贵州省春秋版九年级下学期中考二模化学试题C卷.docx
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贵州省春秋版九年级下学期中考二模化学试题C卷
贵州省2020年(春秋版)九年级下学期中考二模化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
A.
向pH=1的溶液中加水
B.
向等质量的碳酸钙和碳酸钠(粉末)中分别加入过量的等浓度的盐酸,a曲线表示碳酸钠,b曲线表示碳酸钙
C.
一定温度时,向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D.
一定量的稀硫酸中插入铁丝
2.下面是某同学“化学笔记”的摘录,其中不正确的是 【 】
A.学习化学的一个重要途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段
B.化学家们可以创造新的元素,但不能创造自然界中不存在的新物质
C.物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途
D.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础
3.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.用甲醛水溶液浸泡鱼虾,防止其变质
B.蔗糖的化学式为C6H12O6,它是食品中常用的甜味剂
C.缺乏维生素A会引起坏血病,缺乏维生素C会引起夜盲症
D.钙是人体内含量最高的金属元素,缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病
4.物质的性质决定其用途。
下列说法不正确的是
A.石墨具有导电性,常用于制作电池
B.氢气密度较小,常用于填充探空气球
C.镁粉燃烧发出耀眼白光,常用于制作照明弹
D.氧化钙与水反应放出热量,常用于制作燃料
5.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是
A.
、
、NaCl
B.
、
、NaOH
C.
、
、
D.KCl、
、
6.下列说法中正确的是()
A.凡含有氧元素的物质都是氧化物
B.某物质经分析只含有一种元素,该物质一定是单质
C.化合物至少由两种元素组成
D.用过滤的方法可以使水软化
7.下列实验操作正确的是()
A.为了节约药品,用剩的药品应放回原瓶中
B.试管夹应夹在试管的中下部
C.天平左盘放称量物,右盘放砝码
D.熄灭酒精灯,可以用嘴吹灭
8.abc三种物质的溶解度曲线如图所示,则下列说法正确的是()
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等
C.t2℃时,abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b=c>a
D.除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
9.下列实验现象描述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
B.氢氧化钠溶于水时,溶液温度降低。
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成
10.下列有关空气及其成分的说法正确的是
A.空气的成分是固定不变
B.以空气为原料,可分离获得大量氧气、氢气等气体
C.将稀有气体充入灯管,可制成霓虹灯
D.氮气化学性质稳定,不能与其他任何物质反应
11.氧原子结构示意图如下,与氧元素的化学性质关系最密切的是:
()
A.氧元素的相对原子质量为16
B.氧原子的核外电子数为8
C.氧原子的核电荷数为8
D.氧原子的最外层电子数为6
12.下列关于人体营养与健康的说法,不正确的是()
A.人体需要的维生素全部可在人体内合成,不需从外界摄入
B.糖类是人体生命活动最主要的能量来源
C.人体内的脂肪是维持生命活动的备用能源
D.鱼类、豆类食物富含蛋白质
13.2011年5月1日起,我国将醉酒驾驶纳入刑法。
酒精检测仪中的红色重铬酸钾(K2Cr2O7)遇酒精后,能够和乙醇发生反应生成蓝绿色物质,交警通过反应现象判断驾驶员是否饮酒。
下列说法不正确的是()
A.该变化为化学变化
B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C.分子是不断运动的
D.乙醇具有挥发性
14.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应:
,甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,加入的M和S的质量各不相同,充分反应后,实验数据记录见下表,则M的相对原子质量是 。
学生
M的质量/g
S的质量/g
M2S的质量/g
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64
B.56
C.32
D.23
15.金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出。
下列关于R的金属活动性判断不正确的是
A.R>Cu
B.R>Mg
C.Zn>R
D.R>Ag
二、填空题
16.
(1)硫化氢(H2S)是一种易溶于水的气体,测定其水溶液的酸碱度,可选用________。
(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。
在这个反应中,所有含硫物质硫元素的化合价共有________种。
硫化氢在空气中点燃可完全燃烧,生成二氧化硫和水,这一反应的化学方程式是________________________________。
三、实验题
17.下以是初中教材中的几个实验,请回答下列问题:
(1)实验一:
硫粉在氧气中燃烧,产生__________火焰。
(2)实验二;铁丝在氧气中剧烈燃烧,实验时,系火柴的作用_____;该反应的文字表达式为:
_______________。
(3)实验三:
木炭在氧气中燃烧后,验证产物是二氧化碳的方法是把适量______倒入集气瓶中,振荡。
(4)实验四的实验目的是:
:
___________;实验时:
将盛有红磷的燃烧匙在酒精灯上点燃,迅速伸入集气瓶中,可以观察到的现象:
红磷燃烧,产生大量_______,放热;待反应结束后打开止水夹,观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的_______;正确选择药品是实验成功的关键,实验中对药品的选择合理的是:
______(多选,填序号)
A可以用铁代替红磷实验B红磷需要过量C产物不能为气体
(5)实验一、二、四中都要在集气瓶下面放少量的水,实验一中放水的作用是_______;由此推测,二氧化硫具有的物理性质之一是_______ 。
在“实验一”“实验二”“实验四”中,可以把水换成细沙的实验有_________ 。
(6)从反应角度:
以上四个反应相同点是____________(多选,填序号);
A都是分解反应 B都放出热量 C产物都是常温下固体 D都是化合反应
18.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
四、推断题
19.下图类似手机设置的手势密码,“—”表示相连两种物质能发生反应。
数字2、4、5、6、8分别是氧化铜、铁粉、盐酸、石灰水、硝酸银溶液等物质中的一种。
(1)数字5代表的物质是________(填化学式)。
(2)“4”和“8”代表的物质发生反应的化学方程式为____________。
反应后溶液的质量_________(填“变大”“不变”或“变小”)。
(3)在各数字代表物质不变的基础上,另选一种物质放在数字3位置,要求与数字2、数字6所代表的物质均能发生反应,则该物质可能是___(填化学式)。
五、科学探究题
20.(7分)化学兴趣课上,同学们对过氧化钠(Na2O2)可以做供氧剂产生了浓厚兴趣,于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
(提供资料)①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②Na2O2是一种淡黄色固体,常温下能与H2O、HCl气体等物质发生反应,生成氧气不能与N2发生反应。
(1)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①写出检验G中气体的方法 。
②若无装置C,对实验有影响的物质是 。
③若观察到 ,说明二氧化碳已经除尽。
(2)探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
(猜想与假设)下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1:
是氢氧化钠 猜想2:
是碳酸氢钠 猜想3:
是碳酸钠
你认为猜想 是不正确的,理由是 。
(进行实验)排除错误猜想后,同学们通过以下实验验证了另一种物质。
实验操作
实验现象
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中,加入稀盐酸。
有大量气泡产生
(反思与评价)
①某同学认为上述方案存在不足,他的理由是 。
②写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
六、科普阅读题
21.〖科普阅读理解〗
.
农药在农业生产中发挥着至关重要的作用,可以有效地防控农作物病虫害。
但某些地区确实出现过农药残留超标事件,让一些人“谈药色变”。
怎样科学地减少果蔬中的农药残留呢?
有些农药随着温度的升高,分解会加快。
通过在沸水中焯或使用蒸、炒等烹饪手段可以去除蔬菜中氨基甲酸酯类农药的残留。
部分农药在空气中能够缓慢地分解为对人体无害的物质。
所以对一些易于保存的农产品,如胡萝卜、南瓜、土豆等,可以在室外存放一定时间来减少农药残留量。
有科研人员监测了番茄中三唑酮(C14H16ClN3O2)在温室大棚内和室外的分解规律,如图1。
去皮可以有效减少果蔬中的农药残留。
但部分果蔬不容易去皮,如生菜、草莓、樱桃等,因此清洗成为了消费者去除农药残留的重要方式。
由于大多数农药难溶于水,可利用洗菜机或加入洗涤盐等方式提高农药残留的去除效果,有人研究了利用不同方法去除黄瓜中嘧菌酯农药残留的效果,如图2所示。
可见,减少农药残留的关键是认识物质的性质。
基于农药的不同性质,采用有针对性的方法来去除。
依据文章内容回答下列问题。
(1)在沸水中焯蔬菜可以去除氨基甲酸酯类杀虫剂的残留,这是利用了氨基甲酸酯类的_______(填“物理”或“化学”)性质。
(2)三唑酮C14H16ClN3O2由_______种元素组成。
(3)依据图1,影响番茄中三唑酮残留量的因素有温度和________。
(4)为了最大量地去除黄瓜中的嘧菌酯,在清洗黄瓜时,应采用的方法是________。
(5)下列说法合理的是_________(填字母序号)。
A为了防止农药在农产品中残留,必须全面禁止使用农药
B采摘瓜果后,建议清洗干净再食用
C削去果皮,也能减少农药残留
D利用农药的某些物理和化学性质可以有效地减少农药残留量
22.阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。
与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
七、计算题
23.为测定某一样品中含杂质的含量,并配制一定溶质质量分数的氯化镁溶液。
进行如下实验:
把100g的稀盐酸加入到20g含杂质的MgCO3和MgCl2的样品粉末中(杂质即不溶于水,也不和盐酸反应),完全反应后得到中性溶液,其操作过程如图。
回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程___;
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(X)的比例式为___;
(3)样品中杂质的含量为___;
(4)所得溶液中溶质的质量分数为___;
(5)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸时,需要此浓盐酸的质量为___。
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- 贵州省 春秋 九年级 学期 中考 化学试题
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