中考化学总复习冲刺高频考点燃烧的条件与灭火原理探究题word版有答案.docx
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中考化学总复习冲刺高频考点燃烧的条件与灭火原理探究题word版有答案
燃烧的条件与灭火原理探究题
1、甲、乙、丙三个探究实验同学们都很熟悉,请回答问题:
(1)三个探究实验共同发生的化学方程式是4P+5O22P2O5。
(2)甲为探究可燃物燃烧条件的实验,通过实验可以得出燃烧的条件不仅需要可燃物和氧气,而且温度达到着火点。
与A装置相比,B装置一个显著的优点是环保。
(3)乙为探究空气中氧气含量的实验,若止水夹没有夹紧,会导致测得空气中氧气的含量
偏高(“偏低”或“偏高”或“无法确定”)。
(4)丙为探究质量守恒定律的实验。
反应前测量了反应物和装置的总质量,反应完毕,将装置冷却到室温,再次放到天平上称量,天平指针指向中间(填“偏左”“偏右”或“指向中间”)。
请从微观角度解释天平产生此现象的原因反应前后原子的种类、数目、质量不变。
【答案】
解:
(1)三个反应均为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,故填:
4P+5O2
2P2O5;
(2)实验A中,铜片上的白磷温度达到了其着火点,且与氧气接触,所以发生了燃烧,铜片上的红磷,温度没有达到其着火点,所以不能燃烧,热水中的白磷虽然温度达到了着火点但是没有与氧气接触,所以也不能燃烧;此现象说明了可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到其着火点;对比而言,B实验污染物不会扩散到空气中造成污染,故填:
温度达到着火点,环保;
(3)由于红磷燃烧,放出大量的热,使集气瓶内气体膨胀,压强增大,若止水夹没有夹紧,则在压强差的作用下,导管口有气泡冒出;由于实验中逸出了一部分气体,最终进入瓶内的水增多,会导致测定结果偏大。
故填:
偏高;
(4)白磷燃烧放出热量,造成气球膨胀,温度降低后,气球变小,实验结束后,指针指在分度盘的中间;从微观的角度来分析质量守恒的原因是参加反应的氧分子分解成氧原子,磷原子、氧原子重新构成五氧化二磷分子,反应前后磷原子、氧原子种类、个数、质量都不变。
故填:
指向中间,反应前后原子的种类、数目、质量不变。
故答案为:
(1)4P+5O2
2P2O5;
(2)温度达到着火点,环保;
(3)偏高;
(4)指向中间,反应前后原子的种类、数目、质量不变。
2、九年级教材实验拓展延伸
(1)课外兴趣小组的同学自制一块多槽铁板,设计如图A所示装置,用以探究燃烧的条件。
(说明:
金属板上白磷足量)。
请回答下列问题
①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前,白磷不燃烧,滴入后白磷燃烧。
②将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中,发生反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑。
③有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动“,你认为是否可行,为什么?
(2)如图B所示的装置进行验证质量守恒定律,试剂a可以是(写出一种即可)。
证明质量守恒定律成立的现象是铁表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平仍保持平衡。
(3)根据如图C所示实验,Y烧杯中溶液由红色变为无色。
①该实验可证明微粒具有的性质是微粒在不断运动。
②请用化学方程式表示红色变为无色的原因Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。
③该实验得出氢氧化钡的化学性质有碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应。
【答案】
解:
(1)如图A所示装置,①证明可燃物燃烧需要一定温度的依据是:
把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前,白磷不燃烧,滴入后白磷燃烧;②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;③有同学提出“将NaOH换成水,然后将水换成浓硫酸,也可以完成探究活动”,该方案不可行,因为浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应;故答案为:
①把胶头滴管的水滴入氢氧化钠前,白磷不燃烧,滴入后白磷燃烧;②2H2O
22H2O+O2↑;③不可行,浓硫酸稀释为稀硫酸后会与铁板反应;
(2)如图B所示的装置进行验证质量守恒定律,试剂a可以是硫酸铜溶液;证明质量守恒定律成立的现象是:
铁表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平仍保持平衡;故答案为:
硫酸铜溶液;铁表面有紫红色固体生成,溶液由蓝色变为浅绿色,天平仍保持平衡;(合理即可)
(3)根据如图C所示实验,Y烧杯中溶液由红色变为无色;①该实验可证明微粒具有的性质是:
微粒在不断运动;②氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水,配平即可;③该实验得出氢氧化钡的化学性质有:
碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应;故答案为:
①微粒在不断运动;②Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O;③碱性、能使无色酚酞变红、能与盐酸发生反应;
3、用如图所示装置探究的燃烧条件,并测定空气中氧气的含量。
实验过程如下:
①将足量的白磷(着火点为40℃)放在燃烧匙内塞好胶塞。
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入80℃的水至1刻度处。
③接好注射器,向瓶内推入空气,瓶内液面下降,白磷不燃烧。
④续推入空气,直到白磷露出水面,使瓶内液面下降至0刻度为止,观察白磷燃烧时的现象。
⑤待装置完全冷却到室温后,再观察瓶内液面变化。
请回答下列问题:
(1)步骤④观察到白磷燃烧时的现象是:
产生大量的白烟,放出热量,瓶内液面下降。
(2)步骤⑤观察到的现象是:
瓶内液面刻度1处。
(3)对比步骤③④,说明燃烧需要的条件是:
需要氧气。
(4)此实验中,热水的作用有使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气。
【答案】
解:
(1)白磷燃烧产生大量的白烟,放出热量;故填:
产生大量的白烟,放出热量;
(2)白磷燃烧消耗了装置内的氧气,由于氧气约占空气体积的五分之一,所以步骤⑤观察到的现象是:
瓶内液面上升至刻度1处;故填:
刻度1处;
(3)白磷的温度达到了白磷的着火点,但是步骤③中白磷没有与氧气接触,白磷没有燃烧;步骤④中的白磷与氧气接触,发生了燃烧,对比可知,燃烧需要氧气;故填:
氧气;
(4)该实验过程中热水的作用是:
使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气;故填:
使温度达到白磷的着火点和隔绝氧气。
4、某兴趣小组同学利用如图所示装置探究燃烧的条件。
支管1与支管2用橡胶导管相连,组装好整套装置,检查气密性良好。
两个烧杯中分别注入热水和冷水;两支试管中加入少量(绿豆大小)用滤纸吸干水分的白 磷,盖上胶塞。
步骤
操作
现象
①
把两支试管分别放入装有热水和冷水的烧杯中
热水烧杯中试管1内白磷燃烧,现象明显,产生大量白烟;
②
交换烧杯
试管2内白磷不燃烧
③
用注射器注入氧气
试管2内白磷燃烧,现象明显,产生大量白烟;
④
待反应彻底结束后,用注射器注入热水
白烟消失
(1)实验开始前,检查装置气密性良好的操作与现象是推注射器,气球变鼓,停止推注射器后,气球无变化。
(2)步骤①中试管2内白磷不燃烧的原因是温度没有达到白磷的着火点。
(3)对比②③(填实验步骤的序号)可知燃烧需要氧气。
(4)装置中的气球所起作用是调节压强,防治产生的污染物溢出。
【答案】
解:
(1)由于该装置属于密闭系统,所以检查气密性时可利用推拉注射器并观察气球的变化检验,推注射器,气球变鼓,停止推注射器后,气球无变化,则说明气密性良好;
(2)试管2中的白磷不燃烧是因为该试管在冷水中,温度没有达到白磷的着火点,所以该处的白磷没有燃烧;
(3)步骤②的过程则是让试管中的温度达到白磷的着火点,但没有燃烧,步骤③通入氧气白磷燃烧(装置内的氧气已在步骤①中耗尽),所以对比②③可知燃烧需要氧气;
(4)该探究过程中存在燃烧过程,所以装置内的气压会存在较明显的变化,故该气球的作用是调节压强,防治产生的污染物溢出;
故答案为:
(1)推注射器,气球变鼓,停止推注射器后,气球无变化;
(2)温度没有达到白磷的着火点;
(3)②③;
(4)调节压强,防治产生的污染物溢出;
5、图1是教材关于探究燃烧条件的实验装置图,某兴趣小组采用图2的改进实验装置(广口瓶和锥形管添加了半瓶80℃的热水)。
【查阅资料】白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。
(1)请写出改进装置中右边的广口瓶所发生的化学方程式2H2O22H2O+O2↑。
(2)集气瓶中左边燃烧匙的白磷燃烧而右边燃烧匙的红磷不能燃烧,说明燃烧的其中一个条件是温度达到可燃物的着火点。
(3)通过注射器添加H2O2溶液后,观察到中间锥形管的白磷燃烧。
(填“燃烧”或“不燃烧”),这是因为中间的白磷与氧气接触又达到了着火点。
(4)与教材的实验装置比较,该装置的优点是不污染环境。
【答案】
解:
(1)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
(2)集气瓶中左边燃烧匙的白磷燃烧而右边燃烧匙的红磷不能燃烧,说明燃烧的其中一个条件是:
温度达到可燃物的着火点;故答案为:
温度达到可燃物的着火点;
(3)通过注射器添加H2O2溶液后,观察到中间锥形管的白磷燃烧;这是因为:
中间的白磷与氧气接触又达到了着火点;故答案为:
燃烧;中间的白磷与氧气接触又达到了着火点;
(4)与教材的实验装置比较,该装置的优点是不污染环境;故答案为:
不污染环境;
6、资料:
白磷着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷能污染空气,五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。
实验时观察到的现象是:
铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧,产生大量的白烟;
(2)小明同学设计了乙、丙2个对比实验,完成了探究过程,得到以下实验事实:
①不通空气时,冷水中的白磷不燃烧;②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧。
该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是②④(填序号,下同);能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④。
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是防止污染空气。
(4)根据以上事实你认为白磷在实验室应如何保存放在冷水中。
【答案】
解:
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师利用图甲所示进行实验。
实验时观察到的现象是:
铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧,产生大量的白烟;故答案为:
铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷燃烧,产生大量的白烟;
(2)该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是:
②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧;能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是:
③不通入空气时,热水中的白磷不能燃烧;④通入空气时,热水中的白磷燃烧;故答案为:
②④;③④;
(3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁,小明与小强的实验都比老师的实验有个明显的优点,这个优点是:
防止污染空气;故答案为:
防止污染空气;
(4)根据以上事实白磷在实验室的保存方法是:
放在冷水中;故答案为:
放在冷水中;
7、在元旦晚会上,化学老师表演了“滴水生火”的魔术。
他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉燃烧起来了(见图甲)。
同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?
【猜想】根据燃烧条件,脱脂棉是可燃物,小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质;小海又进行了补充:
此反应还会放出(填“吸收”或“放出”)热量,进而满足了燃烧的另一个条件是温度达到着火点。
【实验与探究】设计装置如图乙所示
(1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有大量气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,推测此气体是氧气;
(2)实验中还观察到,M处由大量气泡冒出,产生这一现象的原因是反应放热,使瓶内气压大于外界大气压。
由此证明上述猜想是正确的。
【拓展与交流】
(1)完成了以上实验,同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么?
小新认为是NaOH,小海认为是Na2CO3,小华认为是NaOH和Na2CO3的混合物。
大家经过讨论认为小新的猜想是正确的,不可能生成碳酸钠,判断依据是反应物中没有碳元素。
(2)为进一步证实小新的判断,小华取少量乙图试管中的液体,向其中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明小新猜想正确。
小华又向上述滴加了酚酞溶液的液体里逐滴滴加稀盐酸,同时用玻璃棒搅拌,能观察到的现象是红色褪去,用玻璃棒搅拌的目的是充分反应。
实验进一步证明生成的是氢氧化钠。
【答案】
解:
【猜想】脱脂棉是可燃物,脱脂棉燃烧说明该反应放出热量,温度达到了脱脂棉的着火点;故填:
可燃物;放出;温度达到着火点;
【实验探究】
(1)用带火星的木条靠近P处,木条复燃,说明该气体具有助燃性,是氧气;故填:
氧气;
(2)导管口冒出气泡,可能生成了气体,也可能气体的温度升高,通过分析没有生成气体,只能是锥形瓶中的气体温度升高,故可知过氧化钠与水反应放热使锥形瓶内压强增大;故填:
反应放热,使瓶内气压大于外界大气压;
【拓展与交流】
(1)过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质不可能是NaOH和Na2CO3的混合物,根据质量守恒定律,反应物中不含有碳元素,故不可能生成碳酸钠;故填:
反应物中没有碳元素;
(2)小新的猜想正确,说明溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色;小华又向上述滴加了酚酞溶液的液体里逐滴滴加稀盐酸,同时用玻璃棒搅拌,观察到红色慢慢褪去,进一步证明生成的是氢氧化钠;用玻璃棒搅拌的目的是使反应充分反应;故填:
变红;红色褪去;充分反应。
8、某化学兴趣小组利用如图的实验装置,探究可燃物燃烧条件和灭火原理。
【查阅资料】
五氧化二磷白烟有毒,会刺激人的呼吸道。
白磷的着火点40℃,红磷的着火点240℃。
【实验与事实】
1.甲组同学依据图甲装置进行实验,观察到如下的实验现象:
A.薄铜片上红磷不燃烧B.热水中的白磷不燃烧C.薄铜片上白磷燃烧
请用上述的实验现象的序号(“A”或“B”或“C”)填空;
①根据实验现象B和C,对比得出:
可燃物燃烧,需要与氧气接触。
②根据实验现象A和C,对比得出:
可燃物燃烧,温度要达到它的着火点。
2.乙组同学依据图乙进行实验(夹持仪器略去),实验过程:
①通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象;
②只加热b干燥管,立即改通O2,a中无明显现象,b中红磷燃烧。
(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的理由是步骤①中b通N2,不燃烧;步骤②中b通O2,燃烧。
(2)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,可知可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【反思与拓展】
(1)乙组实验①中通入N2的目的是对比说明燃烧需要氧气。
(2)红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5。
(3)从环保角度分析,图乙组实验更优秀,理由是不污染空气。
(4)熄灭酒精灯的方法是盖灭酒精灯,其灭火原理是隔绝氧气。
(5)图丙熄灭蜡烛火焰的方法中,利用“将温度降到着火点以下”的原理的是①(填序号)。
【答案】
解:
【实验与事实】
1.甲组同学依据图甲装置进行实验,观察对比实验现象:
①根据实验现象热水中的白磷不燃烧和薄铜片上白磷燃烧对比得出:
可燃物燃烧,需要与氧气接触。
②根据实验现象薄铜片上红磷不燃烧和薄铜片上白磷燃烧,对比得出:
可燃物燃烧,温度要达到它的着火点。
故可填写:
①B;C;②A;C。
2.
(1)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的理由是步骤①中b通N2,不燃烧;步骤②中b通O2,燃烧。
(2)实验过程②中,对比a、b中的实验现象,a中的红磷不燃烧,b中的红磷能燃烧可知,可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故可填写:
(1)步骤①中b通N2,不燃烧;步骤②中b通O2,燃烧;
(2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
【反思与拓展】
(1)乙组实验①中通入N2,点燃酒精灯,一段时间后,a、b中均无明显现象,当通入氧气,只加热b干燥管,b中红磷燃烧,说明了通入N2的目的是:
对比说明燃烧需要氧气。
(2)红磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5。
(3)从环保角度分析,图乙组实验更优秀,理由是不污染空气。
(4)熄灭酒精灯的方法是盖灭酒精灯,其灭火原理是隔绝氧气。
(5)图丙熄灭蜡烛火焰的方法中,利用“将温度降到着火点以下”的原理的是①用嘴吹灭。
故可填写:
(1)对比说明燃烧需要氧气;
(2)4P+5O22
P2O5;(3)图乙;不污染空气;(4)盖灭酒精灯;隔绝氧气;(5)①。
9、李科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。
装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小,可忽略不计。
查阅资料发现:
①当容器内的氧气浓度低于一定值时,白磷无法继续与氧气反应。
②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。
实验操作步骤如下:
步骤1:
检查装置气密性。
步骤2:
将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集
气瓶中,塞紧塞子,白磷不燃烧。
步骤3:
打开集气瓶塞子,往瓶中倒满80℃的热水,并塞紧塞子,白磷仍然不能燃烧。
步骤4:
打开K1和K2,通过注射器从b管抽水,当注射器中水量达到V1毫升时,瓶中液面低于燃烧匙底部,此时立即关闭K1、K2,发现瓶中白磷燃烧。
步骤5:
待整个装置冷却至室温时,打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升。
(1)结合步骤3、4,说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气。
(2)该实验得出空气中氧气的含量为×100%(用V1、V2的来表示)。
(3)小科多次重复上述实验,表明空气中氧气的体积分数远大于21%,原因是白磷的量不足(或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2)。
【答案】
解:
(1)在实验中,白磷的温度达到了白磷的着火点,步骤3中的白磷没有与氧气接触,所以没有燃烧;步骤4中的白磷与氧气接触,发生了燃烧。
结合步骤3、4,说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气;故填:
燃烧需要氧气;
(2)步骤4中,注射器内的水的体积即为集气瓶内空气的体积,实验结束后,待整个装置冷却至室温时,打开K2发现注射器中的水剩余V2毫升,注射器内的水减少了(V1-V2)mL,这就是白磷燃烧消耗的氧气的体积,所以由此实验得出空气中氧气的含量为:
;故填:
(3)小科多次重复上述实验,表明空气中氧气的体积分数远大于21%,可能是白磷的量不足、或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2;故填:
白磷的量不足(或装置漏气、或装置没有冷却至室温就打开K2)。
10、某同学用如图所示装置。
分别进行“燃烧条件”和“氧气性质”的探究实验(已如:
白磷的着火点为40℃)。
请回答下列问题:
内容步骤
【实验1】燃烧条件
【实验2】氧气性质
1
烧杯中盛有80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞;
烧杯中盛有NaOH溶液,燃烧匙中放入木炭,点燃木炭后,迅速将燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞;
2
推入H2O2溶液
推入H2O2溶液
(1)H2O2与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,MnO2起催化作用。
(2)实验1中,推入H2O2溶液,燃烧匙和水中的白磷均不燃烧,原因分别是燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点;烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;打开止水夹,推入H2O2溶液,观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出,白磷燃烧。
(3)实验2中。
打开止水夹,推入H2O2溶液,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气的性质是具有助燃性,木炭熄灭冷却一段时间后,烧杯中的部分溶液流入集气瓶,该实验开始时到实验结束后,集气瓶内压强的变化过程是先增大后减小。
【答案】
解:
(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;故填:
2H2O2
2H2O+O2↑;催化;
(2)根据燃烧的条件可知,燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;推入H2O2溶液后,生成氧气,氧气通过导管进入烧杯,所以观察到烧杯中的现象是导管口有气泡冒出,因为热水的温度达到了白磷的着火点,所以热水中的白磷燃烧;故填:
燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点;烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;导管口有气泡冒出,白磷燃烧;
(3)实验2中打开止水夹,推入H2O2溶液,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气,观察到木炭燃烧得更剧烈,由此得出氧气具有助燃性;该实验中,集气瓶内压强的变化过程是,先增大后减小,最后恢复止常压,所以木炭熄灭后冷却一段时间,烧杯中的部分溶液流入集气瓶;故填:
具有助燃性;先增大后减小。
11、化学是以实验为基础的科学,根据所学实验知识回答下列问题:
(1)研究可燃物燃烧的条件。
已知:
白磷的着火点是40℃。
用如右图所示装置进行实验:
①向瓶内加入80℃左右的热水刚好没过燃烧匙中的白磷;②用注射器向瓶内推入空气,瓶内水面下降,当白磷露出水面时发生燃烧。
①白磷燃烧时发生反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。
②此实验研究可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触。
(2)利用表中装置进行二氧化碳性质的实验。
实验前止水夹处于关闭状态。
实验装置
实验1
实验2
Ⅰ.将A试管充满CO2,B试管加入紫色石蕊溶液
Ⅱ.密闭下,用针筒将A中部分CO2抽出
Ⅲ.打开K
Ⅰ.将A试管充满CO2,B试管加入稀盐酸
Ⅱ.用针筒向A 中注入适量的饱和澄清石灰水,振荡
Ⅲ.打开K
①实验1中,可以验证CO2与水发生反应,看到的现象是B中有紫色石蕊溶液被吸入A试管,且A中紫色石蕊溶液变红。
②实验2中,步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;步骤Ⅲ中,打开K后发现A中液面先上升后下降,有气泡产生。
【答案】
解:
(1)①磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷,配平即可;②此实验研究可燃物燃烧的条件是:
可燃物要与氧气接触;故答案为:
①4P+5O2
2P2O5;②可燃物要与氧气接触;
(2)利用表中装置进行二氧化碳性质的实验;①实验1中,可以验证CO2与水发生反应,看到的现象是:
B中有紫色石蕊溶液被吸入A试管,且A中紫色石蕊溶液变红;②实验2中,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水;步骤Ⅲ中,打开K后发现A中液面先上升后下降,有气泡产生;故答案为:
①B中有紫色石蕊溶液被吸入A试管,且A中紫色石蕊溶液变红;②Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;先上升后下降;
12、水和火在化学实验中有不解之缘,水深火热之中有秘密。
白磷能够使水和火交融、酒精能够使水和火分离、钠能够使水和火“接吻”……,请结合实验现象解释下列问题:
(1)图A-将某气体通入热水中白磷上,出现了“水火相容”。
水下白磷燃烧的条件是与氧气接触,温度达到着火点。
白磷燃烧的化学方程式是4P+5O22P2O5。
(2)图B--酒精溶液被点燃后,火苗总是在水上燃烧。
实验台上酒精着火常用湿抹布盖灭,其灭火原理是
隔绝氧气。
(3)图C--取一小块钠,用滤纸把其表面的煤油吸干,放进滴有酚酞溶液的水中,观察到的实验现象是:
钠熔成一个闪亮的“火球”,浮在水面上飞快地游动,发出嘴嘶的响声,溶液变红了。
请写出钠的一条化学性质钠能和水反应。
(4)某研究小组在学习氧气的化学性质时发现:
铁丝在氧气中燃烧没有火焰,而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。
该小组同学进行了如下探究。
①探究一:
蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么?
点燃蜡烛,将金属导管一端伸入内焰,导出其中物质,在另一端管口点燃,也有火焰产生(如图D所示)。
由此可知:
蜡烛燃烧产生的火焰是由气态(填“固态”
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