分析近三年试题.docx
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分析近三年试题
玉林师范学院期末课程考试试卷
(2007—2008学年度第二学期)
课程名称:
分析化学考试专业:
化学、应用化学(本科)考试年级:
2006级
题号
一
二
三
四
总分
应得分
30
30
10
30
满分:
100
实得分
评分:
评卷人
一、选择题:
(每题只有一个正确的答案,请将正确答案的字母填写在括号中,每小题2分,共30分)
1、在下列电对中,不属于可逆电对的是()。
A.Fe3+/Fe2+
B.Fe(CN)63-/Fe(CN)64-
C.MnO4-/Mn2+
D.I2/I-
2、用K2Cr2O7滴定Fe2+,常用二苯胺磺酸钠为指示剂。
二苯胺磺酸钠的还原态为无色,氧化态为紫红色,在滴定终点时,溶液的显()。
A.无色
B.紫红色
C.黄色
D.红色
3、在1mol.L-1HCl介质中用Fe3+滴定Sn2+的化学计量点电势处在突跃范围的()。
A.中点
B.中点的上面
C.中点的下面
D.在突跃范围之外
4、间接碘量法使用的标准溶液是()。
A.KMnO4
B.K2Cr2O7
C.Na2S2O3
D.I2
5、酸效应对于不同类型沉淀的影响情况不一样。
对于下列沉淀,酸效应影响最大的是()。
A.CaC2O4
B.AgCl
C.BaSO4
D.SiO2.nH2O
6、AgCl沉淀在大量Cl-(浓HCl或HCl+NaCl)存在下,会使沉淀的溶解度增大,这主要是产生了()。
A.同离子效应
B.酸效应
C.盐效应
D.络合效应
7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时,应选用的指示剂是()。
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.荧光黄
D.甲基橙
8、在摩尔法中,通过计算,指示剂K2CrO4浓度应为1.2×10-2mol.L-1,而在实际滴定中一般为5×10-3mol.L-1,此时滴定终点会出现在()。
A.化学计量点前
B.化学计量点后
C.化学计量点时
D.无法判断
9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中,若b的单位用cm,c的单位用g.L-1时,常数K用a表示,称为吸光系数,则a的单位是()。
A.L.mol-1.cm-1
B.mol.cm.L-1
C.L.g-1.cm-1
D.g.cm.L-1
10、KMnO4的浓度是1.0×10-3mol.L-1时,吸收了545nm波长下的25%入射光,其吸光度是()。
A.0.125
B.0.60
C.0.75
D.1.25
11、示差吸光光度法的参比溶液是()。
A.空白溶液
B.已知浓度的标准溶液
C.比待测溶液稍低的标准溶液
D.比待测溶液稍浓的标准溶液
12、某一有色溶液在某一波长下,用1.0cm的比色皿测得的吸光度为0.058,为了使光度测量误差较小,可换用的比色皿为()。
A.0.5cm
B.2cm
C.3cm
D.5cm
13、有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用()。
A.t检验
B.格鲁布斯法
C.F检验
D.方差分析
14、在无限多次测量中,关于标准偏差σ与平均δ之间的关系式,正确的是()。
A.σ<δ
B.4σ=3δ
C.σ=0.8δ
D.3σ=4δ
15、离子交换树脂对下列离子的亲和力最大的是()。
A.Li+
B.Ca2+
C.Al3+
D.Th4+
二、填空题:
(每空2分,共30分)
1、在氧化还原滴定中,滴定反应平衡常数K越大,滴定曲线的突跃范围Δφ就越____;Δφ与被滴定物质的浓度____关。
2、电势比I2/I-高的氧化性物质,可在一定条件下,用I-还原,然后用______标准溶液滴定释出的I2,这种方法叫______碘量法。
3、由槐氏经验公式可知,溶液的相对过饱和度愈大,分散度也愈______,形成的晶核数目就愈______,得到的是小晶形沉淀。
4、在佛尔哈德法中,可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、I-、SCN-离子的含量,使用的标准溶液是___________,终点时指示剂生成了________。
5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定,吸光度A为______;若使用1cm的吸收池,有色络合物的浓度增大1倍,其透光度为______。
6、溶液的透射比愈大,表示它对光的吸收愈____,透过光的强度就愈____。
7、在样本标准偏差的计算公式中,n-1称为______,是指独立偏差的______。
8、用离子交换法分离Li+、Na+、K+时,在洗脱时,最后被洗脱出来的是________。
三、简答题:
(每小题5分,共10分)
1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时,为什么要加入NH4SCN?
并写出相应的化学方程式。
2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表,请解释PbSO4溶解度变化的原因。
Na2SO4的浓度
c/mol.L-1
0
0.001
0.01
0.02
0.04
0.100
0.200
PbSO4溶解度
s/10-3mol.L-1
0.15
0.024
0.016
0.014
0.013
0.016
0.019
四、计算题:
(每小题10分,共30分)
1、称取Pb3O4试样0.1000g,用HCl溶解,在热时加入0.020mol.L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL,析出PbCrO4沉淀;冷却后过滤,将PbCrO4沉淀溶解,加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00mL,求试样中Pb的质量分数。
已知Pb的摩尔质量为207.2g.mol-1,有关化学反应为:
2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+。
2、忽略离子强度的影响,分别计算BaSO4在0.10mol.L-1BaCl2溶液和在2.0mol.L-1HCl溶液中的溶解度。
已知BaSO4的KSP=1.1×10-10,H2SO4的Ka2=1.0×10-2。
3、现有钢样0.5000g,溶解后将其中的锰氧化为MnO4-,准确配成100mL溶液,用2cm的比色皿,于520nm处测得吸光度为0.620,计算钢样中Mn的质量分数。
若将该溶液稀释为50.0mL,用1cm比色皿进行测定,透光度是多少?
已知:
摩尔吸光系数是ε=2.20×103,Mn的摩尔质量是54.94g.mol-1。
标准答案和评分标准
一、选择题:
(每题只有一个正确的答案,请将正确答案的字母填写在括号中,每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
C
C
A
D
B
B
C
A
C
D
B
D
D
二、填空题:
(每空2分,共30分)
1、大,无
2、Na2S2O3、间接
3、大,多
4、NH4SCN、AgSCN
5、0.11、0.60
6、小、强
7、自由度、个数
8、K+
三、简答题:
(每小题5分,共10分)
1、在用碘量法测定铜合金中铜的含量时,为什么要加入NH4SCN?
并写出相应的化学方程式。
答:
由于CuI沉淀表面吸附I2,使分析结果偏低。
为了减少CuI对I2的吸附,可在大部分I2被Na2S2O3溶液滴定后,加入NH4SCN,使CuI转化为溶解度更小的CuSCN,CuSCN沉淀吸附I2的倾向小,可以减小误差。
(3分)
CuI+SCN-=CuSCN↓+I-(2分)
2、PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度见下表,请解释PbSO4溶解度变化的原因。
Na2SO4的浓度
c/mol.L-1
0
0.001
0.01
0.02
0.04
0.100
0.200
PbSO4溶解度
s/10-3mol.L-1
0.15
0.024
0.016
0.014
0.013
0.016
0.019
答:
PbSO4溶解度在Na2SO4浓度为0.04mol.L-1时最小,这是因为随着Na2SO4浓度的增大,同离子效应起主导作用,使得PbSO4溶解度减小。
(3分)
当Na2SO4浓度继续增大时,盐效应起主导作用,使得PbSO4溶解度增大。
(2分)
四、计算题:
(每小题10分,共30分)
1、称取Pb3O4试样0.1000g,用HCl溶解,在热时加入0.020mol.L-1的K2Cr2O7溶液25.00mL,析出PbCrO4沉淀;冷却后过滤,将PbCrO4沉淀溶解,加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定时消耗12.00mL,求试样中Pb的质量分数。
已知Pb的摩尔质量为207.2g.mol-1,有关化学反应为:
2Pb2++Cr2O72-+H2O=2PbCrO4↓+2H+。
解:
Pb3O4的组成为2PbO.PbO2,PbO2具有氧化性,与HCl作用生成Pb2+。
反应过程为:
Pb3O4→3Pb→3PbCrO4↓→3/2Cr2O72-→3×3/2I2→3×2×3/2S2O32-(2分)
nPb=1/3×nS2O32-(2分)
ωPb=1/3×nS2O32-MPb/ms=1/3×0.1000×12.00×10-3×207.2/0.1000=0.8288(6分)
2、忽略离子强度的影响,分别计算BaSO4在0.10mol.L-1BaCl2溶液和在2.0mol.L-1HCl溶液中的溶解度。
已知BaSO4的KSP=1.1×10-10,H2SO4的Ka2=1.0×10-2。
解:
(1)4分
在0.10mol.L-1BaCl2溶液中产生同离子效应。
S=KSP/CBa2+=1.1×10-10/0.10=1.1×10-9mol.L-1
(2)6分
在2.0mol.L-1HCl溶液中产生酸效应。
αSO42-(H)=1+KH[H+]=1+1/1.0×10-2×2.0=201(2分)
Ksp′=KspαSO42-(H)=s2
s=(KspαSO42-(H))1/2=(1.1×10-11×201)1/2=1.5×10-4mol.L-1(4分)
3、现有钢样0.5000g,溶解后将其中的锰氧化为MnO4-,准确配成100mL溶液,用2cm的比色皿,于520nm处测得吸光度为0.620,计算钢样中Mn的质量分数。
若将该溶液稀释为50.0mL,用1cm比色皿进行测定,透光度是多少?
已知:
摩尔吸光系数是ε=2.20×103,Mn的摩尔质量是54.94g.mol-1。
解:
(1)6分
A=εbc
C=A/(εb)=0.620/(2.20×103×2)=1.41×10-4mol.L-1(2分)
ωMn=1.41×10-4×100×54.94/(1000×0.5000)×100%=0.155%(4分)
若稀释为50ml,则浓度为
C=1.41×10-4×2=2.82×10-4mol.L-1(1分)
A=εbc=2.20×103×1×2.82×10-4=0.620(1分)
T=0.240(2分)
在计算题中,最后一位数字误差超出±1的扣1分,凡多或少1位数字的扣1分。
玉林师范学院期末课程考试试卷
(2006——2007学年度第二学期)
课程名称:
分析化学考试专业:
化学、应用化学(本)科考试年级:
2005级
题号
一
二
三
四
总分
应得分
30
30
10
30
满分:
100
实得分
评分:
评卷人
签名
一、单项选择题(每小题2分,共30分,请将你认为正确的序号填在下表内)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1、Eθ′Ce4+/Ce3+=1.44V,Eθ′Fe3+/Fe2+=0.68V,则以Ce4+滴定Fe2+这一滴定反应的平衡常数为():
A.7.6×1012B.3.4×1015C.3.7×1014D.1.7×1018
2、在0.1mol.L-1的H2SO4介质中,以0.1000mol.L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1的FeSO4,Fe3+/Fe2+电对的克式量电势为0.68伏,Ce4+/Ce3+电对的克式量电势是1.44伏,则化学计量点的电势是:
A.0.68VB.1.06VC.1.44VD.2.12V
3、能影响氧化还原滴定曲线突跃范围的因素是( )。
A.两电对的电势差 B.被滴定物质的浓度
C.标准溶液的浓度 D.滴定反应速度
4、能用直接配置法配置的标准溶液是:
A.KMnO4B.K2Cr2O7C.I2D.Na2S2O3
5、进行BaSO4沉淀时,加入稍许过量的沉淀剂,能使BaSO4的溶解度大大降低,这主要是产生了:
A.同离子效应B.酸效应C.盐效应D.配位效应
6、沉淀的类型与聚集速度有关,与聚集速度大小主要相关因素是( ):
A.过饱和度 B.物质的极性 C.溶液浓度 D.相对过饱和度
7、Ag2CrO4在0.0010mol.L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol.L-1K2CrO4中的溶解度( ):
A.小 B.大 C.相等 D.可能大可能小
8、在莫尔法中,滴定终点的颜色是()。
A.Ag2CrO4的砖红色B.K2CrO4的黄色
C.AgCl的白色D.FeSCN2+的红色
9、在佛尔哈德法中,指示剂能够指示滴定终点是因为:
A.生成Ag2CrO4沉淀B.指示剂吸附在沉淀上
C.Fe3+被还原D.生成有色配合物
10、在朗伯-比尔定律A=Kbc中,与比例常数K无关的因素是( ):
A.有色溶液的性质B.入射光波长 C.温度 D.有色溶液浓度
11、光度分析中,在某浓度下以1.0cm吸收池测得透光度为T。
若浓度增大1倍,透光度为( ):
A.T2 B.T/2 C.2T D.T的平方根
12、桑德尔灵敏度的单位是( ):
A.mol.L-1 B.g.cm-2 C.mg.cm-2 D.μg.cm-2
13、在光度测量时,当显色剂为无色,被测试液中存在其他有色离子,参比溶液可使用:
A.蒸馏水 B.不加显色剂的被测试液
C.不加试样溶液的试剂空白 D.显色剂和试剂混合液
14、在无限多次测量中,关于标准偏差σ与平均δ之间的关系式,正确的是( )。
A.σ<δ B.4σ=3δ C.σ=0.8δ D.3σ=4δ
15、有一组平行测定所得的分析数据,要判断其中是否有异常值,应采用( )。
A.t检验 B.格鲁布斯法 C.F检验 D.方差分析
二、填空题(每小题2分,共30分)
1、在用氧化剂滴定还原剂时,若有关电对均为可逆的,则滴定分数为______处的电势就是还原剂的条件电势;两电对的条件电势相差越大,滴定突跃也越______。
2、在用碘量法测定铜盐中铜的含量实验中,先加入过量的KI,生成的________用Na2S2O3标准溶液滴定,用________为指示剂。
3、盐效应能______沉淀的溶解度。
构晶离子的______愈高,影响也愈严重。
4、在佛尔哈德法中,可以用回滴定法滴定Cl-、Br-、I-、SCN-离子的含量,使用的标准溶液是___________,终点时指示剂生成了________。
5、已知某有色络合物在一定波长下用2cm吸收池时其透光度为0.60。
若在相同条件下改用1cm吸收池测定,吸光度A为______;若使用1cm的吸收池,有色络合物的浓度增大1倍,其透光度为______。
6、在吸光光度法中,只有使待测溶液的透射比T在__________之间,才能保证测量的相对误差较小。
7、已知Cd的摩尔质量为112.4mol.L-1,某含Cd2+浓度为140μg.L-1的溶液,用双硫腙法测定,使用2cm的比色皿,在520nm处测得吸光度为0.22,则摩尔吸光系数是__________L.mol-1.cm-1。
8、在正态分布中,当x趋向于-∞或+∞时,曲线以x轴为渐近线,说明小误差出现的______,大误差出现的______。
9、在常温下,较稀溶液中,强酸型阳离子交换树脂对Li+、Na+、K+亲和力最大的是______。
三、简答题(每小题5分,共10分)
1、根据下表的数据,解释PbSO4在Na2SO4溶液中溶解度变化的原因。
Na2SO4浓度C/mol.L-1
0
0.001
0.01
0.02
0.04
0.100
0.200
PbSO4溶解度s/10-3mol.L-1
0.15
0.024
0.016
0.014
0.013
0.016
0.019
2、在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:
问:
(1)图中的字母T、A分别代表什么?
(2)图中上面的刻度代表什么?
下面的刻度代表什么?
(3)下面的刻度为什么不均匀?
四、计算题(30分)
1、某硅酸盐试样1.000g,用重量法测得(Fe2O3+Al2O3)的总量为0.5000g。
将沉淀溶解在酸性溶液中,并将Fe3+还原为Fe2+,然后用0.03000mol.L-1K2Cr2O7溶液滴定,用去25.00mL。
计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数。
已知Fe2O3和Al2O3的摩尔质量分别是159.69、101.96g.mol-1。
2、计算300mL饱和BaSO4溶液在下列情况中溶解损失的质量:
(1)在纯水中;
(2)在0.10mol.L-1的BaCl2溶液中。
(Ksp=1.1×10-10,BaSO4=222.65)
3、用普通光度法测定1.00×10-3mol.L-1锌标液和锌试样,吸光度分别为0.700和1.00,二者透射比相差多少?
若用示差分光光度法,以1.00×10-3mol.L-1的锌标液作参比,试液的吸光度值为多少?
此时二者的透射比相差多少?
示差法的透射比之差比普通法大多少倍?
玉林师范学院期末课程考试试卷
(2008—2009学年度第二学期)
命题教师:
周能陈宪明命题教师所在系:
化学与生物系试卷类型:
A
课程名称:
分析化学考试专业:
化学、应用化学、材料化学(本科)
考试年级:
2007级
一、选择题:
(每题只有一个正确的答案,请将正确答案的字母填写在括号中,每小题2分,共30分)
1、标定KMnO4溶液的浓度,宜选择的基准物质是()
A.Na2S2O3
B.Na2SO4
C.FeSO4.7H2O
D.Na2C2O4
2、能用直接配制法配制的标准溶液是()。
A.KMnO4
B.K2Cr2O7
C.Na2S2O3
D.I2
3、邻二氮菲亚铁指示剂的条件电势是1.06V,则其变色的电势范围是()。
A.1.03~1.09V
B.1.00~1.12V
C.1.04~1.11V
D.1.06V
4、在0.1mol.L-1的H2SO4介质中,以0.1000mol.L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1的FeSO4,Fe3+/Fe2+电对的条件电势为0.68V,Ce4+/Ce3+电对的条件电势是1.44V,则化学计量点的电势是()。
A.0.68V
B.1.06V
C.1.44V
D.2.12V
5、沉淀的类型与聚集速度有关,影响聚集速度的主要因素是()。
A.溶液温度
B.物质的极性
C.溶剂
D.相对过饱和度
6、AgCl沉淀在大量Cl-(浓HCl或HCl+NaCl)存在下,会使沉淀的溶解度增大,这主要是产生了()。
A.同离子效应
B.酸效应
C.盐效应
D.络合效应
7、以KSCN标准溶液测定试液中Ag+离子含量时,应选用的指示剂是()。
A.铬酸钾
B.铁铵矾
C.荧光黄
D.甲基橙
8、在摩尔法中,通过计算,指示剂K2CrO4浓度应为1.2×10-2mol.L-1,而在实际滴定中一般为5×10-3mol.L-1,此时滴定终点会出现在()。
A.化学计量点前
B.化学计量点后
C.化学计量点时
D.无法判断
9、在朗伯-比尔定律A=Kbc中,若b的单位用cm,c的单位用g.L-1时,常数K用a表示,称为吸光系数,则a的单位是()。
A.L.mol-1.cm-1
B.mol.cm.L-1
C.L.g-1.cm-1
D.g.cm.L-1
10、KMnO4的浓度是1.0×10-3mol.L-1时,吸收了545nm波长下的25%入射光,其吸光度是()。
A.0.125
B.0.60
C.0.75
D.1.25
11、在比色分析中,利用参比溶液调节仪器的()。
A.吸光度为100%
B.吸光度为无穷大
C.透光度为100%
D.透光度为零
12、为了使溶液的吸光度在测量误差比较小的范围内,不能采取的措施是()。
A.改变入射光波长
B.改变溶液的浓度
C.改变液层的厚度
D.改变试样的质量
13、在下列电对中,属于对称电对的是()。
A.MnO4-/Mn2+
B.S4O62-/S2O32-
C.Cr2O72-/Cr3+
D.I2/I-
14、用PbS作共沉淀载体,可从海水中富集Au。
现配制0.2μg/L的Au3+溶液10L,加入足量的Pb2+,分离后在一定条件下处理的1.7μgAu。
Au的回收率为()
A.80%
B.85%
C.90%
D.95%
15、反应2A++3B4+==2A4++3B2+达到化学计量点时的电势值为()
A.(EAθ+EBθ)/2
B.(2EAθ+3EBθ)/5
C.(3EAθ+2EBθ)/5
D.6(EAθ-EBθ)/0.059
二、填空题:
(每空2分,共30分)
1、为了降低某电对的电极电势,可加入能与态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电
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- 分析 三年 试题