高考化学仿真演练一.docx
- 文档编号:29180334
- 上传时间:2023-07-21
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:264.37KB
高考化学仿真演练一.docx
《高考化学仿真演练一.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学仿真演练一.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学仿真演练一
仿真演练一
(满分:
120分 时间:
100分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55Fe56 I127
选择题
单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1.CCUS技术是将生产过程中排放的二氧化碳收集起来,进行提纯,继而加以合理利用的一项新技术。
下列属于CCUS技术的是( )
A.将二氧化碳埋到地下,进行地质封存
B.用海水吸收CO2,形成碳酸钙永久沉积
C.二氧化碳通入盐碱湖里,生成矿物盐封存
D.用二氧化碳生产可降解的聚碳酸酯塑料
解析 CCUS技术要求收集CO2,并且加以合理利用,A、B、C项均没有利用。
D项,将CO2用于生成聚碳酸酯塑料,正确。
答案 D
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.羟基电子式:
C.乙酸的结构简式:
C2H4O2
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
解析 A项,Cl原子的最外层电子数为7,正确;B项,羟基不带电荷,电子式为
,错;C项,乙酸的结构简式为CH3COOH,错;D项,质量数为146+92=238,应写成
U,错。
答案 A
3.下列实验现象或事实对应的解释均正确的是( )
选项
现象或事实
解释
A
用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气管道是否有泄漏
氯气作氧化剂
B
漂白粉中加入稀硫酸,产生黄绿色气体
稀硫酸作还原剂
C
可用酸性KMnO4溶液与H2O2制取O2
KMnO4作催化剂
D
钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
钠钾合金的密度小
解析 A项,浓氨水与氯气反应生成白烟:
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl,氯气作氧化剂,正确;B项,漂白粉中加酸,发生反应:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,稀硫酸提供H+,错误;C项,5H2O2+2MnO
+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,KMnO4作氧化剂,错误;D项,钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂,是因为钠钾合金的熔点低,D错误。
答案 A
4.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液中:
K+、Mg2+、I-、S2-
B.Br-不能大量存在的溶液中:
Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Mg2+、NH
、SCN-、SO
解析 酸性条件下,H+与S2-反应生成H2S气体,A错误;Br-不能大量存在,一是可能有Ag+,此时Cl-也不能大量存在,二是可能有强氧化性离子,此时Fe2+也不能大量存在,B错误;c(H+)=10-12mol·L-1,溶液呈碱性,四种离子均能大量存在,C正确;Fe3+与SCN-不能大量共存,D错误。
答案 C
5.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是( )
A.五种元素中原子半径最大的是E,最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共价型化合物中,稳定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4
D.C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O
解析 A、B形成共价化合物,且在水溶液中呈碱性,说明是氨气,A是氢、B是氮,则C为钠,D为磷,C和E形成的化合物在水中呈中性,说明E是氯,不是硫(硫化钠水溶液呈碱性)。
原子半径最大的是钠,最小的氢,A错误;氮的非金属性强于磷,氯的非金属性强于磷,磷的非金属性最弱,B正确;E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,C错误;钠在空气中燃烧生成Na2O2,D错误。
答案 B
6.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B.利用图2装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C.利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D.利用图4装置可进行酸碱中和滴定
解析 A项,由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,加热氯化氢挥发,最终得到氢氧化铁固体,灼烧后得Fe2O3,错误;B项,蒸馏装置中温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近,错误;C项,乙醇与乙酸乙酯互溶无法分液,错误。
答案 D
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氨水与盐酸反应:
H++OH-===H2O
B.用两石墨电极电解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.Na2CO3溶液水解:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:
2C6H5O-+CO2+H2O―→2C6H5OH+CO
解析 A项,氨水的主要成分为NH3·H2O,属于弱碱,故写离子方程式时,不能拆开,错;B项,正确;C项,CO
应分步水解,错;D项,在苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O―→C6H5OH↓+HCO
,故D错误。
答案 B
8.已知:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:
①H2O2(l)+I-(aq)===H2O(l)+IO-(aq) ΔH1
②H2O2(l)+IO-(aq)===H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2
下列说法不正确的是( )
A.ΔH1+ΔH2=ΔH
B.H2O2分解转移2mol电子时,至少需要98kJ的热量
C.H2O2分解是一个ΔS>0,ΔH<0,常温下能自发
D.I-是H2O2分解反应的催化剂,降低了反应的活化能,加快反应速率
解析 A项,由盖斯定律,热化学方程式①+②得ΔH1+ΔH2=ΔH,正确;B项,分解2molH2O2转移2mol的电子,放出98kJ的热量,错误;C项,该反应是熵增的放热反应,常温下能自发,正确;D项,I-是分解反应的催化剂,正确。
答案 B
9.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是( )
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A.①②B.②③
C.①④D.③④
解析 ②中N2无法一步和O2生成NO2;③中S无法一步和O2生成SO3。
答案 C
10.下列说法正确的是( )
A.反应3NO2(g)+H2O(l)===2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.在铜的电解精炼过程中,若转移1mol电子,则阳极溶解32gCu
C.常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀,则Ksp(MnS)<Ksp(CuS)
D.常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线(如下图)表示的是滴定盐酸的曲线
解析 A项,该反应是熵减的反应,能自发,说明该反应放热,正确;B项,精炼铜时,阳极除铜溶解外还有比铜活泼的金属溶解故铜的质量小于32g,错误;C项,由于MnSO4溶液饱和,Mn2+浓度大,“不公平竞争”,不能说明溶度积的关系,错误;D项,同浓度的盐酸和醋酸,前者的pH小,错误。
答案 A
不定项选择题(本题共5个小题,每小题4分,共计20分,每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且全部选对的得4分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.中草药墨旱莲提取物蟛蜞菊内酯具有明显抗肿瘤活性,其结构简式如下:
下列有关蟛蜞菊内酯说法正确的是( )
A.分子中含有一个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol该有机物最多可与3molNaOH溶液反应
D.分子中所有原子一定在同一平面内
解析 A项,手性碳原子连有四个不同的基团或原子,从结构上看,分子中不存在手性碳原子,错误;B项,分子中存在酚羟基,故可以发生显色反应,正确;C项,分子中含有三个酚羟基,还有一个酚酯,故需要5molNaOH,错;D项,甲基上的H原子不可能在同一平面内,错。
答案 B
12.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1所示的总反应为吸热反应
B.图2所示实验为用0.01mol·L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液
C.图3可以表示反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K随压强p变化的关系
D.图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
解析 本题考查化学图像。
图1反应物总能量大于生成物总能量,故总反应为放热反应,所以A项错;B项叙述用盐酸滴定氢氧化钠溶液,则原溶液的pH应是12,与图2不符,故B项错;C项中可逆反应的平衡常数只与温度有关,所以改变压强、平衡常数不变,与图3相符,D项所述酸加水稀释,不能显碱性,所以图4不对,故D项错。
答案 C
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+
C.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解
D.向含X的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,说明X中一定不含醛基
解析 A项,Cl2、O3等也可以使品红溶液褪色,错误;B项,未进行K+的焰色反应的检验,错误;C项,证明有胶体生成了,则说明Al3+发生了水解,正确;D项,检验醛基一定要在碱性条件下,X溶液没有指明碱性,错误。
答案 C
14.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液,曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.当2 B.A点溶液中有: c(Na+)+c(H+)=c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )+c(OH-) C.B点溶液中有: c(Na+)>c(PO )>c(HPO )>c(H2PO ) D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c(H2PO )=2c(OH-)+c(HPO )+3c(PO ) 解析 A项,温度不变,H3PO4的电离平衡常数不变,正确;B项,A点时,溶液为NaH2PO4,由电荷守恒有: c(Na+)+c(H+)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )+c(OH-),错误;C项,B点为Na2HPO4溶液,溶液呈碱性,说明HPO 的水解大于其电离,即c(H2PO )>c(PO ),错误;D项,由电荷守恒有: c(Na+)+c(H+)=c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO )+c(OH-),由物料守恒有: 2c(Na+)=3[c(H2PO )+c(HPO )+c(PO )],联立有: 2c(H+)+c(H2PO )=2c(OH-)+c(HPO )+3c(PO ),正确。 答案 AD 15.温度为TK时,将0.40mol的N2O4气体充入2.0L固定容积的密闭容器中,反应: N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表: 时间/s 0 20 40 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 - 0.20 - 0.10 n(NO2)/mol 0.00 0.24 - 0.60 0.60 下列说法正确的是( ) A.0~40s的平均速率v(NO2)=0.01mol·L-1·s-1 B.TK时该反应的平衡常数为1.8 C.相同条件下,起始时若投入0.8molN2O4,达到平衡时,则c(NO2)<0.60mol·L-1 D.相同温度下,起始时向容器中充入0.05molN2O4、0.7molNO2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) 解析 可见,0~40s的v(NO2)= =0.005mol·L-1·s-1,A错误,TK时平衡常数K= =1.8,B正确;若起始投料加倍(0.80molN2O4),若达到平衡与原平衡相同,则平衡时c(NO2)= =0.60mol·L-1,考虑到此时平衡会左移,c(NO2)<0.60mol·L-1,C正确;D项条件下的Qc= >1.8=K,故反应向逆反应方向进行,即v(正)<v(逆),D错误。 答案 BC 非选择题 16.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。 回答下列问题: (1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。 写出该过程的化学方程式__________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为: ①pH=4.1时,Ⅰ中为__________________________________________________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________。 (3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。 阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________。 电解后,________室的NaHSO3浓度增加。 将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。 在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。 滴定反应的离子方程式为______________________________________________, 该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO2计)。 解析 (1)题给信息“由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水”生产Na2S2O5。 (2)①Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3溶液均呈碱性,Na2CO3溶液吸收SO2得酸性溶液,说明溶质为NaHSO3。 ②由题给信息“由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水生产Na2S2O5”,Ⅲ中通入SO2是为了形成NaHSO3过饱和溶液。 (3)阳极区是稀硫酸,氢氧根放电,则电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑。 阳极区氢离子增大,通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。 阴极是氢离子放电,氢氧根浓度增大,与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠,所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。 (4)单质碘具有氧化性,能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应的方程式为S2O +2I2+3H2O===2SO +4I-+6H+;消耗碘的物质的量是0.0001mol,所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是 =0.128g/L。 答案 (1)2NaHSO3===Na2S2O5+H2O (2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液 (3)2H2O-4e-===4H++O2↑ a (4)S2O +2I2+3H2O===2SO +4I-+6H+ 0.128 17.(15分)药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用,其合成路线如下: (1)写出萘普生中含氧官能团的名称: ________和________。 (2)物质B生成C的反应类型是________反应。 (3)若步骤①、④省略,物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G( )外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体)的结构简式为________。 (4)某萘( )的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。 写出X可能的结构简式: ________(任写一种)。 (5)已知: RCOOH RCOCl。 根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和乙酸为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。 合成路线流程图示例如下: 解析 (1)—O—称为醚键,—COOH称为羧基。 (2)反应②CH3CH2CO—取代了苯环上的H原子。 (3)反应①是在—OCH3的苯环邻位上取代了Cl,反应④再将Cl原子去掉。 所以若没有①④两步,则CH3CH2CO—可能在—OCH3的苯环邻位上发生取代反应。 (4)萘环上有两个取代基,其对称可存在的位置有: 或 ,能水解说明含有酯键,除萘环和酯键外,还多余三个碳原子和一个氯原子,为了水解产物的对称性,则一边接—CH2Cl,另一边为乙酸形成的酯。 (5)将目标产物按圈断开 ,类比流程中B至C的反应机理,RCOCl在AlCl3下,可以与苯环上的H发生取代反应,运用已知信息,将CH3COOH中羟基换成Cl原子生成CH3COCl,它与苯环反应生成 ,若产生酯键,则将甲基进行处理,由流程中C至D的反应机理知,羰基的邻位碳上的H原子可以被溴原子取代,然后再水解即可生成羟基,最后再与乙酸发生酯化反应即可合成目标产物。 答案 (1)羧基 醚键 (2)取代 (3) (4) 18.(12分)(2018·南京盐城二模)黄铜是由铜和锌所组成的合金(含铜约80~90%),测定某黄铜中铜的质量分数的步骤如下: ①准确称取0.1500g黄铜试样置于锥形瓶中,加入适量的H2SO4和H2O2的混合液,加热使试样完全溶解后,再加热煮沸1~2min,冷却。 ②向步骤①所得溶液中加入10.00mL20%的KI溶液(足量),充分反应后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色(反应的离子方程式为I2+2S2O ===2I-+S4O )。 再加入3.000mL0.5%的淀粉指示剂,继续滴定至浅蓝色,加入10.00mL10%的NH4SCN溶液,继续滴定至溶液浅蓝色消失。 已知: (Ⅰ)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 (Ⅱ)Ksp(CuI)=1.2×10-12;Ksp(CuSCN)=4.8×10-15 (1)H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化学方程式为 _____________________________________________________________________。 (2)步骤①试样完全溶解后再加热煮沸1~2min的目的是_____________________________________________________________________。 (3)步骤②中加入的NH4SCN可使CuI转化为CuSCN: CuI(s)+SCN- CuSCN(s)+I-,该反应的平衡常数为________。 (4)实验中共消耗Na2S2O3溶液20.00mL,计算该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程) 答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O (2)除去溶液中过量的H2O2 (3)250 (4)解: 2Cu2+~I2~2Na2S2O3 n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=2.000×10-3mol n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=1/2×2.000×10-3mol=1.000×10-3mol n(Cu)=n(Cu2+)=2n(I2)=2.000×10-3mol m(Cu)=n(Cu)×64g/mol=2.000×10-3mol×64g/mol=0.128g w(Cu)=0.128g/0.1500g×100%≈85.3% 答: 该黄铜样品中含铜质量分数为85.3% 19.(15分)铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂,其实验室制备原理为: Zn2++2Fe2++3C2O +6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓ (a) ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O (b) (1)上述制备原理中属于氧化还原反应的是________(选填: “a”或“b”)。 (2)制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时,可选用的药品有: Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。 ①称量药品时,必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=________。 ②选用的加料方式是________(填字母)。 a.按一定计量比,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌,然后升温至75℃ b.按一定计量比,Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液,然后加入Ⅱ,然后升温到75℃ c.按一定计量比,将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲,Ⅲ另配成溶液乙,甲、乙同时加热到75℃,然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中,并持续搅拌 (3)从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。 已洗涤完全的依据是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (4)ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯,还用到的硅酸盐质仪器有________和________。 (5)某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮(含杂质铁),结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4·7H2O。 实验中可选用的试剂如下: (a)30%H2O2 (b)新制氯水 (c)1.0mol·L-1NaOH溶液 (d)3mol·L-1稀硫酸 (e)纯ZnO粉末 (f)纯锌粉 实验步骤依次为: ①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L-1稀硫酸,加入________(选填字母,下同); ②加入__________________________________________________________; ③加热到60℃左右并不断搅拌; ④过滤得ZnSO4溶液。 其中步骤③加热的主要目的有______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 解析 (1)ZnFe2(C2O4)3·6H2O中Fe为+2价,反应(a)前后的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。 Zn
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 仿真 演练