河南省中原名校届高三上学期第一次联考化学试题WORD.docx
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河南省中原名校届高三上学期第一次联考化学试题WORD
中原名校2015-2016学年上期第一次联考
高三化学试题
(考试时间:
90分钟试卷满分100分)
考试范围:
必修1内容;(不出选作题)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的班级、性名、考号缤在试卷答题卡上
2.选择题答案选出后,用2B铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑.如雷改动,用橡皮擦千净后,再选涂其它答案标号.非选择题的答案用0.5毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处.答在试题券上无效.
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5Cu:
64
第I卷选择题(共45分)
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,选对得3分,共45分。
)
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是()
A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
2.8月12日,天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故,爆炸现场存储的桶装氰化钠
有少量因爆炸冲击发生泄漏。
存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是()
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()
A.1molC12参加反应转移电子数一定为2NA
B.1mol甲烷分子所含质子数为l0NA
C.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1NA
D、含0.4molAl3+的A12(SO4)3中含.SO42一的物质的量是0.6NA
4.下列说法中正确的是()
A.干冰、浓硫酸都是电解质
B.Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C.CaO,Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物,又属于离子化合物
D.含同一元素的不同化合物,该元素的化合价越高,其氧化性越强
5.常温下,下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()
A.NaAlO2溶液中:
C1-,HCO3-、K+,Ba2+
B.FeCl3溶液中:
C.
的溶液中:
D.KMnO4的溶液中:
6.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法,其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒(直径为20-60nm).下列有关说法错误的是()
A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B.葡萄糖具有还原性
C.检测时,NaAuCl4发生氧化反应
D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
7.己知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。
若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3,另一个收集HCl和N2的混合气体,如图所示。
喷泉实验停止后,两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度(c)和溶质的质量分数(w)关系是()
A.c和w都不同
B.c和w都相同
C.c相同、w不同
D.w相同、c不同
8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是()
A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色
B.向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌,探究浓硫酸的吸水性
C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白
色的氢氧化亚铁
D.将表面有铜绿
的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿
9已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示,下列说法不正确的是()
A.蒸发NaCl溶液可得NaCl固体
B.蒸发MgC12溶液可得MgC12固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgC12和NaClO3制备Mg(ClO3)2
10.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使
沉淀完全
B.Fe3O4溶于足量稀
C.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
D.
与酸性高锰酸钾溶液反应:
11.某混合气体G可能含有CO、C02、S02、H20等气体,用a.无水CuSO4;b.澄清石灰
水;c.灼热Cuo;d.碱石灰;e.品红溶液;f.酸性高锰酸钾溶液等试剂可将其一一
检出,检出的正确顺序是()
A.G→a→e→f→b→d→c→bB.G→c→b→d→e→f→e→a
C.G→a→e→f→e→b→d→eD.G→b→e→f→a→d→e→b
12.某地污水中含有
四种阳离子。
甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下:
下列判断正确的是()
A.三种实验方案中都能制得纯净的铜
B.甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
C.乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
D.丙方案不会产生环境污染
13.铜有两种常见的氧化物Cu0和Cu20.某学习小组取0.98gCu(OH)2固体,将其加热,
有铜的氧化物生成,剩余固体质量随温度变化的曲线如图1所示。
另外,某同学绘制了
三条表示铜的氧化物的质量与其所含铜元素质量的关系曲线,如图2所示。
则下列分析
正确的是()
A.图1中产物a,b的化学式分别为Cu20和Cu0
B.图1整个过程中共生成0.26gH20
C.图2三条曲线中,表示Cu0和其所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
D.图2中绘制错误的曲线共2条
14.取ag某物质放在盛有足量过攀化钠固体的容器中,然后通入足量O2,用电火花不断引
燃使其充分反应,最后称得固体的质量增加小于ag.则该物质是()
A.甘油
B.经基乙酸〔OHCH2COOH]
C.葡萄糖
D.蔗糖
15.38.4mgCu跟适量的浓HN03反应,Cu全部反应后,共收集气体22.4mL(标准状况),
反应消耗HN03的物质的量是()
A、1.0x10-3molB.1.6x10-3mol C.2.2x10-3mol D.2.4x10-3mol
第II卷非选择题(共55分)
二、非选择题(本题包括四个小题,共55分)
16.(11分)某固体混合物由KCl,K2CO3,K2S04和不溶于水的杂质组成。
为了提纯KC1.
将该混合物进行如下实验,回答相关问题。
(1)试剂I的化学式为 ,①中发生反应的离子方程式为
(2)试剂II的化学式为 ,②中加入试剂1I的目的是
(3)试剂III的名称是 ,③中发生反应的离子方程式为
(4)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度,你认为其结
果是否中可靠:
并说明理由(不考虑实验误差)
17.(16分)晶体硅是一种重要的非金属材料,工业上用碳在高温下还原石英砂(主要成份
为含铁、铝等杂质的二氧化硅)得粗硅,粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四
氯化硅,四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅。
以下是
实验室制备SiCl4的装置示意图。
实验过程中;石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4,A1C13,FeC13遇水均易水解,有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(I)实验室制备氛气有以下五步操作,其正确操作顺序为
(填标号)。
①向烧瓶中装入二氧化锰固体,向分液漏斗中加入浓盐酸
②检查装置的气密性
③把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上石棉网
④在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管
⑤将烧瓶固定在铁架台上
(2)装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是
置A.B间导管短且粗的原因是
验中尾气处理的方法是
(3)装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氛化硅.在
精馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号).
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D球形冷凝管 E.接收器
(4)装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验,证明装置D
中的Na2S03已被氧化(简述实验步骤):
(5)SiCl4极易水解,其完全水解的产物为 。
H2还原SiCl4制得高纯硅的过程
中若混入O2,可能引起的后果是
18.(14分)金属钦及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料。
常温下钛不和非金属、强酸反应。
以钛铁矿【主要成分为FeTi03(钛酸亚铁,不溶于水)、Fe203及少量SiO2杂
质」为主要原料冶炼金属饮的主要工艺过程如下:
回答下列问题:
(1)绿矾的化学式是
(2)FeTi03与过量硫酸反应的离子方程式为
(3)取少量酸洗后的H2Ti03,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2
后出现微红色,说明H2Ti03中存在的杂质离子是 。
这种H2Ti03即使用水充分
洗涤,缎烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是 (填化学式)。
(4)以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为Ti02.氯气和焦炭反应生成TiCl4,己知
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
1,则另一生成物为 。
(5)用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制
的反应条件是 ;所得到的金属钛中混有少量杂质,可加入 溶解后除去。
19.(14分)二氧化氯(C1O2)气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
(1)KC103和浓盐酸在一定温度下反应会生成C102,反应方程为2KC103十4HC1(浓)=
2KC1+2C102↑+Cl2↑+2H20,浓盐酸在该反应中表现出的性质是 。
(2)实验室常用KC103.草酸(H2C204)和稀硫酸制备C102.该反应中氧化产物与还原产物
物质的量之比为
(3)将C102通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色
沉淀生成。
写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式
(4)C102和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一,则常温常压下,等体积的C102的消毒能力
是Cl2的 倍。
(5)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1-0.8mg
之间。
碘量法可
以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示),步骤如下:
I.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉
溶液,溶液变蓝。
II.加入一定量的Na2S203溶液。
(己知:
)
III.加硫酸调节水样pH至1--3。
请问答:
①操作I中反应的离子方程式是
②在操作III过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是
③若水样的体积为1.0L,在操作II时消耗了1.0x10-3mol·L一1,的Na2S203溶液10mL.
则水样中C102的浓度是mg·L一1。
中原名校2015—2016学年上期第一次联考
高三化学参考答案
1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.D11.C12.B
13.D14.B15.C
16.(11分)
(1)BaCl2(1分)Ba2++CO
=BaCO3↓、Ba2++SO
=BaSO4↓(2分)
(2)K2CO3(1分)除去A中的Ba2+离子(2分)
(3)盐酸(1分)CO
+2H+=H2O+CO2↑(2分)
(4)不可靠(1分)因为所得的KCl晶体并非完全来自原样品(1分)
17.(每空2分,共16分)
(1)③⑤②①
(2)2C+SiO2+2Cl2
SiCl4+2CO↑(写成二个反应也可以)防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(其他合理答案也可)
(3)CD(一个答案1分)
(4)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体(1分),再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化(1分)
(5)H4SiO4(或H2SiO3)和HCl(一种1分)可能引起爆炸;硅被氧化得不到高纯硅(一点1分)
18.(每空2分,共14分)
(1)FeSO4·7H2O(2分)
(2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2分)
(3)Fe2+(2分)Fe2O3(2分)
(4)CO(2分)
(5)隔绝空气(或惰性气氛中)(2分)稀盐酸或稀硫酸(2分)
19.(每空2分,共14分)
(1)酸性和还原性
(2)1∶1
(3)5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO
+8Cl-
(4)2.5
(5)①2ClO2+2I-=2ClO
+I2 ②ClO
+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O ③0.675
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- 河南省 中原 名校 届高三 上学 第一次 联考 化学试题 WORD