九年级化学全一册总知识点.docx
- 文档编号:3085579
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:33.42KB
九年级化学全一册总知识点.docx
《九年级化学全一册总知识点.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学全一册总知识点.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
九年级化学全一册总知识点
初中化学公式概念方程式汇总
一■.基本概念
1、化学变化:
生成了其它物质的变化。
2、物理变化:
没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如:
颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
(如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:
由一种物质组成的物质。
6、混合物:
由两种或两种以上纯净物组成的物质,各物质都保持原来的性质
7、元素:
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:
是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分。
9、分子:
是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分。
10、单质:
由同种元素组成的纯净物。
11、化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物:
由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
13、化学式:
用元素符号来表示物质组成的式子。
1,,
14、相对原子质量:
以一种碳原子的质量的12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(注意加上原子系数计算)
质子质子
17、原子的结构:
中子中子中子中子
在离子里,核电荷数=质子数肃外电子数
18、四种化学反应基本类型:
(见文末具体总结)
1化合反应:
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:
A+AAB
2分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如:
AAA+B
3置换反应:
由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:
A+BCAC+B
4复分解反应:
由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:
AB+CDAD+CB
19、还原反应:
在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
20、催化剂:
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都
没有变化的物质(注:
2H2O2H2O+O2此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,
原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液的组成:
溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液
体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存
在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。
)
23、固体溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种
物质在这种溶剂里的溶解度。
24、酸:
电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
如:
HCl—H++ClHNO3—H++NO3H2SO4—2H++SO42
碱:
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH)的化合物。
如:
KOH—K++OHNaOH—Na++OHBa(OH)2—Ba2++2OH
盐:
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
如:
KNO3—K++NO3Na2SO4—2Na++SO42BaCl2—Ba2++2Cl
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):
凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):
凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
注:
Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物
26、结晶水合物:
含有结晶水的物质(如:
Na2CO310H2。
、CuSO45H2O)
27、潮解:
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
28、燃烧:
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二.基本知识、理论
空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%。
主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。
其它常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
常见的酸根离子或金属离子
SO42(硫酸根)、NO3(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3(氯酸)、MnO4(高镒酸根)、MnO42(镒酸根)、Cl(氯离子)、PO43(磷酸根)、HCO3(碳酸氢根)、HSO4(硫酸氢根)、HPO42(磷酸氢根)、H2PO4(磷酸二氢根)、
CLJ/左芹绥f出曰\|_|Q/舌25■左芹出曰\u2\KILJ』十/至方土闩至方偿T7\1Z十性田7\Cc2十/空正Mc+/度出诊f二^\
OH(攻羊14艮)、HS(伽攻4艮)、S(伽罔十)、NH4(玫4艮或玫罔十)、K(节甲罔十)、Ca(巧罔十)、Na(刈罔十)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钥离子)
化学式和化合价
⑴化学式的意义:
①宏观意义:
a、表示一种物质;
b、表示该物质的元素组成;
2微观意义:
a、表示该物质的一个分子;
b、表示该物质的分子构成;
3量的意义:
a、表示物质的一个分子中各原子个数比;
b、表示组成物质的各元素质量比。
⑵单质化学式的读写:
①直接用元素符号表示的:
a、金属单质。
如:
钾K、铜Cu、银Ag等;
b、固态非金属。
如:
碳C、硫S、磷P等;
c、稀有气体。
如:
氮(气)He、色(气)Ne、氯(气)Ar等。
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写
几。
如:
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为。
2
双原子分子单质化学式:
O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(氯气)、
Br2(液态漠)
多原子分子单质化学式:
03(臭氧)等
⑶化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读。
1两种元素组成的化合物:
读成某化某",如:
MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
2酸根与金属元素组成的化合物:
读成某酸某”,如:
KMnO4(高镒酸钾)、K2MnO4(镒酸钾)、MgSO^硫
酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
⑷根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
1判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
2根据元素化合价写化学式的步骤:
a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b、看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
核外电子排布
1~20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
1H
2He
氢
金属糙金属稀有气体
氮
1.008
4.003
3Li
4Be5B6C7N8O9F
10Ne
锂
皱硼碳氮氧氟
6.941
9.01210.8112.0114.0116.0019.00
20.18
11Na
12Mg13Al.Si15P16S17Cl
18Ar
钠
镁铝硅磷硫氯
氯
22.99
24.3126.9828.0930.9732.0735.45
39.95
19K
20Ca
钾
钙……
39.10
40.08
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数);
2最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个);
3先排满内层再排外层。
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数。
金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数>4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
化学方程式
书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律。
书写化学方程式的步骤:
写”、配”、注”等。
酸碱度的表示方法一一pH值
说明:
⑴pH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值>7,溶液呈碱性。
⑵pH值越接近0,酸性越强;
pH值越接近14,碱性越强;
pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
金属活动性顺序表
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金)
*-
CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK
说明:
⑴越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
⑵排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
序号
俗称
化学名
化学式
序号
俗称
化学名
化学式
(1)
金刚石、石墨
碳
C
(11)
小苏打
碳酸氢钠
酸式碳酸钠
NaHCO3
(2)
水银
汞
Hg
(12)
胆矶、蓝矶
硫酸铜晶体
CuSO4?
5H2O
⑶
生石灰
氧化钙
CaO
(13)
铜绿、孔雀石
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
(4)
干冰
固体二氧化碳
CO2
(14)
工业酒精
甲醇
CH3OH
⑸
盐酸
氢氯酸
HCl
(15)
酒精
乙醇
C2H5OH
(6)
/
亚硫酸
H2SO3
(16)
醋酸
乙酸
CH3COOH
⑺
/
氢硫酸
H2S
(17)
氨气
氮化氢
NH3
(8)
熟石灰、消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
(18)
氨水
一水合氨
NH3?
H2O
⑼
苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钠
NaOH
(19)
/
亚硝酸钠
NaNO2
(10)
纯碱(Na2CO3)
碳酸钠晶体
纯碱晶体
Na2CO3?
10H2O
三.物质俗名及其对应的化学式和化学名
注:
(13)碱式碳酸铜CU2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。
(14)甲醇CH3OH有毒、失明、死亡。
(17)氨气、氮化氢气体NH3是一种碱性气体。
(18)氨水、一水合氨NH3?
H2。
为常见的碱,是一种不含金属离子的碱。
(19)亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐、有毒。
4.常见物质的状态
按颜色分
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
MnO2、CuO、F&O4、C
蓝色:
CuSO4?
5H2。
、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2裕液、液态固态。
2(淡蓝色)
红色:
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)
绿色:
FeSO4?
7H2。
、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:
Cl2(黄绿色
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 九年级 化学 一册 知识点