必修1化学-物质的量浓度.ppt
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某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人体检指标某人体检指标以生活中常见物质为例,观察溶液浓度有哪些表示方法?
以生活中常见物质为例,观察溶液浓度有哪些表示方法?
物质的量浓度物质的量浓度定义:
以定义:
以单位体单位体积溶液积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的物质的量的量来表示溶液组成的物理量。
来表示溶液组成的物理量。
符号:
符号:
CB计算公式:
计算公式:
CB=nBV单位:
单位:
mol/L或或molL-1将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液,则,则C=1mol/LC=1mol/L将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中,则水中,则C=1mol/LC=1mol/L若从若从1L1mol/L1L1mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL,则,则C=1mol/LC=1mol/Lxx判断题判断题有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1:
1LNaOH溶液里含有溶液里含有O.5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(为()2:
2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml,含溶质含溶质NaCl的物质的的物质的量为(量为()3:
已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为:
已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体则该溶液的体积为(积为()0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB填空填空填空填空2、1mol/LMgCl2溶液,溶液,Mg2+的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L,Cl-的物的物质的量浓度为质的量浓度为mol/L。
13、0.5mol/LH2SO4溶液,溶液,H+的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。
4、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液,溶液,Al3+的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L,SO42-的物质的量浓度为的物质的量浓度为mol/L。
210.50.20.3选择选择选择选择下列各溶液中,下列各溶液中,Na+浓度最大的是浓度最大的是()(A)4L0.5mol/LNaCl溶液溶液(B)1L0.3mol/LNa2SO4溶液溶液(C)0.8L0.4mol/LNaOH溶液溶液(D)2L0.15mol/LNa3PO4溶液溶液C(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/LC(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/LC(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/LC(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/LB将将4gNaOH溶于水中,配溶于水中,配100ml溶液,计算所溶液,计算所得溶液得溶液NaOH的物质的量浓度的物质的量浓度?
解:
解:
mNN(NaOH)=NaOH)=M=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)C(NaOH)=nNaOHV0.1mol0.1L=1mol/L=答答:
溶液中溶液中NaOH物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L课堂习题课堂习题下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中,硝酸钾溶液配制的说法中,错误的是(错误的是()A0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成B0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液C0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mLD0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D课堂检测课堂检测200mL、2.0molL的的Al2(SO4)3溶液中溶液中含有含有molAl2(SO4)3,Al3的物质的物质的量浓度为的量浓度为,SO42-物质的量物质的量浓度为浓度为,含,含Al3的物质的量的物质的量为为,质量为,质量为。
0.44.0molL6.0molL0.8mol21.6g课堂检测课堂检测实验实验1-51-5配制配制100mL1.00mol/L100mL1.00mol/LNaClNaCl溶液溶液怎样取怎样取0.1molNaCl?
怎样实现最后怎样实现最后溶液溶液为为100mL?
物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用欲欲配配制制1mol/L的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液250mL,完成下列步骤:
,完成下列步骤:
用用天天平平称称取取氢氢氧氧化化钠钠固固体体克。
克。
将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入中中加加蒸馏水将其溶解,待蒸馏水将其溶解,待后将溶液沿后将溶液沿移入移入mL的容量瓶中。
的容量瓶中。
10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250课堂检测课堂检测用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。
(高或低)。
向向容容量量瓶瓶内内加加水水至至刻刻度度线线时时,改改用用小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切,若若加加水水超超过过刻刻度度线线,会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏,应应该该。
最最后后盖盖好好瓶瓶盖盖,将将配配好好的的溶溶液液移入试剂瓶中并贴好标签。
移入试剂瓶中并贴好标签。
23低低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管低低重新配制重新配制摇匀摇匀4、误差判断、误差判断根据根据C=n/V或(或(n=m/V)分析(以配制某浓)分析(以配制某浓度度NaOH溶液为例,请同学们将溶液为例,请同学们将C的结果填入表中)的结果填入表中)引起误差的操作引起误差的操作mVC称称取取时时间间过过长长或或用用滤滤纸纸称称放放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小减小减小不变不变减小减小不变不变减小减小增大增大引起误差的操作引起误差的操作mVC定定容容时时加加水水过过量量用用吸吸管吸出管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定定容容摇摇匀匀后后液液面面下下降降又加水又加水定定容容摇摇匀匀后后,液液面面下下降降减小减小不变不变减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小增大增大不变不变增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变例:
配制例:
配制250ml1mol/LHCl溶液,需要溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
溶液的体积是多少?
解:
解:
设需要设需要12mol/LHCl溶液为溶液为VC1V1=C2V212mol/LVL=1mol/L0.25LV=0.021L=21ml答答:
需要需要12mol/LHCl溶液溶液21ml。
练习练习1.、把、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水的盐酸溶液用蒸馏水稀释成稀释成500ml,求稀释后溶液的物质的量浓度。
,求稀释后溶液的物质的量浓度。
C1V1=C2V2解:
解:
0.5mol/L0.1LC2=0.5L=0.1mol/L答答:
稀释后溶液的物质的量浓度为稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L0.5mol/L0.1L=C20.5L课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习练习练习22、200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L的的HClHCl和和100mL100mL0.4mol/L0.4mol/L的盐酸混合后的盐酸混合后(忽略体积变化忽略体积变化),),溶液溶液中盐酸的物质的量浓度为中盐酸的物质的量浓度为()AA0.3mol/LB.0.25mol/L0.3mol/LB.0.25mol/LC.0.20mol/LD.0.15mol/LC.0.20mol/LD.0.15mol/LC3、用、用18mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸,回答下列问题:
稀硫酸,回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是多少?
)所需浓硫酸的体积是多少?
(2)请描述溶解的操作。
)请描述溶解的操作。
(3)若所用浓硫酸长期放置在密封不好的)若所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中,对所得溶液实际浓度有何影响?
容器中,对所得溶液实际浓度有何影响?
物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算例:
密度为例:
密度为1.84g/cm1.84g/cm33,98%98%的硫酸的的硫酸的物质的量浓度。
物质的量浓度。
解:
设此溶液为解:
设此溶液为1LCH2SO4=nBV1000mL1.84g/mL98%98g/mol1L=mB/MV=18.4mol/L结论:
结论:
=1000MC=CM1000为质量分数为质量分数为溶液密度,单位为为溶液密度,单位为g/cmg/cm33MM为溶质摩尔质量,单位为为溶质摩尔质量,单位为g/molg/molCC为溶质的物质的量浓度,单位为为溶质的物质的量浓度,单位为mol/Lmol/L练习:
求密度为练习:
求密度为1.19g/cm1.19g/cm33,物质的量浓,物质的量浓度为度为12mol/L12mol/L的盐酸的溶质质量分数(设的盐酸的溶质质量分数(设该溶液为该溶液为1L1L)解:
解:
=m质质m液液100%=n质质m质质VV10001000100=CVMVV10001000100=CM1000100=37%1、0.5LAlCl3溶液中溶液中Cl-为为0.15mol,则,则AlCl3溶液的溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为()A0.1molL-1B1molL-1C3molL-1D1.5molL-12、若、若20g密度为密度为dgcm3的硝酸钙溶液里含的硝酸钙溶液里含0.025molCa2,则,则NO3-的浓度是的浓度是()AmolL1BmolL1C2.5dmolL1D1.25dmolL1离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度AC4、在等体积的、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分三种溶液中,分别加入等量的别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为上三种溶液的物质的量浓度之比为A1:
2:
3B3:
2:
1C1:
1:
1D6:
3:
2离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度3、0.5L1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L1mol/L的的KCl溶溶液中,液中,Cl浓度比为浓度比为A152B11C31D13CD
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- 必修 化学 物质 浓度