精品解析宁夏固原市隆德县学年高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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精品解析宁夏固原市隆德县学年高一上学期期末考试化学试题解析版
2020-2021学年度第一学期
高一年级期末化学试卷
一、选择题
1.关于摩尔的说法中正确的为()
A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位
C.摩尔是表示物质的量的单位D.摩尔是表示物质的质量的单位
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,单位为摩尔,所以摩尔是物质的量的单位,它不是微粒个数的单位,也不是物质质量的单位,也不是指物质数量的单位,C选项符合题意;
故选C。
2.下列各组离子在溶液中能大量共存的为()
A.H+、Ag+、Cl-、K+B.Ba2+、Cl-、OH-、Na+
C.Cl-、H+、Na+、ClO-D.NO
、Na+、HCO
、H+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Ag+与Cl-反应生成沉淀,故不能大量共存,故A不符合题意;
B.Ba2+、Cl-、OH-、Na+相互之间不反应,可以大量共存,故B符合题意;
C.H+与ClO-反应生成弱酸HClO,故不能大量共存,故C不符合题意;
D.HCO
与H+反应生成H2O和CO2,故不能大量共存,故D不符合题意;
答案选B。
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的为()
A.HClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】HClO溶液、Ca(ClO)2溶液均具有强氧化性,氯水中含有次氯酸,所以以上三种溶液均能使有色布条褪色,只有氯化钙不能使有色布条褪色;
故选D。
4.与3.2克SO2所含氧原子数相等的NO2的质量为()
A.4.6克B.2.3克C.3.2克D.6.4克
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】二氧化硫的摩尔质量64g/mol,3.2克SO2的物质的量为0.05mol,所含氧原子的量为0.05mol×2=0.1mol,1个NO2含有2个氧原子,因此0.05molNO2含有的氧原子的量与3.2克SO2所含氧原子数相等,因此0.05molNO2的质量m=nM=0.05mol×46g/mol=2.3g;
故选B。
5.下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()
A.加热时有气体放出
B.滴加盐酸时有气体放出
C.溶于水后滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.碳酸氢钠加热易分解,而碳酸钠加热不分解,加热时有气体放出不能确定是否有碳酸钠,故A不选;
B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体,滴加盐酸时有气体放出不能确定是否有碳酸钠,故B不选;
C.只有碳酸钠才能与BaCl2溶液反应生成沉淀,所以可以确定是否有碳酸钠,故C选;
D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,不能确定是否有碳酸钠,故D不选;
故选C。
6.下列说法中正确的是()
A.Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O2
B.Na在空气中燃烧生成Na2O2
C.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
D.Na在空气中燃烧生成白色的Na2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na2O,故A错误;
B.Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2,故B正确;
C.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,故C错误;
D.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2,故D错误;
故选B。
7.同温同压下,甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等,则这两种容器的体积比为()
A.1:
2B.2:
3C.1:
1D.3:
1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】甲容器中的氢气(H2)和乙容器中的氨气(NH3)所含的分子个数相等,则二者物质的量之比为1∶1,同温同压下气体摩尔体积相同,则在同温同压下,A、B两容器的体积比为1∶1,故C正确。
故选C。
8.下列溶液中Cl-浓度最大的是()
A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液B.0.5L0.1mol·L-1的HCl溶液
C.0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液D.0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L,
B.0.5L0.1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L,
C.0.2L0.1mol·L-1
MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D.0.1L0.1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L;
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故选:
D。
9.下列叙述中正确的为()
A.标准状况下任何物质的体积都是22.4L
B.两种气体的物质的量之比等于其分子数之比
C.1mol任何气体体积若是22.4L,它必定处于标准状况
D.体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.标准状况下,1mol气体的体积约为22.4L,气体的摩尔体积是22.4 L/mol,故A错误;
B.
,则两种气体的物质的量之比等于其分子数之比,故B正确;
C.物质的量一定时,影响气体体积的因素有压强、温度,1mol气体的体积是22.4 L,所处状态不一定是标准状况,故C错误;
D.体积相同的气体,因为未知是否在相同温度、压强下,所以物质的量不一定相同,则分子数目也不一定相同,故D错误;
故选B。
10.下列离子方程式错误的为()
A.大理石与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
B.氢氧化钠与硝酸反应:
OH-+H+=H2O
C.小苏打溶液与石灰水反应:
CO
+Ca2+=CaCO3
D
铜片与硝酸银溶液反应:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,离子方程式书写正确,故A正确;
B.氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水,离子方程式书写正确,故B正确;
C.小苏打溶液与石灰水反应可以生成碳酸钙、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:
+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.铜片与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,离子方程式书写正确,故D正确;
故选C。
11.能用离子方程H++OH-=H2O表示的化学反应是()
A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢氧化钾与醋酸反应
C.氢氧化钡与硫酸反应D.氢氧化铜与硫酸反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.反应实质为氢离子与氢氧根离子生成水,离子方程式:
H++OH-=H2O,故A正确;
B.醋酸为弱酸,应保留化学式,所以氢氧化钾溶液与醋酸反应不能用H++OH-═H2O表示,故B错误;
C.反应除了生成水还生成硫酸钡沉淀,所以反应不能用H++OH-═H2O表示,故C错误;
D.氢氧化铜难溶于水,氢氧化铜应保留化学式,所以氢氧化铜与硫酸反应不能用H++OH-=H2O表示,故D错误;
故选A。
12.下列说法正确的是()
A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品
C.水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硅属于硅材料,可广泛应用于光纤通讯,故A正确;
B.工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故B错误;
C.水泥、陶瓷和玻璃是3大硅酸盐产品,故水泥和餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,故C正确;
D.粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅,再利用还原反应即用H2还原SiCl4,涉及氧化还原反应,故D错误;
答案选AC。
13.据报导,我国某些城市的酸雨严重,为改变这一状况,某市正准备推广使用的清洁能源,下列所列能源不是清洁能源的是()
A.太阳能B.石油C.天然气D.酒精
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、太阳能不产生有毒物质,为清洁能源,故A不选;
B、石油燃烧能产生有毒污染物,不是清洁能源,故B可选;
C、天然气燃烧比较充分,为清洁能源,故C不选;
D、酒精燃烧比较充分,为清洁能源,故D不选;
故答案选B。
14.下列物质的用途错误的是
A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.硅是制取水泥的原料
C.水玻璃可用作木材防火剂D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
【答案】B
【解析】
A.硅是半导体,是制造太阳能电池的常用材料,A正确;B.二氧化硅是制取水泥的原料,B错误;C.水玻璃是硅酸钠溶液,可用作木材防火剂,C正确;D.二氧化硅能传递光信号,是制造光导纤维的材料,D正确,答案选B。
15.下列叙述正确的是()
A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2、SO2均属酸性氧化物
C.凡是含H的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.纯碱是碳酸钠,属于盐,烧碱是氢氧化钠属于碱,故A错误;
B.SiO2、SO2均和碱溶液反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故B正确;
C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,强酸酸式盐也可以电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++
,故C错误;
D.铵盐不含金属离子,所以盐类物质不一定含有金属离子,故D错误;
故选B。
16.下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB.NH3C.O2D.CO
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】氨气极易溶于水,不能用排水法收集,NO、O2、CO都是难溶于水的气体,选B。
17.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。
据Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成Fe2+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x:
y=2:
3,答案选D。
18.下列物质存放方法错误的是()
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠存放于煤油中
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜,阻止了铝的进一步氧化,所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里,A正确;
B.漂白粉长期放置在烧杯中,Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO,HClO易分解,造成变质,B错误;
C.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁,加入铁粉可以防止被氧化,C正确;
D.钠的化学性质很活泼,极易和空气中的氧气、水蒸汽反应,所以要密封保存;钠的密度大于煤油的密度,所以用煤油隔绝空气,故少量的金属钠存放于煤油中,D正确;
答案选B。
19.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”.下列物质中不列入污染指数的是()
A
二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物,对人体有害,列入空气污染指数中,虽然二氧化碳可导致温室效应,但不列入污染指数。
答案选C。
20.下列物质中,属于酸性氧化物且跟水不能形成酸的是()
A.CO2B.SiO2C.SO2D.Fe2O3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化碳是酸性氧化物,且与水反应可以生成碳酸,故A不选;
B.二氧化硅是酸性氧化物,且不溶于水,与水也不反应,故B可选;
C.二氧化硫属于酸性氧化物,溶于水,且与水反应生成亚硫酸,故C不选;
D.氧化铁属于碱性氧化物,不溶于水,与水也不反应,故D不选;
故选B。
21.下列气体中既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥的是( )
A.Cl2B.O2
C.SO2D.NH3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、Cl2与碱反应,所以Cl2不能用固体氢氧化钠干燥,故不选A;
B、O2与浓硫酸、氢氧化钠都不反应,所以O2既可用浓硫酸干燥,又可用固体氢氧化钠干燥,故选B;
C、SO2与碱反应,所以SO2不能用固体氢氧化钠干燥,故不选C;
D、NH3与酸反应,所以NH3不能用浓硫酸干燥,故不选D;
故答案选B。
22.下列酸在与金属反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.稀硫酸与金属反应时,表现酸的通性,是+1价的H得到电子表现的氧化性,S元素化合价不变,A符合题意;
B.稀硝酸是氧化性的酸,在与金属反应时,是+5价的N得到电子表现氧化性,N元素化合价降低,B不符合题意;
C.浓硫酸是氧化性的酸,在与金属反应时,是+6价的S得到电子表现氧化性,S元素化合价降低,C不符合题意;
D.浓硝酸是氧化性的酸,在与金属反应时,是+5价的N得到电子表现氧化性,N元素化合价降低,D不符合题意;
故答案为A。
23.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是()
A.加热试管中的氯化铵固体
B.将烧瓶中的浓氨水加热
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵,这个方案很难制氨气,A错误;
B.氨水中存在平衡关系:
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-,加热浓氨水,氨气溶解度降低,从溶液中逸出,平衡向逆反应方向移动,可以制取氨气,B正确;
C.利用CaO与H2O剧烈反应,生成Ca(OH)2,放出大量热,促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出,又由于Ca(OH)2是强碱,也促进NH3·H2O的分解及NH3的挥发逸出,反应的化学方程式为:
NH3·H2O+CaO═NH3↑+Ca(OH)2,C正确;
D.熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热可以制取氨气,反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,D正确;故答案为:
A。
24.下列变化中,不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色
【答案】C
【解析】
【分析】
二氧化硫和次氯酸具有漂白性,活性炭具有吸附性,据此回答问题。
【详解】A.SO2具有漂白性,使品红溶液褪色,属于化学变化,A不符合题意;
B.氯水中含有漂白性的次氯酸,使有色布条褪色,属于化学变化,B不符合题意;
C.活性炭具有吸附性,使红墨水褪色,属于物理变化,不属于化学变化,C符合题意;
D.漂粉精溶于水,水解生成次氯酸,使某些染料褪色,属于化学变化,D不符合题意;
答案为C。
25.在NO2与水的反应中()
A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】NO2和水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反应中2mol被氧化生成2mol硝酸,1mo被还原,生成NO,即NO2既是氧化剂,又是还原剂。
答案选D。
二、填空题
26.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;其中被还原的元素是___________,被氧化的元素是___________;氧化剂是___________,还原剂是__________;氧化产物是___________,还原产物是___________(填元素符号或物质的化学式)。
【答案】
(1).N、S
(2).C(3).KNO3和S(4).C(5).CO2(6).K2S和N2
【解析】
【分析】
反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中,N和S元素化合价降低,被还原,则KNO3和硫为氧化剂,C元素化合价升高,被氧化,C为还原剂,据此分析解答。
【详解】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中,N和S元素化合价分别由+5价变成0价,0价变成-2价,化合价降低,被还原,则KNO3和硫为氧化剂,还原产物为K2S和N2,C元素化合价由0价升高到+4价,被氧化,C为还原剂,CO2为氧化产物,故答案为N、S; C; KNO3和S; C;CO2;K2S和N2。
【点睛】本题考查氧化还原反应。
解答此类试题的基本方法为:
从元素化合价的角度分析相关概念并判断物质具有的性质。
27.把下列现象中硫酸所表现出的性质填在横线上
盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加_______;用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑_______;把木炭放入热的浓硫酸中,有气体放出_______;
【答案】
(1).吸水性
(2).脱水性(3).强氧化性
【解析】
【分析】
【详解】浓硫酸具有吸水性,能够吸收空气中的水蒸气,所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后质量增加;浓硫酸具有脱水性,使纸张中的氢和氧元素按照2:
1的比例以水分子的形式脱去,余下碳,故玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸张上纸张变黑;把木炭放入热的浓硫酸中,二者发生反应生成二氧化碳、二氧化硫气体,体现了浓硫酸的强氧化性。
28.在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
(1)完成并配平下列化学方程式:
_____________
As2O3+Zn+H2SO4→AsH3+ZnSO4+______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
(3)若生成0.1molAsH3,则转移电子的物质的量为___________mol。
【答案】
(1).1
(2).6(3).6(4).2(5).6(6).3(7).H2O(8).A(9).0.6
【解析】
【分析】
(1)反应中As2O3中
As由+3价降为AsH3中的-3价,Zn由0价升高到+2价,氧化还原反应中化合价升降数相等、质量守恒,由此写出方程式;
(2)氧化还原反应中所含元素化合价升高的作还原剂,表现还原性;所含元素化合价降低的作氧化剂,表现氧化性。
(3)6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3,反应中As2O3中的As由+3价降为AsH3中的-3价,可知每生成2molAsH3,转移12mol电子,按比例计算。
【详解】
(1)As2O3中的As由+3价降为AsH3中的-3价,Zn由0价升高到+2价,化合价升降数相等,氧化砷系数为1,锌系数为6,结合质量守恒方程式为:
6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3;
(2)氧化砷在反应中砷元素化合价降低,所以氧化砷为氧化剂,表现为氧化性,故选A;
(3)6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3,反应中As2O3中的As由+3价降为AsH3中的-3价,可知每生成2molAsH3,转移12mol电子,按比例计算,若生成0.1molAsH3,转移电子数为0.6mol。
【点睛】本题考查氧化还原方程式的书写与配平,解题关键:
明确氧化还原反应化合价升降数相等,结合质量守恒解题。
难点(3)转移电子数的计算,根据方程式计算。
三、推断题
29.现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生一系列反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
C_______H_______
(2)写出反应③的离子方程式:
_______写出反应④的离子方程式:
_______
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是:
_______
(4)实验室检验物质D中阳离子的方法是_______
【答案】
(1).Fe
(2).Fe(OH)3(3).2Al+2OH-+2H2O═2AlO
+3H2↑(4).Fe+2H+=Fe2++H2↑(5).KSCN溶液(6).焰色试验
【解析】
【分析】
金属单质A焰色反应为黄色,故A为Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;B是地壳中含量最多的金属,氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸。
氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应生成F,F与氯气反应生成G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,红色金属I为Cu,以此解答该题。
【详解】
(1)由以上分析可知C为Fe,H为Fe(OH)3,故答案为:
Fe;Fe(OH)3;
(2)反应③为Al与氢氧化钠溶液反应,离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
+3H2↑,反应④为盐酸和铁反应,离子方程式为:
Fe+2H+=Fe2++H2↑;故答案为:
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
+3H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)G为FeCl3,常用KSCN溶液检验铁离子,溶液变为红色,故答案为:
KSCN溶液;
(4)D为NaOH,可用焰色试验检验钠离子,故答案为:
焰色试验。
四、实验题
30.分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)
(1)NaCl溶液(Na2CO3)_______
(2)Na2CO3固体(NaHCO3)_______
(3)盐酸(HClO)_______
【答案】
(1).盐酸
(2).加热(3).光照
【解析】
【分析】
【详解】
(1)Na2CO3可与盐酸反应生成NaCl而除去,反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,故答案为:
盐酸;
(2)NaHCO3不稳定,加热易分解,可通过加热的方法除去,反应的方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,故答案为:
加热;
(3)光照条件下HCl发生分解反应:
2HClO
2H++2Cl-+O2↑,而HCl不分解,可通过光照除去盐酸中的HClO,故答案为:
光照。
31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸_______ml。
(2)配制操作可分解成以下几步;
A.往_______ml容量瓶注入蒸馏水,检查是否漏
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