必修1化学-金属化合物(第3课时).ppt
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(第二课时)(第二课时)铁的重要化合物铁的重要化合物第二节第二节几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物陨铁在四千五百多年以前在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁人类就会利用陨铁.我我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋隋唐年间开始用煤炼铁唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁明代已能用焦炭冶炼生铁.三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物铁在地壳中含量居铁在地壳中含量居第四第四,主要以主要以+2和和+3价化合物存在价化合物存在化学式化学式FeFe22OO33FeFe33OO44FeOFeO化学名称化学名称俗称俗称色态色态溶解性溶解性化合价化合价与盐酸反与盐酸反应方程式应方程式用途用途无无铁红铁红黑色粉末黑色粉末黑色晶体黑色晶体红色红色粉末粉末难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水+2+2+2+2、+3+3+3+3FeO+2HFeO+2H+=FeFe2+2+H+H22OOFeFe22OO33+6H+6H+=2Fe2Fe3+3+3H+3H22OO氧化亚铁氧化亚铁四氧化三铁四氧化三铁氧化铁氧化铁磁性氧化铁磁性氧化铁油漆和油漆和涂料涂料加加NaOH现象现象FeCl3FeSO4溶解性溶解性离子方程离子方程式式与酸反与酸反应应白白色色红褐色红褐色难溶于水难溶于水难溶于水难溶于水4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+Fe3+3H2O红褐色沉淀红褐色沉淀白色白色灰绿色灰绿色红红褐色褐色Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)22、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-93-9如何制取Fe(OH)Fe(OH)22?
3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐
(1)Fe3+离子的检验离子的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl33FeClFeCl22结论:
结论:
11、FeFe3+3+遇到遇到SCNSCN-变成变成红色红色(血红色)血红色):
FeFe3+3+SCN+SCN-=Fe(SCN)=Fe(SCN)3.3.利用这一反应可以检验利用这一反应可以检验FeFe3+3+存存在。
在。
22、该反应属于络合反应,产物相当于难电离物。
、该反应属于络合反应,产物相当于难电离物。
溶液呈溶液呈血红色血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化1.颜色。
颜色。
2.加加入入NaOH溶液。
溶液。
3.3.加加入入KSCNKSCN溶液。
溶液。
如何鉴别如何鉴别FeFe3+3+和和FeFe2+2+?
FeClFeCl33溶液溶液中加入中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式铁粉、铁粉、KSCNKSCN溶液溶液取上层清取上层清液,加氯液,加氯水水、振荡、振荡科学探究科学探究2)Fe3+和和FeFe2+2+的转化的转化不显血红色不显血红色溶液呈溶液呈血红色血红色2Fe2Fe3+3+FeFe=3Fe3Fe2+2+22FeFe2+2+Cl+Cl22=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-结论:
结论:
FeFe3+3+有较强氧化性,遇还原剂会有较强氧化性,遇还原剂会被还被还原成原成FeFe2+2+离子离子。
如。
如:
FeFe、CuCu、II-等。
等。
FeFe2+2+有较强还原性,有较强还原性,遇到较遇到较强的氧化剂时会被强的氧化剂时会被氧化成氧化成FeFe3+3+离子离子。
如。
如ClCl22、HNOHNO33、HH22OO22等。
等。
FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”H+、Cu2+、S、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓、浓H2SO4等等Al、Mn、Zn等等Al、Mn、Zn等等0+3+2比较比较“铁三角铁三角”和和“铝三角铝三角”(11)铁三角中重点之一铁三角中重点之一+3价铁离子价铁离子只只具有氧化具有氧化性,遇还性,遇还原剂原剂时会被还原成亚铁化合物。
时会被还原成亚铁化合物。
例:
例:
2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+
(2)铁三角中重点之二)铁三角中重点之二-亚亚铁化合物铁化合物亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性氧化性:
氧化性:
遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例:
例:
Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性:
还原性:
遇氧遇氧化化剂易被剂易被氧化成三价铁的化氧化成三价铁的化合物,合物,还原性是亚铁化合物的还原性是亚铁化合物的突出突出性质,常常需要性质,常常需要防其防其被氧化。
被氧化。
例:
例:
2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O练习练习1:
除除去括号中的杂质去括号中的杂质:
FeCl2溶液溶液(铜离子铜离子);_FeCl2溶液溶液(铁离子铁离子);_FeCl3溶液溶液(亚铁离子亚铁离子);_FeFeCl22Fe2+Cl22Fe3+2Cl-练习练习2:
将将铁屑溶于过量盐酸后,再加入铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁下列物质,会有三价铁生成的是(生成的是()A、硫酸、硫酸B、氯水、氯水C、硝酸锌、硝酸锌D、氯化铜、氯化铜B、C3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-3、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的全反应后,溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度相等,浓度相等,则已反应的则已反应的Fe3+和未反应和未反应Fe3+的物质的量的物质的量之比是之比是()A、23B、32C、12D、11A
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