考点6原子的构成离子最新修正版.docx
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考点6原子的构成离子最新修正版
3.(2019·泸州)下列说法错误的是()
A.H2O2属于氧化物B.碳元素与氧元素位于同一周期
C.NaNO2中氮元素的化合价为+5价D.一个钠原子失去一个电子变成钠离子
【答案】C
【解析】H2O2由两种元素组成,其中一种是氧元素,属于氧化物;碳元素和氧元素的原子核外都有两个电子层,都属于第2周期;NaNO2中钠元素为+1价,氧元素为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知氮元素的化合价为+3价;钠原子最外层电子数为1,化学反应中易失去1个电子变成带1个正电荷的阳离子。
9.(2019·百色)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()
【答案】C
【解析】阴离子是化学反应中得到电子,带有负电荷的粒子,从结构上看是核内的质子数小于核外的电子数,故C正确,A失去电子,属于阳离子,B、C核内质子数等于核外电子数。
18.(2019·广西四市)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是()
A.FB.S2-C.
D.
【答案】D
【解析】得到电子变成原子,说明该微粒是阳离子,A属于原子;B属于阴离子;C属于原子,故C错;D属于镁离子,属于阳离子,故D正确。
2.(2019·温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。
俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为( )
A.101B.157C.258D.359
答案:
A
解析:
在原子中,核内质子数=核电荷数,钔原子的核电荷数为101,则钔原子的质子数为101。
13.(2019·常州)已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。
有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比,设铕(Eu)原子的质量为x,故mg:
x=16:
152,解得x=
。
18.(2019·常州)下列说法不正确的是
A.CO能燃烧,而CO2不能,是由于两者的分子结构不同
B.石墨可导电,而金刚石不能,是由于两者的原子排列方式不同
C.NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH-,因此两者都显碱性
D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子,因此两者都能导电
【答案】D
【解析】CO和CO2的元素组成相同,但分子构成不同,故导致化学性质不同,CO能燃烧,而CO2不能;石墨和金刚石都是碳原子构成的单质,但由于碳原子的排列方式不同导致物质性质不同,如石墨可导电,而金刚石不能;NaOH和Ca(OH)2都属于碱,都能在水溶液中都能产生OH-,因此两者都显碱性;食盐水和金属铝都能导电,是因为食盐水中含有自由移动的离子,铝中含有自由移动的电子。
14.(2019·昆明)某粒子结构示意图如图所示,下列说法错误的是()
A.若x=17,则该粒子符号为Cl-B.若x=18,则该粒子是原子
C.若x=19,则该粒子是阳离子D.若x=20,则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】若x=17,核外电子数为18,带一个单位负电荷,则该粒子符号为Cl-;若x=18,质子数等于核外电子数,则该粒子是原子;若x=19,质子数大于核外电子数,则该粒子是阳离子;若x=20,质子数比核外电子数多2个,则该粒子是由一个原子失去两个电子而形成。
14.(2019·云南)下列粒子结构示意图,表示阴离子的是()
【答案】C
【解析】A中质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子;B中质子数=核外电子数=8,为原子;C中质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;D中质子数=17,核外电子数=17,质子数=核外电子数,为原子。
5.(2019·河南)下列各组物质中,都由分子构成的一组是()
A.铁、汞B.氨、干冰C.水、金刚石D.硫酸铜,氯化钠
【答案】B
【解析】铁和汞都是由原子构成的;氨气是由氨气分子构成的,干冰是由二氧化碳分子构成的;水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成的;硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
3.(2019·长春)下列由原子构成的物质是()
A.金刚石B.氯化钠C.氢气D.水
【答案】A
【解析】金刚石是由碳原子直接构成的;氯化钠是氯离子和钠离子构成的;氢气有氢气分子构成;水是由水分子构成的.
7.(2019·铜仁)关于物质的组成与结构的说法中,正确的是()
A.物质都是由分子构成B.原子得到电子形成阳离子
C.空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D.一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】物质是由分子、原子和离子构成的,A错误;原子得到电子后形成带负电荷的阴离子,B错误;
空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物,C正确;元素是宏观概念,在说法上只论种类不论个数,D错误。
8.(2019·益阳)影响元素化学性质的最主要因素是()
A.原子的质子数B.原子的电子层数
C.原子的最外层电子数D.组成某种物质的原子个数
【答案】C
【解析】元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系,最外层电子数小于4,易失电子,表现出金属元素的化学性质,最外层电子数大于或等于4,易得电子,表现出非金属元素的化学性质,最外层电子数若是2或8的稳定结构,则表现出稀有气体元素的化学性质。
14.(2019·株洲)右图为某元素原子的结构示意图。
下列有关叙述不正确的是()
A.该元素的原子序数为17B.在该结构示意图中x=7
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子D.该元素为硫,是一种非金属元素
【答案】D
【解析】原子序数=质子数,原子结构示意图中圆圈中的数字是质子数,因此该元素的原子序数是17;原子结构示意图中核内质子数=核外电子数,即2+8+x=17,x=7;最外层电子是8时达到稳定结构,该元素最外层电子数是7,在化学反应中容易得到1个电子,达到8电子稳定结构;原子序数是17的元素是氯元素,是一种非金属元素。
12.(2019·宜昌)如图是某元素原子的结构示意图,下列说法不正确的是()
A.图中x=34B.该元素位于元素周期表第四周期
C.该元素属于金属元素D.该元素原子易得电子形成阴离子
【答案】C
【解析】原子中核内质子数和核外电子数相等,根据原子结构示意图可知,在图中x=2+8+18+6=34;该元素原子核外有4个电子层,则属于第四周期;该元素原子最外层为6个电子,化学反应中易得电子,属于非金属元素;该元素原子最外层电子数等于6,化学反应中易得电子形成阴离子。
17.(2019·广州)某微粒M的结构示意图如下,关于该微粒的说法正确的是()
A. M的原子易失电子
B.x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时,M为阴离子
【答案】D
【解析】M的质子数为17,所以最外层电子数为7,容易得1个电子达到稳定结构;x为7时,为原子结构示意图,x为8时,为离子结构示意图;由以上分析可知,M原子的最外层电子数为7,所以为非金属元素;x为8时,核外电子数18等于核内质子数17,为阴离子。
5.(2019·山西)我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。
如图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述错误的一项是()
A.它的核电核数为28B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数D.它易失电子
【答案】C
【解析】根据镍的原子结构示意图可知,镍原子的核电核数为28,核外有4个电子层,核内质子数等于核外电子数,镍原子最外层电子数为2,化学反应中易失去两个电子。
7.(2019·烟台)下图是四种粒子的结构示意图。
下列说法错误的是()
A.①②③④均达到稳定结构
B.④表示Cl-
C.①②③属于同种元素
D.①③可形成化合物Na2O
【答案】C
【解析】①②③④最外层电子都为8,都具有相对稳定结构;④中质子数=17<核外电子数=18,属于阴离子,离子符号为Cl-;决定元素种类的是核内质子数,①②③属于三种不同的元素;①表示的是氧离子,③表示钠离子,①③可形成化合物Na2O。
8.(2019·绥化)下图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是
A.④表示的粒子属于金属元素B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素D.②④表示的粒子化学性质相同
【答案】A
【解析】④表示的粒子是钠原子,故属于金属元素;①表示的粒子最外层电子数>4,在化学反应中易得到电子;决定元素种类的是核内的质子数,故①②③④中②④表示同种元素,因此共为3种不同元素;决定元素化学性质的是最外层电子数,②④表示的粒子最外层电子数不相同,化学性质不相同。
3.(2019·金华)思维导图有助于建构知识,如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲”应填入的是()
A.原子B.中子C.电子D.质子
【答案】A
【解析】从宏观角度讲,物质是由元素组成的,从微观角度讲,物质是由分子、原子、离子等粒子构成,原子可直接构成物质,也可先构成分子,再构成物质,还可先构成离子,再构成物质,元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,所以该位置应填原子。
6.(2019·巴中)下列结构示意图表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】在微粒结构示意图中:
核内质子数=核外电子数,表示原子;核内质子数>核外电子数,表示阳离子;核内质子数<核外电子数,表示阴离子;图中,A、B表示阴离子,C表示原子,D表示阳离子。
2.(2019·泰州)下列物质由分子构成的是()
A.金B.氨气C.氯化镁D.硫酸铜
【答案】B
【解析】金属于金属单质,是原子直接构成的;氨气是氨气分子构成的;氯化镁是镁离子和氯离子构成的;硫酸铜是铜离子和硫酸根离子构成的。
7.(2019·江西)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为()
A.6B.8C.14D.20
【答案】A
【解析】在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,因为碳原子的核电荷数为16,所以碳原子的核外电子数也为16。
6.(2019·扬州)下列物质由分子构成的是()
A.金刚石B.铁C.氯化钠D.氧气
【答案】D
【解析】金刚石是碳原子构成的单质;铁是由铁原子构成的;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;氧气是由氧分子构成的。
16.(2019·苏州)下列说法正确的是()
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】相同的原子可以构成不同的分子,比如氧气分子和臭氧分子均是由氧原子构成;温度升高,体温计中的水银汞柱液面上升,是因为汞原子间的间隔随温度的升高而增大;原子之所以不显电性是因为质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等,电性相反。
3.(2019·苏州)下列物质由离子构成的是()
A.氦气B.水C.氯化钠D.金刚石
【答案】C
【解析】氦气属于稀有气体,氦气是由氦原子构成的;水是由水分子构成的;氯化钠是由氯离子和钠离子构成的;金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子构成的。
8.(2019·苏州)下列有关化学用语表示正确的是()
A.葡萄糖:
C6H12O6B.钠原子结构示意图:
C.2个锌离子:
2Zn+2D.60个碳原子:
C60
【答案】A
【解析】葡萄糖是由葡萄糖分子构成的,其化学式为C6H12O6;钠原子核内的质子数为11,又因为原子不显电性,其核内质子数应该与核外电子数相等,所以钠原子的结构示意图应为;2个锌离子应写为2Zn2+;60个碳原子应写为60C。
9.(2019·南京)列原子结构示意图中,表示相对稳定结构的是()
【答案】D
【解析】原子核外只有一个电子层的,电子数达到2电子为相对稳定结构;原子核外有多个电子层的,最外层电子数达到8电子的为相对稳定结构。
15.(2019·临沂)与元素的化学性质关系最密切的是()
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数
【答案】D
【解析】最外层电子数决定元素的化学性质,故与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层的电子数.
2.(2019·泰安)下列物质由离子直接构成的是()
A.铜B.氧气C.水D.氯化钾
【答案】D
【解析】铜是由铜原子构成的,所以A错误;氧气是由氧分子构成的,所以B错误;水是由水分子构成的,所以C错误;氯化钾是由氯离子和钾离子构成的,所以D正确。
8.(2019·威海)科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观点,纠正错误观点,形成科学理论.关于原子结构的学说有:
①在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小,但集中了原子的大部分质量;其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是()
A.②③④⑤⑥B.①②③④C.④⑤⑥D.⑤⑥
【答案】A
【解析】卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”、“原子太阳系模型”、“原子行星模型”.卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域,叫原子核,电子在原子核外绕核作轨道运动.原子核带正电,电子带负电.原子中带正电的物质集中在一个很小的核心上,而且原子质量的绝大部分也集中在这个很小的核心上,故②③④⑤⑥经过卢瑟福传承和发展后形成的观点,在球体内充斥正电荷、电子镶嵌其中是汤姆生的观点.
11.(2019·岳阳)右图是两种粒子结构示意图,从图中获得的信息不正确的是()
A.①和②的核外电子层数不同B.②易得到6个电子形成稳定结构
C.②表示原子D.①表示阴离子
【答案】B
【解析】①核外有两个电子层,②的核外电子层数有三层,所以二者的电子层数不同,故A说法正确;②容易失去最外层的两个电子形成稳定结构,所以B说法错误;②核外电子数等于核内质子数,所以表示原子,故C说法正确;①核外电子数大于核内质子数,表示阴离子,故D说法正确。
6.(2019·呼和浩特)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。
下列说法正确的是()
1化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变
2冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
3同种分子构成的物质是纯净物
42Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
5碳-14(
)原子核内含有6个质子和8个中子
6
和
表示的微粒都带电荷
A.①②⑤B.②③⑤C.②④⑥D.②⑤⑥
【答案】D
【解析】①化学变化中原子种类不变,分子的种类一定发生变化,错误;
②冰雪融化的过程是物质状态的变化,物质状态的变化本质是构成物质的微粒间隔发生变化,正确;
③纯净物是由一种物质组成的,由同种分子构成的物质是纯净物,正确;
④2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位正电荷,3N中的“3”表示3个氮原子,错误;
⑤碳-14(
)表示碳原子的相对原子质量为14,碳原子核内质子数为6,相对原子质量=质子数+中子数,则该种碳原子核内的中子数为8,正确;
⑥图中第一个微粒核内质子数为10,核外电子数为10,是原子,不带电;第二、三两个微粒核内质子数不等于核外电子数,是离子,都带有电荷,错误。
6.(2019·嘉兴)建立结构与层次的观念,有利于我们认识纷繁复杂的客观世界,下列各项中的内容,依次与图中a、b、c、d四圈所表示的结构与层次对应的是()
A.系统→器官→组织→细胞壁
B.质子→原子核→原子→分子,
C.地月系→太阳系→银河系→河外星系
D.动能→势能→机械能→能量
【答案】B
【解析】分子是由原子构成,原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成,原子核是由质子和中子构成。
故正确。
8.(2019·内江)根据下列粒子结构示意图,有关说法正确的是()
A.它们属于同一种元素
B.他们都是同一种粒子
C.它们的性质完全相同
D第③种粒子的符号为Na+
【答案】D
【解析】图示三种粒子的核内质子数不同,不属于同一种元素,也不属于同一种粒子,A、B错误;三种粒子核外电子排布均相同,但①③属于离子,②属于原子,因此它们的性质不同;第③种粒子的原子核内含11个质子,核外有10个电子,该粒子为钠离子,离子符号为Na+。
12.(2019·怀化)下列粒子的结构示意图表示阳离子的是()
【答案】B
【解析】A.质子数等于核外电子数,所以该结构示意图表示的是原子,所以A错误;
B.质子数大于核外电子数,所以该结构示意图表示的是阳离子,所以B正确;
C.质子数等于核外电子数,所以该结构示意图表示的是原子,所以C错误;
D.质子数小于核外电子数,所以该结构示意图表示的是阴离子,所以D错误。
27.(2019·衡阳)下图是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。
(1)属于金属元素原子的是 。
(2)具有相对稳定结构的是 。
(3)属于同种元素的是 。
(4)表示离子的是 。
【答案】
(1)①
(2)④和⑤(3)③和⑤(4)⑤
【解析】
(1)金属元素原子的最外层电子数一般都小于4个,属于金属元素原子的是①。
(2)最外达到8个电子时是一种稳定结构,具有相对稳定结构的是④和⑤。
(3)核内质子数决定元素的种类,属于同种元素的是③和⑤。
(4)核内质子数与核外电子数不相等时该粒子表示离子,表示离子的是⑤。
19.(2019·湘西)
.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是氢元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题:
(1)图中A、B、C、D粒子共表示种元素。
(2)E中氢元素原子的质子数为,H2O中氢元素的化合价为。
【答案】
(1)3
(2)1+1
【解析】
(1)质子数决定元素的种类,图中C和D的质子数相同,为同种元素,故功表示3种元素;
(2)元素周期表单元格意义包括:
左上角的数字是原子序数,表示它在元素周期表中是几号元素,同时原子序数=质子数,故氢的质子数为1,在化合物中元素化合价的代数和为零,则设氢元素的化合价为x,则(+1)x2+(-2)=0,x=+1。
18.(2019·攀枝花)有下列5种粒子的结构示意图。
回答下列问题
(1)以上示意图中,共有________种元素;
(2)A粒子中的质子数为________;
(3)上述5种粒子中,最外层电子数相同的原子是________;
(4)B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。
【答案】
(1)4
(2)13(3)CE(4)NaCl
【解析】
(1)决定元素种类的是原子核内的质子数,图示粒子中有四种粒子的质子数不同,即共有4种元素;
(2)原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故A粒子核内的质子数为13;
(3)上述五种粒子中,由A至E最外层电子数分别为8,8,3,8,3,但粒子A、B、D三种粒子均为离子(核内质子数与核外电子数不等),C、E最外层电子数均为3且均为原子(核内质子数等于核外电子数);
(4)B粒子为钠离子,D粒子为氯离子,二者形成化合物的化学式为NaCl。
20.(2019·天津)2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年,联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表揭示化学元素间的内在联系,使其构成一个完整体系。
(1)下图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号______,镁属于______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为_____。
(3)下列原了结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是______(填序号)。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则镁元素在元素周期表中排在第_____周期。
【答案】
(1)F金属
(2)MgF2(3)C(4)三
解析
(1)根据氟元素在元素周期表的信息可得出氟元素的元素符号为F,从偏旁来开,金属元素镁属于金属元素;
(2)根据氟原子和镁原子的结构示意图可知,氟化镁的方程式为MgF2;(3)C和镁原子的最外层电子数相同,因此化学性质相似;(4)由镁原子的结构示意图可知,镁原子的核外电子层数是3,所以镁元素在元素周期表中排在第三周期。
18.(2019·盐城)盐城濒临黄海,拥有巨大的天然宝库。
(1)海堤树木茂盛,让人清新呼吸
①树林中的绿色植物通过光合作用吸收_____(填化学式)放出O2,将_____能转化化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子,一种负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,每个O2-中共含有____个电子。
(2)滩涂花海飘香,使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散,是大量的带有香味的分子_______的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色,可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成,其中Ca、N的元素质量比为1:
1,则该营养液中含有_______种溶质。
从均衡植物所需营养元素的角度分析营养液中还需补充_______(填元素符号)。
【答案】
(1)①CO2太阳②17
(2)①不停地运动②三P
解析
(1)①植物的光合作用的过程中是二氧化碳:
CO2和水在植物的叶内经复杂作用反应生成有机物和氧气,此过程中植物将太阳能转化为化学能贮存在植物体内;②每个O2-分子中含有两个氧原子,氧原子的质子数为8,故氧分子的电子数为16,由于负氧离子(O2-)的一个原子团是由一个氧分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒,故电子数为17;
(2)①分子在不断地运用,因此鲜花香味能在空气中扩散;②营养液呈蓝色,说明营养液中含有CuCl2,由于Ca(NO3)2中Ca、N的元素质量比为40:
28,而营养液中Ca、N的元素质量比为1:
1,说明营养液中还含有硝酸盐,故一定含有KNO3,植物所需营养元素一般为N、K、P等三种元素,故还需补充磷元素。
11.(2019·平凉)甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会通选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
硫元素在元素周期表中的信息如图1所示,硫原子的结构示意图如图2所示。
(1)硫元素的相对原子质量是。
(2)图2中的数值x是。
(3)硫元素与钠元素可形成硫化钠,其化学式为。
(4)用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。
①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子。
②硫原子易得电子形成硫离子。
【答案】
(1)32.06
(2)8(3)Na2S(4)①S8②S2-
【解析】
(1)图1是元素周期表的一个格,元素名称下的数字代表相对原子质量,所以硫元素的相对原子质量是32.06;
(2)图2是原子结构示意图,质子数等于核外电子数,即16=2+x+6,故x=8;(3)硫元素化合价为-2价,钠
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