滴定分析概论题目A.docx
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滴定分析概论题目A
滴定分析概论题目A
0101试样用量为0.1~10mg的分析称为--------------------------------------------------------()
(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析
0102
试液体积在1~10mL的分析称为-----------------------------------------------------------()
(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析
0103
准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜(g/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25
0104
每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------()
(A)1.80×10-1和3.65mol/L(B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L
(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L(D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L
0105
海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL。
已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为---------------------------()
(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.54
0106
海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,海水平均密度为1.02g/mL,则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------()
已知Ar(Na)=23.0,Mr(SO42-)=96.1
(A)4.79×10-5,2.87×10-6(B)1.10×10-3,2.75×10-4
(C)4.60×10-2,2.76×10-3(D)4.79×10-2,2.87×10-3
0107
以下试剂能作为基准物的是--------------------------------------------------------------------()
(A)分析纯CaO(B)分析纯SnCl2·2H2O(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜
0108
用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[Mr(KHC8H8O4)=204.2]-------------------------------------------------------------------------------()
(A)0.2g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)0.8g~1.6g
0109
在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-------------------------------------()
(A)过量半滴造成误差大(B)造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
(C)造成试样与标液的浪费(D)(A)、(C)兼有之
0110
欲配制As2O3标准溶液以标定0.02mol/LKMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------()
(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/L
0111
移取一定体积钙溶液,用0.02000mol/LEDTA溶液滴定时,消耗25.00mL;另取相同体积的钙溶液,将钙定量沉淀为CaC2O4,过滤,洗净后溶于稀H2SO4中,以0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为---------------------------------------------------------()
(A)10.00(B)20.00(C)25.00(D)30.00
0112
用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是------------------------------------------------------------()
(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)(B)2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
(C)c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D)2n(FeSO4)=n(H2C2O4)
0113
移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。
今移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-------------------------------------------------------------()
(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00
0114
Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液,采用BaCrO4形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液12.00mL。
若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液体积(mL)为---------()
(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.00
0115
称取相同质量As2O3两份,分别处理为NaAsO2溶液。
其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,则I2溶液的浓度(mol/L)是----------------------------------------------------()
(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.0500
0116
称取钢样2.000g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00mL0.01000mol/LNaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00mL,则钢样中硫的质量分数为----------------------------------------------------------------------------------------------()
[Ar(S)=32.06,H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20]
(A)0.16(B)0.32(C)0.08(D)0.64
0117
以EDTA滴定法测定石灰石中CaO[Mr(CaO)=56.08]含量,采用0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO约50%,试样溶解后定容至250mL,移取25mL进行滴定,则试样称取量宜为----------------------()
(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g
0118
移取KCN溶液20.00mL,以0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00mL。
KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:
2络合物)----------------------------------------------()
(A)0.025000(B)0.05000(C)0.1000(D)0.2000
0119
用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25mL,则应称取矿石质量(g)为[Ar(Cu)=63.50]---------------------------------------()
(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.32
0120
常量分析与半微量分析划分界限是:
被测物质量分数高于________%为常量分析;
称取试样质量高于________g为常量分析。
0122
已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为___________________mol/L。
[Ar(Cl)=35.5]
0123
某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为___________g/g。
[Ar(Ca)=40.08]
0124
若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为_______________g/g。
0125
在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使_________________________________________;若浓度过大则________________________________。
0126
标定下列溶液的基准物是:
待标液
基准物
HCl
1
2
NaOH
1
2
0127
用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05mol/L的NaOH溶液时,可称______g试样_______份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_______________________________________________。
0128
以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_____________________。
若以Na2CO3为基准物标定HCl浓度,而基准物中含少量K2CO3,HCl浓度将______________________。
(填偏高、偏低或无影响)
0129
将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将___________________(填偏高、偏低或无影响),其原因是________________。
0130
标定HCl溶液浓度,可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。
若Na2CO3中含有水,标定结果_________,若硼砂部分失去结晶水,标定结果______。
若两者均处理妥当,没有以上问题,则选___________(两者之一)作为基准物更好,其原因是_____________________________________________。
0131
称取分析纯硼砂(Na2B4O7·10H2O)0.3000g,以甲基红为指示剂,用0.1025mol/LHCl溶液滴定,耗去16.80mL。
则硼砂的质量分数是__________。
导致此结果的原因是______________________________。
[Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.4]
0132
欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液,必须用间接法配制的是____________________,标定时选用的基准物质分别是___________________。
0133
为标定下列溶液的浓度选一基准物:
待标液
NaOH
KMnO4
Na2S2O3
EDTA
基准物
0134
为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物:
溶液
NaOH
EDTA
AgNO3
Na2S2O3
基准物
0135
为测定下列物质,请选择滴定剂标准溶液:
K2CrO4____________________;KBr___________________;I2_____________________;KSCN___________________。
0136
下列基准物常用于何种反应?
(填A,B,C,D)
(1)金属锌___________(A)酸碱反应
(2)K2Cr2O7___________(B)络合反应
(3)Na2B4O7·10H2O___________(C)氧化还原反应
(4)NaCl___________(D)沉淀反应
0137
用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:
标准溶液
基准物
指示剂
EDTA
KMnO4
Na2S2O3
I2
0138
用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进行反应,被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。
0139
现称取等量的H2C2O4·KHC2O4·2H2O两份,溶解后,一份用0.1000mol/LNaOH溶液滴定,另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4与NaOH消耗的体积相等,则KMnO4的浓度为___________________________mol/L。
0140
为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A,B,C,D)
(1)1.000mLKHC2O4·H2C2O4·2H2O相当于0.0933mmolNaOH
c(KHC2O4·H2C2O4·2H2O)=______________;
(2)1.000mLKMnO4相当于0.01250mmolKHC2O4·H2C2O4·2H2O
c(KMnO4)=______________;
(3)1.000mLI2相当于0.05000mmolFe2+
c(I2)=______________;
(4)1.000mLNa2S2O3相当于0.01000mmolKH(IO3)2
c(Na2S2O3)=______________。
(A)0.1200mol/L(B)0.02500mol/L
(C)0.01000mol/L(D)0.03110mol/L
0141
40.00mLH2C2O4溶液,需20.00mL0.2000mol/LNaOH溶液才能完全中和,而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00mLKMnO4溶液才能完全反应,此KMnO4溶液的浓度为____________________mol/L。
0142
一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。
此试样中Fe2O3的质量分数为________________,Fe的质量分数为____________________________。
[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]
0143
采用氧化还原滴定法测定含铬试样。
将试样分解后,氧化Cr(Ⅲ)为Cr(Ⅵ),然后用约0.1mol/LFe2+溶液滴定。
已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30mL,应称取试样约____________g。
[Ar(Cr)=52.00]
0144
称取铁矿石0.2000g,经处理后,用0.00833mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。
[Mr(Fe2O3)=159.7]
0145
已知黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4沉淀,应称取试样_____g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Ar(S)=32.06]
0146
称取乙酰水杨酸试样0.5490g,加50.00mL0.1660mol/LNaOH溶液,加热煮沸,反应为:
HOOCC6H4COOCH3+2NaOH=NaOOCC6H4OH+CH3COONa+H2O
过量的碱用27.14mLHCl溶液回滴。
已知1.000mLHCl相当于0.03814gNa2B4O7·10H2O,计算试样的纯度(以%表示)。
滴定时用什么指示剂?
为什么?
Mr(乙酰水杨酸)=180.16;Mr(Na2B4O7·10H2O)=381.37乙酰水杨酸的pKa1=3.00,pKa2=12.38
0147
称取0.2000g含磷试样,溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4,经洗涤后加入25.00mL0.1012mol/LHCl溶解沉淀,再用0.1008mol/LNaOH滴定至甲基橙变黄,消耗NaOH溶液24.50mL,计算P的质量分数。
[Ar(P)=30.97]
0148
某学生标定一NaOH溶液,测得其浓度为0.1026mol/L。
但误将其暴露于空气中,致使吸收了CO2。
为测定CO2的吸收量,取该碱液50.00mL,用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点,计耗去HCl溶液44.62mL。
计算:
(1)每升该碱液吸收了CO2多少克?
(2)用该碱液去测定弱酸浓度,若浓度仍以0.1026mol/L计算,则因CO2的影响引起的最大相对误差是多少?
[Mr(CO2)=44.00]
0149
如果将25mL0.40mol/LH3PO4与30mL0.50mol/LNa3PO4混合并用水稀释至100mL,移取25mL进行滴定,试问:
(1)若用甲基橙为指示剂,需耗用0.10mol/LHCl多少毫升?
(2)若用酚酞为指示剂,需耗用0.10mol/LNaOH多少毫升?
0150
阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min),然后用酸标准溶液滴定剩余的碱:
HOOCC6H4COOCH3+2NaOH=CH3COONa+NaOOCC6H4OH+H2O[Mr(乙酰水杨酸)=180.16]
若称取0.2745g试样,用50.00mL0.1000mol/LNaOH溶解,滴定过量碱需11.03mL0.2100mol/L的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。
试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。
0151
根据下列数据,试求某吐酒石(KHC4H4O6)试样纯度:
称取试样2.527g,加入25.87mLNaOH溶液,用H2SO4溶液返滴定,消耗了1.27mL;已知10.00mLH2SO4相当于11.20mLNaOH;10.00mLH2SO4相当于0.2940gCaCO3。
已知Mr(CaCO3)=100.1,Mr(KHC4H4O6)=188.2,H2C4H4O6的pKa1=3.04,pKa2=4.37。
0152
某P2O5试样中含少量H3PO4杂质,称取0.4050g试样和水反应后,所得溶液用0.2500mol/LNaOH滴定到Na2HPO4,消耗了42.50mL。
求试样中H3PO4的质量分数。
[Mr(P2O5)=141.9,Mr(H3PO4)=98.00]
0153
将某酒石酸钾钠试样0.923g,置于坩锅中灼烧,其反应式为:
2KNaC4H4O6+5O2=2KNaCO3+6CO2+4H2O
将灼烧后的残渣溶解后,加入HCl50.00mL,需用0.1100mol/LNaOH2.00mL滴至甲基橙变色,计算该试样中酒石酸钾钠的质量分数。
[1.000mLHCl相当于1.060mLNaOH,Mr(KNaC4H4O6)=282.2]
0154
称取CaCO3试样0.5000g,溶于50.00mL0.1255mol/L的HCl溶液中,多余的酸用NaOH溶液回滴,耗碱6.20mL,若10.00mLNaOH溶液相当于10.10mLHCl溶液,试求CaCO3的质量分数。
[Mr(CaCO3)=100.1]
0155
称取0.1891g纯H2C2O4·2H2O,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点,耗去35.00mL,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水?
如果按H2C2O4·2H2O形式计算,NaOH浓度会引起多大的相对误差?
[Mr(H2C2O4·2H2O)=126.1]
0156
今有一含Fe3+的盐酸溶液,现用以下两步骤测定其酸度及铁的浓度:
(1)取试液5.00mL,调节pH至1.5~2.0,以磺基水杨酸为指示剂,用0.02102mol/LEDTA标准溶液滴定Fe3+含量,耗去20.00mL;
(2)另取一份5.00mL试液,加入同浓度EDTA(Na2H2Y)溶液20.00mL以络合铁,以甲基橙为指示剂,用0.2010mol/LNaOH溶液滴定HCl,耗去30.00mL。
求试样中HCl和Fe3+的浓度。
0157
已知1.00mL的KMnO4溶液相当于0.1117gFe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO4溶液完全反应。
问需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能与上述1.00mLKHC2O4·H2C2O4溶液完全中和?
[Mr(Fe)=55.85]
0158
移取20.00mLHCOOH和HAc的混合液,以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL。
另移取20.00mL上述混合溶液,准确
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