上海高考化学试题及答案.docx
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上海高考化学试题及答案
上海化学试卷
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—12页)两部分,全卷共12页。
满分150分,考试时间120分钟。
第I卷(共66分)
考生注意:
1.答第I卷前,考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码,并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2.第I卷(1—22小题),由机器阅卷,答案必须全部涂写在答题纸上,考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题约编号一一对应,不能错位。
答案需要更改时,必须将原选项用橡皮擦去,重新选择。
答案不能写在试卷上,写在试卷上一律不给分。
3.第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题,各分为A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Ca—40Fe—56
一、选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
1、下列化学名词正确的是()
A、三溴笨酚B、烧碱C、乙酸乙脂D、石碳酸
2、有关化学用语正确的是()
A、乙烯的最简式C2H4B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
3、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是()
A、N4是N2的同素异形体B、N4是N2的同分异构体
C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:
2D、N4的摩尔质量是56g
4、下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A、2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B、MgO+H2
Mg+H2O
C、Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2D、2HgO
2Hg+O2↑
5、以下命题,违背化学变化规律的是()
A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油
C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体
二、选择题(本题共36分),每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
6、设阿伏加德常数为NA。
则下列说法正确的是()
A、常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B、标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D、常温睛,1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA
7、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是()
A、G是最活泼的非金属单质B、L是极性分子
C、E能使紫色石蕊试液变蓝色D、M化学性质活泼
8、浓硫酸和2mol/L的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是()
A、a升华、b冷凝B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解D、a冷凝、b吸水
9、下列实验基本操作错误的是()
A、定管洗净后经蒸馏水润洗,即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体,失水后须在干燥器中冷却,再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
10、关于如图所示装置的叙述,正确的是()
A、铜是阳极,铜片上有气泡产生
B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片
D、氢离子在铜片表面被还原
11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如右图。
关于苏丹红说法错误的是()
A、分子中含一个苯环和一个萘环
B、属于芳香烃
C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D、能溶于苯
12、下列说法错误的是()
A、原子晶体中只存在非极性共价键
B、分子晶体的状态变化,只需克服分子间作用力
C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D、离子晶体在熔化状态下能导电
13、下列离子方程式正确的是()
A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B、硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+→H2S↑
C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-
D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
14、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3¯)>c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
16、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是()
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
17、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()
A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
18、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()
A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯
19、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是()
20、水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是()
A、1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积
B、1L水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量
C、该水蒸气冷凝后,测水的pH
D、该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
21、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()
A、气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
22、含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9g,则该无水物中一定含有的物质是()
A、Na2SB、NaHS
C、Na2S和NaHSD、NaOH和NaHS
上海化学试卷
本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—12页)两部分,全卷共12页。
满分150分,考试时间120分钟。
第
卷(共84分)
考生注意:
1.答第Ⅱ卷前,考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。
2.第Ⅱ卷从第23题到第31题,考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
四、(本题共24分)
考生注意:
23题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
23、(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可反氢元素放在
A族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可反氢元素放在周期表中的族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是(填名称),
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式
23、(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a)A(b)B
(c)C(d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是
A族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
。
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。
25、在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:
H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)+Q(Q>0)
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为。
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为。
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)
HI浓度的变化正确的是(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况
五、(本题共24分)
考生注意:
26题为分叉题,分为A、B两题,考生可任选一题。
若两题均做,一律按A题计分。
A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。
26、(A)我国
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