届高考化学一轮热点强化 化学计量及其应用 解析版.docx
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届高考化学一轮热点强化化学计量及其应用解析版
化学计量及其应用
1.(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( )
A.18gH2O与20gD2O中,含有的中子数相同
B.28g乙烯与28g丙烯中,含有的氢原子数之比为2∶3
C.78gNa2O2分别与CO2和H2O充分反应,转移的电子数相同
D.1molCH4与1molP4分子中,共价键数相同
【答案】C
【解析】1molH2O与1molD2O中,中子数分别为8NA与10NA,A错误;28g乙烯与28g丙烯中,含有的氢原子数均为2NA,B错误;1molCH4含4NAC—H键,1molP4含6NAP—P键,D错误。
2.(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。
下列分析不正确的是( )
A.该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.该“84消毒液”稀释100倍后,Na+的物质的量浓度约为0.04mol·L-1
C.空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO
D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480mL,需要称量的NaClO固体质量约为143.0g
【答案】D
【解析】c(NaClO)=
=
≈4.0mol·L-1,故A正确;稀释前后NaClO的物质的量不变,体积变为原来的100倍,则浓度变为原来的
,即稀释后浓度约为0.04mol·L-1,故B正确;酸性:
H2CO3>HClO>HCO
,由强酸制弱酸原理可知,CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HClO,故C正确;配制480mL溶液需要500mL的容量瓶,由n=cV=4.0mol·L-1×0.5L=2.0mol,则m=nM=2.0mol×74.5g·mol-1=149.0g,故D错误。
3.(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。
测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
溶液出现蓝色且30s内不褪色
(已知:
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
(1)按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
(2)在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】
(1)0.16
(2)偏低
【解析】
(1)由题给滴定反应的化学方程式知,样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计算)与I2的物质的量之比为1∶1,n(SO2)=n(I2)=0.01000mol·L-1×0.025L=0.00025mol,残留量=
=0.16g·L-1。
(2)由于实验过程中有部分HI被氧化生成I2,4HI+O2===2I2+2H2O,要消耗的标准I2溶液减少,因此实验结果偏低。
4.(河北省沧州一中2020届高三质检)重量法测定产品BaCl2·2H2O的纯度步骤为:
准确称取mgBaCl2·2H2O试样,加入100mL水,用3mL2mol·L-1的HCl溶液加热溶解。
边搅拌边逐滴加0.1mol·L-1H2SO4溶液。
待BaSO4完全沉降后,过滤,用0.01mol·L-1的稀硫酸洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。
将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重,称量为ng。
则BaCl2·2H2O的质量分数为________。
【解析】根据钡元素守恒可得关系式
BaCl2·2H2O~BaSO4
n(BaCl2·2H2O)=n(BaSO4)=
mol,
w(BaCl2·2H2O)=
×100%=
×100%。
【答案】
×100%
5.(湖南省衡阳八中2020届高三模拟)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O
===2I-+S4O
),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________________________________。
(2)测得混合气中ClO2的质量为________g。
【解析】
(1)ClO2具有氧化性,I-具有还原性,二者在酸性溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-。
(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式:
2ClO2~5I2~10Na2S2O3,则有n(ClO2)=
n(Na2S2O3)=
×0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=4×10-4mol,m(ClO2)=4×10-4mol×67.5g·mol-1=0.02700g。
【答案】
(1)2ClO2+10I-+8H+===5I2+4H2O+2Cl-
(2)0.02700
6.(辽宁省大连一中2020届高三模拟)25.35gMnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
(1)300℃时,所得固体的化学式为________。
(2)900℃时,所得固体化学式为________。
(3)1150℃时,所得固体的化学式为________。
【解析】
(1)n(MnSO4·H2O)=
mol=0.15mol
m(MnSO4)=0.15×151g=22.65g300℃时固体为MnSO4。
(2)m(Mn)=0.15mol×55g·mol-1=8.25g,
n(O)=
mol=0.3mol,故900℃时固体为MnO2。
(3)n′(O)=
mol=0.2mol,故1150℃时固体为Mn3O4。
【答案】
(1)MnSO4
(2)MnO2 (3)Mn3O4
7.(山东省莱芜一中2020届高三模拟)实验室中需要2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2gB.950mL,117.0g
C.1000mL,117.0gD.1000mL,111.2g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则n(NaCl)=1L×2mol·L-1=2mol,m(NaCl)=2mol×58.5g·mol-1=117.0g。
8.(陕西省宝鸡一中2020届高三质检)为了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操作有( )
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切
⑤由于操作不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【答案】A
【解析】①配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水,所以使用前不需要干燥,正确;②NaOH溶于水放热,所以不能立即把溶液转移到容量瓶中,应冷却至室温再转移,错误;③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中,是为了将溶质全部转移到容量瓶中,正确;④定容时为了防止加水超过刻度线,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平,错误;⑤由于操作不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,若吸出溶液则减少了溶质的质量,结果偏低,实验失败,需要重新配制,错误。
9.(广西省钦州一中2020届高三模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH
B.7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C.若100mL某饮料中含钠23mg,则钠离子浓度为0.01mol·L-1
D.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键
【答案】C
【解析】NH
水解,A错;Na2S为离子化合物,晶体中不含分子,B错;28g乙烯中含有NA个
,若含有丙烯则小于NA个
,D错。
10.(江西省上饶一中2020届高三调研)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1
【答案】D
【解析】根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL。
每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守恒关系得n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)=
=10(b-2a)mol·L-1。
11.(广东省佛山一中2020届高三模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-数目为3NA,且
=3
B.电解法精炼铜,阴极析出1molCu时,阳极失去的电子数为2NA
C.64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D.在标准状况下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH
数目为0.1NA
【答案】B
【解析】Fe3+为弱碱阳离子,水溶液中部分发生水解,所以500mL2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于NA,
>3,A错误;阴极析出1molCu,需要得到2mol电子,故阳极需要失去2mol电子,B正确;该反应可逆不可进行到底,生成的SO3分子数目小于NA,C错误;NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-,氨气与水的反应和一水合氨电离均可逆,所以溶液中NH
数目小于0.1NA,D错误。
12.(安徽省淮南一中2020届高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.11.2L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA
B.含NA个CO
的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA
C.密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物的分子数小于2NA
D.4.0gCO2气体中含电子数目等于2NA
【答案】A
【解析】未指明气体在什么条件下,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A错误;Na2CO3电离产生Na+、CO
个数比为2∶1,在溶液中CO
由于发生水解反应而消耗,所以若溶液中含NA个CO
,则Na+数目大于2NA,B正确;SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中,2molSO2和足量O2充分反应,产物SO3的分子数小于2NA,C正确;1个CO2分子中含有22个电子,则4.0gCO2气体中含有的电子数为N=
×22NA=2NA,D正确。
13.(湖北省宜昌二中2020届高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.CO2通过Na2O2使其增重2.8g,反应中转移电子数为0.2NA
B.相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数
C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO28.7g时,可制得标准状况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解;电池工作时MnO2转化为MnOOH)
D.常温下CH3COONH4的pH=7,则0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中,NH
浓度为0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】通过方程式可知,当转移2mol电子时,固体增重56g,当增重2.8g时,反应中转移电子数为0.1NA,故A项错误;Na2O2和Na2S摩尔质量相同,故相同质量的两者的物质的量相同,而两者均含2个阳离子和1个阴离子,则物质的量相同时具有相同的阴、阳离子数和质子数,故B项正确;8.7gMnO2的物质的量为0.1mol,转化为MnOOH时Mn元素由+4价变为+3价,即转移0.1mol电子,因为阳极上是氯离子放电生成氯气,当失去0.1mol电子时,阳极上有0.1mol氯离子失电子生成0.05mol氯气,在标况下体积为1.12L,故C项错误;0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液中,由于NH
的水解,NH
浓度小于0.5mol·L-1,故D项错误。
15.(吉林省四平一中2020届高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NA
B.将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,反应中转移的电子数为NA
C.20gD2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N
A
D.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO-的总数为0.5NA
【答案】C
【解析】丙烯与HCl加成有两种产物,分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3,故1mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA,A项错误;没有指明Cl2所处的温度和压强,无法确定其物质的量,因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数,B项错误;没有提供溶液体积,无法确定CH3COOH和CH3COO-的总数,D项错误。
16.(湖北省荆州一中2020届高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.24g金属镁的最外层电子数为12NA
B.1molN2和3molH2在适当条件下充分反应,转移电子数为6NA
C.常温下,1L1mol·L-1的盐酸中含有NA个HCl分子
D.通常条件下,46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NA
【答案】D
【解析】24g镁中含1mol镁原子,镁原子最外层有2个电子,故24g镁的最外层有2mol电子,A项错误;N2与H2的反应为可逆反应,B项错误;HCl为强电解质,盐酸中不存在HCl分子,C项错误;NO2与N2O4的最简式均为NO2,D项正确。
17.(浙江省台州一中2020届高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NA
B.常温常压下,124gP4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4NA
C.标准状况下,11.2L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA
D.常温常压下,92gC2H6O中所含乙醇分子数为2NA
【答案】C
【解析】熔融的NaHSO4中只含有Na+无H+,A错误;P4为正四面体结构,1molP4含6NAP—P键,B错误;C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3),D错误。
18.(江苏省连云港一中2020届高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36L的NO气体,则参加反应的硝酸为0.6NA
B.常温下,1L0.5mol·L-1的Na2CO3溶液与1L0.5mol·L-1的Na2S溶液中阳离子数均为NA
C.1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D.1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3,转移的电子数为0.15NA
【答案】A
【解析】不论生成Fe2+还是Fe3+,消耗的HNO3均为0.6NA,A正确;阳离子包括Na+和H+,H+不同,B错误;CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子,C错误;未指明标准状况,D错误。
19.(河南省鹤壁一中2020届高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.电解精炼铜时,当外电路通过NA个电子时,阳极质量减小32g
B.反应3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,当放出9.2kJ热量时,反应的N2为2.24L
C.常温常压下,27gAl与33.6L氯气完全反应,电子转移数目等于3NA
D.1mol·L-1氯化钙溶液中,若Cl-的数目为2NA,则Ca2+的数目为NA
【答案】D
【解析】电解精炼铜时,阳极溶解的不仅是Cu,还可能有其他金属,A错误;2.24L未指明标准状况,B错误;常温常压下,33.6LCl2小于1.5mol27gAl不能完全反应,电子转移数目小于3NA,C错误。
20.(齐齐哈尔一中2020届高三调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.8gCH4O中含有的C—H键数目为NA
B.25℃时,100mLpH=8的氨水中NH
的个数为9.9×10-8NA
C.56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2NA
D.标准状况下,2.24LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
【答案】B
【解析】8gCH4O(0.25molCH3OH)含有C—H数为0.75NA,A错误;c(NH
)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)mol·L-1,n(NH
)=(10-6-10-8)×0.1mol=9.9×10-8mol,B正确;64gCu与S反应,S过量,转移电子数小于2NA,C错误;2.24LCl2(0.1mol)溶于水所得氯水中含有Cl2,故含氯的微粒总数小于0.2NA,D错误。
21.(2019·全国卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.3g3He含有的中子数为1NA
B.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO
数目为0.1NA
C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【答案】B
【解析】A项,3g3He含有的中子数为1NA,正确;B项,磷酸钠为强碱弱酸盐,PO
会发生水解,所以所含PO
的数目小于0.1NA,错误;C项,Cr的化合价变化为6-3=31molK2Cr2O7含有2molCr,所以转移电子数为6NA,正确;D项,58g正丁烷、异丁烷的混合物为1mol,烷烃(CnH2n+2)中总键数为3n+1,则该混合物中共价键数目为13NA,正确。
22.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】16.25gFeCl3的物质的量n(FeCl3)=0.1mol,如果氯化铁完全水解,则生成0.1molFe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,相对分子质量为921mol(92.0g)甘油含3mol羟基,C项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1mol,D项错误。
23.下列叙述正确的是( )
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同
【答案】B
【解析】24g镁与27g铝的物质的量均为1mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1molO2含有16mol电子,1molO3含有24mol电子,质量相同(设为mg)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为
×16mol=
mol、
×24mol=
mol,B项正确;1molD2O含有10mol中子,1molH2O含有8mol中子,C项错误;1molCH3—CH3含有7mol共用电子对,1molCH2===CH2含有6mol共用电子对,D项错误。
24.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】每个P4分子中含6个P—P键,124gP4的物质的量为1mol,含6molP—P键,A项错误;该溶液中虽然含0.1molFeCl3,但由于Fe3+部分水解,即溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol,根据1molCH4和1molC2H4均含4molH原子可知,0.5mol混合气体中含2molH原子,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3,分子总数大于2NA,D项错误。
25.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
【答案】A
【解析】1个11B中含有6个中子,0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;溶液体积未知,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下,苯是非气体,C错误;PCl3+Cl2
PCl5(g)是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。
26.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2
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