湖北宜昌教学协作体学年高二化学下学期期中试题.docx
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湖北宜昌教学协作体学年高二化学下学期期中试题
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学
(全卷满分:
100分考试用时:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
【其中11-16有两组题,请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.明矾电离出的Al3+具有吸附性,可用作净水剂
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
D.碳酸钠可用于去除餐具的油污
2.反应
在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
增加C的量
将容器的体积缩小一半
保持体积不变,充入N2使体系压强增大
保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.
B.
C.
D.
3.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是
A.该过程可表示MN的水解过程
B.相同条件下结合H+的能力N->OH-
C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
4.反应Ⅰ:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH=+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ:
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH=-175.6kJ·mol-1
假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是
5.下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.100℃时,NaCl溶液的pH<7,则溶液呈酸性
B.将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
C.常温下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
D.向氨水中加入盐酸至中性,溶液中
一定增大
6.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
B.25℃时,PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
7.一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)
xC(g)+D(s)
△H<0,在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是
A.t2时刻改变的条件是使用催化剂
B.t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)
C.t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D.t1~t2、t2~t3平衡常数均为0.25
8.现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
【注:
质子指H+,质子交换膜仅允许H+通过】
A.Pt2电极附近发生的反应为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
B.该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路
流到Pt2电极
C.Pt1电极附近发生的反应为:
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合
9.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是
A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能
使溶液由Y点变为X点
C.图中a=
×10-4
D.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
10.常温下,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的是一元弱酸)。
下列说法正确的是
A.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mL
B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)
C.水电离出的c(H+):
A点小于B点
D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)
【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】
11.关于键长、键能和键角的说法中不正确的是
A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径有关
C.多原子分子的键角一定,表明共价键具有方向性D.键能越大,键长就越长,共价化合物也就越稳定
12.下列说法中正确的是
A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.处于最低能量的原子叫做基态原子D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
13.下列元素性质的递变规律正确的是
A.原子半径:
C<N<SB.第一电离能:
C<O<N
C.最高价氧化物的水化物的碱性:
Na<Mg<AlD.与氢气化合的难易程度:
N<O<S
14.下列事实可以用氢键解释的是
A.I2易溶于CCl4,难溶于水B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D.水结成冰体积膨胀,密度变小
15.下列关于乙烯(CH2=CH2)的说法不正确的是
A.乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B.乙烯分子中存在非极性键
C.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子具有手性异构
16.下列各物质都属于极性分子的一组是
A.HF、NH3、CO、H2SB.NO、SO2、CCl4、H2O2
C.SO3、H2O、N2、SiF4D.CO、BF3、CS2、PCl3
【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】
11.烷烃
的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
12.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是
A.甲烷与氯气混合后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成;乙醛生成乙醇的反应
D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应
13.按照官能团可以给有机物进行分类,下列有机物类别划分正确的是
A.
含有醛基,属于醛类物质B.
含有溴原子,属于卤代烃
C.
含有苯环,属于芳香烃D.
含有苯环和羟基,属于酚类物质
14.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法:
①该化合物能发生加成反应,取代反应,氧化反应;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的部分同分异构体能发生银镜反应;
④遇FeCl3发生显色反应。
其中正确的是
A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④
15.下列说法合理的是
A.验证RX为碘代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热,待冷却后再加入硝酸银溶液
B.乙烯、苯均能与氢气反应,二者分子中都有碳碳双键
C.除去乙烷中混有的乙烯:
混合气体与H2一定条件下反应,使乙烯转变为乙烷
D.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯
16.萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是
A.a与
互为同分异构体
B.b中能发生消去反应
C.b生成1mol
至少需要3molH2
D.a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(本大题共4小题,共计52分)
【其中19-20有两组题,请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答,并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑,将答案写在对应题号的对应区域内。
】
17.(16分)甲醇是一种重要的可再生能源.
(1)利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。
已知:
2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(l)+2CO2(g)△H=—1453.0kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ/mol
计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)的反应热△H=kJ/mol。
(2)图1是反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)中CO和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化曲线.从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=______________.
(3)在一恒容的密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化曲线如图2所示.
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____(填选项字母).
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变
C.H2的转化率和CO的转化率相等D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较平衡常数KA、KB、KC的大小:
____________
(4)在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图3所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________(填“T1”或“T2”或“T3”);
(5)电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。
右图为甲醇
燃料电池,则负极反应式为_______________________。
②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水(惰性电极),则电解的离子方程式为_______________________________,电解一段时间后,当溶液的pH值为13时,消耗O2的质量为_______g.
(忽略溶液体积变化)
18.(14分)请根据要求填空:
(1)将0.10mol/LNH3•H2O溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH﹣)原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)实验测得0.10mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则c(CH3COO-)c(NH4+)(填写同上).
(3)利用反应:
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度,现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用含有I2为0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,则:
①滴定应选择的指示剂是,滴定终点的现象是:
②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是()
A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大
C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小
D.滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数,则所测得的纯度将会偏小
③样品中硫代硫酸钠纯度为
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L.
【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】
19.(8分)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素,W是宇宙中最丰富的元素;X、Z元素原子基态时,核外电子均排布在3个能级上,且它们的价电子层上均有2个未成对电子;向含有QSO4的溶液中滴加氨水,生成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得深蓝色溶液。
请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置为,Z原子的价电子排布图为___________________
(2)W可分别与X、Y形成多种化合物,其中,最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 (用分子式表示);Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料,写出该氢化物的结构式。
(3)继续滴加氨水,沉淀溶解时反应:
(用离子方程式表示),向深蓝色
溶液中再加乙醇,会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体,该晶体中含有的化学键 。
20.(14分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(Zn)_____Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是_____________________________。
(3)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________,SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是
(4)锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫,已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2
SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是,与SO2+互为等电子体的单质分子是(填化学式),SO2+中σ键和兀键数目比为。
(5)分析并比较物质A:
与B:
的沸点高低及其原因:
【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】
19、(8分)按要求完成下列问题:
(1)松油醇(
)的官能团的名称为
(2)戊烷有 种结构,请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式
(3)分子式为
且含两种官能团的链状有机物的结构简式为
(4)
在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________
(5)写出甲苯生成
的反应
20.(14分)肉桂醛F(
)在自然界存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要是按如下路线合成的:
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应,生成一种羟基醛:
请回答:
(1)D的结构简式为
(2)写出反应
的化学方程式:
反应③的化学方程式
(3)判断①反应的类型:
⑥反应的类型
(4)C物质有多种的同分异构体,写出有苯环结构的同分异构体的结构简式
(5)由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH,请仿照以上合成路线,写出合成路线图(无机试剂任选)
宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考
高二化学参考答案
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共16小题,每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
C
C
B
B
A
D
C
D
C
B
D
D
A
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题答案(本大题共4小题,共计52分)
17(每空2分,共16分)
(1)-130.9
(2)0.15mol/(L.min)
(3)①BD②KA=KB>KC
(4)T3
(5)CH3OH–6e-+8OH-=CO32-+6H2O
0.24
18(每空2分,共14分)
(1)大于
(2)等于
(3)①淀粉溶液溶液颜色由无色变成蓝色,且半分钟内不褪色②BD③80%
(4)5.6×10-5
【选修3】
19(除标注外,每空1分,共8分)
(1)第二周期第ⅤA族
(2)NH3>CH4
(3)Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O(2分)
离子键、极性键、配位键(2分)
20(除标注外,每空1分,共14分)
(1)[Ar]3d104s2
(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)
(3)平面三角形sp2CS2>CO32->SO42-(2分)
(4)ON21:
2(2分)(5)B>A,因为B可以形成分子间氢键(2分)
【选修5】
19(除标注外,每空1分,共8分)
(1)碳碳双键、羟基
(2)3(CH3)4C
(3)CH≡C-CH=CH2
(4)
(2分)
(5)
(2分)
20(除标注外,每空1分,共14分)
(1)
(2分)
(2)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
(2分)
(3)加成反应消去反应
(4)
(3分)
(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2-CHO
CH2=CH-CH2-CHOCH3CH2CH2CH2OH(3分)
或者CH3-CH=CH-CHO
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