北京中考化学学科押题卷试题.docx
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北京中考化学学科押题卷试题
2017年中
考化学押题卷试题【北京卷】
命题人:
宣武校区王蓉蓉
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5
Ca—40Fe—56Zn—65
一.选择题(20分)
01.空气成分中,体积分数约占78%的是【】
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
02.下列变化中,不属于化学变化的是【】
A.葡萄酿酒B.榨西瓜汁C.食物腐败D.煤气中毒
03.下列几种常见的饮料中,属于纯净物的是【】
A.果汁B.牛奶C.蒸馏水D.啤酒
04.下列厨房用品加到水中不能形成溶液的是【】
A.蔗糖B.白醋C.面粉D.食盐
05.生活中常遇到“碘盐”、“高钙牛奶”、“铁强化酱油”等商品,这里的“碘、钙、铁”是指【】
A.元素B.原子C.分子D.单质
06.缉毒犬能根据气味发现毒品,这说明【】
A.分子很小B.分子是可分的
C.分子在不断运动D.分子之间有间隔
07.下列物质中,含有氧分子的是【】
A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2
08.下列对水的认识正确的是【】
A.长期饮用蒸馏水对身体有益
B.在河水中加入明矾可除去所有杂质
C.水体有自净能力,未经处理的生活污水可任意排放
D.在淡水资源缺乏的海岛上,可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水
09.钾可以促进植物生长、增强抗病虫害能力。
下列物质中,能用作钾肥的是【】
A.KClB.CO(NH2)2C.NH4ClD.Ca3(PO4)2
10.下列物质的用途中,主要利用其化学性质的是【】
A.氦气填充气球B.石墨作电极
C.水银填充温度计D.氧气用于制炸药
11.下列处理事故的方法不正确的是【】
A.油锅着火用水浇
B.电器着火应先切断电源,再用二氧化碳灭火器扑灭
C.厨房煤气管道漏气,立即关闭阀门并开窗通风
D.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉
12.日本福岛发生核泄漏事故,核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137。
已知铯-137的质子数为55,中子数为82,下列有关铯-137的说法正确的是【】
A.原子的核外电子数为82B.相对原子质量为137g
C.核电荷数为55D.属于非金属元素
13.下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【】
A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料盒
14.下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是【】
A.羊毛围巾B.塑料包装袋C.玻璃杯 D.木质桌椅
15.决定元素种类的是【】
A.中子数B.最外层电子数C.核外电子数D.质子数
16.下列实验现象描述正确的是【】
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧,发出白光
B.打开浓硫酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾
C.在电解水实验中,电源的正负极产生气体的体积比为2∶1
D.空气中氧气体积分数测定实验结束后,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中气体积的1/5
17.
甲烷和水反应也可以制水煤气,其反应的微观示意图如下所示:
下列对该反应的叙述正确的是【】
A.反应前后分子个数不变
B.生成物丙中各元素的质量比为1∶1
C.生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D.若有24g的甲参加反应,则生成丁的质量为9g
18.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是【】
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaOH溶液,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与NaOH反应
B
向某白色粉末中滴加适量稀盐酸
白色粉末消失,产生气泡
白色粉末是Na2CO3
C
向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞
溶液无明显现象
恰好完全反应
D
点燃从导管放出的某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体中含H元素
19.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是【】
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲的溶解度受温度影响较小
C.t1℃时,甲、乙两物质各50g分别加入100g水中,
充分溶解,得到的溶液质量都是140g
D.t2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的
溶质质量分数
20.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中正确的是【】
A.服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多(胃液pH随时间变化图)
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份,直至有少量晶体析出
【生活现象解释】(20分)
21.(3分)肥料和土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。
(1)草木灰是一种农家肥料,有效成分是碳酸钾(K2CO3),草木灰属于(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)测得某地土壤酸碱度的pH为4.5。
下列作物适合在该地区种植的是;若要种植玉米,需要施用降低土壤酸性。
作物
小麦
玉米
茶树
西瓜
萝卜
适宜生长的pH
5.5~6.5
6.5~7.0
4.0~6.5
5.0~7.0
7.0~7.5
22.(2分)解释下列生活中的问题。
(1)“自热盒饭”的外包装层里有两包物质,分别是生石灰和水,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种物质反应即可,反应的化学方程式为。
(2)当身体某些部位发生磕碰或出现伤口时,可以先用冷敷袋进行处理。
冷敷袋中有一层很薄的膜将水与一种固体分开,使用时挤压包装袋即可将两种物质混合。
下列物质适合做冷敷袋中固体物质的是(填字母序号)。
A.NaHCO3B.NH4NO3C.NaOH
23.(3分)能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)煤、天然气和______是目前人类使用的主要燃料。
(2)充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示。
①两种燃料燃烧对环境影响较小的是_______。
②为了使煤充分燃烧,可以采取的方法有:
足够的氧气、_______。
24.(4分)豆腐是生活中常见的食品,主要成分如右图所示。
(1)图中所列成分,从营养角度看,共分为_______类。
(2)除豆腐外,很多食物也能提供丰富的蛋白质。
下列能提供丰富蛋白质的
食品是(填字母序号)。
A.苹果B.鱼C.馒头
(3)豆腐可以补充人体每天所需的钙元素,缺钙会导致的疾病是(填字母序号)。
A.贫血B.龋齿C.骨质疏松
(4)家庭制作豆腐主要有以下的过程:
①打豆浆;②将豆浆与豆渣分离;③点卤;④将豆腐花与水分离;⑤压制成块。
②和④中的两次分离采取的操作是。
25.(3分)金属在生产、生活中应用广泛。
(1)在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的延展性和。
(2)铝抗腐蚀性能好,是因为铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,氧化铝的化学式为。
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻画(如右图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明。
26.(3分)水是我们每天都需要的物质。
(1)自然界中的水需净化后饮用,活性炭常用于净化水,其主要作用是。
(2)啤酒酿造需要大量的软水,生活中常用_______区别软水和硬水。
(3)水常用于灭火,其灭火原理是。
27.(2分)下面是2种常见的食品保鲜方法。
(1)做成真空包装或填充氮气做保护气,这两种方法保鲜的原因是。
(2)放置高效能保鲜剂,如活性铁粉,铁粉能保鲜的原因是。
【科普阅读理解】
28.(5分)阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃,沸点113.5℃;有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·H2O),可以用固体烧碱进行脱水;能吸收空气中的二氧化碳;易溶于水;与液氧接触能自燃;长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是(填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用B.易溶于水C.易分解D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为。
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的也具有这些性质。
A.NaClB.Ca(OH)2C.NaOHD.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是。
【生产实际分析】(7分)
29.过氧化钙(CaO2)是一种多功能无机化合物,通常由Ca(OH)2为原料制得,制备流程如下:
(1)原料中NH4Cl中氮元素的化合价是,NH4Cl中氮元素的质量分数为%(精确到0.1%)。
(2)请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整:
CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。
制备过程中除水外可循环使用的物质是(填化学式)。
30.一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥(污泥不溶于水,且不参与化学反应)。
某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。
方案流程如下:
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。
回答下列问题:
(1)加入过量试剂a的目的是。
(2)操作③中产生气体的化学方程式是。
(3)下列说法正确的是。
A.溶液1中的溶质质量一定大于溶液2中的溶质质量
B.溶液3中的质量分数大于或等于溶液2
C.操作④中可以用蒸发溶剂结晶的方法
D.操作
中所加物质一定要适量
【物质组成与变化分析】
31.(5分)不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。
(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为
另一种物质。
)
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如图所示,回答下列问题:
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方式。
(2)下图能体现某些物质间变化关系的是。
(填字母序号)
B
(3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________,请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
【基本实验】(10分)
32.根据下图所示制取气体的装置,回答下列问题(装置选择用序号填)
(1)用A做发生装置制取氧气时,反应的化学方程式为。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,反应的化学方程式为;如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是:
(写两条)。
33.实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)步骤:
①计算:
需要氯化钠的质量g;②称量固体氯化钠;③量取一定体积的水;④;⑤装瓶;⑥贴标签。
(2)以下操作正确的是(填序号)。
34.实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性。
(1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置,要将固体与液体分离须进行的操作是。
(2)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上,与比色卡对照后得出pH<7,则该片土壤显性,为调节土壤的酸碱性,可以向土壤中撒适量的。
【实验原理分析】
35.(5分)某实验小组利用下图所示装置进行研究CO2性质和燃烧条件的实验。
(1)研究CO2与水反应:
进行此实验时,将C装置a、b两端分别与B、D装置连接。
A中液体为紫色石蕊溶液,B中固体为碳酸钠,C中液体为浓硫酸,D中放一朵干燥的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B中。
A中发生反应的化学方程式为;观察到,说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO2。
(2)研究燃烧的条件:
进行此实验时,将C装置b、a两端分别与B、D装置连接
A和C的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷,B中固体为二氧化锰。
将分液漏斗中的液体滴入B中。
B中发生反应的化学方程式为;A液体为冷水,C中液体为;观察到,说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
【科学探究】
36.(8分)实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
实验一:
甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液进行了如下实验。
实验内容
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
(1)加入无色酚酞溶液
溶液变红
溶液变红
(2)加入澄清石灰水
产生白色沉淀
现象Ⅰ
(3)加入5%的CaCl2溶液
产生白色沉淀、有气泡产生
产生白色沉淀
(4)加入稀盐酸
现象Ⅱ
有气泡产生
(5)加热溶液,并用导管与
澄清石灰水连接
石灰水变浑浊
石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为;用化学方程式表示现象Ⅱ的原因。
(2)若要鉴别实验中用到的NaHCO3和Na2CO3两种溶液,实验一中提供了种方法。
实验二:
甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤,对滤液中的溶质成分进行了如下探究。
【查阅资料】
(1)氯化钙溶液显中性,与氢氧化钠溶液不反应。
(2)两种溶液的取用量不同,滤液中溶质的组成情况可能有:
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学
取少量滤液于试管中,滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
滤液中的溶质一定含有Na2CO3
乙同学
取少量滤液于试管中,向其中通入少量CO2
产生白色沉淀
则滤液中的溶质是
丙同学
取少量滤液于试管中,塞紧胶塞,并用导管与澄清石灰水连接,加热
澄清石灰水变浑浊
则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3
【反思与评价】
(1)根据丙同学的结论,NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
(2)甲同学进一步实验,确定了滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。
其实验方案是
。
2017年中考化学押题卷答案【北京卷】
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
A
C
A
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
B
D
D
D
D
C
B
非选择题
【生活现象解释】
21.(3分)
(1)钾
(2)茶树熟石灰
22.(2分)
(1)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)B
23.(3分)
(1)石油
(2)①天然气②足够的接触面积
24.(4分)
(1)六
(2)B(3)C(4)过滤
25.(3分)
(1)导电性
(2)Al2O3(3)黄铜的硬度比纯铜的大
26.(3分)
(1)吸附
(2)肥皂水(3)隔绝氧气并降温至着火点以下
27.(2分)
(1)隔绝氧气
(2)吸收氧气和水分
【科普阅读理解】
28.(5分)
(1)AC
(2)液态(3)2N2H4+N2O4点燃3N2↑+4H2O
(4)C(5)有强烈的吸水性;能吸收空气中的二氧化碳;长期暴露在空气中易分解
【生产实际分析】(7分)
29.
(1)—3,26.2%
(2)H2O;NH4Cl
30.
(1)使废液中的硫酸铜充分反应
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)D
【物质组成和变化分析】(共1个小题,共5分)
31.(5分)
(1)①Na2CO3或NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可)
(2)ABC(3)Fe3O4(或Fe2O3)3Fe+2O2点燃Fe3O4
【基本实验】(10分)
32.
(1)2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;不燃烧,不支持燃烧,密度比空气大
33.
(1)3g;溶解
(2)BC
34.
(1)过滤
(2)酸熟石灰(或生石灰、石灰水、石灰石粉
【实验原理分析】
35.(5分)
(1)H2O+CO2===H2CO3A中紫色石蕊溶液变红,D中干燥紫色小花不变色
(2)2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑热水
A中白磷不燃烧,C中白磷在液面下时不燃烧,露出液面后开始燃烧
【科学探究】(8分)
35.实验一:
(1)产生白色沉淀NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
(2)2
实验二:
乙同学的实验结论:
NaOH和Ca(OH)2
(1)2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
取甲反应后的滤液于试管中,向其中加入过量的5%CaCl2溶液,没有气泡产生;过滤,再向滤液中滴加无色酚酞溶液,溶液变为红色。
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- 北京 中考 化学 学科 押题 试题