高三化学二轮复习综合练习题四.docx
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高三化学二轮复习综合练习题四
高三化学综合练习题四
1.下列说法错误的是
A.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
2.在下列溶液中,能大量共存的离子组是()
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:
K+、Ba2+、H+、Br-
B.加入Al能放出H2的溶液中:
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:
SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中:
K+、
、S2-、
3.下列所陈述的事实与解释均正确的是
选项
事实
解释
A
用pH试纸测出新制氯水的pH为3
新制氯水有酸性
B
用C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得气体使酸性KMnO4溶液褪色
一定是制得的乙烯与酸性KMnO4溶液褪色
C
收集铜与浓硝酸反应生成的气体,用冰水混合物冷却降温,气体颜色变浅
生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体
D
甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
发生了萃取
4.某硫酸厂废气中SO2
的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是
A.X可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y可能含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S208中S的化合价不可能为+7
5.某离子反应涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六种微粒。
其中c(ClO—)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是I2
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
2
C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
D.反应后溶液的碱性明显减弱
6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入酚酞显红色的溶液中:
Na+、Mg2+、AlO
、NO
B.加入苯酚显紫色的溶液:
K+、NH4+、Cl-、I-
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:
NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D.常温下,c(H+)/c(OH一)=1×10-12的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.碳具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚
8.下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3,能达到实验目的的是
A.称取样品B.样品溶解C.沉淀过滤D.灼烧氢氧化铝沉淀
9.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
Fe2O3
电解
△
CO2
H2O
O2/点燃
高温
①NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3(熔融)AlFe
盐酸
电解
②SSO3H2SO4
△
HCl(aq)
③Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq)Cu
△
NH3、CO2
④Fe2O3FeCl3无水FeCl3
⑤饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2CO3水解:
CO32-+H2O=H2CO3+2OH-
B.AgCl溶于氨水:
AgCl+2NH3·H2O=++Clˉ+2H2O
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO
+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
2MnO4-+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO42-+2H2O
12、X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同
13.下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是()
①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”:
面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到明火易发生爆炸;
②使用冰箱贮存食物可延长食物保鲜期:
冰箱内气温较低微生物的生长、繁殖速率慢;
③在做钠与水反应的实验时,为了安全起见,应在小烧杯上盖上表面皿或玻璃片;
④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀;
⑤用酒精擦拭皮肤后,相应部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力;
A.①②③④⑤B.①②③④C.①②④D.③④⑤
14.下列各项内容中,排列顺序正确数目()
①固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度:
(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:
K+>S2->F-④给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O
A.1B.2C.3D.4
15.短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知:
A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是()
A.原子半径:
A
B.四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
C.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D.B的氧化物是酸性氧化物,可溶于氨水
16.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是()
A.它是副族元素B.它是第六周期元素
C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子
17.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-,下列说法不正确的是
A放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
18.、在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为0.4mol/l,下列叙述中正确的是()
A.a+b>c+dB.平衡向右移动
C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数减小
19.LiAlH4、LiH是重要的储氢材料,遇水能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法错误的是
A.LiH和D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B.1molLiAlH4在125℃完全分解转移3mol电子
C.LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑
D.LiH中微粒半径r(Li+) 20.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A.②①③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C.⑤④③①②⑥D.⑤③②④①⑥ 21.Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液中,反应完全后,生成2.24LNO(标况),再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是() A.450mlB.500mlC.400mlD.不能确定 22.下列离予方程式书写正确的是【】 ⑴MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合: Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ⑵.用惰性电极电解Na2S溶液: S2-+2H2O S↓+H2↑+2OH- ⑶.FeBr2溶液中通入过量氯气: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑷.FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生: 2Fe3++3CaCO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2↑ ⑸.氨水吸收少量的二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- ⑹.用两个铜片作电极电解盐酸有: Cu+2H+ H2↑+Cu2+ ⑺.用石墨作电极电解AlCl3溶液: 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- ⑻.Na2O2加入到足量H218O中: 2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑ A、2个B、3个C、4个D、5个 23、下列说法正确的是() A.在101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量, 则C的燃烧热为110.5kJ/mol B.在10lkPa时lmolH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,H2燃烧热为 -285.8KJ/mol C.鉴定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D.在稀溶液中: H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ 24.下列描述与图像相对应的是 A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 B.图②表示向1Llmol·L-1。 FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化 C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化 D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系 25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的组合是() a12g金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA b1mol明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA c1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA d常温下,1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA e标准状况下,2.24LC6H14含原子总数大于2NAf17gH2O2中含有的电子数为9NA g将2molSO2与1molO2混合,发生反应转移的电子总数一定是4NA h常温下,100mL1mol•L-1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA A..acfhB.acegC.acefhD.bdeh 26、 (1)利用 废气制取氢气的方法有多种。 ①高温热分解法: 已知: 在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。 以 起始浓度均为cmol 测定 的转化率,结果见图。 图中a为 的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时 的转化率。 _____________0(填>,=或<): 说明随温度的升高,曲线b向曲线a靠近的原因: ___________________________________________________________。 ②电化学法 该法制氢过程的示意图如图。 反应池中反应的离子方程式是___________________; 反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________。 (2)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。 ①该电池的负极反应式_______________________________________________。 ②电池总反应的化学方程式____________________________。 (3)某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠,现测定亚硝酸钠的含量。 已知: 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O 称取4.000g固体,溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用 0.1000mol/L,酸性KmnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示; 滴定次数 1 2 3 4 KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 29.98 ①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液__________________________,30秒内不恢复,可判断达到滴定终点。 ②第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____________(填序号)。 A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后未干燥 C.滴定终了仰视读数 ③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。 27.(16分) 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用,废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4,可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。 其生产工艺流程如下: 已知: ①TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为Ti02+和SO4 : ②TiOSO4水解的反应为: 请回答: (1)步骤①所得滤渣的主要成分为______________________________。 (2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。 (3)步骤④需控制反应温度低于35℃,其目的是___________________。 (4)步骤④反应的离子方程式是__________________________________。 (5)已知: ,试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因_________________________________________________________。 (6)溶液B常被用于电解生产(NH4)2S208(过二硫酸铵)。 电解时均用惰性电极,阳极发生的电极反应可表示为_____________________________________。 (7)Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。 利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。 可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_________________________________。 28.(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、 、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________ (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)________。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。 29.(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。 ①已知: Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为; ②氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量CO。 PdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为; (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。 ①负极电极反应式是: ; ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。 下列说法中正确的是(填序号) A.电源中的a一定为正极,b一定为负极 B.可以用NaCl溶液作为电解液 C.A、B两端都必须用铁作电极 D.阴极发生的反应是: 2H++2e-=H2↑ (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 650 2 4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 ①该反应的正反应为(填“吸”或“放”)热反应; ②实验2中,平衡常数K=; ③实验3跟实验2相比,改变的条件可能是(答一种情况即可); 30.(10分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。 实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为: H2C2O4·xH2O CO+CO2+(x+1)H2O。 下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题。 (1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是_________________,C装置中盛放的试剂是_______(填化学式),E装置的作用是__________。 (2)实验过程中涉及到如下操作: ①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。 这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。 点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。 (3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值。 实验步骤: 准确称取1.17g草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。 滴定时,所发生的反应为: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O。 ①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有_____________。 ②x=________。 (4)为探究催化剂对化学反应速率的影响,在甲乙试管中分别加入下列物质 试管 0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 0.1mol/LH2SO4 MnSO4固体 甲 4mL xmL 1mL 无 乙 ymL 2mL 1mL 有 则x=_______,y=________。 能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_________________________________________。 高三化学综合练习题四答案卷
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