届高考化学一轮复习培优题盐类的水解附答案.docx
- 文档编号:28009965
- 上传时间:2023-07-07
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:32.16KB
届高考化学一轮复习培优题盐类的水解附答案.docx
《届高考化学一轮复习培优题盐类的水解附答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学一轮复习培优题盐类的水解附答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学一轮复习培优题盐类的水解附答案
2021届高考化学一轮培优题:
盐类的水解附答案
专题:
盐类的水解
一、选择题
1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH
)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH
)=c(CH3COO-)
2、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
3、某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是()
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
4、25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)
D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液
5、有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB⇌A++HB-,HB-⇌H++B2-
其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
6、物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
7、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
8、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是( )。
A.BX B.AXC.AY D.BY
9、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:
①>②>③
B.浓度均为0.1mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
10、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
11、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是( )。
A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
C.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
12、等物质的量浓度的下列溶液中,N
离子的浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
13、下列有关说法正确的是( )。
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:
N+2H2ONH3·H2O+H3O+
D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
二、非选择题
14、在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol·L-1NH4Cl溶液
②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液 ③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液 ④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小关系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH
的水解程度,CH3COO-与NH
浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH
)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:
______________________________。
②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
15、钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述几种钠盐的阴离子,结合氢离子能力最强的是________(填离子符号),根据表中数据判断,将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填字母)。
A.HCNB.HClO
C.CH3COOHD.H2CO3
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
①用150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24L二氧化碳,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
②已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,________(填离子符号)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2mol·L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=________。
2021届高考化学一轮培优题:
盐类的水解附答案
专题:
盐类的水解
一、选择题
1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.c(NH
)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH
)=c(CH3COO-
)
【答案】D
2、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
【答案】B
3、某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是()
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
4、25℃时,浓度均为1mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。
下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)
D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液
【答案】D
5、有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。
则以下说法:
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液,前者的电离程度大于后者的电离程度
②H2B不是强酸
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成:
AHB⇌A++HB-,HB-⇌H++B2-
其中错误选项的组合是( )
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
【答案】B
6、物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是( )
A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
【答案】C
7、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
【答案】D
8、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是( )。
A.BX B.AXC.AY D.BY
【答案】B
9、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:
①>②>③
B.浓度均为0.1mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
【答案】B
10、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )。
A.Na2S溶液:
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2C2O4溶液:
c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
C.Na2CO3溶液:
c(Na+)+c(H+)=2c(C-)+c(OH-)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:
c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
【答案】B
11、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是( )。
A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝
B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小
C.0.1mol·L-1Na2S溶液中:
c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
【解析】氯化铝溶于水可以电离,属于电解质,A项错误;将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,B项错误;根据物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)可知,C项正确;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),D项错误。
12、等物质的量浓度的下列溶液中,N
离子的浓度最大的是()
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
【答案】C
13、下列有关说法正确的是( )。
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干
B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:
N+2H2ONH3·H2O+H3O+
D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
【答案】B
二、非选择题
14、在室温下,下列五种溶液:
①0.1mol·L-1NH4Cl溶液
②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液 ③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液 ④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤0.1mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH
)的大小关系是②___(填“>”、“<”或“=”)③。
(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L;NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”,下同)NH
的水解程度,CH3COO-与NH
浓度的大小关系是c(CH3COO-)________c(NH
)。
(5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式:
______________________________。
②若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)7。
解析
(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。
(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。
(3)因为氯离子在溶液中不变化,所以其浓度为0.1mol/L;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2mol/L,而N原子的存在形式为NH3·H2O和NH
。
(4)溶液②的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH
水解生成的H+的物质的量,即二者水解程度相同;根据电荷守恒得:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH
)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH
)。
(5)①由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。
②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。
【答案】
(1)酸 NH
+H2O⇌NH3·H2O+H+
(2)< (3)Cl- NH
(4)= =
(5)①H2AH++HA-,HA-H++A2-②>
15、钠及其化合物具有广泛的用途。
(1)常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
上述几种钠盐的阴离子,结合氢离子能力最强的是________(填离子符号),根据表中数据判断,将浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填字母)。
A.HCNB.HClO
C.CH3COOHD.H2CO3
(2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。
①用150mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24L二氧化碳,所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________________。
②已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示:
离子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
pH
7.6
5.2
10.4
当向含有相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时,________(填离子符号)先沉淀;Ksp[Fe(OH)2]________(填“>”“=”或“<”)Ksp[Mg(OH)2];要使0.2mol·L-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一),则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=________。
【答案】
(1)CO
C
(2)①c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)>c(H+)
②Cu2+ < 6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 一轮 复习 培优题 盐类 水解 答案