届山东日照高三上学期期末校际联合考试化学试题含答案.docx
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届山东日照高三上学期期末校际联合考试化学试题含答案
试卷类型:
A
2018级高三上学期期末校际联合考试
化学试题
2021.01
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Ag108
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法不符合化学实验安全要求的是
A.将实验中使用剩余的金属钾块放回原试剂瓶
B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时,加入浓盐酸后再加热
C.用碱液吸收卤化氢尾气时,使用倒置漏斗或球形干燥管
D.将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放
2.下列说法正确的是
A.在电池反应中,化学能可以完全转化为电能
B.氧化还原反应中,氧化剂失电子数目一定等于还原剂得电子数目
C.有些化学反应既属于化合反应,又属于离子反应和氧化还原反应
D.某氧化物既能与酸反应,也能与碱反应,则其属于两性氧化物
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y同族但不相邻,基态Z原子价电子排布
。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W>Z>Y>X
B.简单阴离子还原性:
Z>W
C.电负性:
Z>W
D.Z与W的简单气态氢化物互为等电子体
4.下列关于链状葡萄糖(结构如右图)的叙述错误的是
A.分子中含有σ键和π键两种共价键
B.分子间存在氢键,使其熔、沸点较高
C.2~6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形
D.每个分子中有5个手性碳原子
5.有关
的说法错误的是
A.分子中至少有13个原子共平面
B.与FeCl3的稀溶液作用发生显色反应
C.一定条件下可以发生取代、氧化、消去反应
D.酸性条件下充分发生水解反应,产物中有CO2
6.下列对实验操作和现象的解释与结论错误的是
操作和现象
解释与结论
A
25℃,测得可溶性正盐MR溶液的pH=7
MR为强酸强碱盐
B
向FeCl3溶液中滴加过量的KI溶液,充分反应后滴入KSCN溶液,溶液变为红色
KI与FeCl3的反应是可逆反应
C
向淀粉溶液中加适量稀H2SO4溶液,加热4~5min,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液不变蓝
淀粉酸性条件下水解完全
D
向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液,先有白色沉淀产生,后生成无色气泡
Ca2+与CO32-结合,破坏HCO3-的电离平衡,溶液中H+浓度增大,与HCO3-反应产生气体
7.向1L密闭容器中充入xmolA和ymolB发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)∆H,
下图中曲线2为70℃下反应的转化率α(A)—t曲线。
下列说法正确的是
A.若其它条件不变,曲线4一定是使用了催化剂,降低了反应的活化能
B.若∆H>0,其它条件不变,保持反应绝热,图像可能为曲线5
C.若∆H<0,其它条件不变,保持反应绝热,图像变为曲线3,则N点的v正大于曲线2上M点的v逆
D.保持温度、体积不变,x:
y=a:
b时对应的体积分数
与x:
y>a:
b时对应的
,大小关系为
<
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molD2O比1molH2O多NA个质子
B.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2NA
C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
D.CH4和C2H4混合气体2.24L,(标准状况)完全燃烧,消耗O2分子数目一定为0.25NA
9.侯氏制碱法的基本过程如下图所示。
下列说法错误的是
A.食盐水精制时一般加入BaCl2后,再加入Na2CO3
B.为提高原料利用率,先通入CO2再通入NH3
C.若沉淀结块,煅烧前需将沉淀研磨成粉末状
D.生产中将X和母液循环利用,可以提高原料利用率和产率
10.下图装置的盐桥内为KC1溶液与琼脂。
某小组用该装置探究H2O2和Fe3+在不同酸度时氧化性的强弱,闭合K后,电流计显示电子。
由石墨极流入铂极。
下列说法错误的是
A.装置工作时,盐桥中阴离子向石墨极迁移
B.转移0.05mol电子时,左侧烧杯中FeCl3净增0.05mol
C.右侧烧杯中换为30%双氧水和硫酸时,电子由铂极流入石墨极,此时铂极的电极反应:
Fe2+-e-Fe3+
D.酸性较弱时,Fe3+的氧化性比H2O2强;酸性较强时,H2O2的氧化性比Fe3+强
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.实验室选用下列部分装置和必需的药品对干燥纯净的NH3与Cl2的反应进行探究。
下列说法错误的是
A.NH3与Cl2的反应在D中进行,NH3应由c口通入
B.只选用BDEF装置(可重复使用)即可完成该实验
C.若装置D中产生大量白烟,则参与反应的NH3与Cl2的物质的量之比可能是8:
3
D.一可以只选用G装置进行尾气处理
12.化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得,转化过程如下图所示:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.用红外光谱仪可以测定X与Y的相对分子质量
B.可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y
C.Y与乙酸在一定条件下发生酯化反应可得到X
D.1molY与足量浓溴水反应最多消耗2molBr2
13.以X(
)为原料用电化学法制备K(
),可以克服副产物多、原料利用率低等缺点,装置工作原理如下图所示。
为维持装置工作的稳定性,一般保持两侧电极室溶液的pH基本不变。
下列说法正确的是
A.有机钠盐起传导离子的作用
B.电源c极的电势低于d极的电势
C.装置中的离子交换膜可允许Na+和H+通过
D.电极a的反应为:
14.(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.(CH3)3C—C1水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.化学键发生异裂时,可以产生正、负离子
C.H2O分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量
D.在过渡态1、中间体、过渡态2中,过渡态1最稳定
15.用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH3COOH三种溶液。
滴定过程中溶液的电导率如图所示(已知:
溶液电导率越大,导电能力越强;b点为曲线②上的点)。
下列说法正确的是
A.曲线①②③分别代表Ba(OH)2滴定硫酸、醋酸和盐酸的曲线
B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系:
c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.Ba(OH)2浓度为0.100mol·L-1,且a、b、c、d点c(Ba2+):
a=b<c=d
D.水的电离程度随Ba(OH)2溶液的滴加,先增大后减小,且a>b=c>d
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)AgNO3是重要的化学试剂,常用于化学检验、医药和电子工业。
回答下列问题:
(1)Ag与Cu为同族紧邻元素,二者基态原子的价电子排布相似,Ag在元素周期表中的位置为_________________。
(2)基态Ag+的价电子排布图为____________;NO3-的空间构型为_______________。
(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。
[Ag(NH3)2]OH中向中心原子提供孤电子对的原子为____________;若分子式为C3H6O的有机物经检验含醛基,则其分子中碳原子的杂化方式为__________________________。
(4)银晶体为面心立方堆积,下图中可以表示银的堆积方式的为__________(填标号);银晶胞的边长为apm,则银晶胞的密度为___________g·cm-3。
(用含a、NA的计算式表示)。
17.(12分)利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法,涉及的主要反应如下:
Ⅰ.CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)∆H1=+49kJ·mol-1
Ⅱ.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)∆H2=+90kJ·mol-1
Ⅲ.H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)∆H3
回答下列问题:
(1)∆H3=_____________kJ·mol-1
(2)一定条件下,测得CH3OH的转化率及CO、CO2的选择性随温度变化情况分别如下图所示(CO、CO2的选择性:
转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。
由图可知,反应的适宜温度为:
___________
(3)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡时,容器中CO2和CO的物质的量分别为amol和bmol,此时容器中H2O(g)的浓度为__________mol·L-l(用含V、a或b的代数式表示),该条件下,反应Ⅲ的平衡常数为____________(用含a、b的代数式表示)。
(4)反应产生的副产物CO2,可在酸性水溶液中用TiO2纳米电极电解生成甲醇,则生成甲醇的电极为________极,该极的电极反应式为_______________。
18.(12分)聚烯酸化合物是生产环境友好型粉末涂料的重要原料,有机物G(
)是合成聚烯酸的一种中间体,其合成路线如下:
已知:
。
回答下列问题:
(1)A的名称为___________,F的分子式为_____________。
(2)D中官能团名称为____________,试剂I的结构简式为______________。
(3)B生成C的化学方程式为______________________。
(4)H为C的同分异构体,H被酸性高锰酸钾氧化只得到一种产物,已知含有碳碳双键的三元碳环不稳定,则稳定的H的结构共有_______种(不考虑顺反异构)。
(5)请根据上述合成路线,设计以乙醛为原料(其他试剂任选)合成
的路线。
19.(12分)碲(Te)是一种准金属,纯碲是新型的红外材料。
铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣,碲渣主要成分为TeO2,含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质,从碲渣中回收碲的工艺流程如下:
已知:
①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体,易溶于水,熔点为340℃,易升华。
②二氧化碲(TeO2)是白色晶体,微溶于水,易溶于强酸或强碱生成盐。
③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
回答下列问题:
(1)“碱浸I”时,TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液,则SeO2转化为___________进入溶液(填化学式,下同)。
“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为_________。
(2)“净化”包括脱硅和硫化,脱硅得到__________沉淀;硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS,该反应的离子方程式为__________________________________。
(3)若“沉蹄”后所得溶液的pH为6,此时溶液中
=___________。
(已知:
H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
(4)“煅烧”的温度范围为400~450℃的目的是_______________________。
(5)“电解”时,阴极电极反应式为________________________。
20.(12分)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)属于强氧化剂,常用作去污剂、清洗剂和杀菌剂。
某小组设计了两种方法,对样品中2Na2CO3·3H2O2的含量进行测定。
回答下列问题:
(1)液吸氧气法:
分析化学中,常用醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]溶液吸收O2并测定其含量,样品中杂质不干扰O2测定,实验装置如下图。
①澄清石灰水的作用为__________________;试剂X为______________(填名称)。
②稀硫酸与2Na2CO3·3H2O2反应生成Na2SO4、CO2、O2和H2O,则参加反应的H2SO4与2Na2CO3·3H2O2的物质的量之比为______________。
③样品质量为m1g,实验前后醋酸亚铬溶液增重m2g,则样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为______________(用最简分数表示)。
(2)滴定法:
称量5.0000g样品,配成500mL溶液,每次取50mL置于锥形瓶中,用0.0500mol·L-1的标准酸性。
KMnO4溶液滴定(KMnO4只与H2O2反应),滴定3次,平均每次消耗24.00mL标准液。
①滴定终点的现象为________________;滴定读数时,开始时平视,若结束时俯视,则测定结果_____________(填“偏高”或“偏低”)。
②根据实验数据计算,样品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为_____________%。
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