重庆市版中考一模化学试题I卷模拟.docx
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重庆市版中考一模化学试题I卷模拟
重庆市2020版中考一模化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列说法中正确的是()
A.明矾和二氧化氯均可用作净水剂,它们净水原理相同
B.组成CO和CO2的元素相同,它们的化学性质相似
C.Na和Na+化学性质相同,是因为它们核内质子数相同
D.空气质量日报要报道的气体污染物有SO2、NO2、CO、O3,因为他们都对环境有害
2.为预防禽流感,某同学为养鸡场配制消毒液,在用量筒量取浓的氯胺(NH4C1)消毒液的体积时仰视读数,量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确),则所配消毒液的质量分数
A.无影响
B.偏大
C.偏小
D.无法确定
3.分类法是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类不正确的是()
A.盐:
纯碱、小苏打、硫酸铝
B.合金:
生铁、青铜、硬铝
C.混合物:
矿泉水、石油、空气
D.非金属元素:
汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)
4.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星的木条伸入集气瓶中
B
区分二氧化锰和木炭粉
观察颜色
C
比较镁和铁的活动性
同等条件下,在空气中灼烧镁片和铁片
D
探究水的组成
电解水,分析所得产物的元素组成
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列关于物质用途的描述错误的是
A.熟石灰用于改良酸性土壤
B.氧气可用做燃料
C.铜丝用做导线
D.二氧化碳可用做气体肥料
6.下列关于催化剂的说法正确的是
A.没有催化剂化学反应不能发生
B.催化剂只能加快化学反应速率
C.对于某一化学反应可选择不同的催化剂
D.化学反应前后催化剂的性质和质量都不变
7.会造成酸雨的物质是
A.二氧化硫
B.一氧化碳
C.二氧化碳
D.甲烷
8.除去下列各物质中的少量杂质,所用方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂方法
A
KNO3
K2CO3
加适量稀盐酸,蒸发结晶
B
MnO2
KCl
溶解、过滤、蒸发
C
CO2
CO
点燃
D
Cu
Fe
加过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
9.除去物质后面括号中所含的杂质的操作方法正确的是
选项
物 质
操作方法
A
Cu(CuO)
加入过量的木炭,高温加热
B
NaOH溶液(Ca(OH)2)
通入CO2充分反应后再过滤
C
NaCl溶液(Na2CO3)
加入Ba(NO3)2溶液充分反应后,进行过滤
D
FeSO4溶液(H2SO4)
加入过量铁粉,充分反应后,再进行过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列叙述与对应的坐标图表示正确的是()
A.
表示将相同质量的铁粉和锌粉分别放入足量的稀盐酸中
B.
表示加热一定质量的高锰酸钾制取氧气
C.
表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D.
表示加水稀释氢氧化钠溶液过程中pH的变化情况
11.关于分子、原子、离子的说法,其中正确的是
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.钠原子变成钠离子的过程中质子数减少了1个
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
12.下列变化中,属于化学变化的是()
A.高粱酿酒
B.干冰升华
C.西瓜榨汁
D.酒精挥发
13.下列物质在氧气中燃烧,其现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
C.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
14.不属于化合物的是
A.MgO
B.CO2
C.O2
D.CaO
二、填空题
15.写出下列反应的化学方程式
(1)湿法炼铜_____
(2)吸热的化合反应_____
(3)除去CO2中的HCl_____
16.紫薯营养丰富,具有特殊的保健功能。
紫薯中富含淀粉、蛋白质、维生素A、维生素B、维生素C、锌、铁、钙、硒等。
则:
(1)这里的“锌”、“铁”、“钙”是指____(填序号);
A原子 B分子 C元素 D单质,
(2)紫薯中含有丰富的维生素____(填“A”或“B”或“C”),可预防夜盲症;
(3)紫薯中还缺乏一种能给人体供能的营养素是________。
(4)紫薯中硒元素被誉为“抗癌大王”。
如图提供硒原子的结构示意图,则推测硒在元素周期表中第_____周期;下面四种元素的化学性质与硒相似的是_____(填序号)。
17.自来水厂常用氯气对自来水进行杀菌消毒。
(1)自来水用氯气杀菌消毒的过程中发生____________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)用氯气给自来水消毒时的微观过程如下图所示,下列有关图甲的分析判断正确的是________。
A.A中氢元素与氧元素的质量比为1:
8
B.反应前后分子种类改变
C.该反应类型属于置换反应
D.反应前后元素种类不变
18.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。
(1)D元素的名称是 。
C原子结构示意图为 。
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为 ,该分子中B的化合价是 。
(3)A、B、C形成化合物X的名称为 ,其固体溶于水时要 (填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是 。
(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。
19.
(1)用化学用语填空:
①3个氧原子构成的臭氧分子 ;
②氧化铁中铁元素显正三价 ;
③胃液中的酸 ;
④硫酸铜溶液中的阴离子 ;
⑤改良酸性土壤的碱 。
⑥实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气的方程式 。
(2)右图是铝原子的结构示意图和在周期表中的位置图,则X= ,铝元素的相对原子质量是 ;
20.R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。
硝酸钾或氯化铵的溶解度曲线如图1所示,进行如图2 所示实验。
①t1℃时,氯化铵的溶解度为_________。
②A 烧杯中溶液的溶质质量分数为_________。
③根据以上信息可推出R 是_______(写名称或化学式均可)。
④关于图2中烧杯内的物质,以下几种说法正确的是_____。
a.A、B、C中,只有C中上层清液是饱和溶液
b.若使C 中的固体溶解,可采用加水或升温的方法
c.A和B的溶液中,溶质质量相等
d.A 的溶液中溶质质量分数一定比C的上层清液中溶质质量分数小
三、实验题
21.根据所学“氧气的实验室制法”完成下列问题:
(1)写出图中任意两种仪器的名称:
①_____________ ②_______________
(2)实验室制取氧气的原理(请写出表达式)
① 方案一(双氧水):
_____________________________________________________
② 方案二(高锰酸钾):
___________________________________________________
(3)气体发生装置的选择
① 发生装置的选择:
方案一选_________(写标号)
② 装置A有一处需要改进的是______________________________________________
③ 实验室制取氧气在装药品前,都应先检查装置的_____________________________
(4)气体收集装置的选择
① 装置C叫_______________,可以选择该方法收集氧气的原因是_________________
② 用装置C收集氧气时,应观察到气泡______________________时,才可开始收集。
③ 用装置D收集氧气时,要检验氧气是否集满的方法是_________________________
(5)交流与反思
① 实验室选择双氧水或高锰酸钾来制取氧气的共同原因是:
两者均含有___________
② 实验室制取氧气的最佳方案是__________,理由______________________________
③ 实验室用装置A和C组合来制取氧气,实验结束后,应先___________________,再_____________________。
否则会出现____________________现象。
④ 用装置C收集氧气前,把集气瓶放入水槽中的操作是_____________________
⑤ 氨气(化学式NH3)是一种具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法来制取。
制取NH3发生装置应选择_____(写标号)、收集NH3应选择_________________(写方法名称).
22.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象.
(提出问题)氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
(查阅资料)酸与碱发生中和反应会放出热量.
(实验设计)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告.
同学
实验操作
现象
结论
甲
溶液由红色变成
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为
乙
U型玻璃管中 边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用 测定氢氧化钠溶液的pH,向其中滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH
最后溶液的pH (填“≥7”、“≤7”、“不变”
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
(评价反思)你认为实验设计方案不合理的同学是 ,理由是 .
(拓展延伸)另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即可消失了,出现此意外情况的原因是 (填以下序号).
A.所用的酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太小
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳
四、简答题
23.化学与生产生活等密切相关。
用化学方程式表示下列有关反应的原理:
(1)生活中用天然气作燃料__________________
(2)实验室用暗紫色固体制取氧气。
__________________
(3)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
__________________
24.根据实验活动“燃烧的条件”回答:
(1)分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯火焰上加热,其目的是什么?
(2)如图所示取同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片,把它们分开放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察到什么现象?
根据实验现象可得出的结论是什么?
(3)实验中不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌面上燃烧起来应立即采取什么措施?
五、综合题
25.金属在生产、生活中有广泛应用。
(1)我国深水钻井平台“981”用钢量达3万吨,露出平台的钢很容易生锈,铁锈的主要成分是____________(填化学式),写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式____________。
(2)现有含杂质的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)样品,为了测定该样品中氧化铁的质量分数,某同学取该样品5.0g。
该同学在实验室用一氧化碳还原赤铁矿(杂质不参加反应)。
装置示意图如下:
①在直形管内发生反应的化学方程式是:
____________。
②下列关于该实验的操作描述正确的是_________________。
A开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳
B反应过程可观察到固体由黑色逐渐变红
C盛装药品前应先检查装置气密性
D将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
③样品充分反应后,测定实验数据,澄清石灰水增重3.3g.计算:
I.反应生成CO2的质量是____________;
II.该样品中氧化铁的质量分数是____________。
(3)某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤液呈无色。
①滤渣中一定含有的金属是____________。
②滤液中一定含有的阳离子是_______________。
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