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li科学探究的知识网络
《科学探究的知识网络》
一、科学探究的一般过程
二、化学实验
常
用
仪
器
基
本
操
作
加
热
仪
器
酒精灯
火焰温度:
外焰>内焰>焰芯
四不原则
酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯(用灯帽盖灭)
直接加热仪器
试管
用途:
少量试剂的反应容器,简易气体发生器
注意
要预热并均匀加热,不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人,加热固体管口要倾斜
燃烧匙;蒸发皿(不是玻璃仪器):
用于液体蒸发
垫石棉网加热:
烧杯(用于溶解配制溶液,作反应容器);烧瓶
计
量
仪
器
托盘
天平
精确度:
称准到0.1ɡ
使用
称量前:
调零,垫纸或放玻璃器皿(潮湿、腐蚀性药品)
称量时:
左物右码,加砝码要用镊子,由大到小最后移动游码。
物体和砝码颠倒时:
实际质量=砝码质量—游码质量
称量后:
砝码放回盒,游码归零
量筒
用途:
用于量取一定体积的液体药品
注意:
不能受热,不作反应容器,不配溶液
使用:
规格适当,放平,视线与凹液面最低处保持水平。
仰视:
读小实大;俯视:
读大实小。
胶头
滴管
用途:
吸取滴加少量液体
使用(四不原则):
不倒置,不平放,不伸入容器,不碰容器壁
贮存仪器:
集气瓶收集贮存气体,广口瓶贮固体,细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器
试管夹:
从试管底部往上套,夹在试管中上部,拇指不按短柄处
铁架台(含铁夹铁圈):
用于固定过滤或加热装置
其他:
漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本实验操作
药
品
取
用
四不:
不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量
按说明用量
无说明取少量:
固体铺满试管底部,液体取1-2ml
操作
取用固体
固体粉末或小颗粒用药匙,要领:
一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子,要领:
一横二放三慢竖
取用液体
倾倒法:
瓶塞倒放,标签向手心,瓶口紧挨容器口
滴加法:
用胶头滴管,方法见其使用方法
取定量药品:
固体用托盘天平,液体用量筒。
腐蚀性药品取用:
酸液沾在皮肤上,用大量水冲洗,再用稀碳酸氢钠溶液洗;碱液沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂硼酸溶液。
溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本实验操作
物质加热的方法:
检查酒精灯,擦干容器外壁;加热固体、液体的方法及注意事项。
玻璃仪器洗涤
不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗,再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗,再用水清洗
干净标准:
内壁的水均匀附着,不成股流下也不聚成水滴。
固体的溶解:
将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解,并用玻璃棒搅拌
过滤
用途:
将不溶性固体与液体分离
操作
一贴:
滤纸紧贴漏斗壁,中间不留气泡
二低:
滤纸的边缘低于漏斗口,漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠:
烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发:
在蒸发皿中加热,用玻璃棒搅拌,出现较多量固体时就停止加热。
配制一定质量分数的溶液
仪器之间的连接
用固体配制步骤:
计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤:
计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时:
酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅
连接技巧:
湿润、转动
仪器的组装顺序:
自下而上,从左到右
检查装置的气密性的方法
三、常见气体的检验
物质
检验试剂或方法
现象
结论或化学方程式
O2
带火星的木条
木条复燃
氧气支持燃烧
CO2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2
点燃,在火焰上方罩一个
冷而干燥的烧杯
烧杯内壁产生水珠
2H2+O2
2H2O
CO
点燃,在火焰上方罩一个内壁涂
有澄清石灰水的烧杯
烧杯内壁变得浑浊
2CO+O2
2CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CH4
点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥
的烧杯,一会儿,迅速把烧杯倒过来,向烧杯内倒入澄清石灰水
烧杯内壁有水珠,
石灰水变浑浊
CH4+2O2
CO2+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
四、多功能装置
1、排空气法收集气体:
收集气体的密度比空气大,长进短出;
收集气体的密度比空气小,短进长出;
2、排水法收集气体(瓶内装满水):
都是短进长出;
3、洗气、验证物质的性质:
都是长进短出。
五、三大气体的制取和性质总结
氧气
氢气
二氧化碳
反应所需药品
1、KMnO42、KClO3和MnO2
3、H2O2和MnO2
Zn粒和稀H2SO4
大理石和稀盐酸
反应原理
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+3O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+
H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
A、用固固加热制取气体
B、用固液不加热制取气体
固液不加热制取气体
固液不加热制取气体
收集方法
向上排空气法或排水法
向下排空气法或排水法
向上排空气法
验满
用带火星的木条放到瓶口观察,木条复燃就收集满了。
用燃着的火星木条放到瓶口观察,木条熄灭就满
验纯
收集一试管气体用拇指堵住移近火焰听声音
注意事项
1、加热时试管口略向下倾斜。
2、用高锰酸钾制取氧气时,在试管口放一团棉花。
3、实验完毕后,先移导管后停加热。
4、用排空法收集气体时,导管一定要伸到集气瓶底部。
5、用排水法收集氧气时,导管口开始有气泡产生,不能立即收集。
1、不能用稀盐酸代替稀硫酸,因盐酸有挥发性,使产生的氢气不纯。
2、不能用镁条代替锌粒,镁条反应速率太快,不利于收集。
1、不能用浓盐酸,其具有挥发性,使生成的CO2不纯。
2、不能用稀硫酸代替稀盐酸,稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,使反应逐渐停止。
3、不能用碳酸钠代替碳酸钙,反应速率太快,不利于收集。
工业
制法
分离液态空气(主要利用液氧和液氮的沸点不同),属于物理变化。
高温煅烧石灰石
CaCO3
CaO+CO2↑
属于化学变化。
实验室制取气体的一般思路和方法:
《身边的化学物质知识网络》
(一)地球周围的空气的知识网络
(二)水与常见的溶液的知识网络
(三)金属与金属矿物的知识网络
金属
资源的利用
高温
(四)生活中常见的单质和化合物
点燃
点燃
高温
《酸碱盐的专题复习》
《物质构成的奥秘》知识网络
(一)物质的分类
(二)物质的组成和构成
(三)具体的考点
1、原子的种类由核电荷数(质子数)决定。
在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。
(单位是“1”)
2、原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数
3、核外电子的分层排布规律:
第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有一个电子层的最外层不超过2个电子)。
5、元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素
6、元素的含量
(1)地壳中含量(质量分数)排在前四位的元素:
氧、硅、铝、铁、
(2)生物细胞中含量最前三位的元素:
氧、碳、氢
(3)人体中含量最多的金属元素:
钙
(4)空气中前二位的元素:
氮、氧
8、描述物质宏观组成和微观构成:
①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述):
铁是由铁元素组成的。
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。
②微观构成(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
9、元素周期表:
元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周期;
每一纵行叫做一个族,共16个族。
变化规律:
①同一周期,从左到右,原子序数或质子数依次递增1;②每一周期都是以金属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束;③同一周期元素的原子的电子层数相等;④每一竖行最外层电子数相同。
10、元素的种类和最外层电子数关系
①金属元素:
原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。
②非金属元素:
原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。
③稀有气体元素:
原子的最外层有8个电子(He为2个),为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
<4
易失去最外层电子(形成阳离子)
不稳定
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属元素
≥4(H=1)
易得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)
不稳定
稀有气体元素
8(He=2)
不易得失电子(为相对稳定结构)
(稳定)
11、带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
12、离子用离子符号表示:
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。
如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等。
13、离子符号表示的意义:
Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。
2O2-表示2个氧离子。
离子符号只有微观含义,没有宏观含义。
原子、阳离子、阴离子的判断:
① 原子:
质子数=核外电子数② 阴离子:
质子数<核外电子数
③ 阳离子:
质子数>核外电子数
14、化学式:
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
化学式(如H2O)的意义:
①表示一种物质(宏观意义)——表示水这种物质;
②表示一个分子(微观意义)——表示1个水分子;
③表示某物质是由什么元素组成的(宏观意义)——表示水是由氢、氧元素组成;
④表示某物质是由什么粒子构成(微观意义)——表示水由水分子构成;
⑤表示某物质的分子由什么粒子构成(微观意义)——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
15、化学式的写法:
十字交叉法写化学式:
一排序(正价在前,负价在后)二标价三约简四交叉
五检查(正负化合价的代数和为0)
化合物的读法:
某化某:
指该物质中含两种元素
某酸某:
指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某:
指该物质中含“氢氧根”原子团
某化(酸)铵:
指该物质中含“铵根”原子团
某化亚某:
某酸亚某:
氢氧化亚某:
16、数字的意义:
①元素符号前的数字表示几个某原子。
如2H中的“2”表示2个氢原子。
②化学式前的数字表示几个某分子。
如2H2O中的“2”表示2个水分子。
③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。
如CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
④元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。
如Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤元素符号正上方数字表示某元素的化合价。
如Fe表示铁元素的化合价是+3价。
+3
17、根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)
①相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
②组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比(在计算时要注意标清元素的顺序)
③化合物中某元素的质量分数=
④某元素的质量=某化合物的质量×某元素的质量分数=
17、常见根的化合价及离子符号
根的名称
根的符号
化合价
离子符号
铵根
NH4
+1
NH4+
碳酸氢根
HCO3
-1
HCO3-
氢氧根
OH
-1
OH-
硝酸根
NO3
-1
NO3-
硫酸根
SO4
-2
SO42-
碳酸根
CO3
-2
CO32-
磷酸根
PO4
-3
PO43-
氯酸根
ClO3
-1
ClO3-
高锰酸根
Mn04
-1
Mn04-
锰酸根
Mn04
-2
Mn042-
【化合价的顺口溜】
一价氢氟钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳;
二四六硫都齐全;铜汞二价最常见;氢一氧二为标准;单质零价永不变。
《物质的化学变化》知识网络
化学变化的基本特征
一、化学变化的基本特征
1、化学变化的本质特征是:
有新物质生成。
(宏观方面)
在化学变化中,分子可以分成原子,原子重新组合成新分子。
(微观方面)
关系:
化学变化中一定会同时发生物理变化,而物理变化中一定没有化学变化。
2、化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化。
能量的变化通常表现为热量的变化,有的反应放出热量,有的反应吸收热量。
3、催化剂的特点:
能改变化学反应的速率,催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。
(一变二不变)
二、化学反应的类型
1、化合反应的特点:
多变一分解反应的特点:
一变多
置换反应的特点:
一换一复分解反应的特点:
双交换,价不变
复分解反应的条件:
有沉淀生成,或有气体放出,或有水生成。
2、金属活动顺序表:
①只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属才能将酸中的氢置换出来。
②只有排在前面的金属(除K、Ca、Na)才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
(下册课本第11、12页的实验)
(三)质量守恒定律
1、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释:
化学反应中,反应前后原子的种类、原子的数目和原子的质量都没有改变。
(上册课本第93、94页的实验)
2、质量守恒定律可理解为:
3、化学方程式的意义:
①体现反应物、生成物、反应条件各是什么;②各物质微粒个数比;③各物质间的质量比;④表示反应前后质量守恒。
4、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为基础;②遵守质量守恒定律。
5、根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比,所以代入
化学方程式计算的必须是纯物质的质量。
6、根据化学方程式的计算一般分为五步:
第一步:
设未知数;第二步:
写出化学方程式;
第三步:
写出相关物质的质量关系,写出已知量和未知量;
第四步:
列比例式,求解;第五步:
写出简明的答案。
《化学与社会发展》知识网络
初中化学常用知识汇编
一、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨:
C
(2)水银、汞:
Hg
(3)生石灰、氧化钙:
CaO (4)干冰(固体二氧化碳):
CO2
(5)盐酸、氢氯酸:
HCl (6)酒精、乙醇:
C2H5OH
(7)亚硝酸钠:
NaNO2(工业用盐、有毒)(8)熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaOH (10)纯碱、苏打:
Na2CO3
(11)小苏打:
NaHCO3(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
CuSO4·5H2O
(13)氨水、一水合氨:
NH3●H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是不含金属离子的碱)
(14)氨气:
NH3(碱性气体) (15)硫磺:
S
(16)赤铁矿:
Fe2O3(17)磁铁矿:
Fe3O4
二、常见物质的颜色及状态
(1)白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
(2)黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(3)红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色 ▲KMnO4为紫黑色
(4)溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3
(6)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
(7)有毒的气体:
CO有毒的液体:
CH3OH(甲醇)
有毒的固体:
NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
6、导电性最强的金属是银。
7、相对分子质量最小的氧化物是水,最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、相对原子质量最小的原子是氢。
10、熔点最小的金属是汞。
11、人体中含量最多的元素是氧。
12、组成化合物种类最多的元素是碳。
13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
14、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”;
15、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂H2、CO、C。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、放热高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO
(2)Fe2O3(3)Fe3O4
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
11、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
12、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
13、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
14、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
15、通常使用的灭火器有三种:
水基型灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
16、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
17、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
18、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
19、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
20、应记住的三种黑色氧化物是:
CuO、MnO2、Fe3O4。
21、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
22、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
23、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
24、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛滤液的烧杯紧靠在玻璃捧引流。
25、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
26、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
27、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
28、可以直接加热的三种仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿。
29、质量守恒解释的微观三不变:
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
30、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
31、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
32、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
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