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高二升高三考试理综题目
2013-2014学年第二学期期末考试
高三理科综合试卷
I卷
一.选择题
1.图1表示物质扩散的图解,图2是设计证明图1物质扩散成立的实验装置,下列有关叙述中正确的是()
A.图甲中水柱a将持续上升B.图甲中水柱a将先上升后下降
C.图乙中水柱b将持续上升D.图乙中水柱b将先上升后下降
2.下列关于细胞分化的叙述错误的是()
A.分化发生在生物体的整个生命进程中
B.分化是基因选择性表达的结果
C.未离体的体细胞不会表现出全能性
D.分化过程中遗传物质发生了改变
3.右图为真核细胞DNA复制过程的模式图,据图分析,下列相关叙述中错误的是()
A.由图示得知,DNA分子复制的方式是半保留复制
B.DNA解旋酶能使双链DNA解开,且需要消耗ATP
C.从图中可以看出合成两条子链的方向是相反的
D.DNA在复制过程中先全部解旋,再复制
4.在一个随机交配的群体中,AA个体占25%,Aa个体占50%,aa个体占25%,但aa个体失去繁殖能力,则子一代中杂合子基因型占()
A.
B.
C.
D.
5.下图表示反射弧和神经纤维局部放大的示意图,下列说法,错误的是()
A.在甲图中,①所示的结构属于反射弧的感受器
B.甲图的⑥结构中,信号的转换模式为电信号→化学信号→电信号
C.若乙图表示神经纤维受到刺激的瞬间膜内外电荷的分布情况,则a、c为兴奋部位
D.在乙图的a、b之间因电位差的存在而发生电荷移动,形成局部电流
6.如图是高中生物有关实验过程,其中操作和叙述正确的是
A.若要观察洋葱根尖细胞的有丝分裂,应选择图甲部位3的细胞
B.图乙所示为2m×2m样方调查的结果,该种群密度为3.25株/m2(圆圈表示个体)
C.图丙是在高倍显微镜下黑藻细胞中叶绿体的移动方向,其实际移动方向是顺时针的
D.图丁是植物细胞质壁分离与复原实验的操作过程,最好选用根尖分生区细胞
7、阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是()
①标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
②35.5gC12中含有共价键数为NA
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A.③⑤B.②③④⑤C.②④⑤⑥⑦D.①②③④⑤
8、下列说法正确的是()
①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物;②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化;③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物;
④乙醇中混有乙酸,可先加足量生石灰后再蒸馏。
A.②④B.①③C.①④D.③④
9.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:
2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水:
2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
10.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物,其中甲、乙为单质,它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是
A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,
则丙可能属于两性氧化物
B.若甲、丙、戊含有同一种元素,则三种物质中,该元素的化合价由低到高的顺序一定为:
甲<丙<戊
C.若丙、丁混合产生白烟,且丙分子为18电子分子,丁分子为10电子分子,则乙的水溶液可能具有漂白作用
D.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质,且戊为碱,则丙可能为Na2O2
11、常温下,下列有关判断正确的是()
A.NaOH溶液与CH3COOH溶液混合至中性后:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后:
c(K+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3•H2O溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)>c(NO3-)
D.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序:
①=②>③
12.分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时,生成C5H9O3Na;而与金属反应时生成C5H8O3Na2。
则该有机物的同分异构体有种(不考虑立体异构)
A、10B、11C、12D、13
13.如图所示,装置在常温下工作(溶液体积变化忽略不计);闭合K,灯泡发光。
下列叙述中不正确的是
A.当电路中有1.204×1022个电子转移时,乙烧杯中溶液的pH约为1
B.电池工作时,盐桥中的K+移向甲烧杯,外电路的电子方向是从b到a
C.乙池中的氧化产物为SO42-
D.电池工作时,甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小
二.选择题(本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求。
第19~21题多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
)
14.首先发现电流周围存在磁场的科学家是()
A.安培B.特斯拉
C.阿斯顿D.奥斯特
15.电源的电动势是2V,表明了电源具有这样的本领()
A.电源把2J其它形式的能转化为电能的本领
B.在每秒内能把2J的其它形式的能转化为电能的本领
C.电路中每通过1C电荷量时有2J的其它形式的能转化为电能
D.在每秒内能使电路中通过的每库仑的电荷量具有2J的电能
16.图中虚线表示匀强电场的等势面1、2、3、4。
一带正电的粒子只在电场力的作用下从电场中的a点运动到b点,轨迹如图中实线所示。
由此可判断()
A.1等势面电势最高
B.粒子从a运动到b,动能减小
C.粒子从a运动到b,电势能增大
D.在运动中粒子的电势能与动能之和变大
17.两只相同的电阻,分别通过简谐波形的交流电和方形波的交流电.两种交变电流的最大值相等,波形如图M-1所示.在一个周期内,简谐波形交流电在电阻上产生的焦耳热Q1与方波形交流电在电阻上产生的焦耳热Q2之比为
等于( )
图M-1
A.3∶1B.1∶2
C.2∶1D.4∶3
18.如图所示,将半径不等的两个金属环a、b处切断,再使两环相连如图.若a和b相距很近,整个装置处于垂直环面向下的匀强磁场中,当磁感应强度均匀增加时,则()
A.两环中均有逆时针方向电流.
B.两环中均有顺时针方向电流.
C.大环中有逆时针方向电流,小环中有顺时针方向电流.
D.大环中有顺时针方向电流,小环中有逆时针方向电流.
19.如图所示,水平放置的两条光滑的轨道上有可以自由移动的金属棒PQ、MN,当PQ在外力作用下运动时,MN在磁场力作用下向右运动,则PQ的运动可能是()
A、向右加速运动
B、向左加速运动
C、向右减速运动
D、向左减速运动
20.某理想变压器的原、副线圈按如图所示电路连接,图中电表均为理想交流电表,且R1=R2,电键S原来闭合.现将S断开,则电压表的示数U、电流表的示数I、电阻R1上的功率P1、变压器原线圈的输入功率P的变化情况分别是( )
A.U增大B.I增大C.P1减小D.P减小
21..如图所示,相距为d的两条水平虚线L1、L2之间是方向水平向里的匀强磁场,磁感应强度为B,正方形线圈abcd边长为L(L () A.感应电流所做的功为mgd B.感应电流所做的功为2mgd C.线圈的最小速度可能为mgR/B2L2 D.线圈的最小速度一定是 II卷 三.非选择题 22.(6分)氘核 和氚核 结合成氦核 的核反应方程如下: ①这个核反应称为_______________. ②要发生这样的核反应,需要将反应物质的温度加热到几百万开尔文.式中17.6MeV是核反应中_____________(选填“放出”或“吸收”)的能量,核反应后生成物的总质量比核反应前物质的总质量____________(选填“增加”或“减少”)了__________kg. 23、(9分)现有一特殊的电池,其电动势E约为9V,内阻r在35~55Ω范围,最大允许电流为50mA。 为测定这个电池的电动势和内阻,某同学利用如图甲的电路进行实验。 图中电压表的内电阻很大,对电路的影响可以不计;R为电阻箱,阻值范围为0~9999Ω;R0是定值电阻。 ⑴实验室备有的定值电阻R0有以下几种规格: A.10Ω,2.5WB.50Ω,1.0WC.150Ω,1.0WD.1500Ω,5.0W 本实验应选用,其作用是。 ⑵该同学接入符合要求的R0后,闭合开关S,调整电阻箱的阻值读出电压表的示数U,再改变电阻箱阻值,取得多组数据,作出了如图乙的图线。 则根据该同学所作的图线可知图象的横坐标与纵坐标的比值表示___________。 ⑶根据乙图所作出的图象求得该电池的电动势E为V,内电阻r为___________Ω。 24.(16分)图甲为小型旋转电枢式交流发电机的原理图,其矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场方向的固定轴OO′匀速转动,线圈的匝数n=100、电阻r=10Ω,线圈的两端经集流环与电阻R连接,电阻R=90Ω,与R并联的交流电压表为理想电表在t=0时刻,线圈平面与磁场方向平行,穿过每匝线圈的磁通量.Φ随时间t按图乙所示正弦规律变化.求: (1)交流发电机产生的电动势的最大值; (2)电路中交流电压表的示数. 25(16分)如图所示,两条足够长的互相平行的光滑金属导轨位于水平面内,距离为L=0.5m。 在导轨的一端分别接有阻值均为0.6Ω的电阻R1、R2,在x≥0处有一与水平面垂直的匀强磁场,磁感应强度B=1T。 一质量m=0.2kg的金属杆垂直放置在导轨上,金属直杆的电阻是r=0.2Ω,其他电阻忽略不计,金属直杆以一定的初速度v0=4m/s进入磁场,同时受到沿x轴正方向的恒力F=3.5N的作用,在x=2m处速度达到稳定。 求: (1)金属直杆达到的稳定速度v1是多大? (2)从金属杆进入磁场到金属直杆达到稳定速度的过程中,电阻R1上产生的热量是多大? 通过R1的电量是多大? 26.(15分) 广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。 大理石主要成分为 ,另外有少量的含硫化合物。 实验室用大理石和稀盐酸反应制备 气体。 下列装置可用于 气体的提纯和干燥。 完成下列填空: 1)用浓盐酸配制1: 1(体积比)的稀盐酸(约6 ),应选用的仪器是_____。 a.烧杯b.玻璃棒c.量筒d.容量瓶 2)上述装置中,A是____溶液, 溶液可以吸收_____。 3)上述装置中,B物质是_____。 用这个实验得到的气体测定 的分子量,如果B物质失效,测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和 在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出,应选用的试剂是______。 a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷 5)在溶出量测定实验中,为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量,应先溶出_____后溶出_______。 6)上述测定实验中,连续_______,说明样品已经恒重。 27.(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。 (1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K=____________。 ②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b的值_______(填具体值或取值范围)。 ③实验4,若900℃时,在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol,则此时V正_____V逆(填“<”,“>”,“=”)。 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol ③H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ____________ (3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系____________________________ (4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________mol/L。 (5)以二甲醚(CH3OCH3)、空气、H2SO4为原料,铂为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。 请写出该电池负极上的电极反应式: ____________________________。 28.(14分)某实验室制取苯甲酸的过程如下: (一)、如图所示,向250mL三颈瓶中加入2.7mL(2.3g)甲苯和100mL水,瓶口装一冷凝管,加热至沸。 从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾.用少量水(约25mL)将粘在冷凝管内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内.继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失,回流液不再有明显油珠,反应如下: (二)、将反应混合物趁热抽气过滤,用少量热水洗涤滤渣二氧化锰;洗涤的过程是将抽气暂时停止,在滤渣上加少量水,用玻棒小心搅动(不要使滤纸松动)。 合并滤液并倒入400mL烧怀中,将烧杯冷却,然后用浓盐酸酸化,直到苯甲酸全部析出为止;得纯净的苯甲酸质量为1.83g。 苯甲酸在不同温度下的溶解度如下表: 温度/℃ 4 18 75 溶解度/[g·(100gH2O)-1] 0.18 0.27 2.2 (1)、加热前,应先向三颈瓶中加入______________,其目的是______________。 (2)、反应结束时,溶液还显紫红色,可通过三颈瓶的一个口,向其中加入 A.H2O B.CCl4 C.Na2SO3 D.HNO3溶液, 发生反应的离子方程式是____________(提示: 在本实验条件下,高锰酸钾的还原产物是MnO2) (3)实验中分批加入KMnO4的原因是 (4)烧杯中的滤液要充分冷却,然后用浓盐酸酸化,目的是: ___________(用化学方程式表示),洗涤苯甲酸晶体时应用洗涤 (5)、求苯甲酸的产率______________。 29.(10分)回答有关生物膜结构和功能的问题。 下图表示生物膜结构模式图;A、B、C、D、E是组成生物膜的物质。 (1).构成生物膜的基本骨架是[]_______________(括号内填字母);生物膜的结构特点是______________。 (2).若图示为细胞膜,图中的哪一侧是细胞膜的外侧? ________(填上或下),据图阐述理由: _________________________________________。 (3).写出膜蛋白的3种功能: _______________、________________、_______________。 (4).若图示为叶绿体中类囊体的薄膜,光合作用过程中从类囊体腔内穿越薄膜到腔外的物质有___________,其中需借助B穿越的物质是_____________。 30.(14分)老鼠皮毛颜色受两对独立遗传的等位基因B、b和D、d控制,B为黑色皮毛基因,b为棕色皮毛基因,当基因d纯合时抑制毛色基因的表达,小鼠皮毛颜色表现为白色。 现有棕色鼠与白色鼠杂交,F1均为黑色鼠,F1雌雄个体自由交配得F2,F2表现型及比例为黑色∶棕色∶白色=9∶3∶4。 请回答: (1).亲本棕色鼠和白色鼠的基因型分别为、。 (2).F2黑色鼠中,杂合子所占的比例为,F2白色鼠中,纯合子所占的比例为。 (3).若F2中的棕色鼠雌雄个体间随机交配,后代表现型及比例为_________________。 (4).假如某雌鼠一卵原细胞经过减数分裂产生的卵细胞基因型为Bd,请在右侧方框内画出该卵原细胞减数第一次分裂后期染色体变化示意图,并在图中标注相关的基因。 31.(10分每空2分) 为预防传染病,人类研制接种疫苗。 研制疫苗的过程经历了三个阶段。 早期阶段的特点是接种病原微生物,第二阶段是20世纪80年代开始研制接种病原微生物的蛋白质,第三阶段是20世纪90年代开始研究的DNA疫苗,已经进入临床试验。 (1).早期制备疫苗,病原微生物必须经过_________________处理。 (2).具有疫苗性质的蛋白质注入机体之后,将作为______________物质,刺激B淋巴细胞增殖分化形成浆细胞和_____________________。 浆细胞能分泌产生抗体消灭病原体。 人体的下列成分或结构中存在抗体的有_______(多选)。 A.血浆B.乳汁C.组织液D.肝细胞内 下列细胞中最可能为浆细胞的是() ABCD 32.回答下列关于生物体对信息传递和调节的问题。 (8分) (1).将3根离体神经纤维(枪乌贼的巨轴突)分别置于盛有海水(A)、等渗KCl溶液(B)、等渗葡萄糖溶液(C)3个培养皿中。 若都给予适宜的刺激,(填A、B、C编号)培养皿中的神经纤维可以产生神经冲动,原因是。 下图为神经—肌肉连接示意图。 C1、C2表示免疫细胞,黑点(●)表示神经元细胞体, ~ 表示神经纤维。 (2).按图示,肌肉受到刺激不由自主地收缩,神经冲动在神经纤维上出现的顺序依次为(填 ~ 编号),大脑感觉到肌肉受到刺激,其信号(神经冲动)在神经纤维上出现的顺序依次为(填 ~ 编号)。 (3).有一种自身免疫病,患者的免疫系统误将自身肌肉细胞膜(突触后膜)上的神经递质受体当做,产生抗体。 分析说明此患者的症状。 (4).图中由C1形成C2过程中,细胞的形态结构、生理功能和合成蛋白质都发生了改变,这一过程称为。 但这一过程中,细胞内的没有改变。 33南海某岛屿上迁入一些农户,若干年后,人类的生活和生产活动对海岛的生态 环境造成了一定影响。 请回答下列问题: (1)海边茂密的红树林中自上而下分别有乔木、灌木和草本植物等,形成群落的结构,这些植物具有防风消浪的作用,这是生物多样性的价值。 (2)上图1为该生态系统的碳循环部分示意图,碳循环的特点。 图中缺少两个重要过程,请用文字和箭头形式书写出来、、 (3)海岛丰富的动植物资源构成了稳定的食物关系,如: 小鱼吃海藻,海龟吃小鱼,鲨鱼捕食小鱼和海龟。 鲨鱼的食物1/5来自海龟,若鲨鱼增重lkg,则至少消耗海藻kg。 (4)图2为该海岛生态系统一些生物构成的食物网,若乙大量减少,则短期内戊的数量会 (5)调查发现,农户迁入前喜盐草种群中,AA和aa基因型频率分别为5%和65%(A为抗除草剂基因),现该种群中AA和aa基因型频率分别为10%和70%,喜盐草种群(填“发生”或“未发生”)进化,理由是。 34(15分)如图所示,两个木块的 质量分别为m1=0.2kg、m2=0.6kg中间用轻弹簧相连接放在光滑的水平面上,且m1左侧靠一固定竖直挡板。 某一瞬间敲击木块m2使其获得0.2m/s的水平向左速度,木块m2向左压缩弹簧然后被弹簧弹回,弹回时带动木块m1运动。 求: ①当弹簧拉伸到最长时,木块m1的速度多大? ②在以后的运动过程中,木块m1速度的最大值为多少? 35.(15分) 对-甲乙苯( )是一种重要的有机原料,用该物质可合成其他物质。 已知: ①1molD与足量钠反应可生成1mol氢气; ②D、E、F每种分子中均只含有一种含氧官能团。 ③G是一种有机高分子化合物。 回答下列问题: (1)对-甲乙苯的系统命名为_____________;A的结构简式为____________。 (2)A→B的反应类型为___________;F中含氧官能团的名称为____________。 (3)C在引发剂的作用下,可生成高分子化合物,该高分子化合物的链节为__________。 (4)1molE和足量银氨溶液反应,生成沉淀的物质的量为___________。 (5)D+F→G的化学方程式为_____________________________________________。 (6)H比D相对分子质量小14,H的同分异构体能同时满足如下条件: ①苯环上有两个取代基;②遇氯化铁溶液显紫色; ③核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积比为2: 2: 2: 2: 1: 1。 写出H的这种同分异构体的简式。
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