云南省玉溪市元江县一中学年高一月考化学试题.docx
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云南省玉溪市元江县一中学年高一月考化学试题
云南省玉溪市元江县一中2020-2021学年高一12月月考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.对于下列金属的叙述不正确的是
A.在点燃镁、铝之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜
B.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来
C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁
D.金属单质在自然界中多以化合态的形式存在,因为它们大多有较强的还原性
2.下列叙述不正确的是()
A.由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物
B.由一种元素组成的纯净物是单质
C.由一种物质组成的是纯净物
D.含氧元素的化合物称为氧化物
3.一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用.下列关于一氧化氮的叙述正确的是
A.一氧化氮是一种红棕色的气体
B.常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集
4.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A.常温下所有的金属都是固态
B.金属具有导电、导热和延展性
C.金属都具有较高的硬度和密度
D.金属都具有较高的熔点和沸点
5.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、蒸馏、萃取B.萃取、蒸发、分液
C.分液、萃取、蒸馏D.蒸馏、萃取、分液
6.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是( )
A.硅石B.碳化硅C.硅酸钠D.二氧化硅
7.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是()
A.N2与NO2的混和气体B.O2与NO2的混和气体
C.NO与NO2的混和气体D.NO2一种气体
8.以下说法错误的是()
A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈
9.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,铁片变为8.4g,则原c(CuSO4)为( )
A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L
10.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A.金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水D.硫酸铝溶液和过量的氨水
11.下列说法正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应
B.二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成
C.硅酸的酸性比碳酸的酸性强,且硅酸不溶于水
D.CO2与SiO2均具有氧化性,可作氧化剂
12.氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。
下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是
A.加热使胆矾失去结晶水B.加热使高锰酸钾分解
C.加热熔化烧碱D.加热分解碱式碳酸铜
13.下列性质中,不属于金属共同性质的是( )
A.导电性B.导热性C.熔点较高D.延展性
14.分离沸点不同又互溶的液体混合物,常用的方法是
A.过滤B.蒸馏C.萃取D.分液
15.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
16.火药的爆炸反应为:
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其中被还原的元素是
A.NB.CC.N和SD.N和C
17.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降
B.氧化还原反应前后一定有氧的得失
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.元素化合价升高的反应是还原反应
18.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的氧化膜
19.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铁溶液与铜反应:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氢氧化铁与稀盐酸反应:
OH-+H+=H2O
C.钠与水的反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D.铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
20.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()
A.1:
2:
3B.1:
6:
9C.1:
3:
3D.1:
3:
6
21.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些经济比较发达,注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( )
A.硝酸工业发达
B.雷雨天气较多
C.机动车辆过多
D.燃料以煤为主
22.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO
23.在实验桌上放着四种化学药品,试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符,下列做法中正确的是( )
A.观察并比较它们的外观和状态
B.各取少量,分别放在手中区别
C.各取少量,分别放在嘴里品尝其味道
D.各取少量,加水溶解,观察溶液颜色
24.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5g固体,由此可判断出产物是()
A.氧化钠B.过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠的混合物D.无法确定
25.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()
A.硫酸亚铁溶液(硫酸铜):
加足量铁粉后,过滤
B.一氧化碳(二氧化碳):
用氢氧化钠溶液洗气后干燥
C.二氧化碳(氯化氢):
用氢氧化钠溶液洗气后干燥
D.二氧化锰(氯化钾):
加水溶解后,过滤、洗涤、干燥
二、多选题
26.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1mol氦气中有2NA个氦原子B.14g氮气中含6.02×1023个氮原子
C.2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D.18g水中所含的电子数为10NA
三、实验题
27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时会发生副反应:
2Mg+Si=Mg2Si。
如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A.石灰石 B.锌粒 C.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是_______________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。
用化学方程式表示这两个反应①________________,②_________________。
28.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。
(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:
装置②→__________。
(2)装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。
(3)实验室制备Cl2的离子方程式为____________。
(4)装置③中Cu的作用__________(用化学方程式表示)。
(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为此,乙同学提出气体通入装置①之前,要加装一个检验装置⑤,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
你认为装置⑤应放入__________。
(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
29.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_____;仪器b中可选择的试剂为________(填名称)。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是______(填字母)。
A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有______性,写出相应的化学方程式____________。
(4)E装置中浓硫酸的作用________。
(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:
__________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。
30.如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程式为_____。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中反应的化学方程式:
_____。
装置C的作用是_____。
(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_____。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为_____(选填标号)。
A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是_____,B的作用是_____。
四、有机推断题
31.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式:
___________。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为:
_____,干燥C常用______________(填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到_________________现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为______________(填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式:
_______________________。
32.如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质X的化学式:
__。
(2)写出下列变化的化学方程式:
①A→D:
___;
②G→E:
___;
③F→G:
___。
(3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:
___。
参考答案
1.B
【分析】
A.金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物;
B.金属铝在氧气中加热,会在表面形成氧化膜,氧化铝的熔点很高;
C.金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;
D.大多数金属单质具有较强的还原性。
【详解】
A.金属镁和铝易和氧气反应生成氧化物,所以在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,A正确;
B.用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,这样金属铝在氧气中加热,继续会在表面形成氧化膜,氧化铝的熔点很高,所以不会滴落,B错误;
C.金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,C正确;
D.大多数金属单质具有较强的还原性,在自然界以化合态形式存在,D正确;
故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了镁、铝、铁的性质,把握常见金属的性质是解题的关键,注意知识的归纳和整理,侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
2.D
【详解】
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物,A正确;由一种元素组成的纯净物是单质,B正确;由一种物质组成的是纯净物,由两种或两种以上物质组成的是混合物,C正确;由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物是氧化物,D错误。
3.C
【详解】
A.NO是一种无色的气体,故A错误;
B.常温常压下,NO和氧气反应生成NO2,故B错误;
C.N2+O22NO,故C正确;
D.NO不溶于水,我们可以用排水法收集NO气体,故D错误;
答案选C。
4.B
【详解】
A.金属Hg常温下为液体,A错误;
B.金属是热和电的良导体,金属具有延展性,B正确;
C.多数的金属具有较高的硬度和密度,金属钠质软且密度比水小,C错误;
D.多数的金属具有较高的熔点和沸点,少数金属如Hg不具有较高的熔沸点,D错误;
答案选B。
5.A
【详解】
汽油不溶于水,分离汽油和氯化钠溶液应该用分液法;乙醇与水互溶,但沸点相差较大,分离39%的乙醇溶液应该用蒸馏;溴单质易溶在有机溶剂中,分离氯化钠和单质溴的水溶液应该用萃取,答案选A。
6.C
【解析】
【分析】
根据陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判断,它们都是硅酸盐产品。
【详解】
A.硅石的主要成分是二氧化硅,选项A错误;
B.碳化硅不是硅酸盐,选项B错误;
C.硅酸钠是硅酸盐,选项C正确;
D.二氧化硅不是硅酸盐,选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查无机非金属材料,题目难度不大,注意知识的积累。
7.A
【详解】
若试管中是N2与NO2的混和气体,由于N2不能与氧气参加反应,所以试管内不能完全被水充满,其余的则会发生反应:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3或4NO+3O2+2H2O==4HNO3;最后试管内完全被水充满,因此A可选,B、C、D不选;
故选A。
8.C
【解析】
【详解】
A.钠是活泼的金属,常温能被氧化,A正确;
B.钠受热后能够着火燃烧生成Na2O2,B正确;
C.Na在空气中能缓慢的氧化,但不能自燃,C错误;
D.Na在氧气中燃烧更剧烈,D正确;
答案选C。
9.A
【详解】
铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,所以当有1mol铜离子参加反应时,铁片质量增加8克。
而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为
=0.05mol,硫酸铜的浓度为
=0.5mol/L;
故答案为A。
10.D
【详解】
A.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故错误;
B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和硝酸钠,故错误;
C.氧化铝和热水不反应,故错误;
D.硫酸铝溶液和过量的氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵,故正确。
故选D。
11.D
【解析】
【详解】
A.SiO2可以跟氢氟酸反应,反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,A错误;
B.二氧化硅中不存在SiO2分子,B错误;
C.硅酸的酸性比碳酸弱,且不溶于水,C错误;
D.CO2中C的化合价为+4价,SiO2中Si的化合价为+4价,CO2与SiO2均具有氧化性,可作氧化剂,如2Mg+CO2
2MgO+C、2C+SiO2
Si+2CO↑,D正确;
答案选D。
12.C
【详解】
A.氧化铝与胆矾不发生反应,A项正确;
B.氧化铝与高锰酸钾不发生反应,B项正确;
C.烧碱即氢氧化钠,可以与氧化铝发生反应,C项错误;
D.碱式碳酸铜及其分解产物均不和氧化铝反应,D项正确;
答案选C。
13.C
【解析】
【详解】
金属具有许多共同的物理性质。
例如,常温下都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性,而熔点差别较大;故答案选C。
14.B
【详解】
A、过滤是分离固体和液体混合物的方法,故A不选;
B、蒸馏是分离沸点不同又互溶的液体混合物的方法,故B选;
C、萃取是利用物质在不同溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法,故C不选;
D、分液是分离互不相溶的液体混合物的方法,故D不选;
答案选B。
15.C
【详解】
由于CO2在水中的溶解度比较小,而NH3极易溶于水,所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3,再通入CO2;由于NH3极易溶于水,在溶于水时极易发生倒吸现象,所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D选项均错误;因为NH3是碱性气体,所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收,选项C合理;故合理答案是C。
【点睛】
本题主要考查钠及其重要化合物的性质,及在日常生产、生活中的应用,题型以选择题(性质、应用判断)。
注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。
16.C
【详解】
反应2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑中,N元素化合价由+5价降低到0价,S元素化合价由0价降低到-2价,N和S元素被还原,故选C。
17.A
【解析】
【详解】
A.氧化还原反应前后元素化合价有升降,且升降总数相等,故A正确;
B.氧化还原反应前后不一定有氧的得失,如氢气和氯气生成HCl的反应属于氧化还原反应,但没有氧的得失,故B错误;
C.Fe3+→Fe2+元素化合价降低,发生还原反应,故C错误;
D.物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应,故D错误;
答案选A。
18.C
【详解】
A.金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故A不选;
B.铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应过程,故B不选;
C.酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应,该反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故C选;
D.铝易被氧气氧化生成氧化铝,该反应中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,故D不选;
故选C。
19.D
【详解】
A.电荷不守恒,氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故A错误;
B.Fe(OH)3不能拆,氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,正确的离子方程式为:
Fe(OH)3+3H+═3H2O+Fe3+,故B错误;
C.电荷不守恒,钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑,故C错误;
D.金属铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故D正确;
故选D。
【点睛】
离子方程式常见的错误有:
(1)不符合反应事实;
(2)改写错误,将可溶性强电解质改成离子形式,其余的物质以化学式保留;(3)离子方程式不平,如原子不守恒、电荷不守恒;(4)不符合题给量的关系等。
20.B
【详解】
等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:
2:
3,则三种硫酸盐溶液中的n(SO42-)之比为1:
2:
3,根据三种硫酸盐的化学式可知,三种盐的物质的量之比为
:
2:
3=1:
6:
9,因为三种盐溶液的体积相等,故其物质的量浓度之比为1:
6:
9,故选B。
【点睛】
由于三种溶液中发生的离子反应是相同的,故可根据生成沉淀的质量比确定其中硫酸根离子的物质的量之比。
易错点是,在没有弄清盐的化学式的前提下,盲目乱做。
对于基础不扎实的同学,要先把三种盐的化学式写好,再来进行相关的判断。
21.C
【详解】
二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因,燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨,结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达,注重环保,可知原因是机动车辆过多,故选C。
22.C
【分析】
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr反应中水的化合价未发生变化,则水既非氧化剂又非还原剂。
【详解】
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水的化合价未发生变化,则水既非氧化剂又非还原剂,A不选;
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3水的化合价未发生变化,则水既非氧化剂又非还原剂,B不选;
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑水中氢原子的化合价降低,作氧化剂,C选;
D.Cl2+H2O=HCl+HClO水的化合价未发生变化,则水既非氧化剂又非还原剂,D不选;
答案为C。
23.A
【详解】
A.白砂糖是白色小颗粒状的固体,小麦面粉是白色粉末状固体,加碘食盐是白色细小的晶体,食用味精是白色椭圆状颗粒,所以观察并比较它们的外观和状态可以区分它们,故A选;
B.实验室的药品不能直接用手接触,故B不选;
C.不能品尝药品味道,故C不选;
D.白砂糖、加碘食盐和食用味精都溶于水,故D不选。
故选A。
24.C
【详解】
设金属钠氧化产物中氧化钠为x,过氧化钠为y
则2x+2y=
,62g/molx+78g/moly=3.5g,解得:
x=0.025mol,y=0.025mol,所以Na2O和Na2O2均存在,
故选C。
25.C
【详解】
A.硫酸铜溶液中加入足量铁粉,发生反应:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,既除去了杂质又生成了主要成分,A项正确;
B.用氢氧化钠溶液洗气,发生反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,可以将CO2杂质除去,后干燥以除去从溶液中带出的水蒸气,B项正确;
C.用氢氧化钠溶液洗气时,虽除去了氯化氢,但同时也除去了其主要成分二氧化碳,显然不合理,C项错误;
D.利用二氧化锰和氯化钾的水溶性的差异,加适量水溶解后过滤,氯化钾进入溶液,对滤纸上的二氧化锰进行洗涤、干燥,即可得较纯净的二氧化锰,D项正确;
所以答案选择C项。
26.BD
【解析】
【详解】
A、氦气是单原子分子,1mol氦气中有NA个氦原子,故A错误;
B、依据n=
计算氮气物质的量=
=0.5mol,结合分子式计算含氮原子数=0.5mol×2×NA=NA个氮原子,故B正确;
C、依据n=cV计算溶质物
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