届高考化学第一轮复习高考真题题库第五章 物质.docx
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届高考化学第一轮复习高考真题题库第五章物质
2010~2014年高考真题备选题库
第五章 物质结构 元素周期律
第一节原子结构化学键
1.(2014·山东理综)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
解析:
选D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Ar、Cl-、K+化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如
Cl和
Cl,B项错误,D项正确;Cl-、S2-、Ca2+、K+核外电子排布相同,质子数越大,半径越小,故半径大小关系应为:
Ca2+<K+<Cl-<S2-,C项错误。
2.(2014·江苏单科)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
解析:
选B 过氧化钠是离子化合物,电子式为
,A项错误;质子数加中子数等于质量数,质子数在原子的左下角,质量数在原子的左上角,B项正确;硫离子的最外层电子数应为8,C项错误;间二甲苯的结构简式为
,D项错
3.(2014·浙江理综)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
解析:
选D 设W的最外层电子数为x,根据表中各元素的位置关系及题干信息可知,4x+6=22,x=4。
由此可推知W为Si,X为N,Y为O,Z为Cl,T为Ge;NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高,A项错误;N、H、O可形成含有离子键的化合物,如NH4NO3等,B项错误;SiCl4为共价化合物,熔、沸点较低,C项错误;Ge与Si为相邻的同主族元素,单质能作半导体,Ge也能与Cl形成GeCl4,D项正确。
4.(2014·安徽理综)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:
NH3+CO2―→
+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
解析:
选C A项错误,正确的分子式为C3H3N3O3;B项错误,该分子中只有极性键,即C—N、C===N、C—O和H—O键;C项正确,因为该分子中只有共价键;D项错误,因为氨不是碱,二氧化碳不是酸,且三聚氰酸不是盐,不符合中和反应的定义。
5.(2013·大纲理综)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
解析:
选C 本题考查基本概念和基本理论知识,意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力。
由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,所以A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,所以B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,所以C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,所以D项错误。
6.(2013·江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.丙烯的结构简式:
C3H6
B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:
U
解析:
选B 本题考查化学用语,意在考查考生的识记能力和知识迁移能力。
丙烯的结构简式是CH2CHCH3,A错误。
氯原子的结构示意图是
,C错误。
中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为
U,D错误。
7.(2012·天津理综)下列叙述正确的是( )
A.乙酸与丙二酸互为同系物
B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.
U和
U是中子数不同质子数相同的同种核素
D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
解析:
乙酸与丙二酸分子中—OH数目不同,二者不是同系物,A错。
由H2O2中含有非极性键(O—O键)知B错。
同种核素的质子数、中子数均相同,C错。
选项D,C、Si与卤素形成的分子均为AB4型分子,碳、硅原子均与四个卤素原子各形成一个共价键,D对。
答案:
D
8.(2012·江苏,2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2
B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
Cl
D.NH3的电子式:
解析:
A项,乙酸的结构简式应为CH3COOH,A错。
B正确。
C项,中子数为20的氯原子应为
Cl,C错。
D项,NH3的电子式应为:
,D错。
答案:
B
9.(2011·江苏)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式:
N⋮⋮N
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53、中子数为78的碘原子:
I
D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
解析:
本题考查化学用语,意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力.A项,N2的电子式为:
N⋮⋮N,故不正确;B项,S2-的结构示意图为:
,故不正确.C项正确;D项,邻羟基苯甲酸的结构简式应为:
,故不正确.
答案:
C
10.(2010·新课标全国理综,6分)下列各项表达中正确的是( )
A.Na2O2的电子式为Na
Na
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.Cl-的结构示意图为
解析:
本题考查化学基本术语和基础理论知识,意在考查考生基础知识的扎实程度.A项中Na2O2是离子化合物,不正确;B项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1∶1时,才能生成标况下112L的CO2;D项写的是氯原子的结构示意图.
答案:
C
11.(2010·山东理综)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
解析:
本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念,意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力.同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物,A选项错误;16O和18O互为同位素,质子数相同,电子数相同,所以两者的核外电子排布方式相同,B选项错误;16O和18O都是氧原子,而化学变化中的最小微粒是原子,所以化学变化不能实现16O和18O间的转化,C选项错误;标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol,则所含氧原子均为0.1mol,D选项正确.
答案:
D
12.(2010·江苏)水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( )
A.H2O的电子式为H+-
B.4℃时,纯水的pH=7
C.D
O中,质量数之和是质子数之和的两倍
D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:
d(气态)>d(液态)>d(固态)
解析:
本题考查水的电子式、质量数的概念、物质状态与分子间距离关系等有关知识.A项,水的电子式为H
H,不正确;B项,25℃时,纯水的pH为7,不正确;C项,正确;D项,273K、101kPa时水不存在气态,不正确.
答案:
C
13.(2011·重庆理综)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成.
(1)Al的原子结构示意图为________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________.
(2)30Si原子的中子数为________;SiO2的晶体类型为____________.
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是________.
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________.
(5)经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________.
解析:
本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质.
(1)铝的原子结构示意图为
,金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑;
(2)中子数等于质量数减去质子数,因此30Si的中子数为16,二氧化硅为原子晶体;(3)由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则Y位于第ⅦA族,Y为氟元素,该族元素的氢化物均为分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,但HF分子间存在氢键,沸点较HCl高,故沸点最低的为HCl;(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳;
(5)加入足量稀盐酸,分离得到的固体为SiO2,即m(SiO2)=11.0g,21.4g固体为氢氧化铁,其物质的量为
=0.2mol,由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)=0.1mol,m(Fe2O3)=16.0g,进而求出m(Al2O3)=9.0g,ω(Al2O3)=
×100%=25%.
答案:
(1)
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
14.(2012·全国理综)下列有关化学键的叙述,正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子一定是极性分子
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析:
选项B,O2、Cl2等单质分子间存在共价键;选项C,含有极性键的分子不一定是极性分子,如CH4、CS2等;选项D,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH等。
答案:
A
15.(2011·安徽理综)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示).已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子
解析:
本题考查物质的结构与性质,意在考查考生对分子结构的认识,并通过分子结构推测其化学性质.N、O属于不同种原子,N—O键为极性键,A项错误;处于中心位置的N原子为sp3杂化,4个N原子处于三角锥的四个顶点,不可能共面,B项错误;分子中N原子的平均化合价为+3
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- 届高考化学第一轮复习高考真题题库第五章 物质 高考 化学 第一轮 复习 题库 第五