安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理综word版.docx

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安徽省合肥市届高三第三次教学质量检测理综word版

安徽省合肥市2012届高三第三次教学质量检测

理科综合试题

（考试时间：

150分钟满分:

300分）

注意事项：

可能用到的相对原子质量:

H-1C-120-16S-32Pb-207

第I卷选择题

（本卷包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共120分）

1.图甲和图乙分别代表细胞中某一生理过程，图丙和图丁分别代表与此有关物质的局部结

构图，请判断以下说法不正确的是

A.甲图代表的过程如果与⑤形成有关，那么A所代表的物质是通过乙图过程合成的

B.乙图和丙图中的①②③含义不同，但乙图和丁图中的④所表示的含义相同

C.丙图虚线表示的是氢键，一定会出现在乙图①③所代表物质的合成过程中

D.如果用35S标记A所对应的单体，35S可出现在乙、丁图中④所对应的结构中

2.科研人员将赤霉菌培养液喷洒到水稻幼苗上，发现这些水稻幼苗虽然没有感染赤霉菌，却出现了患恶苗病的症状（植株疯长）；科研人员分析出赤霉菌培养液中有以上效应的物质是赤霉素。

上述实验的结论是

A.赤霉素是植物激素B.赤霉素的化学本质是有机物

C.植物能产生赤霉素D.赤霉素能促进水稻植株长高

3.下图为植物叶肉细胞内的某些生理过程。

反映了

A.基因通过控制蛋白质结构来控制生物性状

B.RuBP羧化酶基因的遗传遵循孟德尔遗传定律

C.RuBP羧化酶由核基因和质基因共同控制合成

D.A、B过程分别在类囊体膜上和类囊体膜外进行

4.已知某昆虫正常翅（A）对残翅（a）为显性;黑斑纹（Y）对黄斑纹（y）为显性，但是雌性个体无论基因型如何，均表现为黄斑纹。

两对基因均位于常染色体上并遵循基因的自由组合定律。

如果想依据子代的表现型判断出性别，下列各杂交组合中,能满足要求的是

A.aayyxAAyyB.AAYyxaayyC.AaYYxaaYyD.AAYyxaaYy

5.种群和群落是生态学研究的重要生命系统。

下列关于种群、群落的说法正确的是

A.研究固着_礁石上的贝类的丰富度和种群密度，可以使用样方法

B.可可西里平均每平方公里分布两头藏羚羊，反映了群落的丰富度

C.高山不同海拔位置所分布的植被类型不同，反映了群落的垂直结构

D.自然状态下的群落演替是有方向的，最终形成稳定性高的森林群落

6.为探究H2O2酶对H2O2分解的影响，某学生的实验设计如下:

①制备30%新鲜猪肝研磨液②设置实验组如下（左图）：

横向为梯度PH值,纵向为不同量的新鲜猪肝研磨液③每支试管加人等量且足量H2O2溶液,并设置相同且适宜的反应温度④设计实验记录表如下（右图）⑤以加入猪肝研磨液后同等时间内测得的H2O2减少量为实验结果作记录。

下列实验结果预测及其分析，不正确的是

A.无论猪肝研磨液量为图中何值，实验结果都可以发现酶的最适pH值

B.无论pH为图中何值，实验结果都可以证明酶量影响反应速率

C.无论猪肝研磨液量为图中何值，记录表中作出的曲线图形都近似抛物线

D.此实验有2个自变量，1个因变量,温度、H2O2浓度等是无关变量

7.

科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体6下列说法正确的是

A.分子中C、N间形成非极性键

B.1mol该分子中含8mol二氧化氮

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.该物质爆炸产物是NO2、C02、H20

8.常温时,一定能大量共存的离子组是

A.能使甲基橙呈红色的溶液中：

B.能与Al反应生成H2的溶液中：

C.PH=12的溶液中：

D.由水电离出的

的溶液中：

9.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

达到平衡后改变反应条件，下列图中曲线变化不正确的是

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

Fe3O4中加入足量HCl溶液，加热充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

盐酸将Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液

B

AgCl沉淀中滴人稀K2S溶液

有黑色沉淀出现

Ag2S的Ksp比AgCl的Ksp大

C

Fe粉加人稀HNO3中

产生气体和淡绿色溶液

Fe粉被HNO3溶解,得到亚铁盐溶液和氢气

D

浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上

试纸变红色后又逐渐褪去

浓硝酸具有酸性和强氧化性

11.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。

下列类推结论正确的是

A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

B.NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性

C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊

D.常温下,Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化

12.按右图装置连接后，电流计指针发生偏转。

下列有关叙述正确的是

A.此装置是原电池,工作时I-发生氧化反应.

B此装置工作时，㈣电极反应式为：

C.若反应物足量,当电路中有1mol电子通过时，将生成1molI2

D.此装置工作时，盐桥中电解质的阳离子向右边电极移动

13.常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。

下列选项正确的是

A.

a点所示的溶液中

B.b点所示的溶液中

C.c点所示的溶液中

D.d点所示的溶液中

14.从同一高度同时以20m/s速度抛出两小球,一球竖直上抛，另一球竖直下抛，不计空气阻力,取重力加速度为1Om/s2,则它们落地的时间差为

A.3sB.4sC.5sD.6s

15.如图所示，有四块相同的坚固石块垒成弧形的石拱,每块石块的质量均为m，每块石块的两个侧面所夹的圆心角均为30°,第3、第4块固定在地面上。

假定石块间的摩擦力可以忽略不计,则第1与第3石块间的作用力大小为

A.mgB.

C.2mgD.

16.

图甲为一列沿x轴传播的简i皆横波在t=1.Os时刻的波形图，图乙为这列波中质点a的振动图象.则

A.这列波沿x轴正方向传播，波速v=0.02m/s

B.这列波沿x轴负方向传播，波速v=0.5m/s

C.t=0至t=1s棚t司内，质点a的位移始终在增大

D.t=4s时刻，a质点经平衡位置向下振动

17.

人造卫星甲、乙分别绕地球做匀速圆周运动,卫星乙是地球同步卫星，卫星甲、乙的轨道平面互相垂直，乙的轨道半径是甲轨道半径的

倍,某时刻两卫星和地心在同一直线上，且乙在甲的正上方（称为相遇），如图所示。

在这以后，甲运动8周的时间内，它们相遇了

A.4次B.3次C.2次D.1次

18.

回旋加速器的工作原理如图所示，置于髙真空中的两个D形金属盒分别和高频交流电源相连接，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计，匀强磁场与盒面垂直。

A处粒子源产生的粒子（初速度和重力均忽略不计），在两盒之间被电场加速，直到达到最大圆周半径时被引出。

现用该装置分别加速质子和a粒子（a粒子电荷量是质子的2倍，a粒子质量是质子的4倍），保持高频交流电源的频率不变，粒子在磁场中做圆周运动的频率等于加速电场的频率,则质子与a粒子最大动能之比为

A.2：

1B.1：

1C.1：

2D.1：

4

19.

如图所示，匀强电场中有一个以O为圆心、半径为R的圆，电场方向与圆所在平面平行，A、0两点电势差为U，一带正电的粒子在该电场中运动，经A、B两点时速度方向沿圆的切线，速度大小均为v0，粒子重力不计。

A.粒子在A、B间是做圆周运动

B.粒子从A到B的运动过程中，动能先增大后减小

C.匀强电场的电场强度E=

D.圆周上，电势最高的点与O点的电势差为

20.

如图所示，水平台面光滑，穿过两光滑轻质定滑轮的轻绳两端分别连接着物体A和B,A、B的质量分别为M和m，滑轮到台面高为h,用手按住A此时A端绳与台面的夹角a=30°,然后放手，使它们运动，已知A始终没有离开台面，则A的最大速度为

A.

B.

C.

D.

第II卷

（本卷共11小题，共180分）

21.（18分）

I做“用单摆测重力加速度”实验。

（1）某次测得摆长为0.707m,40次全振动经历的时间如图中秒表所示，则该单摆振动周期的测量值为________s.（保留三位有效数字）

（2）若测得的g值偏小，可能的原因是_______。

A.测摆线长时摆线拉得过紧；

B.摆线上端未牢固地系于悬点，振动中出现松动，使摆线长度增加；

C.开始计时时,秒表提前按下；

D.实验中误将39次全振动数为40次。

II.利用伏安法测量干电池的电动势和内阻,现有的器材为：

待测干电池，电动势约1.5V，内阻较小；

A.电压表（量程1V，内阻为1OOOΩ）;

B.电压表（量程15V，内阻为15kΩ）;

C.电流表（量程0.6A，内阻约0.5Ω）;

D.电流表（量程3A,内阻约0.1Ω）;

E.定值电阻（阻值10Ω）;

F.定值电阻（阻值500Ω）

G.滑动变阻器（阻值范围O--10Ω）；

H.滑动变阻器（阻值范围O—100Ω）；

单刀单掷开关1个；导线若干。

（1）要正确完成实验并保证实验的精确度，将右图连成一个完整的实验电路图。

（2）图中R0选择电阻值为_______Ω的定值电阻，R选择阻值范围是_______Ω的滑动变阻器。

（3）若在某两次测量中电流表的示数分别为0.20A和0.57A，电压表的示数分别为0.88V和0.70V，据此可求出电源的电动势为_________V，内阻为________Ω。

（小数点后取2位数字）

22.（14分）

如图所示为一小型交变电流发电机的工作原理图，两磁极间的磁场可看成勻强磁场，磁感应强度为B，矩形线圈abcd以恒定角速度

绕垂直于磁场方向的固定轴00’逆时针方向转动，矩形abcd关于00'对称，已知矩形线圈共有N匝，边长为L1,bc边长为L2，线圈电阻为r，外接电阻为R。

（1）在线圈位于如图所示的垂直于磁场方向的位置开始计时,规定由a→b（或c→d）方向的感应电动势为正,推导出线圈中感应电动势e随时间t变化的表达式。

（2）

求交流电流表（内阻不计）的读数。

23.（16分）

如图甲所示，A,B为两块平行金属板,板中央均有小孔，M、N是两块与B板垂直的平行金属板，与M和N板等距离的中间轴线（图中虚线）通过0孔。

M、N板长L=2X1O-2m,板间距离d=4x10-3m，两板间所加电压U0=20V,在两板间形成匀强电场。

一束电子以初动能E0=120eV,从A板上的小孔0不断垂直于板射入A、B之间，现在A、B两板间加一个如图乙所示的作周期性变化的电压U,在t=0到t=2s时间内A板电势高于B板电势,则从t=0到t=4s的时间内。

（1）在哪段时间内从小孔0射入的电子可以从B板小孔射出？

（2）在哪段时间内从小孔0射入的电子能从偏转电场右侧射出？

（A、B两板距离很近，认为电子穿过A、B板所用时间很短，可以不计）

24（20分）

如图所示为过山车简易模型，它是由光滑水平轨道和竖直面内的光滑圆轨道组成，Q点为圆形轨道最低点，M点为最高点，圆形轨道半径R=0.32m。

水平轨道PN右侧的水平地面上，并排放置两块长木板c、d，两木板间相互接触但不粘连,长木板上表面与水平轨道PN平齐，木板c质量m3=2.2kg，长L=4m，木板d质量m4=4.4kg。

质量m2=3.3kg的小滑块b放置在轨道QN上，另一质量m1=1.3kg的小滑块a从P点以水平速度v0向右运动,沿圆形轨道运动一周后进入水平轨道与小滑块b发生碰撞，碰撞时间极短且碰撞过程中无机械能损失。

碰后a沿原路返回到M点时，对轨道压力恰好为0。

已知小滑块b与两块长木板间动摩擦因数均为

=0.16,重力加速度g=10m/s2。

（1）求小滑块a与小滑块b碰撞后，a和b的速度大小v1和v2；

（2）若碰后滑块b在木板c、d上滑动时，木板c、d均静止不动，c、d与地面间的动摩擦因数

至少多大？

（木板c、d与地面间的动摩擦因数相同，最大静摩擦力等于滑动摩擦力）

（3）若不计木板c,d与地面间的摩擦，碰后滑块b最终恰好没有离开木板d,求滑块b在木板c上滑行的时间及木板d的长度。

25.（14分）

巳知A、B、C、D、E五种元素属于周期表中前四周期元素，其核电荷数依次增大。

A原子的2p轨道半充满;B单质在空气中燃烧,生成一种淡黄色固体；C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质晶体的熔点在同周期元素形成的单质中最高;E原子核外最外层电子数与B相同，内层均充满。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）________；E基态原子核外电子排布式为________。

（2）A、D的简单氢化物稳定性较大的为（用化学式表示,下同）________；B的氯化物熔点比D的氯化物熔点（填高或低），理由是________________。

（3）C的氧化物与B的最髙氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

（4）火箭中常用A2H4作燃料,AO2作助燃剂，已知0.25molA2H4（g）在AO2中燃烧生成一种无污染的气体和液态水，放出70.95kJ热量，则该反应的热化学方程式为________________

26.（15分）

肺结核病传染性强，危害性大。

我国对肺结核病实行免费治疗，对氨基水杨酸钠（PAS-Na）是抑制结核杆菌最有效的药物。

已知：

①

②

（苯胺，易被氧化）

③相同条件下，同浓度的对氨基水杨酸的酸性强于醋酸。

某同学设计合成PAS-Na的两条路线如下：

请回答：

（1）甲的名称是________，丙的化学式是________

（2）甲苯分子中有________种不同化学环境氢原子;E的结构简式是________。

（3）A→B反应的化学方程式是________，反应类型是________

（4）A的同分异物体有多种，试写出其中三种同分异构体的结构简式：

________、________、________

（5）你认为图中________（填“路线一”或“路线二”）设计不合理，理由是________________________________________________________________

27（13分）

铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。

回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。

铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、Pb02、PbSO4）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为

）,其实验流程如下：

（1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是________。

（2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）________；其提取的主要步骤有_________、_________过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是________________________________

（3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________。

（4）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。

若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原,至少需加入________mL1.0mol/LNa2SO3溶液。

28.（16分）

某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：

（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；

（2）测定草酸晶体的纯度；（3）探究Fe2+和I－还原性的强弱。

已知：

①Mn04_在酸性环境下的还原产物是Mn2+；②草酸是二元弱酸。

I•探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相应的试剂，使其发生反应。

四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：

紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“一”表示未加入该试剂）。

实验

编号

反应温度

（利用水浴加热）

稀硫酸

溶液

MnSO4固体

0.10mol/L

KMnO4溶液

褪色

时间

1

650C

----

---

1mL

1OOs

2

650C

10滴

---

1mL

90s

3

750C

10滴

----

1mL

40s

4

750C

10滴

加入少许

1mL

3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有________________

II.测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体（

）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.OOmL该溶液于锥形瓶中，用0.10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。

请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是________________

（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为________（以含W、V的表达式表示）。

III.探究Fe2+和I-还原性的强弱

【猜想假设】假设1：

Fe2+还原性比I-强;假设2：

I-还原性比Fe2+强。

【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

实验步骤

预期现象和结论

将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中；取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；

往A中滴加________溶液.振荡：

往往B中滴加________溶液.振荡„

若________________.

则假设1成立；

若________________.

则假设2成立。

【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I-的还原性强于Fe2+（写出实验步骤及现

象）：

________________________________________________

29.（20分）

I.如图表示我国西北某生态系统中部分生物的二氧化碳释放量（相对量）的曲线图。

请据图回答：

.

（1）在生态系统的组成成分中，a曲线代表的生物可能属于________；

与完整的生态系统组成成分相比，肯定缺少的成分是________。

（2）如果在一昼夜中A面积大于B与C之和，则b曲线代表的生物能否正常生长________原因是________________________

II.二倍体番茄体细胞中有24条染色体。

用花药离体培养的方法获得番茄单倍体植株，再用秋水仙素处理幼苗,获得二倍体植株。

下图是该过程中细胞核DNA含量的变化示意图。

（1）不考虑突变，在h-i过程中，最多存在________个染色体组,各染色体组的基因组成________（一定、不一定）相同。

（2）花药中的雄配子染色体数目减半，但并未失去全能性，原因是________。

秋水仙素在________（用图中字母作答）过程中发挥诱导染色体加倍的作用。

（3）用32P标记单倍体番茄茎尖细胞的DNA分子双链，再放人不含32P的培养基中培养，在第二次细胞分裂的后期，细朐中被标记的染色体有________条，移向细胞某一极的染色体中有________条被标记。

30（25分）

I.科学研究表明：

细胞外液中K+浓度会影响神经纤维静息电位的大小，细胞外液中Na+浓度会影响受刺激神经膜电位的变化幅度和速率。

请完善以下验证实验。

（1）材料和用具:

测量电位变化的测量仪器、剌激器、生理状态一致的枪乌贼离体神经纤维若干、正常海水、低K+海水、髙K+海水、低Na+海水、高Na+海水等。

（2）实验步骤：

①将枪乌贼离体神经纤维分成5组，分别放到正常海水、低K+海水、髙K+海水、低Na+海水、高Na+海水中；

②一段时间后，分别________________________________；

③再分别给予这5组枪乌贼离体神经纤维相同的适宜刺激，分别测量、记录枪乌贼离体神经纤维的电位变化（动作电位）

（3）实验结果：

①在低K+海水中的静息电位大于正常海水中静息电位，在高K+海水中的静息电位小于正常海水中静息电位；

②在正常海水中测得静息电位是-70mV，变化的最大幅度是105mV,从静息电位→暂时性电位变化→静息电位完成大约需1.5ms时间。

测量不同Na+浓度海水中枪乌贼离体神经纤维受到剌激后的膜电位变化曲线如下图所示，那么代表正常海水、髙Na+海水、低Na+海水电位变化的曲线分别是________________、________________和________。

（4）分析原因：

①正常海水中，当神经纤维某部位受刺激时，膜两侧的电位变化是________。

②在不同K+浓度的海水中,静息电位不同的原因是________________.

③不同Na+浓度海水中神经纤维受剌激后的膜电位变化曲线呈现上图所示结果，是因为在不同Na+浓度的海水中________不同,造成电位变化的幅度和速率不同。

II.白叶枯病是水稻的一种常见病，自然界中的水稻品种（甲）对该病都没有抗性。

为了培育出抗白叶枯病的水稻品种，育种专家进行太空诱变育种,得到了抗白叶枯病的水稻品种（乙）。

科研小组为了弄清抗白叶枯病水稻的遗传特性，做了以下实验：

实验一：

甲X乙→F,全为不抗白叶枯病植株

实验二：

实验一中的F1X乙→F2中不抗白叶枯病植株：

抗白叶枯病植株=3:

1

实验三：

实验一中的F1自交→F2中不抗白叶枯病植株：

抗白叶枯病植株=15:

1

（1）这对相对性状中显性性状是________。

（2）若这对相对性状由一对等位基因控制，用A、a表示;若由两对等位基因控制，用A、a和B、b表示。

请写出经太空育种得到的抗白叶枯病植株（乙）的基因型________________

（3）实验一中，F1植株的基因组成可表示为下图中的________。

（4）在实验三中，F2代中的不抗白叶枯病植株中共有________种基因型。

（5）若在实验三的F2中选择一株不抗白叶枯病的植株与抗白叶枯病植株杂交,其后代中不抗白叶枯病：

抗白叶枯病为1:

1，那么所选择的这株不抗白叶枯病植株的基因型为________。

（6）让实验二中得到的F2全部植株继续与抗白叶枯病植株品种杂交，则理论上，F3表现型及其比例应为________。

31（9分）

（1）利用生物技术提取和分离血红蛋白步骤是：

样品处理→粗分离→纯化→纯度鉴定。

请回答相关问题：

①样品处理中选用哺乳动物的红细胞提取血红蛋白的原因是________________________

②粗分离的方法是________.目的是除去样品中分子量较小的杂质。

③要除去分子量较大的杂质蛋白质可采用________方法，依据的特性是