06 金属的化学性质 配套练习Word附解析.docx
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06金属的化学性质配套练习Word附解析
考点六:
金属的化学性质
考试说明
1.认识常见金属的主要化学性质。
2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中的一些化学现象。
聚焦考点☆温习理解
考点1金属的化学性质
1.金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应:
A.铝等在常温下就能与氧气反应,其化学反应方程式:
4Al+3O2=2Al2O3;
B
.铜在加热条件下能与氧气反应,化学反应方程式:
2Cu
+O2△2CuO;
C.在点燃的条件下,铁在氧气中燃烧,化学反应方程式:
3Fe+2O2点燃Fe3O4;
D.金即使在高温下也不与氧气反应。
(2)金属与酸的反应:
A.Mg和HCl:
2HCl+Mg==MgCl2+H2↑;
B.Fe和HCl:
2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
该类反应发生的条件:
①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属;
②酸为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。
(3)金属与盐溶液的反应
Fe和CuSO4:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
该反应的条件:
①反应物中金属的(K、Ca、Na除外)活动性强于盐中金属;
②反应物中的盐必须可溶。
2.由一种单质与一种化合物,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
特点:
反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
【温馨提示】当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属先从溶液中置换出来;铁与金属化合物的溶液发生置换反应时,生成的是+2价的铁的化合物。
名师点睛☆典例分类
类型一、金属与氧气的反应
【例1】【2017年北京市】下列物质在氧气中燃烧
,现象为火星四射,有黑色固体生成的是
A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒
精
【答案】C
【解析】此题考查物质在氧气中的燃烧现象,A选项红磷燃烧产生白烟;B选项木炭燃烧产生红色火焰;C选项铁丝燃烧的火星四射产生黑色固体的燃烧现象;D选项酒精燃烧产生淡蓝色火焰;故答案选择C.
【点睛】考查金属与氧气的反应解这类题要做到根据金属的活泼性,判断反应能否发生,熟记金属与氧气反应的实验现象。
类型二、金属酸溶液的反应
【例2】【2017年山东省泰安市】现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是
A.生成氢气的质量:
甲>乙>丙B.相对原子质量:
乙>丙>甲
C.金属活动性:
乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:
甲>乙>丙
【答案】B
【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用,在解题时金属与酸溶液的反应时,金属必须是氢前的活泼金属,而与盐溶液反应时,只有前后的顺序没有氢的界限,这是运用时需要注意的问题.
类型三、盐溶液的反应
【例3】【2017年广州市】化学小组为探究铝、铜、银
三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>CuB.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【点睛】解题的关键是,根据题中的叙述,依据金属活动性顺序,排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱,按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。
课时作业☆能力提升
1.【2017年四川省眉山市】下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。
下列说法错误的是
A.氧气无须提前制备和收集B.用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全
C.该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验
D.铁丝在氧气中剧
烈燃烧,发出黄色火焰,产生黑色固体
【答案】D
【解析】A.该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体,所以氧气无须提前制备和收集;B.万一瓶炸裂,熟料瓶的材质轻,破坏力小,用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全。
C.二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置,也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时,能进行二氧化碳的验证;该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验;D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体。
选D
2.【2017年吉林省长春市】下列实验中,能够达到实验目的是( )
实验
目的
操作
A
制备Fe(OH)3
将Fe2O3和H2O混合,过滤,洗涤,干燥
B
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
取样,分别加入AgNO3溶液
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水,过滤,洗涤,干燥
【答案】C
3.【2017年贵州省遵义市】向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法:
①向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生;②向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生;③滤渣中一定有Ag;④滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg
(NO3)2,以上说法中正确的个数为( )
A.1个
B.2个C.3个D.4个
【答案】A
【解析】①充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色的滤液,说明镁已经完全反应,铜和硝酸银反应生成了硝酸铜,向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,该选项说法不正确;②铜和硝酸银反应时,如果硝酸银有剩余,向滤液中加入稀盐酸一定有沉淀产生,如果硝酸银没有剩余,则向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生,该选项说法不正确;③滤渣中一定有Ag,该选项说法正确;④滤液中一定有Cu(NO3)2、可能含AgNO3、一定有Mg(NO3)2,该选项说法不正确.故选:
A.
4.【江苏省海安县曲塘中学附属初级中学2018届九年级11月学业质量分析与反馈】现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息,这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A.乙>丙>甲B.甲>乙>丙C.甲>丙>乙D.丙>乙>甲
【答
案】C
【解析】根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强,由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈,其活动性最强,由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑,丙的反应比乙更剧烈一些,所以丙的活动性比乙强,综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是:
甲、丙、乙。
故选C。
5.【山东省威海市温泉学校2018届九年级(五四学制)上学期期中】将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中,表示反应过程中变化关系的曲线正确的是()
【答案】D
【解析】根据镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,盐酸是过量的,反应后烧杯中镁没有剩余。
A、将镁带放入盐酸溶液中,溶液质量逐渐增大,故A错误;B、镁条质量会逐渐减小到零,故B错误;C、盐酸的质量分数减小,但不会减小到零,故C错误;D、氢气体积逐渐增多,然后不变,故D正确。
故选:
D。
6.【2016年广东省南宁市】将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,下列说法错误的是( )
A.滤液中最多含有两种溶质B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
C.
滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn
【答案】D
7.【黑龙江省哈尔滨市第四十七中学2018届九年级(五四学制)上学期期中】下列实验现象记录正确的是()
A.把一根铁钉放入足量的稀盐酸中,固体表面产生气泡,固体逐渐减少至消失,放热,溶液由无色变为浅绿色
B.一氧化碳通入氧化铁中加热,红棕色固态逐渐变成银白色,澄清石灰水变白色浑浊
C.向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红
D.浓盐酸打开瓶盖冒白雾
【答案】D
【解析】A、铁钉是铁与碳的合金,碳不与酸反应,故将生活中的铁钉放入过量的稀盐酸中,银白色固体逐渐减少,固体表面产生气泡,放热,溶液由无色变为浅绿色,完全反应后,试管底部有少量黑色残渣,故此选项错误;B、氧化铁中通入CO
后
加热:
红棕色固体氧化铁逐被还原为黑色的铁,并产生CO2气体,CO2气体使澄清石灰水变白色浑浊,故此选项错误;C、由于氢氧化镁不溶,得不到碱性溶液,所以酚酞不变色,故此选项错误;D、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气的水蒸气形成盐酸的小液滴,所以打开浓盐酸的瓶盖,瓶口冒白雾,故此选项正确。
8.【黑龙江省大庆市第五十一中学2018届九年级上学期期中】将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜,可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤B.②③④⑤C.②③④D.②④
【答案】D
9.【江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】下列物质不能由金属和盐酸置换反应得到的物质是
A.氯化镁B.氯化锌C.氯化亚铁D.氯化铜
【答案】D
【解析】在金属活动顺序表中排在氢前面的金属可以和酸发生置换反应,生成相对应的金属盐,但对于可变价的金属而言,一般只生成它的低价态盐,如铁与酸反应生成的是亚铁盐。
解:
A.镁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化镁和氢气。
故选项错误;B.锌能和稀盐酸发生置换反应生成氯化锌和氢气。
故选项错误;C.铁和稀盐酸能够发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。
故选项错误;D.铜不能和稀盐酸发生反应。
故选项正确。
10.【黑龙江省大庆市第五十一中学2018届九年级上学期期中】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应,产生的氢气质量随时间的变化曲线是()
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应,产生的氢气质量相等,由于等质量等浓度的稀硫酸,金属均过量。
Mg、Al
、Zn、Fe金属活动性以此减弱,反应所需时间,越来越长。
故选A。
11.【2017年新疆维吾尔自治区】废旧金属可回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu。
实验流程如下图所示(部分生成物已略):
(1)合金属于____________(填“纯净物”或“混合物”)
。
(2)生活中铝比铁更耐腐蚀的原因____________(用化学反应方程式解释)。
(3)步骤A化学反应方程式表示为:
2A1+2NaOH+2R=2NaA1O2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为_____________________。
(4)步骤B发生的化学反应方程式为____________________
______;反应的基本类型为___________。
【答案】
(1)混合物;
(2)4A1+3O2====2A12O3;(3)H2O(4)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑;置换反应;
12.【2017年贵州省遵义市】在探究金属活动性的实验课上,同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现了一个“意外现象”:
在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出,写出生成红色固体的化学方程式.
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜想与假设】猜想一:
O2猜想二:
H2猜想三:
CO2猜想四:
SO2
同学们经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是.
【实验验证】
1、有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是.
2、将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.
【实验结论】.
【反思与交流】Cu
SO4溶液可能显性(填“酸”或“碱”或“中”).
【答案】2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立,猜想二成立酸
考点18化学与能源
考试说明
1.认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件,了解防火灭火、防范爆炸的措施。
2.知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
3.知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。
4.认识燃料完全燃烧的重要性,了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料。
5.了解我国能源与资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。
6.知道物质发生化学变化时伴随有能量变化,认识通过化学反应实现能量转化的重要性。
聚焦考点☆温习理解
考点1燃烧的条件和灭火的原理
1、燃烧
(1)、概念:
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反
应。
(2)、条件:
(1)可燃物
(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可,否则不能燃烧)
如右图所示:
A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了燃烧需要温度达到着火点;
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中
(3)、燃烧与缓慢氧化的比较:
相同点:
都是氧化反应、都放热;
不同点:
前者发光、反应剧烈;后者不发光、反应缓慢
2、灭火的原理和方法
(1)、燃烧的条件决定着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以达到灭火的目的
(2)、灭火的原理:
(1)消除可燃物
(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
(3)、水基型灭火器:
扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器:
扑灭一般的失火外,还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器:
扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
(4)、泡沫灭火器的反应原理:
利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO2↑
考点2易燃物与易爆物的安全知识
1、爆炸
概念
发生条件
防范措施
燃烧
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应
可燃物;与空气或氧气接触;温度达到着火点
可燃物与其他物品隔离;与空气隔离;降低温度至着火点以下
爆炸
可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧,短时间内积聚大量的热,使气体体积迅速膨胀而引起爆炸
剧烈燃烧;有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
反应进行得很慢,甚至不易察觉的氧化反应
与空气或氧接触
【归纳总结】可燃物燃烧的剧烈程度不同的原因:
①和氧气的接触面积、氧气的浓度有关,和氧气的接触面积越大,氧气的浓度越大,燃烧越充分、越剧烈;②与可
燃物本身的性质有关。
2.认识与燃烧和爆炸有关的图标
考点3化学反应中的能量变化
1.化学反应中的能量变化
(1)放出热量:
如燃料燃烧放热(如化石燃料的燃烧)
C+O2
CO
(2)吸收热量:
CO2+C
2CO
2.人类生活对化学能的利用:
(1)生活燃料的利用:
如取暖、做饭等。
(2)利用燃料燃烧产生的能量:
如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等。
(3)利用爆炸产生的能量:
如开山炸石、拆除违章建筑等。
(4)利用食物在体内发生化学反应放出的能量,可维持体温和日常活动所需的能量。
3、使燃料充分燃烧的条件:
燃烧时要有足够多的空气,燃料与空气有足够大的接触面。
4、燃料不充分燃烧的后果:
产生的热量减少,浪费资源,产生大量的CO等物质污染空气
考点4化石燃料
1.化石燃料包括煤、石油和天然气,它们是不可再生能源,属于混合物。
2.煤和石油
煤
石油
形成
古代植物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的
古代动植物的遗骸在地壳中经过复杂变化形成的
元素组成
主要含C,少量H、N、O、S
主要含C、H,少量S、O、N
类型
混合物
混合物
状态
黑色固体,有光泽
黏稠液体,黑色或棕色,不溶于水,密度比水小,无固定的熔点、沸点
【温馨提示】为了使煤得到充分利用,将煤隔绝空气加热,可以使煤分解成很多有用的物质,如焦炭、煤焦油、煤气等,此过程是化学变化。
石油的炼制是根据石油各成分的沸点不同,通过分馏使之分离,此过程是物理变化。
3、天然气
(1)、有石油的地方一般有天然气,主要成分是甲烷(CH4)
①甲烷的物理性质:
无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
②甲烷的化学性质:
可燃性:
CH4+2O2
CO2+2H2O(发出蓝色火焰)
注意:
(1)点燃甲烷前要检验纯度
(2)、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法:
点燃,在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾,说明生成了水,证明含有氢元素;把烧杯迅速倒过来,立即注入澄清石灰水,变浑浊,说明生成了二氧化碳,证明含有碳元素。
(如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水,只能证明一定含碳、氢元素,可能含氧元素)。
考点5使用燃料对环境的影响
1、煤的燃烧。
(1)污染物:
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水,当溶解在雨水中时,就形成了酸雨。
(2)酸雨的危害:
破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等
(3)防止酸雨的措施:
使用脱硫煤、使用清洁能源等
2、汽车用燃料的燃烧。
(1)燃烧污染物:
汽油和柴油作为多数汽车的燃料,它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
(2)减少汽车尾气对空气污染的措施:
改进发动机的燃烧方式,使燃料充分燃烧;使用催化净化装置;使用无铅汽油;使用车用乙醇汽油
;汽车用压缩天然气(主要成分是甲烷)作燃料;禁止没有达到环保标准的汽车上路
考点6能源的利用与开发
1、乙醇
①属于绿色能源中的一种,属于可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得,俗称酒精
③可燃性:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤乙醇汽油是混合物,其优点:
节省石油资源,减少汽车尾气的污染,促进农业生产
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料:
A、原材料资源丰富,B、放热量多,C、产物无污染。
②有可燃性2H2+O2
2H2O
③有还原性H2+CuO
Cu+H2O用于冶炼金属
④电解水可得到氢气2H2O
2H2↑+O2↑,但耗用电能
⑤不能广泛使用的原因:
制取氢气成本太高且贮存困难
4、可燃冰
:
埋藏于海底,可以燃烧,主要成分是甲烷水合物,储量是化石燃料总和的两倍将成为替代化石燃料的新能源,开采时如果甲烷气体大量泄漏于大气中,造成的温室效应将比二氧化碳更严重
4.正在推广或使用的新能源:
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
名师点睛☆典例分类
类型一、燃烧条件及其灭火
【例1】【2017年广州市】下列说法不正确的是
A.燃烧都放出热量B.红磷常温下在空气中能自然
C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭D.木材燃烧必须达到木材着火点
【答案】B
【解析】A.燃烧都放出热量,正确;B.红磷的着火点是240oC,常温下在空气中不能自燃,错误;C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭,正确;D
.木材燃烧必须达到木材着火点,正确。
故选B。
【点睛】燃烧需要同时满足三个条件:
①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点;灭火原理:
①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下;三者满足一个就能灭火
类型二、燃料及能量变化
【例2】 【2017年天津市】下列叙述中正确的是
A.化学反应过程中都会发生放热现象B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
【答案】C
【点睛】本题考查燃料及其燃烧过程中能量的变化,化石燃料包括煤、石油、天然气等属于不可再生能源,化石燃料燃烧释放的能量,是目前能量的主要来源.
类型三、新能源的利用与开发
【例3】【2017年山东省枣庄市】2017年5月18日,我国首次在南海神孤海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功。
下列关于“可燃冰”说法正确的是
A.“可燃冰”外形像冰,是天然气冷却后得到的固体
B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源”
C.通常状况下,天然气和水就能结合成
D.“可燃冰”储量巨大,属于可再生能源
【答案】B
【解析】A.“可燃冰”外形像冰,主要含有甲烷水合物,还含有少量的二氧化碳气体,错误;B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气,被誉为“绿色能源”,正确;C.“可燃冰”不是天然气和水结合成的,错误;D.“可燃冰”储量巨大,属于不可再生能源,错误。
故选B。
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气,已引起重视的清洁能源为乙醇、氢能.正在推广或使用的新能源:
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能
类型三、使用燃料对环境的影响
【例3】【2017年天津市】能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(l)下列说法中正确的是________(填字母)。
A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B.从环境保护角度考虑,最理想的燃料是汽油
C.可燃冰将成为未来新能源,其中主要含有甲烷水合物
(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强。
我们把pH______5.6(填“>”“=”或
“<”)的降雨称为酸雨。
某电厂为防止环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反应的化学方程式为:
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x,则x的化学式为________。
(3)研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。
该反应的化学方程式为________。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反应:
8CH3OH+xO2
mCO2+2CO+16H2O。
当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时,有3.6g水生成,同时生成二氧化碳的质量为__
_____g。
【答案】
(1)C;
(2)<;CO2;(3)CO2+3H2催化剂CH3OH+H2O;(4)3.3
8CH3OH+11O2一定条件下6CO2+2CO+16H2O
264 288
y3.6g
y=3.3g
【点睛】目前人类使用的材料大多为化石燃料即煤、石油、天然气,在使用化石燃料的过程中会对环境造成影响,如酸雨、温室效应等.
课时作业☆能力提升
1.【2017年湖南省邵阳市】右图是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质,能引起白磷燃烧的是
A.硝酸铵B.氢氧化钠C.蔗糖D.食盐
【答案】B
2.【2017年湖南省邵阳市】下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是
A.炒菜时油锅里的油着火,可用锅盖盖灭
B.降低可燃物的着火点是灭火的一条途径
C.煤矿矿井、大米加工厂、加油站等场所应严禁烟火
D.钻木取火是因为摩擦生热,使温度达到了可燃
物的着火点
【答案】B
【解析】燃烧需要同时具备的三个条件:
物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;灭火
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