河南省豫东豫北十所名校阶段性测试.docx
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河南省豫东豫北十所名校阶段性测试
2012年河南省豫东、豫北十所名校阶段性测试(三)
7.下列叙述正确的是
A.硫化钠晶体中阴离子的结构示意图为
B.标准状况下,将22.4LSO2溶于足量水中,所得溶液中含有
个SO2分子
C.配制0.1mol•L-1的硫酸时,将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入含一定量水的容量瓶中
D.熔融的硫酸氢钠中阴、阳离子数目一样多
8.下列各组物质中,各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境,它们可能是A.
B.
C.
D.
10.250C1.01XlO5:
Pa条件下,下列有关叙述正确的是
A.某物质水溶液的PH>7,则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B.已知
,则在0.1mol•L-1的AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到
C.0.2mol•L-1的盐酸与等体积
的Ba(OH)2溶液混合后,溶液的PH=1
D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,
11.载人空间站中,要求分离人呼出的二氧化碳,同时提供氧气。
某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求,同时还有燃料氧化碳的生成,该电化学装置中得电子的电极发生的反应是
,下列判断错误的是
A.上述电化学装置相当于电解池
B.上述装置中发生的总反应为
C.反应结束后该电化学装置中电解质溶液的PH增大
D.失电子的电极发生的反应是
13.短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如下表所示:
下列说法正确的是
A.工业制备Z的单质,可电解X与Z形成的化合物的熔融物,也可电解Z与W形成的化合物的水溶液
B.元素Z与元素W可形成离子化合物ZW3
C.Z与Y的气态氢化物的水溶液反应放出氢气
D.W的单质能与X的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质
2012年湖南省高考仿真模拟卷一
7.(原创)下列说法正确的是()
A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色后加热恢复原色
B.
与
互为同素异形体
C.标准状况下,16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子为6.02×1023个
D.常温常压下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
8.(原创)2,3-二甲基丁烷的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.1种B.2种C.3种D.4种
9.(原创)下列反应中,属于加成反应的是()
A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应
B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH3CH=CH2的反应
C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
D.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷
10.(原创)下列叙述一定正确的是()
A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均减小
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
[OH-]=[H+]
C.0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后溶液PH<7:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
11.(改编)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Fe(OH)3—3e—+5OH—=FeO
+4H2O
B.电池的电解质溶液为酸性,负极为铁,正极为K2FeO4
C.放电时每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱
12.(原创)能正确表示下列反应的离子方程式为
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
B.将氧化亚铁和过量稀硝酸混合:
FeO+2H+=Fe2++H2O
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.过量NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:
13.(原创)在一定温度下,固定容积的容器中加入amolA和bmolB,发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC。
则下列说法中不正确的是()
A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b):
(a+b-
)
C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
2012年宁夏自治区精品模拟卷
3.pH=3的二元弱酸
溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是
A.溶液的总体积为2VL
B.溶液中
C.溶液中
D.溶液中
5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.25℃,由水电离出的C(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、NH4+、I-、NO3-
B.能使酚酞变红的溶液中:
K+、Na+、Cl-、CO32-
C.在NaHCO3溶液中:
K+、Na+、SO42--、AlO2-
D.常温下,在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:
Ba2+、Ca2+、Cl-、NO3-
6.下列说法中正确的是
A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH增大
B.AgCl悬浊液中存在平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl
粉末,平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小
C.AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D.硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的
Ca2+、Mg2+
东北三校(辽宁省实验中学、东北师大附中、哈师大附中)2012届第二次模拟
8.化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体,对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃,下列说法不正确的是()
A.该烃的名称:
2乙基l丁烯
B.该烃与氢气加成得到的烷烃的名称:
3甲基戊烷
C.该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色,不能与溴发生取代反应
D.该烃能在一定条件下与HCl加成,得到两种卤代烃
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应:
HCO3+Ca2++OH=CaCO3+H2O
B.1L0.5mol/L稀硫酸与lLlmol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热,则表示中和热的热化学方程式:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O
(1)H=114.6kJ/mol
C.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极):
2H2O+O24e=4OH
D.氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解:
2Fe(OH)3+6H++2Br=2Fe2++Br2+6H2O
11.在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4,向其中加入l.5molFe粉,充分反应后产生的NO气体在标况下的体积为
A.36LB.28LC.22.4LD.11.2L
12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是()
A.图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影响,且甲的压强大
C.图③电镀时,铜片与直流电源的负极相连
D.图④滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用外加保护膜的细铁棒做笔在滤纸上写字显红色
13.有原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素,已知A与C,B与D分别同主族,A与B同周期。
同周期的元素形成的单质之问可以置换,A与C的单质也可置换。
关于四种元素的以下说法正确的是()
A.A与C的氢化物的沸点高低:
A>C
B.A、B、C、D的单质常温下均为气态
C.C、B的单质可从D的盐溶液中置换出D的单质
D.A、B、C、D原子半径大小顺序为D>C>B>A
平顶山许昌新乡2012届高三第二次调研考试
7.下列推断正确的是
A.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
B.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
8.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是
A.Mg2+、K+、SO42-、NO3-B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+D.H+、K+、Cl-、CO32-
11.下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是
△
A.CH2===CH2+H2O
CH3CH2OH
—NO2
B.+HNO3+H2O
△
C.CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O
△
D.CH3CH2Cl+H2OCH3CH2OH+HCl
12.某有机物X的相对分子质量小于100,1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2112L。
则该有机物X的分子式是
A.C4H8B.C2H4OC.C4H8O2D.C10H22O20
13.常温下,取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/L
D.c(Na+)=c(Y¯)+c(HY)=0.3mol/L
豫北六所名校2012届高三年级精英联考
7.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
在一定条件下与氢气完全加成,加成后的一氯代物的同分异构体有()
A.3种B.4.种C.5种D.6种
9.下列离子方程式书写正确的是()
A.将磁性氧化铁放入稀HNO3中3Fe3O4+28H++
9Fe3++NO↑+14H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:
Ba2++2OH-+2
+
BaSO4↓+2NH3·H2O
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
2OH-+2NO2=2
+NO+H2O
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3
2
+3Cl-+H2O+4H+
13.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为25.4g。
若硝酸的还原产物仅为NO,则生成的NO在标准状况下的体积为()
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
湖北省黄冈市2012届高三年级3月份质量检测
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,1.12LNO与1.12LO2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NA
B.同一温度下1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含NH+4的物质的量相同
C.27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧,转移的电子总数为3NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
8.下列离子方程式中,正确的是
A.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO—3+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:
Ca2++2C1O—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O
C.少量AlCl3溶液滴人过量氨水中:
Al3++4NH3·H2O=AlO—2+4NH+4+2H2O
D.氯化铁溶液中加入铜粉:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
10.下列说法不正确的是
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C.某物质的结构为
,与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种
D.用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯
11.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为:
下列有关该电池的说法正确的是
A.每生成lmolAg转移1mol电子
B.电池放电时负极反应为
C.电池充电过程中,阴极附近溶液pH降低
D.电池的电解液为碱性溶液,正极为Zn
12.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的
c(Na+):
③>②>①
B.右图中pH=7时:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:
D.0.1mol·L-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:
13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A.X的氢化物具有还原性
B.Y的氧化物是离子化合物,可用来制作耐火材料
C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定
吉林市普通中学2011-2012学年度高中毕业班下学期期中教学质量检测
8.分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
9.下列反应中,与乙醛生成乙酸属于同一种反应类型的是
A.CH3CH2OH→CH3CHOB.CH2=CHCl→
C.D.CH3COOH→CH3COOCH2CH3
吉林省实验中学高三第六次模拟考试理综学科试题
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=101mol/L时,有气体产生:
而当溶液中c(H+)=1013mol/L时,又能生成沉淀。
则该组离子可能是()
A.Na+、Ba2+、NO3、CO32B.Ba2+、K+、Cl、NO3
C.Mg2+、NH4+、SO42、ClD.Fe2+、Na+、SO42、NO3
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:
2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()
A.Na+B.SO42C.Ba2+D.NH4+
辽宁省2012届高三理科综合仿真模拟
9.向100mLpH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.2g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。
则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为()
A.0.2mol/L B.0.25mol/LC.0.4mol/L D.0.8mol/L
13.某元素X核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中,不正确的是()
A.X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C.X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D.X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
陕西宝鸡市2012年高三教学质量检测
(二)
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA
B.2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
C.含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.电解精炼铜,当外电路通过2NA个电子时,阳极溶解铜的物质的量小于1mol
8.下列说法正确的是
A.相对分子质量相同的几种化合物,互为同分异构体
B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,互为同系物
C.C5H14Cl的同分异构体(不考虑立体异构)共有8种
D.淀粉与纤维素是化学式为(C6H10O5)n的同分异构体
9.常温常压下,a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状况时,体积共缩小了2a体积,则该混合烃的组合可能是
①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8
A.①②③B.①③⑤C.①②④D.①④⑥
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应:
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B.泡沫灭火器的反应原理为:
C.向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应
D.将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水,通入足量氯气后发生的反应
13.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素,它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同,已知甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-l价的元素
河北省名校俱乐部2012届高三模拟考试
理科综合化学能力试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64
第I卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
7.下列说法中正确的是
A.SO2、SiO2都属于酸性氧化物
B.K+与Ar的结构示意图均为
C.lmolC4H10分子中共价键总数约为14×6.02×1023
D.标准状况下,1molNO与0.5molO2混合后气体的体积为22.4L
8.分子式为C5H11Cl且分子结构中只含有2个甲基的有机物共有(不考虑立体异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
9.下列反应中属于加成反应的是
A.葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热反应
B.脂肪在脂肪酶的催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸
C.苯与氢气在催化剂的作用下反应制取环己烷
D.乙酸与乙醇在浓硫酸的作用下共热反应制取乙酸乙酯
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:
3Fe2++4H++NO—3==3Fe3++NO↑+2H2O
C.将NaOH溶液滴人Ca(HCO3)3溶液中:
HCO—3+OH—==CO2—3+H2O
D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:
11.图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a电极的质量增加,b电极上有无色无味的气体产生。
下列选项符合以上现象的是
12.已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3两种溶液的pH如下表.下列说法中正确的是
A.加水稀释时,两种溶液的pH均增大
B.OH—浓度;NaHCO>Na2CO3
C.两种溶液中均存在:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)
D.两种溶液中均存在:
c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
13.X、Y、Z、R、M五种主族元素在周期表中的位置如图所示,其中Z的原子序数是Y的2倍。
下列有关说法正确的是
A.非金属性强弱顺序:
Y>Z>R>M
B.原子半径大小顺序:
M>R>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
X>Z>R>M
D.X的气态氢化物与M的气态氢化物可发生反应生成一种离子化合物
26.(14分)右图A~J均是中学化学中常见的物质,其中
B、C、D是单质,其余是化合物,已知部分物质的摩
尔质量有如下关系:
M(G)=M(F)+16g·mol-1、M(H)=M(E)+16g·mol-1、
M(J)=M(I)+16g·mol-1、M(A)=M(H),C为淡黄色固体,
J的焰色反应为黄色。
请回答下列问题;
(1)D的化学式为,A的电子式为。
(2)B通过一步反应即可转化为H,该反应的化学方程式为
,该反应中每生成1molH,转移电
子的物质的量是mol。
(3)根据原电池原理,设计了右图所示装置,电极为含某催
化剂、多孔吸附性的惰性材料。
通入F的一极为电池的
(填“正极”或“负极”),该电极发生的电极反应式为;
电池总反应的化学方程式为。
(4)相同温度下,将A、E、F、G、J分别溶于水得到相应溶液,则物质的量浓度相同的五种稀溶液中,pH由小到大的顺序为(用相应溶液中溶质的化学式表示)
(5)常温下,向100mL0.01mol·L-1J溶液中加入100mL0.02mol·L-1BaCl2溶液,已知
,此时溶液中SO2—4的浓度为____mol·L-1。
27.(15分)叠氮酸(HN3)应用广泛,可用来制备汽车安全气囊的填充剂(NaN3)和雷管的起爆剂[Hg(N3)2]。
工业上制备HN3的化学反应为
。
(1)NaN3属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)上述制备HN3的反应的还原剂是(填化学式)。
(3)已知下面三个反应的热化学方程式(a、b、c均大于0):
HN3液体极不稳定,受撞击立即爆炸分解成N2和H2两种气体并放出大量的热,其反应为
2HN
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