学年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题A卷必修1.docx
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学年高一化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题A卷必修1
2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高一化学(必修1)(A卷)
(测试时间:
90分钟满分100分)
姓名:
班级:
得分:
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,燕令气.上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
“”这里所用的“法”是指
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.升华
【答案】C
【解析】“用浓酒和糟入甑,燕令气上……”是利用的酒精的沸点低进行的蒸馏方法,故选C。
2.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
【答案】A
B。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,23gNO2含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4LH2O含有NA个H2O分子
C.含2NA个N2分子的物质的量是1mol
D.0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中,OH-的个数为0.2NA个
【答案】A
【解析】A、常温常压下,23gNO2的物质的量是23g÷46g/mol=0.5mol,氧原子的物质的量是1mol,含有NA个氧原子,A正确;B、标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O中含有的H2O分子数目,B错误;C、含2NA个N2分子的物质的量是2mol,C错误;D、0.1mol/LBa(OH)2溶液的体积不能确定,不能计算其中含有的OH-的个数,D错误,答案选A。
点睛:
选项B是解答的易错点,注意气体摩尔体积的使用范围、研究对象以及使用条件等。
另外需要注意气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。
4.下列叙述正确的是( )
A.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
C.过氧化钠只具有氧化性而不具有还原性
D.钝化现象是一种物理现象
【答案】A
氧化钠既有氧化性又有还原性,但以氧化性为主,所以C错误;钝化现象是在常温下,强氧化性酸(浓HNO3、浓H2SO4)与较活泼的金属铁、铝之间迅速反应,生成致密氧化膜的过程,是化学变化,不是物理现象,所以D错误。
本题正确答案为A。
5.下列叙述中正确的是
A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
B.属于氧化还原反应的化合反应不一定有单质参加
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.难失电子的原子一定易得电子
【答案】B
【解析】A.在氧化还原反应中,可能同种元素既被氧化也被还原,如氯气与水的反应中只有氯元素的化合价既升高又降低,氯元素既被氧化又被还原,故A错误;B.属于氧化还原反应的化合反应可能有单质参加,如Fe+2FeCl3=2FeCl2,也可能没有单质参加,如H2O2+SO2=H2SO4,故B正确;C.阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+既有氧化性也有还原性,阴离子也不一定只有还原性,如MnO4−就具有强氧化性,故C错误;D.难失电子的原子,不一定易得电子,如稀有气体原子既不易得到电子也不易失去电子,故D错误;答案选B。
6.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
【答案】B
铝,故D错误;答案选B。
点睛:
本题主要考查氧化铝和氢氧化铝的性质,解题时要注意氧化铝和氢氧化铝的两性,以Al2O3为原料制取氢氧化铝,可先和盐酸反应生成氯化铝,然后再和氨水反应生成氢氧化铝,也可与氢氧化钠反应,然后在溶液中通入二氧化碳气体。
7.实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的( )
A.锌粉B.铁粉C.硫酸铁D.盐酸
【答案】B
【解析】实验室在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,需要加入还原剂,又因为不能引入新杂质,所以常在溶液中加入少量的铁粉,答案选B。
8.下列有关药品的保存说法错误的是()
A.过氧化钠、漂白粉要密封保存B.钠保存在四氯化碳中
C.液氯可以保存钢瓶中D.溴化银和碘化银保存在棕色瓶中
【答案】B
【解析】A.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应;漂白粉能与空气中的水、二氧化碳反应,故都要密封保存,A正确;B.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水和四氯化碳小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存,B错误;C.液氯与铁在常温下不反应,故液氯可以保存在钢瓶中,C正确;D.溴化银和碘化银见光分解,故通常保存在棕色试剂瓶中,D正确,答案选B。
点睛:
掌握相关物质的性质是解答的关键,尤其是要了解所储存物质的特性。
选项C是解答的易错点,铁虽然能与氯气化合生成氯化铁,但需要点燃。
另外需要注意的是与常温下铁制容器可以储存浓硫酸或浓硝酸不同,后者发生的是钝化,钝化属于化学变化。
9.下列操作中,不会发生明显颜色变化的是
A.钠溶于滴有酚酞的水中B.硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.铝粉加入氯化铜溶液中D.铜粉加入氯化亚铁溶液中
【答案】D
【解析】A、钠与水反应方程式为2Na+2H2O
2NaOH+H2↑,又因为水中滴有酚酞,所以反应后溶液呈红色,故A错误;B选项中发生的反应为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4,有红褐色沉淀生成,故B错误;C选项中发生的反应为2Al+3CuCl2=3Cu↓+2AlCl3,反应后有红色物质析出,且溶液颜色逐渐变浅或褪色,所以C错误;D选项中铜粉与氯化亚铁不反应,没有明显现象,故D正确。
本题正确选项为D。
10.下列物品或设备:
①水晶项链 ②玛瑙手镯 ③水泥路桥 ④石英钟表 ⑤门窗玻璃⑥光导纤维 ⑦计算机芯片 ⑧硅太阳能电池。
所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2的是
A.①②⑦⑧B.①②③④⑤⑥C.③④⑤⑦⑧D.全部
【答案】B
11.下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是
A.干燥的氯气可以使鲜花褪色
B.氢气在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰,生成物溶于水可制得盐酸
C.漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为后者
D.新制氯水中含有HClO,具有漂白性
【答案】B
【解析】A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,干燥的氯气可以使鲜花褪色,A正确;B、氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成物溶于水可制得盐酸,B错误;C、漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为后者,C正确;D、新制氯水中含有HClO,具有漂白性,D正确,答案选B。
点睛:
选项A是解答的易错点,注意氯气具有强氧化性,但没有漂白性,与水反应生成的次氯酸具有漂白性,鲜花含有水,干燥的氯气可以使鲜花褪色。
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.镁片插入硝酸银溶液中:
Mg+2Ag+===Mg2++2Ag
B.常温下将氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯气与碘化钾溶液反应:
Cl2+I-===2Cl-+I
D.大理石加到盐酸中反应:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
【答案】A
13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
【答案】B
【解析】A.Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应,无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液也会呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,A项错误;B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:
CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O,CuSO4·5H2O为蓝色,可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+焰色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,K+的焰色应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,所以将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体是CO2或SO2,D项错误;答案选B。
14.同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。
下列说法不正确的是()
A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B.SO2与BaO反应,生成BaSO3
C.SO2与水反应生成H2SO3D.SO2和Na2O反应生成Na2SO4
【答案】D
【解析】A、SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3,A正确;B、SO2与BaO反应,生成BaSO3,B正确;C、SO2与水反应生成H2SO3,C正确;D、SO2和Na2O反应生成Na2SO3,D错误,答案选D。
15.对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是( )
A.Cu是氧化剂
B.该反应电子转移总数为4e—
C.硝酸在反应中只体现氧化性
D.NO是还原产物
【答案】D
点睛:
选项C是解答的易错点,注意硝酸体现氧化性的标志是分子中有关元素的化合价降低,体现酸性的标志是反应中有硝酸盐生成,答题时注意灵活应用。
16.下列事实的解释中错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸具有吸水性
C.常温下能够用铝罐储存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化
D.反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性
【答案】D
【解析】A项,浓硫酸使蔗糖中的H、O元素以水的形式脱出,体现浓硫酸的脱水性,A正确;B项,浓硫酸具有吸水性,浓盐酸易挥发,所以浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,B正确;C项,常温下,浓硫酸可以用铁罐或铝罐储存,发生钝化生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步发生,所以常温下能够用铝罐储存浓硫酸,C正确;D项,C与浓硫酸反应,H2SO4只表现强氧化性,没有表现酸性,D错误。
点睛:
本题考查浓硫酸的性质,吸水性、脱水性、强氧化性是其三大特性,注意表现酸性的判断方法:
通常酸参加反应后,有该酸对应的盐生成的,就体现了酸性。
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。
【答案】DAB分液冷凝管下
18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。
(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有_________性。
A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_________(填序号)。
①
②
写出①中反应的化学方程式:
_____________________。
【答案】B②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
(1)浓硝酸是氧化性酸,常温下,会使铁、铝发生钝化,即在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物,从而阻止了酸与金属的接触,而使反应终止,因此可以在常温下用铁制容器、铝制容器来盛装浓硝酸,故选B;
(2)“绿色化学”思想指的是化学反应中没有污染性的物质生成、原子利用率高的反应,在反应①中铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,污染环境,不符合“绿色化学”思想,反应的方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O;在反应②中铜先与氧气反应生成CuO,再与硫酸反应,消耗硫酸最少,且没有生成污染性气体,符合“绿色化学”思想,故答案为:
②;Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O。
19.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有______________;一定不含有________________,可能含有__________________________。
【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4CuCl2、K2CO3、K2SO4NaCl
钠,氯化钠不能确定。
由上述现象推断:
该混合物中一定含有Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4,可能含有NaCl。
20.下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
(1)烧杯中盛放的液体是_____,水槽中盛放的液体是______。
(2)写出制取氯气的化学方程式:
____________________。
(3)将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl27.1g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是______________。
【答案】NaOH溶液饱和NaCl溶液MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O乙二氧化锰足量浓盐酸不足,反应一段时间浓盐酸变稀不反应了
【解析】本题考查实验方案设计与评价,
(1)根据装置图,因为氯气是有毒的,必须尾气处理,烧杯的作用是除去过量的氯气,烧杯中盛放的液体是氢氧化钠溶液,水槽中集气瓶的作用是收集氯气,因此常采用排饱和食盐水收集氯气,因此水槽中盛放的液体为饱和食盐水;
(2)制取氯气的化学反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)MnO2的物质的量为8.7/87mol=0.1mol,HCl物质的量为14.6/36.5mol=0.4mol,两者应恰好完全反应,但二氧化锰只与浓盐酸反应,随着反应的进行浓度降低,当盐酸转变成稀盐酸时,反应停止,因此产生氯气的量小于7.1g。
点睛:
本题的易错点是(3),学生忽略二氧化锰只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,因此作此类题时,应分情况,如果是二氧化锰过量,盐酸不足,产生氯气的量应小于根据化学反应方程式求出的氯气的量,如果浓盐酸过量,二氧化锰应完全反应。
21.按要求填空:
(1)将质量比为7∶15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______;氮原子和氧原子的个数之比为_______ ;22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。
(2)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时,则.Mg2+与SO42-物质的量浓度之比为______。
(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”变为8.4g,则原c(CuSO4)为___________mol/L。
(4)使4.48LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L(标准状况下)气体,这3.36L气体的质量是_________g。
【答案】1∶22∶116.8L8:
50.51.6
n(MgCl2)=3/2moL=1.5mol,n(MgSO4)=(4-1.5)mol=2.5mol,c(Mg2+):
c(SO42-)=4:
2.5=8:
5;(3)发生反应是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+△m
561648
n(Cu2+)8.4-8
n(Cu2+)=(8.4-8)/8mol=0.05mol,c(Cu2+)=0.05/100×10-3mol·L-1=0.5mol·L-1;(4)发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,假设4.48LCO2全部参加反应,产生氧气的体积为4.48/2L=2.24L,但现在为3.36L,说明CO2过量,设参加反应CO2的物质的量为x,生成氧气的物质的量为x/2mol,因此有(4.48/22.4-x+x/2)=3.36/22.4,解得x=0.1mol,产生氧气的质量为0.1×32/2g=1.6g。
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