学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量新人教版.docx
- 文档编号:3032699
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:109.42KB
学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量新人教版.docx
《学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量新人教版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量新人教版.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高中化学章末综合测评2化学反应与能量新人教版
章末综合测评
(二)化学反应与能量
(时间:
90分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一项符合题意,每小题3分,共48分)
1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。
应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。
下列有关分析不正确的是( )
A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极
B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源
C.推广可再生能源有利于经济可持续发展
D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
A [在原电池的外电路中,电流由正极流向负极,由图中的电流方向可判断A极为负极,A错误;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成,属于可再生能源,B正确;推广可再生能源有利于经济可持续发展,C正确;光伏电池发电是将光能直接转化为电能,D正确。
]
2.
根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.该反应向外界放出的热量为(E1-E3)
C.该反应一定可以设计成为原电池
D.该反应向外界放出的热量为(E2-E3)
B [A项,根据图象,反应物的总能量大于生成物的总能量,此反应属于放热反应,故错误;B项,根据能量守恒定律,放出的热量为E1-E3,故正确;C项,设计成原电池,要求反应属于氧化还原反应,题目中没有说明此反应是否是氧化还原反应,故错误;D项,反应能量变化量只跟反应的始态和终态有关,即放出E1-E2。
]
3.已知2SO2+O2
2SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
【导学号:
43722125】
A.O2的能量一定高于SO2的能量
B.2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C.SO2的能量一定高于SO3的能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
B [判断一个反应是放热反应还是吸热反应,关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热,B项正确;A项和C项的错误在于都没有考虑总能量差;放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高,而加热是反应的条件,两者无必然联系,许多放热反应也必须加热才能开始进行,D项错误。
]
4.下列分析正确的是( )
A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量
B.1molH2在氯气中完全燃烧,放出180kJ热量,则键能(E)的关系为E(H—H)=180kJ+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)
C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色AlI3。
说明碘和铝发生的反应是放热反应
D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离:
H2O
H++OH-,该过程是放热过程
C [A项,反应物的总能量应该高于生成物的总能量;B项,正确的关系式是E(H—H)=2E(H—Cl)-E(Cl—Cl)-180kJ,注意是键能和能量的关系;D项,电离过程破坏化学键是吸热的。
]
5.
如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( )
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡
B.电池工作时,溶液中SO向d移动
C.c为负极,发生氧化反应
D.电池工作的过程中,溶液中SO浓度基本不变
B [阴离子向负极移动,c为负极,d为正极,故SO向c移动。
]
6.iPhone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。
某种锂电池的总反应是Li+MnO2===LiMnO2。
下列说法正确的是( )
【导学号:
43722126】
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-===MnO
B.Li是正极,电极反应为Li-e-===Li+
C.电池内部产生的MnO向锂电极移动
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多
C [原电池中,失电子的电极为负极,故A、B两项错误;在原电池内部,负极产生的阳离子移向正极区,而阴离子移向负极区,C项正确;由于M(Na)>M(Li),在相同质量时n(Li)>n(Na),故Li作电极提供的电能更多。
]
7.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
C [原电池放电时OH-向负极移动,C项错误。
由此电池的名称锂水电池可推测其总反应式为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,据此可再写出其电极反应:
(负极)2Li-2e-===2Li+,(正极)2H2O+2e-===2OH-+H2↑,综上分析,A、B、D三项均正确。
]
8.
根据反应:
2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
B [由电池反应2Ag++Cu===2Ag+Cu2+可知,铜作负极,电极反应为Cu-2e-===Cu2+,X为正极,可以是比铜不活泼的银或石墨等,电极反应为Ag++e-===Ag;电解质溶液中需含有Ag+,故B说法错误。
]
9.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的电极反应如下:
X极:
O2+2H2O+4e-===4OH-;
Y极:
2H2+4OH--4e-===4H2O
下列判断正确的是( )
A.X是正极,发生氧化反应
B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液
C.供电时Y极附近的酸性减弱
D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子
D [X极发生还原反应,A不正确;由Y极电极反应式可知,电池应用碱液作电解质溶液,OH-被消耗,酸性增强,B、C都不正确;X、Y两极反应式加和为:
,每生成1molH2O转移2mol电子。
]
10.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
【导学号:
43722127】
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
D [水的浓度可视为固定不变,因此增加水的用量反应速率不变;铁遇浓硫酸会产生钝化现象,不再产生氢气;压强的改变只能适用于有气体参加的反应;增大固体的表面积可以加快反应速率。
]
11.反应SO2+O2
2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为( )
A.0.1s B.2.5s
C.5sD.10s
C [v(O2)=0.04mol/(L·s),则v(SO3)=0.08mol/(L·s),由t=Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t=5s。
]
12.在一定温度下,某容积固定的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。
下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
【导学号:
43722128】
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C [选项A,由于该反应是一个气体体积增大的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应达到化学平衡状态;选项B,根据v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的消耗量等于其生成量,说明反应达到化学平衡状态;选项C,二者表示的都是正反应,不能说明反应达到化学平衡状态;选项D,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键,即消耗1molH2,同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应达到化学平衡状态。
]
13.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
B.2NO2(g)
N2O4(g)
恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s)高温,CO2(g)+CaO(s)
恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)
反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
D [A项,该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变,即Br2的百分含量保持不变,反应处于平衡状态;B项,该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变,说明NO2和N2O4的物质的量保持不变,反应处于平衡状态;C项,该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变,说明CO2的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),如果开始时加入的物质的物质的量之比是n(H2)∶n(N2)=3∶1的混合气体,或加入的是纯NH3,在反应从开始到化学平衡状态,始终是n(H2)∶n(N2)=3∶1,因此,n(H2)∶n(N2)=3∶1的状态不一定是平衡状态。
]
14.下列反应条件的控制中不恰当的是( )
【导学号:
43722129】
A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
D [冷水冷却,温度降低,反应速率小。
]
15.在密闭容器中进行反应:
X2(g)+3Y2(g)
2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.c(Z)=0.5mol·L-1B.c(Y2)=0.5mol·L-1
C.c(X2)=0.2mol·L-1D.c(Y2)=0.6mol·L-1
B [若反应向正反应方向进行,0.1mol·L-1X2与0.3mol·L-1Y2完全转化可生成0.2mol·L-1Z,这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L-1;若反应向逆反应方向进行,0.2mol·L-1Z全部分解转化生成0.1mol·L-1X2和0.3mol·L-1Y2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L-1,Y2的浓度应小于0.6mol·L-1。
]
16.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
【导学号:
43722130】
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.反应达平衡状态时:
v(CO)正=v(H2O)逆
C.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
B [A项,体积减小,容器内气体的压强增大,反应速率增大,故错误。
C项,保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变,所以反应速率不变,故错误。
D项,改变固体的量不能改变化学反应速率,故错误。
]
[教师独具]
在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意整数时,不能作为达到平衡标志的是( )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 高中化学 综合 测评 化学反应 能量 新人