高考化学复习专题4常见金属元素及其化合物13页含答案解析.docx
- 文档编号:3260999
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:159.31KB
高考化学复习专题4常见金属元素及其化合物13页含答案解析.docx
《高考化学复习专题4常见金属元素及其化合物13页含答案解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习专题4常见金属元素及其化合物13页含答案解析.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学复习专题4常见金属元素及其化合物13页含答案解析
高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
学案10 常见金属元素及其化合物
最新考纲展示
1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣
1.典型元素及化合物的特征性质
(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中:
①能与水剧烈反应的是____________,反应的离子方程式:
________________________________________________________________________;
②能与NaOH溶液反应的是________,反应的离子方程式:
________________________________________________________________________,
其中作氧化剂的是______________________________________________________________;
③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式:
________________________________________________________________________;
④与氧气反应条件不同,反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中:
①能用作供氧剂的是________,写出一个化学方程式:
________________________________________________________________________;
②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________,
离子方程式分别为__________________,______________________________________;
③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
(3)上述四种金属的氢氧化物中:
①易在空气中被氧化的是__________,现象_____________________________________,
反应的化学方程式为_________________________________________________________;
②具有两性的是___________________________________________________________。
(4)上述四种金属形成的阳离子共有________种,其中既能表现还原性,又能表现氧化性的是________,检验Fe2+的方法是__________________________________;其中氧化性最强的是________,它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。
答案
(1)①Na 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
②Al 2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑ H2O
③2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3
④Na、Fe
(2)①Na2O2 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2或2NaO2+2H2O===4NaOH+O2↑
②Al2O3 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O
③FeO、Fe3O4、CuO
(3)①Fe(OH)2 白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②Al(OH)3
(4)6 Fe2+、Cu+ 先加KSCN溶液不显红色,再加H2O2溶液变血红色 Fe3+ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
2.典型元素及其化合物的转化关系
(1)钠及其化合物间的转化关系
①离子方程式:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;
②化学方程式:
2Na+O2
Na2O2;
③离子方程式:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;
④化学方程式:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2;
⑤化学方程式:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
⑥离子方程式:
2OH-+CO2===CO
+H2O;
⑦离子方程式:
CO2+OH-===HCO
;
⑧化学方程式:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(2)铝及其化合物间的转化关系
①离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑;
②离子方程式:
Al2O3+2OH-===2AlO
+H2O;
③离子方程式:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
;
④离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
;
⑤化学方程式:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O;
⑥离子方程式:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
(3)铁及其化合物间的转化关系
①化学方程式:
Fe+S
FeS;
②化学方程式:
2Fe+3Cl2
2FeCl3;
③化学方程式:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2或Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;
④离子方程式:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
⑤离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;
⑥化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
题型1 金属及其化合物的性质应用
1.(2014·北京理综,7)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.KB.NaC.FeD.Al
答案 D
解析 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层,防止内层的金属进一步被氧化,D正确;K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属,A、B、C错误。
2.(2014·上海,19)下列反应与Na2O2+SO2―→Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是( )
A.2Na2O2+2CO2―→2Na2CO3+O2
B.2Na2O2+2SO3―→2Na2SO4+O2
C.Na2O2+H2SO4―→Na2SO4+H2O2
D.3Na2O2+Cr2O3―→2Na2CrO4+Na2O
答案 D
解析 Na2O2+SO2―→Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂,A、B项中Na2O2既作氧化剂也作还原剂;C项中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂;D项中只作氧化剂。
3.高考真题选项正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂(√)
(2014·江苏,4B)
解析 Al(OH)3是两性氢氧化物,表现一定的弱碱性,可中和胃酸。
(2)铝罐可久盛食醋(×)
(2014·福建理综,6C)
解析 铝是活泼金属,铝罐表面的氧化膜是两性氧化物,二者均能与醋酸反应
(3)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ,8D)
解析 FeCl3溶液溶解铜的离子方程式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+,Fe3+将Cu氧化为Cu2+,不是置换反应。
(4)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(×)
(2012·重庆理综,7B)
解析 NaHCO3受热可生成Na2CO3,故NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。
(5)将水蒸气通过灼热的铁粉,出现的现象是粉末变红,说明铁与水在高温下发生反应(×)
(2013·广东理综,23D)
解析 铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4和H2。
(6)明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂(√)
(2012·江苏,5A)
解析 明矾水解生成的Al(OH)3胶体中,胶粒带正电,通过电性吸引作用,破坏了水中胶体杂质的稳定性,使胶体杂质聚沉,同时Al(OH)3还能吸附一些悬浮物,所以明矾具有净水作用。
(7)Fe与S混合加热生成FeS2(×)
(2012·重庆理综,7A)
解析 Fe与S混合加热生成FeS,而不生成FeS2。
(8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应(×)
(2012·山东理综,12C)
解析 铁与稀硝酸发生的反应不是置换反应。
(9)由于Na2CO3可直接和油污反应,常用热的烧碱溶液洗去油污(×)
(2014·新课标全国卷Ⅰ,8A改编)
解析 Na2CO3是纯碱,水解产生的NaOH(烧碱)能和油脂直接反应。
(10)氧化铁能与酸反应,因而可用于制作红色涂料(×)
(2014·江苏,4D改编)
解析 氧化铁是红棕色粉末,可用作红色涂料,与能和酸反应没有任何联系。
1.误认为Na在适量氧气中燃烧生成Na2O,在过量氧气中生成Na2O2。
2.误认为Fe在少量氯气中燃烧生成FeCl2,在过量氯气中燃烧生成FeCl3。
3.氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子数比都是2∶1。
4.简单类比Na2O2与CO2的反应,书写Na2O2与SO2反应的化学方程式。
5.Al2O3,Al(OH)3溶于大部分酸和强碱溶液,而不能溶于氨水或碳酸。
6.误认为Al与所有的金属氧化物都能发生铝热反应。
7.易忽视Fe(NO3)2溶液酸化后,Fe2+被氧化为Fe3+,而NO
被还原为NO。
8.FeCl3、AlCl3、Fe2(SO4)3、明矾溶液蒸干、灼烧后所得固体产物都是氧化物。
1.下列叙述中正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
答案 A
解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C项中Mg不能溶于NaOH溶液;D项中Mg的金属性比Al强,故Al与MgO不能发生铝热反应。
2.下列有关铜及其化合物的说法中正确的是( )
A.氧化铜可以作氯酸钾分解的催化剂
B.铜器表面的铜绿可以用稀硝酸洗涤
C.硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成氢氧化铜、硫酸钠、二氧化碳
D.铜像用银底垫比用铁底垫好,银不易与空气中的氧气反应
答案 A
解析 过渡金属氧化物如氧化铜、二氧化锰等可以作氯酸钾分解的催化剂,A选项正确;硝酸能溶解铜,不能用硝酸洗涤铜绿,应用盐酸或稀硫酸洗涤铜绿,B选项错误;硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合会生成碱式碳酸铜沉淀,C选项错误;银没有铜活泼,银与铜在潮湿的空气中构成原电池,铜为负极,银为正极,加快了铜的电化学腐蚀;而铁比铜活泼,铁与铜构成原电池,铁为负极,铜为正极,能保护铜像,D选项错误。
3.金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂,其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子的氧化性或还原性等因素有关。
经过查阅资料可知,CuS在水中的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解;Fe2S3在水中的溶解度更小,但却能溶于稀酸。
下列有关说法正确的是( )
A.Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
B.NH
和S2-在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 专题 常见 金属元素 及其 化合物 13 答案 解析