人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元检测题.docx
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人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量单元检测题
《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1.下面是四个化学反应,你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
B.Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
C.Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4
D.C+CO22CO
2.对可逆反应N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。
下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v(N2)=v(H2)B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)D.v(N2)=3v(H2)
3.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
4.在平衡体系2NO+O22NO2中通入18O组成的氧气,重新达到平衡后则18O( )
A.只存在于O2中
B.只存在于NO2中
C.只存在于O2和NO2中
D.存在于NO、O2、NO2中
5.下列对可逆反应的认识正确的是( )
A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
6.下列说法中,正确的是( )
A.溶于水后,能导电的化合物是离子化合物
B.蔗糖、氯化氢溶解于水时,共价键未被破坏
C.钠与氧气反应生成氧化钠,生成物总能量低于反应物
D.风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的
7.汽车尾气中的有毒气体一氧化氮和一氧化碳,在一定条件下可发生反应生成氮气和二氧化碳。
下列关于此反应的说法中,正确的是( )
A.减小压强能增大反应速率
B.增大压强能减小反应速率
C.使用适当的催化剂能增大反应速率
D.升高温度对反应速率无影响
8.在一容积固定的密闭容器中,发生反应X(g)4Y(g)+Z(g),正反应放热,如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述不正确的是( )
A.第6min后,反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L-1·min-1
D.若在反应开始时就降低温度,会增加达到平衡的时间
9.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收akJ的热量。
下列说法中不正确的是( )
A.金刚石转化为石墨的反应是放热反应
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
10.如图所示,电流表指针发生偏转,同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液。
下列说法错误的是( )
A.B极为原电池的正极
B.A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C.C中阳离子向A极移动
D.A极发生氧化反应
11.要增大锌与盐酸反应的速率,所采取的下列措施无效的是( )
A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度
C.用锌粉代替锌片D.用纯锌代替粗锌
12.下列说法中错误的是( )
A.在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O,俗称“可燃冰”,有可能成为人类未来的重要能源
B.向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧,说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应
C.有的物质即使充分燃烧,其产物也会污染环境污染
D.核电厂发电时,是将核燃料的化学能转变为电能
13.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30mol·L-1·s-1。
则此一段时间是( )
A.1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒
14.密闭容器中发生反应X2+2Y22Z(X、Y、Z都为气体)。
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )
A.Z为0.4mol·L-1B.Y2为0.5mol·L-1
C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.3mol·L-1
15.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图,下列有关说法不正确的是( )
A.放电过程中OH-移向正极
B.电池的总反应式为Mg+ClO-+H2O===Mg(OH)2↓+Cl-
C.镁燃料电池中镁均为负极,发生氧化反应
D.镁—过氧化氢燃料电池,酸性电解质中正极反应为H2O2+2H++2e-===2H2O
二、填空题
16.某可逆反应在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如下图所示。
回答下列问题:
(1)该反应的反应物是________,生成物是________,化学方程式为_____________________。
(2)反应开始至2min时,能否用C的浓度变化来计算反应速率?
________,原因为________________________________________________________________________。
(3)2min后,A、B、C的物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了______________状态。
三、实验题
17.H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。
(1)若利用图甲装置,可通过观察
现象,从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是。
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:
。
(3)若利用乙实验可进行定量分析,图乙中仪器A的名称为,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是
。
(4)将0.1molMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示,解释反应速率变化的原因:
。
H2O2初始物质的量浓度为(保留两位小数)。
丙
18.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量了Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_________________________________。
说明该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是
________________________________________________________________________。
②若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_________________________________________。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:
选择装置________(填装置序号)进行实验;
方法②:
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
四、计算题
19.常温下,将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a值为________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中氨气体积分数为25%,平衡时氨气的物质的量为________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比,下同)n始∶n平=________。
(4)原气体中a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=________。
(6)达到平衡时混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
20.
(1)在反应A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol·L-1·min-1。
(2)在2L的密闭容器中,充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反应,3s后测得N2的物质的量为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在2s时,容器中有molA,此时C的物质的量浓度为。
答案解析
1.【答案】D
【解析】理论上用于设计原电池的反应,是常温下能够自发进行的氧化还原反应。
2.【答案】C
【解析】当v(H2)或v(N2)(正反应速率)与v(NH3)(逆反应速率)之比等于其化学计量数之比时,该反应的正反应速率和逆反应速率相等,反应达到平衡状态。
3.【答案】C
【解析】锌锰干电池中碳棒为正极,本身不参加电极反应;氢氧燃料电池是将化学能直接转变为电能;太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅,而不是二氧化硅。
4.【答案】D
【解析】2NO+O22NO2这个反应是可逆反应,在18O2投入后,在正逆反应的过程中,使得18O存在于NO、O2、NO2中。
5.【答案】B
【解析】可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应;可逆反应开始进行时,正反应速率大于逆反应速率,二者不相等。
6.【答案】C
【解析】溶于水后,钠导电的化合物不一定是离子化合物(如硫酸、氯化氢等);氯化氢在水溶液中能发生电离产生氢离子和氯离子,氯化氢分子中的共价键被破坏;钠和氧气反应生成氧化钠,为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量;风能、太阳能产生的热能不是由化学能而转化。
7.【答案】C
【解析】升高温度、增大压强、使用催化剂都能使反应速率加快;降低压强反应速率减慢。
8.【答案】A
【解析】6min时反应达到平衡,但反应未停止;
X的平衡转化率=×100%=85%;
前2min内,v(X)==0.25mol·L
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