高三一轮复习:《离子反应》课件(新人教版).ppt
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【考纲点击考纲点击】1.1.了解电解质与非电解质、强电解了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念质与弱电解质的概念2.2.理解离子反应的概念理解离子反应的概念3.3.能正确书写离子方程式能正确书写离子方程式11、电解质、电解质:
对象对象:
化合物化合物条件条件:
在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在在水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态下能够下能够导电的导电的化合物化合物结果结果:
导电导电实质实质:
在水溶液或熔融状态下本身能电离在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子出自由移动的离子注注意意非电解质非电解质:
在水溶液和熔融状态下都在水溶液和熔融状态下都不不能导电的化合物能导电的化合物一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱电解质、非电解质的判断及常见的酸和碱1.1.电解质、非电解质的判断电解质、非电解质的判断
(1)
(1)看该物质是否是化合物看该物质是否是化合物.
(2)
(2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子,能电离的属电解质,不能电离出阴、阳离子,能电离的属电解质,不能电离的属非电解质的属非电解质.SOSO22、SOSO33、NHNH33的水溶液能导电,但导电原因的水溶液能导电,但导电原因是与是与水作用后的生成物水作用后的生成物(H(H22SOSO33、HH22SOSO44、NHNH33HH22O)O)电离所致并非自身电离出自由离子,电离所致并非自身电离出自由离子,所以所以SOSO22、SOSO33、NHNH33为非电解质,而为非电解质,而HH22SOSO33、HH22SOSO44、NHNH33HH22OO则是电解质则是电解质.有些物质难溶于水,但却是电解质,甚至为强电解有些物质难溶于水,但却是电解质,甚至为强电解质,如质,如CaCOCaCO33、BaSOBaSO44等等.某些离子型氧化物,如某些离子型氧化物,如NaNa22OO、CaOCaO、NaNa22OO22等,熔化时等,熔化时却可自身电离,故属于电解质却可自身电离,故属于电解质.2.2.常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
(1)
(1)常见的强酸、弱酸常见的强酸、弱酸元素元素强酸强酸弱酸弱酸AACSiNPH2CO3CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素元素强酸强酸弱酸弱酸AAAASSFFClClHH22SOSO44HFHFHClOHClO盐酸、盐酸、HClOHClO44HH22SS、HH22SOSO33
(2)
(2)常见的强碱、弱碱常见的强碱、弱碱常见的碱中除常见的碱中除NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)22、Ca(OH)Ca(OH)22外一般属于弱外一般属于弱碱碱.上列物质中属于电解质的是(上列物质中属于电解质的是()属于非电解质的是(属于非电解质的是()能导电的是能导电的是()()2222、4444、8888、11111111、12121212、13131313、14141414、15151515、1616161655、66、9911、77、88、1010、12121.1.金属铜金属铜2.2.固态固态NaClNaCl3.O3.O224.4.氧化钠氧化钠5.SO5.SO336.CH6.CH33CHCH22OH7.KOHOH7.KOH水溶液水溶液8.8.熔融状态熔融状态的的KNOKNO339.9.葡萄糖葡萄糖10.10.稀硫酸稀硫酸11.HCl12.11.HCl12.水水13.13.硫酸钡硫酸钡14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体15.15.CHCH33COOH16.NHCOOH16.NH33HH22OO例例11、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能不能导电,故导电,故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电,则液态不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸为非电解质;盐酸能导电,所以盐酸是电解质能导电,所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水,所以难溶于水,所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非电解质。
是非电解质。
XXXXXX判断正误(对打判断正误(对打错打错打X)强电解质:
强电解质:
在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。
弱电解质:
弱电解质:
在水溶液里只有在水溶液里只有部分电离部分电离化合物化合物。
强电解质:
强电解质:
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质弱电解质弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法:
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示电离式表示方法方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡上列物质中属于强电解质的是(上列物质中属于强电解质的是()属于弱电解质的是(属于弱电解质的是()1.1.金属铜金属铜2.2.固态固态NaClNaCl3.O3.O224.4.氧化钠氧化钠5.SO5.SO336.CH6.CH33CHCH22OH7.KOHOH7.KOH水溶液水溶液8.8.熔融状态的熔融状态的KNOKNO339.9.葡萄糖葡萄糖10.10.稀硫酸稀硫酸11.HCl12.11.HCl12.水水13.13.硫酸钡硫酸钡14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体15.CH15.CH33COOH16.NHCOOH16.NH33HH22OO22、44、88、1111、13131212、1414、1515、1616例例22下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是()AA熔化时不导电熔化时不导电BB水溶液中能导电水溶液中能导电CC水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差DD溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D三、电解质在水溶液中的电离以及三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性、与金属的导电原理(通过内部自、与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同,电解质溶由电子的定向移动)不同,电解质溶液之所以能够导电,是因为溶液中存液之所以能够导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;在一定浓度范围在自由移动的离子;在一定浓度范围内,内,溶液导电能力的强弱与溶液中离溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关:
离子浓度越高,溶液子的浓度有关:
离子浓度越高,溶液的导电能力越强。
的导电能力越强。
11、电解质溶于水或受热熔化时离解成、电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为自由移动离子的过程称为电离电离。
(22)溶液的导电能力决定于)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度和所带的电荷数和所带的电荷数,而与溶液中离子总数不一定成正,而与溶液中离子总数不一定成正比,与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的比,与电解质的强弱也不一定成正比。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电溶液不一定是强电解质溶液;强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
能力不一定强于弱电解质。
2、溶液的导电能力、溶液的导电能力
(1)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此化时(即液体)不导电,据此熔化状态下是否导熔化状态下是否导电电可以区别离子化合物和共价化合物。
可以区别离子化合物和共价化合物。
例例22、下列化合物中,只有在水溶液、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质(中才能导电的电解质()AA、NaClNaClBB、CHCH33CHCH22OHOHCC、HClHClDD、NHNH44HCOHCO33C例例3如图是向不同电解质溶液中加入另一种物如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线,以下四个实验中,质后溶液导电性变化曲线,以下四个实验中,属于图中曲线的是(属于图中曲线的是()。
)。
A.氢氧化钡溶液中滴加同浓度的氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量硫酸至过量B.醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量C.澄清石灰水通入二氧化碳至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量D.氢硫酸中通入二氧化硫至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体aa,向其中逐滴加入,向其中逐滴加入(或通入)另一物质(或通入)另一物质bb,在此过程中烧杯中液体,在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化?
的导电能力如何变化?
abababab导电能力变化导电能力变化导电能力变化导电能力变化AAAA氨水氨水氨水氨水醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液BBBB醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液CCCC冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸水水水水DBa(OH)DBa(OH)DBa(OH)DBa(OH)2222溶液溶液溶液溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸EEEE澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强22、本质:
、本质:
反应物的反应物的某些某些离子浓度的减少离子浓度的减少11、概念:
、概念:
在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生参加或生成的反应成的反应.四、离子反应四、离子反应33、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、复分解、氧化还原、络合、水解、电解等电解等44、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件生成生成难溶难溶物质(或胶体)物质(或胶体)生成生成难电离难电离的物质的物质生成生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应
(1)
(1)在水溶液中进行的复分解反应在水溶液中进行的复分解反应:
生成沉淀:
生成沉淀:
熟悉常见物质的溶解性,熟悉常见物质的溶解性,如如Ba2+、Ca2+、Mg2+与与SO42-、CO32-等反应等反应生成沉淀生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等与等与OH-也反应生成沉淀如也反应生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3等等酸:
酸
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- 离子反应 一轮 复习 离子 反应 课件 新人