钠镁及其性质.docx
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钠镁及其性质
1.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )
A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤
2.将钠、镁、铝各0.3mol,分别放入100mL1mol·L-1的硫酸中,同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶2∶2 D.3∶1∶1
3.过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )
A.Na2O2、Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3C.Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
4.氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:
Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,NaH+H2O=NaOH+H2↑。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:
Na+>N3->H+B.加热熔化时,都只破坏离子键
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.上述反应都是氧化还原反应
5.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4所含的原子数为0.5NA
B.标准状况下0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体的体积约为22.4L
C.78gNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
7.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是
A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%
8.在25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0-14mol·L—1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO
、Cl—
B.K+、Na+、Cl—、NO
C.K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—
D.K+、NH
、SO
、NO
9.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,物理性质与NaCl极为相似。
相关化学性质如下图所示,下列说法不正确的是
A.NaNO2稳定性大于NH4N02
B.NaN02与N2H4反应中,NaN02是氧化剂
C.可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaN02和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole一
10.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
11.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24L(标准状况)氢气,则该金属是
A.MgB.AlC.FeD.Zn
12.在学习中,我们经常应用类推法。
下列表格左边正确,类推法应用于右边也正确的是
A
向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I—
B
向澄清石灰水中通入少量CO2气体
Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2气体
Ca2++2OH—+SO2=CaSO3↓+H2O
C
向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D
CO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
13.某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种
阴离子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说话正确的是
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(上表中,下同)只有AlO2-
B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+。
C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存四种离子是:
Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是
15.某X溶液可使甲基橙呈红色,在该溶液中可能含有K+、Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、AlO2-、SiO32-、C1―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程现象及产物如下,下列说法正确的是
A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、C1-
B.X中不能确定的离子是K+和C1-
C.沉淀G在空气中放置过程中,沉淀颜色会由白色变为灰绿色最后变为红褐色
D.标准状况下将一试管D气体倒扣在水槽中充分吸收(假设所得溶液没有扩散),所得溶液物质的量浓度约为0.036mol/L
16.下列离子方程式中书写正确的一组是()
①向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+刚好完全沉淀:
Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al(OH)3↓
②氟气和水反应:
2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④铜片投入稀HNO3溶液:
Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤钠与水反应:
Na+2H2O=Na++OH—+H2↑
⑥碳酸钙放入盐酸中:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
⑧过量氯水与FeI2溶液作用:
2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
A.①②③④B.③⑦C.①③④⑤D.①④⑥⑦⑧
17.(8分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。
回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。
某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。
试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式 。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。
为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:
将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该反应的化学方程式:
。
18.
(1)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一粒绿
豆大小的金属钠,观察到的现象正确的是________________。
ABCD
(2)金属钠失火时,应该用灭火。
(3)过氧化钠可用作潜水艇的供养剂,主要化学反应方程式为。
(4)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞,是因为玻璃中含(填化学式),刻蚀玻璃常用的试剂是氢氟酸,发生反应的化学方程式为。
(5)制取水泥和陶瓷的共同原料是。
19.下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2
的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式:
_____________________________________
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式:
_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3,向其中滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HCO
的物质的量浓度之比为2∶1,则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
21.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
________;D的电子式:
________。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为________;由A转化为B的离子方程式为______________________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
______________________。
A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有______________________。
22.请根据教材上的实验“钠与氯气反应”,完成下列问题。
(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净其表面的煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点?
①____________________________________________________;
②____________________________________________________;
③________________。
(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置,如图所示:
实验步骤:
a.取绿豆粒大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,切去氧化层,放入玻璃管中,按图示安装好仪器;
b.慢慢滴加浓盐酸,立即剧烈反应产生氯气;
c.当玻璃管中充满黄绿色气体时,再加热钠,钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有:
当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体;钠剧烈燃烧,火焰呈________色且有________生成,反应结束后,管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点:
a.________,b.________,c.______(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________,并用电子式表示产物形成过程________________。
23.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,有气体产生。
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条退色,证明A中反应有(填化学式)生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因。
(2)装置C的作用是。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。
乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①;②。
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。
Na2O2+
HCl=
Cl2+
NaCl+
该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是(要求答出两点)。
24.(12分)甲、乙、丙为常见单质。
A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物,其中B、G的焰色反应均为黄色,C能使品红溶液褪色。
在一定条件下,各物质相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:
丙为__________,H为__________。
(2)A的电子式为___________________________________________________。
(3)电解E的水溶液时,E起到的作用是_______________________________。
(4)写出B+C―→D的化学方程式:
__________________________________;
写出E+G―→F的离子方程式:
____________________________________。
25.(10分)下图中A~J分别代表相关反应的一种物质,图中有部分生成物未标出。
已知:
A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为:
2Mg+CO2
2MgO+C。
(1)A的化学式。
(2)写出反应②的化学方程式:
。
(3)写出反应③的离子方程式:
。
(4)写出反应⑤的化学方程式:
。
(5)在反应④中,当生成标准状况下2.24LG时,转移电子mol。
26.(13分)下图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体。
已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体。
各物质间的转化关系如下图所示:
请回答:
(1)D中化学键的类型为________,C的电子式,B的空间构型为_________。
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
(3)写出J与K反应的化学方程式。
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度
为mol·L-1。
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。
写出NOx与B反应的化学方程式______________________________。
27.(12分)A、B、C、D是由短周期元素形成的单质。
B、E均为组成空气的成分。
化合物F的焰色反应呈黄色。
在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)E的结构式,F的电子式。
(2)A元素的一种核素用于考古,写出该核素符号________________。
(3)F与水反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________________________________。
(5)1.7gD的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ,写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式_____。
28.(12分)在某澄清、透明的黄色溶液中,可能含有NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、I-、Cl-离子。
进行下述实验(所加试剂均过量)。
(1)沉淀A的化学式是
,气体A的化学式是;
(2)待测液中一定存在;一定不存在______用离子方程式表示上述离子一定不存在的原因。
(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式。
29.(13分)如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C和D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1:
1:
1。
(1)写出下列各物质的化学式:
X:
;B:
;F:
;G:
。
(2)按要求写出下列变化的反应化学方程式:
A→D的化学反应方程式:
;
G→E的离子反应方程式:
。
30.A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的关系,完成下列空白:
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末,现象为_________________________。
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为________________________5.05g单质甲-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气,确定该合金的化学式为________________。
(3)向50mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况。
①由A确定滴加前60mL的盐酸时,发生反应的离子方程式____________________。
(有几个写几个)。
②由A图表明,原溶液通入CO2气体后,所得溶液中的溶质的化学式为___________。
③原化合物C溶液的物质的量浓度为____________________。
④由A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为__________。
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