精选3份合集河南省周口市学年高一化学下学期期末监测试题.docx
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精选3份合集河南省周口市学年高一化学下学期期末监测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质属于同素异形体的是()
A.甲烷和乙烷B.35C1和37C1C.红磷和白磷D.氢氧化钠和氢氧化钾
2.下列同周期元素中,原子半径最大的是
A.AlB.MgC.SiD.Cl
3.下列关于图示四个装置的叙述不正确的是
A.装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置
B.装置乙若为电解精炼铜装置,则X电极为精铜
C.装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.装置丁可用于测定化学反应的反应热
4.某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”,在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上,增加了一个竖列(Z轴)。
z轴按“中质差”(中子数和质子数之差△Z=N-P)自上而下,递增顺序排列。
原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A=N+P)替代。
下列说法正确的是
A.“中质和”相同的核素一定是同一元素
B.“中质差”相同的核素一定是同一元素
C.N2-P2=A×△Z
D.至2008年,人们发现108种元素有m种核素,说明中质差一定有m种
5.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是()
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.图中装置不能较好的控制温度为115~125℃
6.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是
A.与H2化合的能力:
At2>I2B.砹在常温下为白色固体
C.砹原子的最外层有7个电子D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳
7.军事上,常利用焰色反应的原理制作( )
A.燃烧弹B.信号弹
C.照明弹D.烟幕弹
8.下列物质中,属于共价化合物的是
A.NaClB.HClC.NaOHD.CaO
9.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
10.下列物质转化常通过加成反应实现的是()
A.
B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C.CH4→CH3ClD.CH3CH2OH→CH3CHO
11.月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He,它是可控核聚变的原料,关于3He的叙述正确的是()
A.3He和4He是同种原子
B.3He和4He互为同位素
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学变化
D.在3He中存在:
质子数=中子数=核外电子数
12.二氟甲烷(CH2F2)是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。
对二氟甲烷的叙述正确的是
A.只有1种结构B.属于烃C.有2种结构D.为正四面体结构
13.下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是( )
操作和现象
结论
A
将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中,钠与乙醇反应要平缓得多
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃
C
向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并产生气泡
醋酸的酸性强于碳酸
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热,一段时间后加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加入,未见砖红色沉淀生成
蔗糖未发生水解
A.AB.BC.CD.D
14.下列关于有机物的说法错误的是( )
A.乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反应
B.石油和煤的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
15.下列关于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的说法正确的是( )
A.过氧化钠是氧化剂,水是还原剂B.过氧化钠是还原剂,水是氧化剂
C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.水既是氧化剂又是还原剂
16.下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能
B.
铜锌硫酸原电池工作时,电子从锌电极经电解液流向铜电极
C.将3molH2与1molN2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3,转移电子数目为6NA
D.手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能
17.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
C.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
D.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
18.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是:
A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为大于NA小于2NA
B.1mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C.标准状况下22.4LC6H6充分燃烧消耗氧气7.5NA
D.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NA
19.(6分)有关苯的结构和性质,下列说法正确的是
A.
与
是同分异构体
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
C.煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
D.向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色
20.(6分)下列反应中,属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A.①②B.③④C.①③D.②④
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。
在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧,产物仅为CO2和水蒸气。
将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重4.4g。
(1)通过计算确定该有机物的最简式________(写出计算过程)。
(2)若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体,且在符合要求的有机物中相对分子质量最小,其结构简式为_________________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)乙酸乙酯用途广泛,在食品中可作为香料原料,现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ、制备
在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2mLCH3CO18OH,充分混合后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。
连接好装置。
用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止加热。
(1)该装置有一处错误,请指出__________________________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18O的位置)______________________________。
(3)加入浓H2SO4的作用是______________________________。
II、提纯:
(1)操作1需用到_____________(填仪器名称),上层液体从该仪器的_________分离出来(填“上口”或“下口”)。
(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。
a.氯化钙b.碱石灰c.硫酸铜
(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生,该反应的化学方程式为_________________________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I.将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应,溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g,则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。
II.已知乙烯能发生以下转化:
⑴写出B、D化合物中官能团的名称:
B____________________;D___________________;
⑵写出相关反应的化学方程式:
①_________________________________反应类型:
________________
②__________________________________ 反应类型:
_________________
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)工业燃烧煤、;石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝:
己知:
H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下,H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:
____________。
Ⅱ.脱碳:
在2L的密闭容器中充入2mo1CO2和6molH2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)△H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.1molCO2生成的同时有3mulH―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,请画出t2~t4CO2浓度随时间的变化。
______
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2(mol)
H2(mol)
CH3OH(mol)
H2O(mol)
反应I:
恒温恒容
0min
2
6
0
0
l0min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ:
绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时,反应I、Ⅱ对比:
平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。
在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】分析:
根据同素异形体的定义判断,由同种元素组成的不同单质互称同素异形体;同素异形体首先应该是指单质,其次要强调是同种元素,利用该知识分析判断即可。
详解:
A.甲烷和乙烷都是化合物,属于同系物,不属于同素异形体,故A错误;
B.35C1和37C1是原子,不是单质,故B错误;
C.红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体,故C正确;
D.氢氧化钠和氢氧化钾是化合物,是两种不同的碱,不是单质,故D错误;
故选C。
点睛:
本题主要考查同素异形体的定义,掌握同素异形体的概念是解题的前提条件。
2.B
【解析】同周期元素从左到右半径依次减小,Al、Mg、Si、Cl都是第三周期元素,原子序数Mg 3.D 【解析】 A、装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置,铜作阳极,铁作阴极,符合电镀的条件,故A正确;B、装置乙若为电解精炼铜装置,则Y电极作阳极,Y为粗铜,X为纯铜,故B正确;C、装置丙的a端是阳极,产生的氯气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故C正确;D、装置丁用于测定化学反应的反应热,缺少温度计,故D错误;故选D。 4.C 【解析】分析: A.同一元素具有相同的质子数,“中质和”即质量数,质量数相同的核素质子数不一定相同,不一定是同一元素; B.同一元素具有相同的质子数,“中质差”相同的核素,质子数不一定相同; C.根据△Z=N-P、A=N+P计算判断; D.一种原子即为一种核素,不同核素中质差可能相等。 详解: A.“中质和”即质量数,质量数相同的核素质子数不一定相同,不一定是同一元素,如14C、14N,A错误; B.“中质差”相同的核素,质子数不一定相同,也不一定是同一元素,如12C、14N,其中质差均为0,B错误; C.△Z=N-P、A=N+P,则A×△Z=(N+P)×(N-P)=N2-P2,C正确; D.一种原子即为一种核素,不同核素中质差可能相等,如14C、16O,中质差的数目应小于同位素的数目,D错误; 答案选C。 5.C 【解析】 分析: 本题考查的是酯的制备和分离。 根据酯的形成条件和性质进行分析。 详解: A.反应温度为115~125℃,水浴加热控制温度在100℃以下,不能用水浴加热,故正确;B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管,起到冷凝回流作用,使反应更充分,故正确;C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠,因为酯在氢氧化钠的条件下水解,故错误;D.该装置是直接加热,不好控制反应温度在115~125℃,故正确。 故选C。 6.C 【解析】分析: 根据同主族元素性质的相似性和递变性解答。 详解: A.非金属元素的非金属性越强,与氢气化合越容易,At的非金属性较弱,所以与H2化合能力: I2>At2,A错误; B.卤素单质均有颜色,所以砹不可能为白色,B错误; C.卤族元素的最外层电子数均是7个,因此砹原子的最外层有7个电子,C正确; D.卤素单质易溶于有机溶剂,则砹难溶于水,易溶于四氯化碳,D错误; 答案选C。 点睛: 本题主要是考查同一主族元素性质递变规律,侧重考查学生知识迁移能力,以氯元素为例采用知识迁移的方法分析解答即可,注意掌握同一主族元素、同一周期元素性质递变规律,题目难度不大。 7.B 【解析】 【详解】 A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹,A错误; B、常利用焰色反应的原理制作信号弹,B正确; C、镁粉可以制作照明弹,C错误; D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹,D错误; 答案选B。 【点睛】 本题主要考查了焰色反应的运用,难度不大,注意基础知识的积累。 需要说明的是焰色反应是元素的性质,且发生的是物理变化,不是化学变化。 8.B 【解析】NaCl、CaO、NaOH含有离子键,属于离子化合物;HCl不含离子键,属于共价化合物。 故选B。 点睛: 本题考查离子化合物与共价化合物的区别,注意: ①含有离子键的化合物是离子化合物,只含有共价键的化合物是共价化合物,活泼金属与非金属之间一般形成离子键,非金属之间一般形成共价键;②强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等一般是离子化合物,酸、非金属氧化物、大多数有机物等是共价化合物。 9.C 【解析】试题分析: W的单质是黄色固体,则W一定是S。 根据元素在周期表中的相对位置可判断Y是O,X是C。 Q的原子序数大于W,且是短周期元素,因此Q是Cl。 Z是金属,原子序数大于O而小于S,则Z是Na或Mg或Al。 A、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增强,五种元素中,原子半径最大的是Z,A错误;B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱,B错误;C、Y与Z形成的化合物不论是氧化钠、过氧化钠、氧化镁或氧化铝都可以和盐酸反应,C正确;D、Z与Q形成的化合物水溶液不一定显酸性,例如氯化钠溶液显中性,D错误,答案选C。 考点: 考查位置、结构和性质关系应用 10.B 【解析】 A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应,故A错误;B、是乙烯与溴发生加成反应生成,故B正确;C、发生取代反应,故C错误;D、发生催化氧化生成乙醛,故D错误。 11.B 【解析】 【分析】 【详解】 A、质子数和中子数共同决定原子的种类,3He和4He的质量数或中子数不同,质子数相同,属于同种元素的不同原子,A错误; B、3He和4He都是氦元素的同位素,B正确; C、化学变化是指元素的原子核不变、核外电子发生转移(得失或共用电子对的偏移)的过程,核聚变则是复杂的物理变化和化学变化共同作用的过程,不属于化学变化的研究范畴,C错误; D、3He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、3-2=1、2,D错误; 答案选B。 12.A 【解析】分析: 二氟甲烷是甲烷四个氢原子中的两个被氯原子代替的产物,甲烷是正四面体结合,分子中的四个氢原子是完全等效的。 详解: A、甲烷是正四面体结构,其分子中的四个氢原子是完全等效的,甲烷的二氟代物只有一种,选项A正确;B、二氟甲烷(CH2F2)为氟代烃不属于烃,选项B错误;C、甲烷是正四面体结构,其分子中的四个氢原子是完全等效的,甲烷的二氟代物只有一种,选项C错误;D.甲烷是正四面体结构,碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点,当甲烷分子上的2个氢原子被氯原子取代后,由于原子之间的相互影响,键长、键角都发生了变化,所以就不再是正四面体结构了,选项D错误;答案选A。 点睛: 本题考查甲烷的结构以及二氯代物的种数判断,难度不大,注意甲烷的正四面体结构。 13.D 【解析】 【详解】 A.将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中,钠与乙醇反应要平缓得多,说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,A正确; B.烷烃常温下无法与溴的四氯化碳溶液反应,将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片,生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色,说明石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃,B正确; C.向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋,水垢溶解并产生气泡,利用强酸制弱酸的原理判断,醋酸的酸性强于碳酸,C正确; D.该实验操作中,加入新制氢氧化铜前,未将溶液变为碱性环境,故无法得到砖红色沉淀,D错误; 故答案选D。 14.D 【解析】 【详解】 A.乙烯分子中有碳碳双键,而苯分子中的碳碳键介于单键与双键之间,故两者碳碳键不同,但二者都能与氢气发生加成反应,A正确; B.石油主要由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的复杂混合物;煤主要是由带脂肪侧链的大芳环和稠环芳烃组成的复杂混合物,故两者的主要成分都是碳氢化合物,B正确; C.乙醇可溶于饱和Na2CO3溶液;乙酸与饱和Na2CO3溶液反应时有气泡产生;乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,且密度比水小,混合物分层。 因此,能用饱和Na2CO3溶液鉴别它们,C正确; D.淀粉和蛋白质都属于高分子化合物,而油脂不属于,D错误。 综上所述,关于有机物的说法错误的是D,本题选D。 15.C 【解析】 【分析】 【详解】 过氧化钠与水反应属于氧化还原反应,其中过氧化钠中-1价氧原子部分化合价升高为0价,被氧化为氧气,部分化合价降低为-2价,被还原为氢氧化钠,故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 【点睛】 本题主要考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断。 化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,本身作还原剂;化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应,本身作氧化剂。 据此判断此题。 16.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能,但不能全部转化为电能,故A错误; B.铜锌硫酸原电池工作时,电子从负极流向正极,即从锌电极经外电路流向铜电极,但不能进入电解质溶液中,故B错误; C.H2与N2生成NH3的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以3molH2与1molN2不能生成2molNH3,转移电子数目小于6NA,故C错误; D.电池充电时,将电能转化为化学能,故D正确; 故选D。 【点睛】 燃料电池的能量转换率超过80%,远高于普通燃烧过程(能量转换率仅30%多),有利于节约能源。 电子不能进入电解质溶液中,记住: “电子不入水,离子不上岸”。 17.D 【解析】分析: A.根据实验现象的需要分析判断;B.根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断;根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析;C.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,从影响化学反应速率的因素分析判断;D.先根据草酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率。 详解: A.实验①、②、③均需要通过高锰酸钾溶液褪色的时间来判断,需要保证高锰酸钾完全反应,因此所加的H2C2O4溶液均要过量,故A正确;B.探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②;探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是: ②和③;故B正确;C.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿,Mn2+对反应起催化作用,因此速率突然增大,故C正确;D.草酸的物质的量为: 0.10mol•L-1×0.002L=0.0002mol,高锰酸钾的物质的量为: 0.010mol•L-1×0.004L=0.00004mol,草酸和高锰酸钾的物质的量之比为: 0.0002mol: 0.00004mol=5: 1,显然草酸过量,高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为 = ×0.010mol/L,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= = ×2.5×10-4mol•L-1•s-1,故D错误;故选D。 18.B 【解析】 【详解】 A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子,23gNa物质的量为1mol,与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,共生成1mol钠离子,转移的电子数为NA,故A错误; B项、甲醇的结构简式为CH3OH,含有5个共价键,则1mol甲醇中含有的共价键数为5NA,故B正确; C项、标准状况下C6H6为液态,无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量,故C错误; D项、溶液体积不明确,故溶液中的离子的个数无法计算,故D错误; 故选B。 【点睛】 本题
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