必修一第三章第一节《金属的化学性质》第一课时.ppt
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第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物31、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性质物理性质和和化学性质化学性质?
(1)物理性质物理性质有有金属光金属光泽、有有导电性、性、有有导热性、性、延展性延展性大多数是大多数是固体固体、
(2)化学性质)化学性质A、与氧气反、与氧气反应B、金属与酸的反、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置前面的金属能置换出酸里的出酸里的氢金属活金属活动性性顺序表序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuC、与、与盐反反应(金属之(金属之间的置的置换反反应)排在前面的金属能把排在后面的金属从其排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置溶液中置换出来出来Mg条及其燃烧操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论解释结论解释1、观察钠的保存、观察钠的保存2、用用镊镊子子取取出出一一小小块块钠钠,观观察外观。
察外观。
3、用用滤滤纸纸吸吸尽尽钠钠表表面面的的煤煤油油,将将钠钠放放在在玻玻璃璃片片上上,用用小小刀刀将将钠切开。
钠切开。
立即立即观察断面的色泽。
观察断面的色泽。
4、继继续续观观察察一一段段时时间间,看看看看断面的颜色有没有变化。
断面的颜色有没有变化。
实验后将钠放回煤油中实验后将钠放回煤油中煤油中的钠表面煤油中的钠表面为为色。
色。
钠钠质质地地,钠钠的的切切面面为为色,色,有有光泽。
光泽。
在在空空气气中中暴暴露露后后很很快快变变。
常常温温下下,钠钠就能和就能和反应反应一一、金属与非金属反应、金属与非金属反应【科学探究一科学探究一】常温下钠和氧气的反应常温下钠和氧气的反应1、钠与氧气反应、钠与氧气反应钠必须保存在隔绝空气(和水)环境中,钠必须保存在隔绝空气(和水)环境中,实验室将钠保存在煤油或石蜡中实验室将钠保存在煤油或石蜡中4Na+O2=2Na2O(白色固体)(白色固体)物理性质:
物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。
良导体,质软,密度小,熔点低。
化学性质:
化学性质:
很活泼,很活泼,常温常温被空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化
(1)常温下反应)常温下反应【科学探究二科学探究二】加热时钠和氧气的反应加热时钠和氧气的反应操作步骤操作步骤实验现象实验现象结论解释结论解释取取一一小小块块钠钠放放在在坩坩埚埚里里,加加热热坩坩埚埚,观观察察钠受热后的现象。
钠受热后的现象。
钠受热后先钠受热后先,然后开,然后开始始,产生,产生火火焰,坩埚中最后留下焰,坩埚中最后留下色固体。
色固体。
钠钠在在加加热热条条件件下下与与氧气反应更氧气反应更。
现象:
先熔化成小球,后燃烧产生现象:
先熔化成小球,后燃烧产生黄色黄色火火焰,生成焰,生成淡黄色淡黄色固体固体2Na+O2=Na2O21、钠与氧气反应、钠与氧气反应特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠:
过氧化钠:
Na2O2+1-1
(2)加热后反应)加热后反应银白色金属钠银白色金属钠(Na)表面变暗表面变暗(生成生成Na2O)出现白色固体出现白色固体(生成生成NaOH)表面变成溶液表面变成溶液(NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质(生成生成Na2CO3)白色块状物白色块状物(生成生成NaNa22COCO3310H10H22OO)O2风化风化CO2H2OH2O思考:
思考:
NaNa长时间暴露空气,最后生成什么物质?
长时间暴露空气,最后生成什么物质?
铝制品铝制品铁制品铁制品问题:
问题:
比较两者的异同,并且思考原因。
比较两者的异同,并且思考原因。
【科学探究实验三】铝表面的氧化膜实验操作实验操作实验现象实验现象实验解释实验解释用坩埚钳夹住一用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒小块铝箔,在酒精灯上加热至熔精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
化,轻轻晃动。
熔化的铝熔化的铝(填(填“滴滴下下”、“不滴下不滴下”)铝的表面覆盖了铝的表面覆盖了一层一层,说明铝,说明铝在常温下与空气在常温下与空气中的氧气中的氧气,(反应、不反应)(反应、不反应)4Al+3O2=2Al2O3(阅读(阅读资料卡片:
铝资料卡片:
铝的氧化膜)的氧化膜)22、铝与氧气反应、铝与氧气反应一些铝制品一些铝制品11、所有的金属都可以和氧气反应吗?
所有的金属都可以和氧气反应吗?
22、你知道它们和氧气反应的条件吗?
你知道它们和氧气反应的条件吗?
你学过哪些金属与O22的反应?
实实验验现现象象化学方程式化学方程式活泼性活泼性比较比较铁丝在氧气中铁丝在氧气中燃烧燃烧镁在空气中燃镁在空气中燃烧烧铜在酒精灯上铜在酒精灯上加热加热你学过哪些金属与你学过哪些金属与OO22的反应?
的反应?
MgFe实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射,放出大量的热,黑色固体点燃3Fe+2O2Fe3O4镁在空气中燃烧发出白光,放热,生成白色固体点燃2MgO22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu+O2=2CuOMgCuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu讨论:
金属与氧气反应的规律讨论:
金属与氧气反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化小结:
小结:
一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应常温加热4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22、铝与氧气的反应、铝与氧气的反应3、金属与ClCl2或或SS的反应如:
如:
如:
如:
2Na+Cl2Na+Cl22=2NaCl=2NaClFe+S=Fe+S=FeSFeS4Al+3O2=2Al2O3常温或加热常温或加热金属与氧气反应:
在空气中的氧化速度侧金属与氧气反应:
在空气中的氧化速度侧面的说明了金属活泼性的顺序,越活泼越易面的说明了金属活泼性的顺序,越活泼越易与金属反应。
与金属反应。
结论:
(一般)金属结论:
(一般)金属+O2金属氧化物金属氧化物金属金属+Cl2高价金属氯化物高价金属氯化物金属金属+S低价金属硫化物低价金属硫化物11、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是(、下列元素在自然界中能以单质形式存在的是()AA、NaBNaB、MgCMgC、AlDAlD、AuAu22、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是(验现象描述正确的是()金属钠先熔化;金属钠先熔化;钠燃烧时生成氧化钠;钠燃烧时生成氧化钠;燃燃烧后得白色固体;烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧时火焰为黄色;燃烧燃烧后生成浅黄色固体物质后生成浅黄色固体物质AABBCCDD随堂练习随堂练习DC3、用金属钠制取、用金属钠制取Na2O,通常采用下列方法:
通常采用下列方法:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2,试说明为什么不采试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因:
的原因:
。
4、下列有关实验的描述,符合事实的是(、下列有关实验的描述,符合事实的是()、金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白、金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体。
色的氧化钠固体。
、用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上、用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末。
白色粉末。
、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热。
耀眼的白光,放出大量的热。
、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来。
热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来。
A
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