第八单元化学学案.docx
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第八单元化学学案
第八单元课题1金属材料(第1课时)
学习目标:
1.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。
2.学会运用观察的方法从图表中获取信息,在交流与讨论中提高综合分析问题的能力。
重点:
金属材料的物理性质及用途影响因素。
难点:
金属材料的物理性质及用途。
知识点1:
纯金属的性质与用途
〖自主学习〗阅读课本P2—4页完成1、2、3题
1、金属材料可分为和。
现在世界上按年产量计算位于前三位的金属分别是____、_____、____;按使用的时间先后,位于前三位的金属是分别是:
_____、_____、_____。
2、纯金属的共性:
大部分金属常温下为态(汞为态),有光泽;大多数呈(铜为色,金为色);有良好的性、性、性。
3、金属之最:
地壳中含量最高的金属元素是,人体中含量最高的金属元素是,目前世界年产量最高的金属是,导电、导热性最好的金属是,硬度最高的金属是,熔点最高的金属是,熔点最低的金属是,密度最大的金属是,密度最小的金属是。
〖知识抢答〗
金属的用途是:
如铜可以拉成细丝是因为铜有良好的性;可以压成薄片是因为有良好的性;钨用于制造灯丝,是因为钨的;银被广泛应用于电子制造业,是因为银优良的;金被大量用作饰品,是选用金特有的象征着富有和高贵。
日常生活中我们接触到一些金属,如保温瓶胆上镀的是,用于制干电池外壳的(即负极)是,体温表中的液体是,常用于制造电线电缆的金属是,包装糖果的金属是。
白炽灯内的灯丝是,日光灯管内充的蒸气是。
暖气片上涂的“银粉”是常用于航空工业作制造飞机等材料的金属是
〖思考与交流〗观察课本P3页表8—1,回答下列问题
(1)菜刀、锤子等用铁制面不用铅制,为什么?
_______________________________________
(2)银的导电性比铜好,电线一般用铜制而不用银制,为什么?
_________________________
(3)灯光里的灯丝用钨制而不用锡制,为什么?
_______________________________________
(4)铁制的水龙头要镀铬,为什么?
镀金怎么样?
_____________________________________
〖归纳与小结〗
物质的用途首要靠物质的_________决定,但物质的性质不是决定物质用途的唯一因素,同时还应考虑:
________________________________________________________________等因素。
〖同步练习〗
1、下列金属呈紫红色的是()
A、锌B、锡C、铁D、铜
2、广泛用于制造日常生活用品,且地壳中含量最多的金属元素是()
A、铝B、镁C、硅D、铁
3、科学家预言21世纪用途仅次于铁和铝的第三大金属是()
A、铜B、铬C、钛D、金
4、灯泡里的灯丝常用钨来制造,是因为钨有导电性且()
A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好
5、铝能被轧成铝箔是利用了铝的()
A、导热性B、延展性C、导电性D、质地坚硬
6、菜刀、锤子用铁制而不用铅制的原因是铁()
A、硬度大B、熔点高C、导电性好D、密度小
7、常温下金属具有导电性,但有的非金属也能导电。
如()
A、硫B、石墨C、红磷D、金刚石
8、联合国卫生组织经过严密的科学分析,认为我国的铁锅是最理想的炊具,并向世界大力推广的原因是()
A、价格便宜B、烹饪的食物中留有铁元素
C、保温性能好D、生铁锅中含有碳元素
9、在考虑物质用途时,下列说法不符合实际的是
A、首先考虑物质的性质()
B、废料的回收、对环境有无影响应考虑
C、价格高低、资源贫富也应考虑
D、是否美观、使用是否便利无需考虑
教学反思:
第八单元课题1金属材料(第2课时)
学习目标:
1.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金;
2.理解合金比纯金属具有更广泛的用途的原因。
重点:
合金的定义及性能
难点:
合金的定义及性能
知识点2、合金
〖自主学习〗阅读课本P4--6页完成5、6题
1、合金是指:
_______________________________________________________。
常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金等。
铁合金分为_________和__________,二者主要差别是含碳量不同,其中含碳量低的是______,含碳量高的是_______。
资料表明:
工业上炼钢是利用生铁作为原材料,可推理得,工业炼钢的原理是:
_____________________________。
钛和钛合金具有很多奇特的性质,如__________、___________等,被广泛用于___________、__________________,因此被誉为“第三大金属”。
2、日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属,而是它们的。
原因:
__________________________________________。
如:
合金与它们的纯金属比,强度更____,硬度更______,抗腐蚀性能更_____。
〖同步练习〗
1.下列物质中不属于合金的是()A不锈钢B青铜C水银D生铁
2.下列物质中属于金属材料的是()A.氧化铜B.硅C.青铜D.铜绿
3.下列各组物质都属于纯净物的一组的是()
A.生铁、钱币B.黄铜片、焊锡C.不锈钢、硬铝D.水银、24K金
4.下列有关合金的叙述,正确的是()
①合金中至少含两种金属;②合金中的元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤生铁是含杂质较多的铁合金;⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好
A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑤⑥
5.通过下表某合金与铁的物理性质的比较,可知道该合金不适合用于()
熔点
密度
硬度
导电性
合金
3200℃
3.2g/cm3
7.5
3.5
铁
1535℃
7.86g/cm3
4.5
17
A.门窗框B.炉具C.导线D.飞机外壳
教学反思:
第八单元课题2金属的化学性质(第1课时)
学习目标:
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、初步认识常见金属与金属化合物的置换反应。
重点:
掌握金属的化学性质。
难点:
掌握金属的化学性质。
〖自主学习〗
知识点1:
金属与氧气的反应
1、写出下列化学方程式:
(1)镁条在空气中燃烧_________________________________________________________
(2)细铁丝在纯净的氧气中燃烧_________________________________________________
(3)铜在空气中加热生成氧化铜_________________________________________________
〖思考与交流〗
(1)比较
(1)、
(2)可得出镁比铁的化学性质___________;
(2)分析材料:
实际生活中铁比铜更易生锈;至今为止发掘出的金属类的文物中以青铜器居多,而少有铁制文物,即使有年代也不久远。
据此你可得出铁比铜的化学性质___________。
(3)综合上述可得出镁、铁、铜三种金属的活动性由强到弱为:
_______________________。
〖归纳与小结〗
在探究金属的活动性时,可利用金属与氧气的反应原理。
只需观察比较不同金属与氧气反应的______________________,越______________反应,活动性越强。
知识点2:
金属与酸的反应
〖自主探究〗
2、将镁条、锌粒、铁丝、铜丝分别放入到
相同的稀盐酸中,结合实验和右图,填写下表
投入的金属
实验现象
化学方程式
镁
锌
铁
铜
〖思考与交流〗
(1)对比以上四种金属与稀盐酸反应的现象可得出四种金属的活动性强弱为:
________________
(2)写出稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁反应的化学方程式:
〖归纳与小结〗
在探究金属的活动性时,可利用金属与酸的反应原理,只需观察不同金属与酸反应时___________________________,越__________________,活动性越强。
知识点3:
金属与化合物的水溶液的反应
3、观察实验,完成下表
实验现象
化学方程式
铝丝投入到硫酸铜溶液中
铜丝投入到硝酸银溶液中
铜丝投入到硫酸铝溶液中
〖思考与交流〗
(1)比较上述三个实验,可得出铝、铜、银三种金属的活动性强弱为:
__________________
(2)写出锌与硝酸银溶液反应的化学方程式:
写出铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式:
〖归纳与小结〗
在探究金属的活动性时,可利用金属与化合物的溶液的反应原理,只需看_____________________,如________________,则单质金属比化合物的金属元素活动性强。
〖课后练习〗
1.我们常说“真金不怕火炼”的原因是()
A.金的熔点高B.金的硬度大C.金的密度大D.金不活泼,高温时也不与氧气反应
2.下列金属在自然界中能以单质形式存在的是()
A、FeB、NaC、AlD、Au
3.把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是()
①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量增加
A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④
4.生铁与足量的稀盐酸充分反应后,剩余残渣的主要成分是()
A.铁B.氯化亚铁C.氯化铁D.碳
5.下列有关铁的叙述正确的是()
A.纯净的铁是黑色的固体B.不能用铁壶长期存放食醋
C.铁的活动性比锌强D.铁与盐酸反应生成氯化铁
教学反思:
第八单元课题2金属的化学性质(第2课时)
学习目标:
1、理解置换反应的定义,知道置换反应的特点并会判断。
2、识记金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并会判断置换反应能否发生。
重点:
能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并会判断置换反应能否发生。
难点:
能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并会判断置换反应能否发生。
知识点1:
置换反应
〖自主学习〗
1、写出下列化学方程式
(1)稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁反应
(2)锌与硝酸银溶液反应
〖思考与交流〗
※2、观察上述几个化学方程式,可得出结论:
(1)置换反应是指:
____________________________________________________________。
(2)Fe在置换反应中只显______价,置换反应中元素的化合价________改变。
(3)几种重要的显色离子:
Fe2+:
在溶液中显___________色;
Fe3+:
在溶液中显__________色;
Cu2+:
在溶液中显__________色。
知识点2:
金属活动性顺序
3、按金属活动性由强到弱的顺序写出规律(用元素符号表示)
4、金属活动性顺序表示的意义有:
(1)_______________________________________________________________
(2)_______________________________________________________________
(3)_______________________________________________________________
〖思考与交流〗
铝的活动性比铁强,而生活中见到的铝制品却比铁制品有更强的耐腐蚀性,原因是:
____________________________________________________________________________。
〖同步练习〗
1、下列反应属于置换反应的是()
A.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2、将X、Y、Z三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中,X表面无明显现象,Y表面缓慢地产生气泡,Z表面迅速产生大量气泡。
则X、Y、Z的金属活动性顺序为:
()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
3、将金属M置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为()。
A、M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn
4、X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀盐酸中,只有X表面产生气泡;将Y、
Z分别放入硝酸银溶液中,一会儿后,Y表面有银析出,而Z无变化。
根据以上实验事实,
判断三种金属的活动性顺序为()
A、X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X
5、现有甲、乙、丙三种金属,分别与空气和氧气反应,现象如下表所示:
据以上信息,这三种金属活动性由强到弱()
A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
6、铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是()
A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D.镀铜铁制品是一种合金
7、小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质,内容包括:
铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作,该操作是;(填序号)
(2)操作A的现象是;
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中,未出现任何现象,其原因是。
教学反思:
第八单元课题2金属的化学性质(第3课时)
学习目标:
1.会利用金属的化学性质判断金属活动性的强弱。
2.巩固金属活动顺序表,能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
重点:
能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱,并能设计实验证明金属活动性的强弱。
难点:
会设计实验证明金属活动性的强弱。
知识点1:
探究金属活动性强弱
〖知识链接〗
1、探究金属活动性强弱可利用哪些原理?
(1)可利用金属与氧气的反应原理。
只需观察比较不同金属与氧气反应的______________________,越______________反应,活动性越强。
(2)可利用金属与酸的反应原理,只需观察不同金属与酸反应时___________________________,越__________________,活动性越强。
(3)可利用金属与化合物的水溶液的反应原理,只需看_____________________,如________________,则单质金属比化合物的金属元素活动性强。
2、探究课题:
验证镁和铁的活动性强弱
(1)你的猜想:
可能镁的活动性比铁______
(2)实验方案:
_____________________________________________________________
____________________________________________________________________________
(3)实验原理:
_____________________________________________________________
(4)实验现象:
_____________________________________________________________
(5)结论:
________________________
〖思考与交流〗
3、验证下列金属活动性强弱可选用哪些试剂
(1)Cu、Ag
(2)Fe、Cu
(3)Mg、Fe、Cu
(4)Fe、Cu、Ag
4、请仿照第2题的探究的模式填写下空
探究课题:
验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱
(1)你的猜想:
___________________________________
(2)实验方案:
_____________________________________________________________
____________________________________________________________________________
(3)实验原理:
_____________________________________________________________
(4)实验现象:
_____________________________________________________________
(5)结论:
________________________
〖同步练习〗
1、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,合理的是()
A.①或④B.①或②C.②或③D.③或④
2、兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的_____________(选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
金属R的活动性比铁
将金属R投入
溶液中
金属R表面有黑色的物质析出
猜想(选填“正确”或“错误”)
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
3、某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
到底它们是哪两种金属?
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
(1)进行实验,获得结论。
完成好如下实验报告,并回答后续有关问题。
实验步骤
实验现象
结论
分别把这两种金属放入溶液中,观察。
金属Y表面无明显变化;金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口,气体燃烧。
金属活动性顺序:
(2)在进行上述实验之前,实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种,则根据实验结果说明Y就是。
(3)小明同学提出,还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整:
。
原理是(用化学方程式表示):
________________
教学反思:
第八单元课题3金属资源的利用和保护(第1课时)
学习目标:
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
重点:
工业炼铁的原料及原理。
难点:
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
知识点1:
工业炼铁
〖知识链接〗
(1)右图是一氧化碳还原氧化铁装置,其中尾气处理装置目的:
,原因:
______________________。
(2)一氧化碳还原氧化铁的实验一般步骤:
实验开始应先________________再___________;原因:
___________________________________。
实验结束时应先__________再________。
原因:
____________________________。
(3)反应的现象有:
_________________________、________________________________。
(4)有关的化学方程式有:
________________________、____________________________、_________________________________________________。
〖思考与交流〗
1、从这一实验可反映出CO具有的化学性质有_____________________________________。
2、常见的铁矿石有:
__________、__________、___________。
阅读课本第16页,工业炼铁的原料有:
____________________________,反应的化学方程式:
______________________________________________________________________________________。
知识点2:
含杂质的计算(可能用到的相对原子质量:
Fe56O16S32Cu64C12)
3、例题分析:
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿,理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨?
4、冶炼2000t含杂质3%的生铁,需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量是多少?
〖同步练习〗
1、下列矿石中不属金属矿的是()
A铝土矿B菱铁矿C金刚石D辉铜矿
2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.一氧化氮
3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeCO3D.Fe3O4
4、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是()A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性
C、是银白色的固体D、易与酸反应产生氢气
5、工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S+O2
2Cu+SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为。
用500吨含Cu2S80%的铜矿石,理论上可以炼出吨铜。
6、400g含80%Fe2O3的赤铁矿石中铁的质量是多少?
与多少克含70%Fe3O4的磁铁矿石含铁量相同?
7、国家在建造“鸟巢”时用了含铁11200t的钢材,若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的,则至少需要氧化铁的质量为多少吨?
教学反思:
第八单元课题3金属资源的利用和保护(第2课时)
学习目标:
1.了解金属锈蚀的
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- 第八 单元 化学