物质的量与气体摩尔体积教案.docx
- 文档编号:29722721
- 上传时间:2023-07-26
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:423.97KB
物质的量与气体摩尔体积教案.docx
《物质的量与气体摩尔体积教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质的量与气体摩尔体积教案.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
物质的量与气体摩尔体积教案
大体概念温习、物质的量和气体摩尔体积温习
一、大体概念温习
1.元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部份单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子组成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子组成”(金属单质、稀有气体讲由某原子直接组成)
例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子组成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不必然是同种元素,下列粒子有相同的核电荷数:
⑴H2和He⑵CO、N2和Si⑶O2、S和S2-⑷OH-和F-
2.分子:
分子是维持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子组成,例:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成
3.原子:
原子是化学转变中的最小粒子。
(注意:
原子不是组成物质的最小粒子。
)
原子的的组成:
原子由核外带负电的电子和带正电的原子核组成,原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。
在不显电性的粒子里:
核电荷数=质子数=核外电子数
注意:
原子不是组成物质的最小粒子。
原子只是化学转变中的最小粒子;
普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。
4、分子和原子的区别:
在化学转变中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理转变时只是分子间的距离发生转变,而分子本身没有发生转变;发生化学转变时,分子被破坏,分子本身发生转变。
在一切化学反映中,反映前后元素的种类、原子的种类、原子的数量和原子的质量都不变。
五、元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念,只讲种类,不讲个数
同类原子总称组成组成
组成微观概念,既讲种类,又讲个数
原子分子
6.离子:
带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里:
质子数=核电荷数=电子数±带电量
离子符号的写法:
离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价
阳离子:
Na+Mg2+Al3+、H+NH4+、Fe2+Fe3+Ca2+
阴离子:
O2-OH-S2-F2-Cl-SO42-CO32-NO3-MnO4-MnO42-ClO3-
7.粒子:
如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是组成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接组成;
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子组成,化合物中既有金属元素又有
非金属元素的离子化合物是由离子组成。
8.原子团:
由两种或两种以上元素的原子组成,在化学反映中通常以整体参加反映的原子集团
常见的原子团:
SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
注意:
原子团只是化合物中的一部份,不能离开物质单独存在,因此含原子团的物质一定有三种
或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反映中可再分为更小的粒子原子。
九、核外电子排布的规律:
核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,
第二、三层最多容纳8个电子。
按顺序背诵:
质子数从1~18的元素符号、名称和核外电子排布
10.稳固结构:
最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最紧密,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:
最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(一般是金属元素)
最外层电子数多于4时,易患到电子使最外层电子数变成8,成为阴离子(一般是非金属元素)
最外层电子数与化合价的关系:
(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)
最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);
最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价
11.化学式的写法:
①单质的化学式:
大部份单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2氟气F2溴(Br2)碘(I2)臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:
“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法肯定化学式:
正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素能够有不同的化合价
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价别离为前N-3价,后N+5价。
12.元素的化合价:
一种元素必然数量的原子与另一种元素必然数量的原子化合的性质。
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,
氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清。
氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2价,
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
注:
铵是NH4原子团;+2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。
SO32-原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
13、相对原子质量:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相较较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
×12(相对原子质量是个比,单位为1)相对原子质量≈质子数+中子数
14、相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量,用符号Mr表示,又称分子量、相对配方质量。
练习
一、填空
一、原子是____________________________________。
它由____________和____________组成,其中原子核由__________和_________组成的,每一个______带1个单位的正电荷,_____________不带电
二、一个原子中,_____________数=____________数=_____________数
3、元素是_______________________________的一类原子的总称。
因此,不同元素之间的区别是_________________________。
4、二氧化碳是由碳_________和氧____________组成的。
五、地壳里所含的元素中,含量由大到小排在前四位的是____、____、____、____。
六、二氧化碳分子是由碳______________和氧_______________组成的。
7、分子是粒子;由分子组成的物质在发生物理转变;在发生化学转变时起了转变。
九、元素是的总称;由元素组成的叫单质,
由元素组成的叫化合物。
10、现有硫、氮、氧、铜四种元素,按要求写化学式:
⑴一种金属单质。
⑵三种非金属单质、、。
⑶三种氧化物、、。
⑷两种盐、。
11:
现有a氧气b空气c碱式碳酸铜d氯酸钾e臭氧(O3)f水g氧化镁h高锰酸钾其中属于单质的有(写序号);属于化合物的有,其中属于含有氧元素的化合物,属于氧化物;属于混合物的有。
12:
写出下列符号表示的意义:
“N”的宏观意义:
“N”的微观意
义:
“2N”表示:
“3P”表示:
14:
化学式是用_______表示物质_________的式子。
相对分子质量是组成该物质的__________的总和。
在化学式的书写中,___________、_________、________单质适应上就用元素符号表示它们的化学式。
15:
(1)化学符号Fe能表示:
(A)(B)(C)这种单质的式。
(2)将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、j电子等填入下列各题中的适当处:
(A)氯化氢是由氯和氢组成的,氯化氢分子是由氯和氢组成的,氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的
氯和氢。
(B)带电的原子或原子团叫做,氯化钠是由带正电的和带负电的组成的。
(C)上述粒子中,带正电荷的是,带负电荷的是,不带电的是
16:
写出下列各符号所表示的意义:
(1)O
(2)O2。
(3)2C02。
(4)nH
17:
已知氢的核电荷数为1,硫的核电荷数为16,氧的核电荷数为8,则在一个H2SO4分子中质子数共有_____个,电子数共有_____个,而一个氢分子中电子数共有_____个。
18:
有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。
已知X的单质是淡黄色的固体,Y的单质虽然不能燃烧,但能支持多种物质燃烧。
Z在地壳中含量居第四位。
X的单质在Y的单质中燃烧时,生成一种有刺激性气味的气体A。
Z的单质在Y的单质中燃烧时,火星四射,生成一种有色物质B。
将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时,有Y的单质生成,在反映前后,D物质的质量和化学性质都维持不变。
(1)用元素符号回答:
X_____________,Y___________,Z__________。
(2)用化学式回答:
A_______________,B___________,C___________,D____________。
(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显敞亮的_______色;Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显________色。
这两个反映均是_________反映,也属_________反映。
(4)C和D的混合物共热时,所发生的反映,属于________反映。
20:
.已知硫酸是由硫酸分子组成的,其化学式为H2SO4。
现有符号“3H2SO4”,试说出其中数字“一、二、3、4”的意义。
“1”;“2”
“3”;“4”
翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇2一、KNO3中,氮元素的化合价为_________________。
某元素R的化合价为+n价,则R的氧化物的化学式是_______________。
2二、在NaNO3中N的化合价是______价;在NH4Cl中N的化合价是_____价。
在H2中氢元素的化合价是________价.
2翰林汇3、在KMnO4中,锰元素的化合价为__________价,氧元素的化合价为_____价。
24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是______。
2五、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1,相对分子质量为M。
则R元素的化合价是____________,相对原子质量是__________。
2六、氯酸钾的化学式是__________,其中氯元素的化合价是______________价。
27、某化合物的化学式为HnRO2,它的相对分子质量为M,则R元素的化合价是______,R元素的相对原子质量是__________。
2八、结构示用意
别离为三种粒子,在化学反映中易患到电子的是(填序号)________。
2九、某元素的原子结构示用意为
,该元素原子核内质子数为________个,最外层电子数为________个,该元素属于(填金属或非金属)________元素。
属原子的核外共有________个电子层,________个电子。
30、某元素A的微粒结构示用意为
,若该粒子是原子,则X等于________;若X等于8时,该粒子的符号为________。
(用A表示)
3一、用化学符号表示:
(1)两个镁原子___________
(2)两个硝酸根____________(3)三个钙离子__________(4)氩元素___________(5)两个硫酸根离子__________。
二、选择题
一、两个镁离子的表示方式是()
(A)Mg2+(B)2Mg+2(C)2Mg2+(D)Mg2
二、某粒子的结构示用意是
,当n=12时,该微粒是()
(A)原子(B)分子(C)阴离子(D)阳离子
3、某粒子的结构示用意是
,下列有关说法中,不正确的是()
(A)该元素原子的核外共有2个电子层(B)该元素是一种金属元素
(C)该粒子是阳离子(D)该粒子的最外电子层具有稳固结构
4、下列符号中表示两个氧分子的是()
(A)2O(B)2O2(C)O2(D)O2-
五、对于氧原子的结构示用意
,下列叙述错误的是()
(A)“8”表示氧原子核内有8个中子(B)圆圈表示氧原子的原子核
(C)弧线表示氧原子的核外电子层(D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子
六、下列物质由原子直接组成的是()
(A)氢气(B)金刚石(C)食盐(D)二氧化碳
7、下列物质中,氯元素的化合价为-1价的是()
(A)NaCl(B)Cl2(C)KClO3(D)KClO
八、X原子的最外层上有2个电子,元素Y的化合价为-1价,由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是()
(A)XY2(B)X2Y(C)XY(D)X2Y3
九、在二氧化氮(NO2)中,氮元素的化合价是()
(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4
10、下列物质中,硫元素化合价最低的是()
(A)S(B)SO2(C)H2S(D)Na2SO4
1一、下列氮的氧化物中,氮元素的化合价为+3价的是()
(A)NO(B)N2O3(C)NO2(D)N2O5
1二、下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO,氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是()
(A)①②④③(B)②③④①(C)③②①④(D)③②④①
13碳酸氢铵(NH4HCO3)中,化合价最低的元素是:
()
(A)碳;(B)氢;(C)氮;(D)氧。
14、下列化学式中,正确的是()
(A)ZnCl3(B)CaNO3(C)KOH(D)AlO2
1五、翰林汇下列化合物中含有+5价元素的是()
(A)KMnO4(B)K2CO3(C)KClO3(D)K2SO3
1六、水(H2O)中氢、氧元素的质量比为()
(A)2:
1(B)1:
8(C)1:
9(D)1:
16
17、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是:
()
(A)1∶2(B)2∶1(C)1∶8(D)8∶1
翰林汇18、在氢气还原氧化铜的实验中,有如下操作步骤:
(1)加热
(2)通入氢气(3)停止加热(4)停止通入氢气。
下列操作顺序正确的是()
(A)
(2)
(1)(3)(4)(B)
(1)(3)
(2)(4)
(C)(3)
(1)(4)
(2)(D)
(1)(3)(4)
(2)
19、下列反映中属于置换反映的:
()
(A)CuO+CO
Cu+CO2(B)CO2+2Mg点燃2MgO+C
(C)4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O(D)2Na+Cl2点燃2NaCl
翰林汇20、下列物质中,所含原子团种类不同的是( )
A、FeSO4和Fe2(SO4)3 B、KMnO4和K2MnO4
C、AgNO3和Ca(NO3)2 D、NH4NO3和NH4Cl
21:
在原子中,元素的种类是由决定;元素化学性质由决定;相对原子质量由和决定;原子核是由和组成。
22:
钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是;钠原子和钠离子化学性质不同的原因是。
23:
镁属于元素,在化学转变中易电子,即易失去层电子,而使层变成层,达到个电子的稳固结构,镁离子的符号为。
23:
直接组成物质的粒子是、和,例如:
水是由大量的组成;铜是由大量的组成;而氯化钠是由大量的和组成。
24:
在离子化合物里,阳离子带电,阴离子带电,但整个离子化合物不显电性;
25:
氢气能在氧气中燃烧表明氢气有性,氧气有性,
26:
核电荷数别离为:
、、.c10、的四种原子中,化学性质最稳固的是 。
27:
非金属元素与金属或氢元素化合时通常显价,在与氧化合时通常显价。
28氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7∶4,则氮原子和氧原子的个数比是氮元素的化合价是。
29组成原子的粒子中,使原子核带正电荷的粒子是___________。
原子结构示用意中的弧线表示___________。
30、某化合物的化学式为HnRO2n+1,它的相对原子质量量为M,则R元素的化合价是______,R元素的相对原子质量是__________。
3一、在氢气还原氧化铜的反映中,具有还原性,是还原剂,发生了氧化反映。
32:
写出下列符号中“2”表示的意义
⑴2H
⑵O2
⑶2SO3
⑷2OH-
⑸2Na+
⑹Mg2+
33:
写出下列粒子的名称
⑴Cu
⑵2Fe
⑶Cl-
⑷KMnO4
⑸3CO2
⑹2Mg2+
二、物质的量和气体摩尔体积
一、物质的量
概念:
表示物质所含微粒数量多少的物理量。
符号:
n
单位:
mol
二、摩尔
概念:
摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
符号:
mol
说明:
描述物质的物质的量(利用摩尔)时,必需指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称。
常见的微观粒子有:
分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
当有些物质的微观粒子只有一种时,可省略其名称。
3、阿伏加德罗常数
概念:
实验测定12g12C中碳原子的个数。
符号:
NA
单位:
mol-1
说明:
NA的基准是12g碳-12中的原子个数
12C不仅是摩尔的基准对象,而且仍是相对原子质量的基准对象
NA是一个实验值,现阶段常取值×1023
注:
阿伏加德罗常数与×1023区别
不同点:
阿伏加德罗常数(NA)(单位:
mol-1)是指12g12C含有的原子数量,是一个常数,但目前尚未能精准测定。
×1023是一个纯数,作为阿伏加德罗常数的近似值。
关系:
在具体的计算进程中,可用×1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。
微粒与物质的量
公式:
n=
问:
阿伏加德罗常数和×1023是不是能够划等号呢?
不能。
已知一个碳原子的质量是×10-23g,能够求算出阿伏加德罗常数。
。
因此注意近似值是×1023mol-1。
提问:
1mol小麦约含有×1023个麦粒。
这句话是不是正确,为何?
结论:
不正确。
因为物质的量及其单位摩尔的利用范围是微观粒子。
因此在利用中应指明粒子的名称。
×1023是超级庞大的一个数值,所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。
例如,地球上的人口总和是109数量级,若是要用物质的量来描述,将是10-14数量级那样多摩尔,利用起来反而不方便。
练习
1.判断下列说法是不是正确,并说明理由。
(1)1mol氧
(2)。
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
(4)1mol是×1023个微粒的粒子集合体。
(5)含有×1023个氢原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。
答案:
(1)错误。
没有指明微粒的种类。
改成1molO,1molO2,都是正确的。
因此利用摩尔作单位时,所指粒子必需十分明确,且粒子的种类用化学式表示。
(2)正确。
(3)错误。
物质的量是基本物理量之一。
摩尔只是它的单位,不能把二者混为一谈。
(4)错误。
×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
二者不能简单等同。
(5)错误。
含有×2=1molH原子,×1023×1=×1023个。
(6)正确。
3molNH3中含有3×1=3molN原子,3×3=9molH原子。
2.填空
(1)1molO中约含有___________个O;
(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4
(3)4molO2含有____________molO原子,___________mol质子
(4)10molNa+中约含有___________个Na+
答案:
(1)×1023
(2)3××1023,(3)8mol,8×8=64mol(因为1molO原子中含有8mol质子)(4)10××1023 (5)2mol
4、摩尔质量
概念:
单位物质的量的物质的质量。
符号:
M;
单位:
g·mol-1
质量与物质的量
公式:
n=
5、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。
(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol(读克每摩尔),在数值上等于该物质的相对原子质量或。
而相对原子质量(或相对分子质量)则是指该物质一个粒子(或单位组成)的质量与一个12C原子质量的十二分之一之比所得的数值,单位是1,使历时二者的意义是不一样的。
五、气体摩尔体积
概念:
单位物质的量的气体的体积。
符号:
Vm
单位:
L·mol-1
标准状况:
0℃、×105Pa
理想气体:
A.不计大小但计质量
B.不计分子间的彼此作用
标准状况下的气体摩尔体积:
约22.4L·mol-1
体积与物质的量
公式:
n=
六、阿伏伽德罗定律
7、理想气体的状态方程
练习
一、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克B、标况下,H2S气体的气体摩尔体积约为22.4L/mol
C、1摩尔氢气中氢原子的数量为×1023D、标况下,1molO2的体积约为22.4L/mol
2、1克SO2含有n个原子,则阿佛加德罗常数可表示为
A、64nB、(1/64)nC、32nD、(64/3)n
3、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
B.1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
C.在任何条件下1molH2所含的原子数为2NA
D.常温常压下,1molSO2气体的体积为22.4L
4、下列说法错误的是
A.1mol任何物质都含有约×1023个原子
B.0.012kg12C约含有×1023个碳原子
C.利用物质的量时,应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g
五、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是 g。
六、molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、S
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 气体 摩尔 体积 教案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)