化学反应的速率和限度高一化学教案.docx
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化学反应的速率和限度高一化学教案
化学反应的速率和限度教案
(第一课时)
【教学目标】
知识与技能
1.使学生了解化学反应速率的概念,知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,初步了解如何调控化学反应的快慢。
2.通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动,培养学生设计半定量实验方案的能力,以及分析和处理实验数据的能力。
过程与方法
1.通过实验形成化学反应速率的概念,以及形成影响化学反应速率的因素。
2.通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
情感态度与价值观
1.通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动,激发学生探索未知知识的兴趣,让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2.通过“认识化学反应的快慢”,“催化剂对化学反应速率的影响”,“温度对化学平衡的影响”等实践活动,培养学生严谨认真的科学态度和精神。
通过对化工生产资料的学习,培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。
【重点】1.化学反应速率的概念
2.影响化学反应速率的因素
【难点】化学反应速率的概念
【课型】新授课
【教学模式】问题探究、分析类比、实验探究、讲授
【教学手段】多媒体、学生小组实验
【实验用品】过氧化氢溶液、氯化铁溶液、二氧化锰、热水、冰水、常温水、烧杯,试管等
【课时】一课时
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
一、图片展示,创设情境
【设疑,引导发现】上述反应的现象有什么不同?
为什么不同?
哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢?
【学生观看】
【讨论思考】
视觉刺激,提高兴趣
培养概括能力
【引入新课】从同学们以前所学的化学反应知道,不同的反应有快慢之分,而有些反应需要加热或使用催化剂,这是为什么呢?
这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。
引入新课
明确要学习的内容
【板书】一、化学反应速率
【探索问题】
1.你了解化学变化过程进行的快慢吗?
2.反应的快慢与我们有什么关系。
【归纳】
1.爆炸快(瞬间完成)
2.金属生锈以年月计(金属性质与其存在的环境不同而差异很大)
3.食物腐败以天计(与温度关系甚大)
4.离子反应以秒计
5.塑料老化以年计
6.溶洞形成以万年计,极其缓慢
【讨论回答】
引导发现
【引导】大家看到物质反应时的快慢有差别,那么大家是否考虑过如何来量度化学反应进行快慢呢?
大家结合物理上所学的运动速率的含义,阅读教材再来理解化学反应速率
【思考,写出公式】
v=s/t
运用迁移方法
【提出新的概念】
(二)化学反应速率的定量表示
【板书】定义:
通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量(均取正值)来表示。
【尝试】写出化学反应速率的公式
提出新的概念
【板书】公式:
=
【板书】单位:
浓度mol/L时间min、s、h
速率:
mol/(L·min)mol/(L·s)或mol/(L·h)
【推导】学生由物质的量浓度及时间的单位推出化学反应速率的单位
掌握公式
例1:
在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内4.0mol/L变成1.0mol/L。
在这10s内A的化学反应速率为多少?
解:
根据公式
=0.3mol/(L·s)
【课堂练习】
巩固定义简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
例2:
在3H2+N2
2NH3中,
①2min内H2的浓度由0.7mol/L降到0.1mol/L,用H2的浓度变化量来表示反应速率。
②若2min内N2的浓度由0.4mol/L降到0.2mol/L,用N2的浓度变化量来表示反应速率。
③若NH3的浓度增加了0.4mol/L,用NH3的浓度变化量来表示反应速率,并求出氢气、氮气、氨气反应速率的比值。
v(H2)=0.3mol/(L·min)
①v(N2)=0.1mol/(L·min)
②v(NH3)=0.2mol/(L·min)
3:
1:
2
例3:
反应4NH3+5O2
4NO+6H2O(g)在5升的密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用NO来表示为多少?
【课堂练习】
【讨论】
【学生讲解】
语言能力拓展
计算过程注意事项:
1.现表示的化学反应速率是平均速率,化学反应涉及反应物、生成物多种,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必须指明用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
2.
表示的是物质的量浓度,固态物质和纯的液态物质的浓度在一定温度下是常量,所以反应速率不能表示固态物质或纯液态物质.
3.一个化学反应里各物质的化学计量数不一定相同,所以相同时间内各物质的物质的量变化值不一定相同,物质的量浓度的变化量不一定相同,化学反应速率不一定相同,但化学反应速率的比值与化学计量数之比相等
【学生记忆】
培养分析问题,归纳总结能力
思考:
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么?
影响因素是什么?
决定因素:
汽车的性能(如功率等)
影响因素:
⑴天气
⑵路况
⑶燃料质量
⑷司机的驾驶水平和经验
【引申】化学反应的快慢主要取决什么?
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【展示图片并思考】牛奶及盐水鸭的不同的保质期
【思考,讨论回答】
【引起兴趣并积极思考】
明确内因对化学反应的决定作用
【板书】(三)、影响化学反应速率的因素
【收集化学实验事实和信息】
现象
结论
热水
常温
冷水
【归纳】
1.升高温度H2O2分解,速率增大
2.降低温度,H2O2分解速率减小
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它试剂
【归纳】
2.MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率,起到催化剂的作用。
特别观察MnO2、FeCl3的快慢的对比,“为什么会如此,这又说明了什么?
”
【分小组进行课堂探究实验】
实验2-5(第一、二组做)
实验2-6(第三、四组做)
培养合作意识;收信化学事实和信息
【分组完成表格】
【学生汇报结果】
了解温度、催化剂对化学反应的影响
影响化学反应速率的条件,并不只是温度和催化剂。
【组织学习探究活动,收集信息】
1.为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)?
2.实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。
原因是什么?
3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么?
4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来。
原因是什么?
【完成思考、讨论与交流】
从感性到理性
【内化、概括、建立概念体系】
【归纳】
温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂、压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等都可以影响化学反应的速率。
人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
【板书】
1.内因:
参加反应的物质本身的性质
2.外因:
(1)温度的影响
〔2〕催化剂的影响
〔3〕浓度的影响
【学生记忆】
能力拓展
【实际应用】了解催化剂在工业生产中的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些?
【阅读】教材49-50页《科学视野》
增加知识面
【小结】
【学生小结】
【作业】
1.向一个容积为1L的密闭容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比.
2.在2L的密闭容器中,发生下列反应3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s时,容器中B的物质的量为
【巩固】
【板书设计】第三节化学反应速率和限度
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- 化学反应 速率 限度 高一化学 教案
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