化学湖南省雅礼中学高三二轮复习《水溶液中的平衡》课件.ppt
- 文档编号:2690655
- 上传时间:2022-11-07
- 格式:PPT
- 页数:21
- 大小:507.50KB
化学湖南省雅礼中学高三二轮复习《水溶液中的平衡》课件.ppt
《化学湖南省雅礼中学高三二轮复习《水溶液中的平衡》课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学湖南省雅礼中学高三二轮复习《水溶液中的平衡》课件.ppt(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
水溶液中的平衡v中学教考网第一课时第一课时【回忆与思考】1.1.水溶液中存在哪些化学平衡?
水溶液中存在哪些化学平衡?
2.2.这些平衡有什么异同点?
这些平衡有什么异同点?
研究研究研究研究对象对象对象对象表达方式表达方式表达方式表达方式影响影响影响影响因素因素因素因素弱电弱电解质解质的电的电离平离平衡衡弱酸弱弱酸弱碱的电碱的电离平衡离平衡水的电水的电离平衡离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡弱酸弱酸弱碱弱碱水水盐类盐类难溶物难溶物以以HmR、R(OH)m为为例例HmRH+Hm-1R-H2OH+OH-Ac-+H2OHAc+OH-AmBn(S)mAn+(aq)+nBm-(aq)R(OH)mRm+mOH-1.加水加水3.离子反应离子反应效应效应温度温度浓度:
浓度:
2.同离子效同离子效应应一、内因一、内因二、外因二、外因【考点探究考点探究】【考点一考点一】电离平衡电离平衡1.电离平衡的概念及理解。
电离平衡的概念及理解。
2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。
影响弱酸弱碱电离平衡的因素。
3.电离方程式及电离方程式及电离平衡常数电离平衡常数。
4.电解质、非电解质,强、弱电解质。
电解质、非电解质,强、弱电解质。
5.水的离子积水的离子积Kw。
6.溶液中的溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的与水电离出来的c(H+)水水、c(OH-)水水的关系。
的关系。
7.影响水的电离平衡的因素。
影响水的电离平衡的因素。
8.溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及pH计算。
计算。
9.中和滴定中和滴定中和滴定中和滴定【激活考点激活考点】电离平衡常数电离平衡常数1.概念:
概念:
4.影响影响K的因素:
的因素:
5.多元弱酸的电离多元弱酸的电离:
在一定条件下,弱电解质的电离达到平在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘衡时,溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,叫做电离平衡常数。
叫做电离平衡常数。
K=2.表示方法:
表示方法:
ABA+B-K值越大,表示该电解质较易电离,值越大,表示该电解质较易电离,对应的弱酸、弱碱较强。
对应的弱酸、弱碱较强。
3.K的意义:
的意义:
温度,越热越电离。
温度,越热越电离。
是分步进行的,是分步进行的,K1K2K3.例例1.(08山东理综,山东理综,29)(3)碳氢化合物完全燃烧生成)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和和H2O。
常。
常温常压下,空气中的温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶于水达到平衡时,溶液的溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1。
若。
若忽略水的电离及忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则的第二级电离,则H2CO3HCO3+H+的平衡常数的平衡常数K1=。
(已知:
。
(已知:
10-5.60=2.510-6)【高考真题解析高考真题解析】4.210-7molL-1例例2.(09山山东理理综,28)(4)在)在25下,将下,将amolL-1的氨水与的氨水与0.01molL-1的的盐酸等体酸等体积混合,反混合,反应平衡平衡时溶液中溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液溶液显性(填性(填“酸酸”“碱碱”或或“中中”);用含);用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的的电离常数离常数Kb=。
【高考真题解析高考真题解析】中中10-9/(a-0.01)molL-1例例3.(09海南,海南,6)已知室温)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1发生生电离,下列叙离,下列叙述述错误的是的是()A该溶液的溶液的pH=4B升高温度,溶液的升高温度,溶液的pH增大增大C此酸的此酸的电离平衡常数离平衡常数约为110-7D由由HA电离出的离出的c(H+)约为水水电离出的离出的c(H+)的的106倍倍【高考真题解析高考真题解析】B【高考真题解析高考真题解析】例例4.(2009四川理综,四川理综,12,改编,改编)关于浓度均为关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
的三种溶液:
氨水、氨水、盐酸、盐酸、氯化铵溶液,氯化铵溶液,下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.pH:
B.水电离出的水电离出的c(H+):
C.和和等体积混合后的溶液:
等体积混合后的溶液:
c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)D.和和等体积混合后的溶液:
等体积混合后的溶液:
c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B【考点预测考点预测】【复习策略复习策略】一一查查二补二补三练三练四变四变查考点、查习题、查原因查考点、查习题、查原因补考点、补联系、补思维补考点、补联系、补思维针对性、有效性针对性、有效性变考点、变思维、变联系点。
变考点、变思维、变联系点。
【推陈出新推陈出新】陈题一(一(99年全国,年全国,29)某二元弱酸)某二元弱酸H2A,按下式,按下式发生一生一级和二和二级电离:
离:
H2AH+HA-HA-H+A2-已知二元弱酸的一已知二元弱酸的一级电离程度离程度远远大于第二大于第二级电离的程离的程度。
度。
设有以下四种溶液:
有以下四种溶液:
A0.01molL-1的的H2A溶液溶液B0.01molL-1的的NaHA溶液溶液C0.02molL-1的的HCl与与0.04molL-1的的NaHA等体等体积混合混合D0.02molL-1的的NaOH与与0.02molL-1的的NaHA等体等体积混混合合据此填空:
据此填空:
c(H+)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是;c(H2A)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是;c(A2-)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是。
ADCDDA【改头换面改头换面】你能从哪些方面对该题进行改编拓展?
你能从哪些方面对该题进行改编拓展?
改改编1:
某二元酸某二元酸H2A,按下式按下式电离离:
H2A=H+HA-、HA-H+A2-,.(其他同其他同原原题)改改编1:
某二元弱酸某二元弱酸H2A,按下式,按下式发生一生一级和二和二级电离:
离:
H2A=H+HA-HA-H+A2-已知二元弱酸的一已知二元弱酸的一级电离程度离程度远远大于第二大于第二级电离的程离的程度。
度。
设有以下四种溶液:
有以下四种溶液:
A0.01molL-1的的H2A溶液溶液B0.01molL-1的的NaHA溶液溶液C0.02molL-1的的HCl与与0.04molL-1的的NaHA等体等体积混合混合D0.02molL-1的的NaOH与与0.02molL-1的的NaHA等体等体积混混合合据此填空:
据此填空:
c(H+)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是;c(H2A)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是;c(A2-)最大的是)最大的是,最小的是,最小的是。
CD无无无无DA改编改编2:
比较原题中和改编比较原题中和改编1中四种溶液中四种溶液的的c(HA-)的大小:
)的大小:
原原题与改与改编1:
某二元弱酸某二元弱酸H2A,按下式,按下式发生一生一级和二和二级电离:
离:
H2A?
H+HA-HA-H+A2-已知二元弱酸的一已知二元弱酸的一级电离程度离程度K1远远大于第二大于第二级电离的离的程度程度K2。
设有以下四种溶液:
有以下四种溶液:
A0.01molL-1的的H2A溶液溶液B0.01molL-1的的NaHA溶液溶液C0.02molL-1的的HCl与与0.04molL-1的的NaHA等体等体积混合混合D0.02molL-1的的NaOH与与0.02molL-1的的NaHA等体等体积混混合合原原题中中c(HA-)的大小:
)的大小:
改编改编1中中c(HA-)的大小:
)的大小:
CBADCABD?
改改编3:
某同学某同学对上述四种溶液在原上述四种溶液在原题和改和改编1两种不同情况下两种不同情况下进行了探究,得出了下述行了探究,得出了下述结论,你,你认为他的他的结论正确的是(正确的是()两种情况下两种情况下A溶液中的溶液中的pH都小于都小于2两种情况下两种情况下B溶液中都存在水解平衡:
溶液中都存在水解平衡:
HA-+H2OOH-+H2A,两种情况下两种情况下C溶液中都有溶液中都有:
c(Cl-)+c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)=c(H+)+c(Na+)两种情况下两种情况下D溶液中都有:
溶液中都有:
c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)改改编4:
某二元弱酸某二元弱酸H2A,按下式,按下式发生一生一级和二和二级电离:
离:
H2AH+HA-、Ka1=HA-H+A2-Ka2=.,.,求求溶溶液的液的pH.改编改编5:
改编改编6:
【开天辟地开天辟地】请有有兴趣的同学出一个有关趣的同学出一个有关弱弱电解解质的的电离平衡、水的离平衡、水的电离平衡的离平衡的题目。
目。
要求:
要求:
1.题型不限,可以和型不限,可以和别的内容的内容综合。
合。
2.要要紧扣大扣大纲内容。
内容。
3.不能太不能太简单,也不能一味追求,也不能一味追求难度。
度。
4.不需要花不需要花费很多很多时间,可以回,可以回忆以前以前做做过的的题目做一个目做一个综合合组合。
合。
【小结】【作业作业】1.模拟练习模拟练习2.复习水解平衡、溶解平衡复习水解平衡、溶解平衡例例3.(09海南,海南,6)已知室温)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1发生生电离,下列叙离,下列叙述述错误的是的是()A该溶液的溶液的pH=4B升高温度,溶液的升高温度,溶液的pH增大增大C此酸的此酸的电离平衡常数离平衡常数约为110-7D由由HA电离出的离出的c(H+)约为水水电离出的离出的c(H+)的的106倍倍【高考真题解析高考真题解析】B影响水的电离影响水的电离平衡的因素平衡的因素pH计算计算电离平衡常数电离平衡常数溶液中的溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出与水电离出来的来的c(H+)水、水、c(OH-)水的关系水的关系
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水溶液中的平衡 化学 湖南省 中学 二轮 复习 水溶液 中的 平衡 课件