与乙烯相似)
(1)加成反应:
可以与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应
(2)氧化反应
燃烧:
CnH2n+
O2
nCO2+nH2O
使酸性KMnO4溶液褪色:
R—CH=CH2
R—COOH+CO2(产生羧酸和CO2,了解)
+R3—COOH(产生羧酸和酮,了解)
催化氧化:
2R—CH=CH2+O2
2R
CH3
在臭氧和锌粉的作用下,
+
(3)加聚反应nCH2==CH2
[—CH2—CH2]—
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
6、二烯烃的化学性质
注意:
双键同时连在一个碳原子上,烯烃不稳定,所以一般不考虑
(1)二烯烃的加成反应:
(1,4一加成反应是主要的)
一般来说,高温的时候发生1,4低温的是发生1,2
(2)加聚反应:
nCH2=CHCH=CH2
(顺丁橡胶)
n
(聚异戊二烯)
CH2=CHCH=CH2+2Br2
CH2BrCHBrCHBrCH2Br
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
二、烯烃的顺反异构
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象,称为顺反异构。
2、形成条件:
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
顺丁烯:
逆丁烯:
三、炔烃:
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔的结构:
分子式:
C2H2;实验式:
CH;电子式:
;结构式:
H-C≡C-H;分子构型:
直线型;键角:
180°
2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理:
CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2
(2)装置:
固-液不加热制气装置。
(3)收集方法:
排水法。
(4)注意事项:
①为有效地控制产生气体的速度,可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
3、乙炔的性质:
乙炔是无色、无味的气体,微溶于水。
(1)氧化反应:
①可燃性(明亮带黑烟)2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化(叁键断裂)
(2)加成反应:
乙炔与溴发生加成反应
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
四、苯
物理性质:
无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂,易挥发,有毒,苯本身也是一种良好的有机溶剂
化学性质:
易取代、难加成、难氧化
(1)取代反应:
卤代反应:
硝化反应:
(2)加成反应:
(3)氧化反应
1苯的溴代反应
原理:
+Br2+HBr
装置:
现象:
1向三颈烧瓶中加入苯和液溴后,反应迅速进行,溶液几乎“沸腾”,一段时间后反应停止
2反应结束后,三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体(溴苯)
3锥形瓶内有白雾,向锥形瓶中加入AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀
4向三颈烧瓶中加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀(Fe(OH)3)
注意:
1直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流,导气(HBr和少量溴蒸气能通过)。
2锥形瓶的作用——吸收HBr,所以加入AgNO3溶液,出现浅黄色沉淀(AgBr)
3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止倒吸
4碱石灰的作用——吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5纯净的溴苯应为无色,为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的溴单质
6NaOH溶液的作用——除去溴苯中的溴,然后过滤、再用分液漏斗分离,可制得较为纯净的溴苯
7最后产生的红褐色沉淀是什么——Fe(OH)3沉淀,反应中真正起催化作用的是FeBr3
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
2苯的硝化反应:
原理:
+HO-NO2+H2O
装置:
现象:
加热一段时间后,反应完毕,将混合物倒入盛有水的烧杯中,在烧杯底部出现淡黄色油状液体(硝基苯)
注意:
1硝基苯难溶于水,密度比水大,有苦杏仁味
2长导管的作用——冷凝回流
3为什么要水浴加热——
(1)让反应体系受热均匀;
(2)便于控制温度,防止生成副产物(因为加热到100~110℃时就会有间二硝基苯生成;
4温度计如何放置——温度计水银球应伸入水浴中,以测定水浴的温度。
一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
3苯的加成反应
在催化剂镍的作用下,苯与H2能在180~250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应
4总结苯的化学性质:
由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键,所以苯的化学性质,几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、不能使溴水褪色,但能发生萃取。
!
!
!
5、苯的化学性质:
可归结为易取代、难加成、易燃烧,与其他氧化剂一般不能发生反应。
五一、烷烃和烯烃
1、结构特点和通式:
(1)烷烃:
仅含C—C键和C—H键的饱和链烃,又叫烷烃。
(若C—C连成环状,称为环烷烃。
)
通式:
CnH2n+2(n≥1)
(2)烯烃:
分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式:
CnH2n(n≥2)
2、物理性质
(1)物理性质随着分子中碳原子数的递增,呈规律性变化,沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大;
(2)碳原子数相同时,支链越多,熔沸点越低。
(3)常温下的存在状态,也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4)烃的密度比水小,不溶于水,易溶于有机溶剂。
、苯的同系物、芳香烃
1、芳香烃:
分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物
苯的同系物:
具有苯环(1个)结构,且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。
通式:
CnH2n-6(n≥6)
苯的同系物芳香烃(集合关系,被包含)
苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系
2、物理性质
①苯的同系物不溶于水,并比水轻。
②苯的同系物溶于酒精。
③同苯一样,不能使溴水褪色,但能发生萃取。
④苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、化学性质
(1)苯的同系物的苯环易发生取代反应。
卤化反应:
(烷烃的取代反应、光照)
硝化反应:
(2)氧化反应
、甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色;乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色;
结论:
苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化
解释:
苯的同系物中,如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子,该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色,与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基
、苯的同系物的侧链易氧化:
(苯临碳有氢氧羧酸)
利用此性质可以区分苯和苯的同系物
、燃烧
(3)苯的同系物能发生加成反应
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 卤代烃 知识点 题型