陕西省版九年级上学期期末化学试题I卷.docx
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陕西省版九年级上学期期末化学试题I卷
陕西省2020版九年级上学期期末化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.烟花爆竹中黑火药爆炸的化学方程式:
,下列说法正确的是
A.X的化学式为K2SO4
B.该反应过程中共有2种氧化物
C.燃放烟花爆竹时闻到刺激性气味,说明微粒在不断运动
D.黑火药配方是一硫二硝三木炭,其中的“一、二、三”是各成分质量比
2.下列物质的性质和用途对应关系错误的是()
A.氧气有助燃性——作燃料
B.石墨有导电性——作电池电极
C.铝具有导热性一一作炊具
D.氮气常温下性质稳定一一作保护气
3.下列变化中,属于化学变化的是
A.石蜡熔化
B.百炼成钢
C.滴水成冰
D.木已成舟
4.某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系,需要收集一瓶大约含1/4空气的氧气,下图操作正确的是
A.
集气瓶中灌
的水
B.
集气瓶中灌
的水
C.
导管伸入到集气瓶体积的
处
D.
导管伸入到集气瓶体积的
处
5.如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。
下列说法不正确的是(浓硫酸有吸水性,可干燥氧气)()
A.氧气无需提前制备和收集,操作简便
B.用塑料瓶代替集气瓶更安全,不容易出现炸裂
C.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
D.乙中一有气泡冒出,就将加热后的铁丝伸入塑料瓶
6.物质的性质与用途不相符合的是()
A.氮气的性质稳定——作霓虹灯
B.水有良好的分散性——用作溶剂
C.氧化钙与水反应——作干燥剂
D.一氧化碳有还原性——冶炼金属
7.下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是 ()
h
A.电解水产生气体的体积
B.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
D.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
8.近来,禽流感疫情引起国人关注。
研究发现,达菲(Tamiflu)对流感病毒有抑制作用,莽草酸(C7H6O5)是合成达菲的原料之一。
下列对莽草酸的说法不正确的是
A.它由碳、氢、氧元素组成
B.莽草酸是氧化物
C.氢元素质量分数最小
D.碳、氢、氧原子个数比为7:
6:
5
9.小明同学在一段时间的化学学习后梳理了以下知识:
①自制简易净水器可将自来水变为蒸馏水;②原子核内不一定有中子;③在同一化合物中,金属元素一般显正价,则非金属元素一般显负价;④二氧化碳气体能使燃着的木条火焰熄灭,但能使火焰熄灭的气体不一定是二氧化碳⑤氧气可以支持燃烧,所以氧气可以做燃料;⑥用高锰酸钾制取氧气结束,先熄灭酒精灯,后将导管移出水槽;⑦最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子.其中正确的个数是
A.2
B.3
C.4
D.5
10.如图所示,将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。
可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是
A.双氧水和二氧化锰
B.水和硝酸铵
C.水和氢氧化钠
D.水和生石灰
11.党的十九大提出要加快生态文明体制改革,建设美丽中国。
下列做法正确的是()
A.超市购物提倡使用塑料袋
B.工业废水直接灌溉农田,节约水资源
C.大量使用农药、化肥,增加粮食产量
D.大力开发新能源替代化石燃料
12.一定条件下,在一个密闭容器內发生某反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。
下列叙述正确的是()
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量/g
8
20
1
0
反应后质量/g
0
8
10
X
A.X的值为10
B.参加反应的W和氧气的质量比为2:
5
C.W由碳、氢、氧组成
D.W可能是氧化物
13.在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好。
下列说法正确的是
A.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点
B.空气不充足,布手帕不会燃烧
C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低
D.布手帕不是可燃物,不能燃烧
14.下列图象不能正确反应其对应变化关系的是
A.
相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
B.
Cu-Zn合金中加入稀盐酸
C.
向一定量打磨后的铝片中加入稀盐酸
D.
在20℃时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体
15.下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活
B化学与安全
①用肥皂水可以鉴别硬水和软水
②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
③碳酸钙可以做补钙剂
①炒菜锅着火可以用锅盖盖火
②在室内一盆水能防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源
D化学与发现
①防止铁生锈是节约金属资源的途径之一
②煤、石油、天然气是可再生能源
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源
①张青莲制出了纯碱
②拉瓦锡用实验证明了空气的组成
③门捷列夫发现了元素周期律
A.A
B.B
C.C
D.D
16.镁带在空气中燃烧后的产物中有一种物质为氮化镁(Mg3N2),其中氮元素的化合价为()
A.-1
B.-3
C.+1
D.+3
17.以下各图能表示纯净物的是(图中不同小球代表不同原子)
A.
B.
C.
D.
18.下列有关微粒的说法正确的是()
A.由分子构成的物质,分子是保持物质性质的最小微粒
B.分子和原子之间都有间隔,分子之间间隔较大,原子之间间隔较小
C.在化学变化中,分子可以分成原子,原子又可以结合成新的分子
D.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
二、填空题
19.甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
①25℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是__________。
②35℃时,完全溶解20g甲物质最少需要__________g水。
③要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是_______和_______。
④现有操作步骤:
a.溶解;b.过滤;c.降温结晶;d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤依次为__________(填字母序号)。
⑤将25℃时丙的饱和溶液升温到35℃,则其溶液的溶质质量分数__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑥35℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%,则甲溶液一定为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,
的取值范围为__________。
20.置换反应是中学化学反应的基本反应类型之一
已知:
化合物A+单质B→化合物C+单质
A.试回答下列问题.
(1)若D为氢气,A为稀硫酸,则B应满足的条件是_____.
(2)若D为铜,化合物A的化学式可能为_____.
(3)已知在高温条件下碳与水蒸气可反应生成一氧化碳和氢气(水煤气的主要成分),写出该反应的化学方程式_____若家中发生燃气(天然气)泄漏,下列措施不可行的是_____(填字母序号).
A检查并关闭气源阀门
B轻轻打开门窗通风
C立即打开抽油烟机排气
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐酸溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
、
、
由此判断
四种单质中非金属活动性最强的是_____,最弱的是_____.
(5)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应,据此判断置换反应_____(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.
21.我国研发的大型客机C919于2017年5月成功试飞,请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度_______(填“大于”或“小于”)纯铝。
铝抗腐蚀性强的原因_________(用化学方程式表示)。
(2)飞机所用的下列材料属于金属材料的是_______(填序号)。
A.塑料扶手 B.纯羊毛毯 C.真皮座套 D.铜制扣件
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序,只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是________(填序号),反应的化学方程式为_____________。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
22.人类的生活和生产都离不开金属,铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们的生活息息相关。
(1)生活中常用铜做导线,主要是利用了铜的________________。
(2)铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______________。
(3)为了验证三种金属的活动性顺序,可选择Al、Cu和下列试剂中的 ____________来达到实验目的。
(选填字母序号)
A.Al2(SO4)3溶液 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液
(4)请你写出一条保护金属资源的有效途径______________________。
23.
(1)掌握化学用语是学习化学的关键,请用化学用语填空:
①碘元素_______________。
②锰酸钾中的阴离子__________________。
③氨水_________________。
④5个乙醇分子_____________。
(2)“2Al3+”中数字“3”表示的意义是____________________。
24.现有六种物质:
①小苏打、②水银、③盐酸、④酒精、⑤氮气、⑥石墨。
请选择相应物质的序号填空:
(1)空气中含量最多的气体是
(2)属于有机物的是
(3)医用体温计里的物质通常是 (4)可用于制铅笔芯的是
(5)发酵粉的主要成分之一是 (6)人体胃液中含有的酸是
25.从下列概念中选择正确的序号填入括号中
A物理变化 B化学变化 C物理性质 D化学性质
(1)块状胆矾变成粉末状胆矾________
(2)镁条能在空气中燃烧___________
(3)酒精易挥发________
(4)鸡蛋发臭___________
三、实验题
26.请根据装置图回答下列有关问题(K1、K2、K3为止水夹):
(1)写出图中标号仪器的名称:
I__。
(2)王同学欲用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,发生和收集装置可选用__(填装置编号),请写出该反应的化学方程式为__。
他经过观察发现,该装置需要做的改动是__。
(3)李同学将B和C装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质。
B装置中生成CO2反应的化学方程式为__,用该装置作为发生装置的优点是__。
连接B和C装置,关闭K2,打开K1、K3,用试管①收集CO2,用此收集方法说明__。
石蕊试液最终呈__色,使石蕊试液变色的物质是__(填化学式)。
他关闭K3,打开K1、K2,烧杯中反应的化学方程式为__。
(4)丁同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系,发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。
如图是他用排水法收集氧气的实验装置,集气瓶中有约占总体积60%的水,其余是空气,氧气从__(填“a”或者“b”)导管口进入,排尽集气瓶中的水,收集氧气后集气瓶中氧气的体积分数是__(空气中氧气体积分数按20%计算)。
(5)张同学将上述实验进行改进,设计如如图所示:
将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到的现象是__(填选项),此现象可同时得到二氧化碳的两条性质____。
A①比④先红 B④比①先红 C②、③均变红 D②、③均不变色
(6)吴同学认为我们研究问题,还可以从定量的角度进行。
他设计了方案,测定一定量的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成的氧气体积。
为保证测量结果的准确性,导气管口伸入量筒内的合适时机是__(填序号)。
A导管口刚有气泡产生时
B导管口连续均匀冒出气泡时
C导管口冒出气泡很多
27.下列是某实验小组探究影响过氧化氢分解速率的相关实验数据。
实验
序号
过氧化氢溶液浓度/%
过氧化氢溶液体积/mL
温度/℃
二氧化锰的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间
①
5
1
20
--
②
5
1
20
0.1
4
16.75
③
15
1
20
0.1
4
6.04
④
30
5
35
2
49.21
⑤
30
5
55
2
10.76
(1)从实验①可得出结论是______;通过实验①和②对比可知,______;从实验②和③对比可知,化学反应速率与______有关;从实验④和⑤对比可知,化学反应速率与温度的关系是______。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总质量______(选填“减小”、“不变”或“增大”)。
四、流程题
28.科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。
分类归纳是研究化学物质重要的方法。
如图是某位同学整理的铁及其化合物的知识网络图。
(1)A反应是铁丝燃烧的过程,生成黑色固体Fe3O4,计算该物质的相对分子质量_____;
(2)B反应是铁生锈的过程,铁锈(主要成分是Fe2O3)疏松多孔,而金属铝比铁活泼却耐腐蚀,原因是(用文字描述)_____;
(3)C反应是炼铁过程,实验室常用一氧化碳来还原氧化铁。
①硬质玻璃管中的现象是_____;反应的化学方程式为_____;实验开始前要先通一段时间气体再加热的原因是_____;②中装满混合液(过量的氢氧化钠和氢氧化钙混合液,氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强),则虚线框内装置的作用是_____(填字母序号)。
a.收集二氧化碳
b.检验二氧化碳
c.收集一氧化碳
(4)D反应是金属铁与稀硫酸的反应,实验现象为_____;
(5)D反应是现代湿法冶金的先驱,写出其化学反应方程式_____;该反应说明金属活动性:
Fe_____Cu(填“>”“<”“=”)
(6)与FeSO4中铁元素的化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____。
五、计算题
29.2018年10月3日,搜狐网报道,中国居然用铝合金造军舰,外形十分科幻和美军的几乎一模一样。
为测定建造军舰的材料某铝合金中铝的质量分数,兴趣小组同学称取该样品20g铝合金粉末于烧杯中,将400g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
(假设该铝合金中只有铝能与稀硫酸反应,其他成分不与稀硫酸反应)
实验
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量(g)
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量(g)
119.2
218.4
318.0
m
(1)实验中m的数值_____。
(2)该铝合金样品中铝的质量分数为_____?
(写出计算过程)
(3)第三次加入稀硫酸后,溶液的成分是_______。
六、综合题
30.某化学兴趣小组提出可以用废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)。
Ⅰ、硫酸锌晶体的制备
该兴趣小组同学设计了如下流程:
已知:
①硫酸锌晶体难溶于酒精
②硫酸锌晶体受热易逐步失去结晶水
③几种物质沉淀时的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
3.2
8.0
6.4
(1)酸浸中生成硫酸锌的化学方程式为___________,属于________(填基本类型)反应。
(2)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下图。
为了提高锌的浸出率,反应的最佳温度是__________℃,最佳时间是____________min;
(3)加H2O2的目的是将酸浸后的Fe2+氧化成Fe3+,其反应方程式为2FeSO4+H2O2+_____=Fe2(SO4)3+2H2O,KMnO4溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+,并生成可溶性的锰盐,选择H2O2的优点是_________;
(4)加入ZnO调节溶液的pH约为4的目的是__________;
(5)流程中,滤渣Y的成分为_________________;
(6)流程中“一系列操作”主要过程为:
①_________________ 、冷却结晶、过滤,加入酒精洗涤,重复几次,最后低温烘干,得到ZnSO4·xH2O;
②用酒精洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、避免因水洗涤所造成的晶体损耗、_________;
③低温烘干的原因是_______________。
Ⅱ、硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)组成的测定
学习小组取5.74g硫酸锌晶体(ZnSO4·xH2O)进行加热分解,获得相关数据,并绘制成剩余固体质量一温度的关系图。
(7)280℃时,固体完全失去结晶水。
根据图中数据,计算ZnSO4·xH2O中x的值为_____________;(请写出计算过程)
(8)加热过程中,硫酸锌晶体分步失去结晶水。
请写出60℃到80℃时反应方程式_________。
31.下表为某些元素的原子结构示意图。
请回答下列问题。
(1)表中镁原子的核电荷数x=________。
(2)表中易失去3个电子的金属元素名称是________。
(3)观察上表,同一纵行元素的原子具有相同的________(填字母)。
A.电子层数
B.最外层电子数
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